2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 第二節(jié)物質(zhì)的檢驗檢測試題.doc

2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第八章 第二節(jié)物質(zhì)的檢驗檢測試題題號12345678答案選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A同溫下測定相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸堿性比較硫與碳的非金屬性強弱B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一段時間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170 共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗制得氣體是否為乙烯ACl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOCFe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水6(xx江蘇高考)下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SOC向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強D向濃度均為0.1 molL1NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)> Ksp (AgI)二、雙項選擇題7(xx臨沂一模)某無色溶液中可能含有Na、Ba2、 Cl、Br、SO、SO中的若干種，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗溶液pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A肯定含有的離子是B肯定沒有的離子是C不能確定的離子是D不能確定的離子是8(xx北京石景山模擬)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()實驗裝置實驗現(xiàn)象結(jié)論A左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色氧化性：Cl2Br2I2B左邊燒杯鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面產(chǎn)生氣泡活動性：FeAlCuC白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?Ag2S)溶解性：AgClAgBrAg2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁酸性：HClH2CO3H2SiO3三、非選擇題9(xx北京東城區(qū)一模)牙膏是由摩擦劑和一些可溶于水的物質(zhì)組成。常用的摩擦劑主要有：CaCO3、Al(OH)3、SiO2nH2O、Ca3(PO4)2。資料顯示：Ca3(PO4)2高溫不分解；Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水；Ca(H2PO4)2溶于水；Ca3(PO4)24H=3Ca22H2PO。(1)為測定某牙膏的酸堿性和摩擦劑的主要成分，甲同學(xué)設(shè)計并完成以下實驗：取一小段牙膏與一定量蒸餾水充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用pH試紙測定濾液酸堿性的方法是_(填相應(yīng)操作)，讀出其pH接近8；若向所得不溶物中加入適量稀鹽酸，得到澄清溶液，有氣體產(chǎn)生，則產(chǎn)生氣體的離子方程式是_；若向所得不溶物中加入NaOH溶液，經(jīng)測定，不溶物的質(zhì)量不發(fā)生變化；取中加稀鹽酸后所得溶液，加入過量NaOH溶液，觀察到最終有沉淀生成，生成該沉淀的離子方程式是_；根據(jù)上述實驗，摩擦劑中一定不含有的物質(zhì)是_。(2)乙同學(xué)用如下裝置(已檢驗氣密性，夾持裝置略)通過測CO2的質(zhì)量來計算牙膏不溶物中CaCO3的含量。滴加稀鹽酸之前的部分操作：打開彈簧夾，通入N2一段時間；再將盛有堿石灰的干燥管連接在整套裝置上。按此順序進(jìn)行操作的原因是_；用上述裝置重復(fù)幾次實驗，所測樣品中CaCO3的含量均偏高，若實驗過程中的操作沒有失誤，分析可能的原因是_或_；設(shè)計實驗不用其他任何試劑(儀器可任選)，僅用牙膏不溶物樣品測定摩擦劑中CaCO3含量的方法是_(不必填具體操作)。10(xx合肥質(zhì)檢)某化學(xué)興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560 開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘。(1)學(xué)生甲設(shè)計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：a稱取w g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；b用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；c以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00103 molL1的Na2S2O3溶液滴定滴定時的反應(yīng)方程式： I22S2O=2I2S4O。滴定時Na2S2O3溶液應(yīng)放在_(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，其終點顏色變化為_；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_ mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。(2)學(xué)生乙對純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實驗：順序步驟實驗現(xiàn)象取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解溶液無變化滴入淀粉-KI溶液，振蕩溶液無變化然后再滴加稀H2SO4溶液，振蕩溶液變藍(lán)色請推測實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因： _；根據(jù)學(xué)生乙的實驗結(jié)果，請對學(xué)生甲的實驗結(jié)果作出簡要評價_。(3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請你幫助學(xué)生丙設(shè)計實驗來判斷電解是否完全。儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論11.(xx漳州質(zhì)檢)某研究學(xué)習(xí)小組為探究Fe3離子是否能氧化SO2，設(shè)計了如下的實驗裝置(假設(shè)實驗中所用裝置的氣密性良好)。(1)甲同學(xué)利用以上實線框內(nèi)裝置制取SO2并進(jìn)行探究實驗。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置B的作用是_。反應(yīng)一段時間后，甲同學(xué)取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液觀察到有白色沉淀產(chǎn)生。由此他得出結(jié)論： Fe3可氧化SO2。(2)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗不嚴(yán)謹(jǐn)，他用以上虛線框內(nèi)裝置替代裝置A，先使裝置E內(nèi)試劑反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉活塞1，打開活塞2，又反應(yīng)片刻后，取裝置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫紅色褪去。由此他得出結(jié)論：Fe3已被SO2還原成Fe2。該實驗制H2時需用濃硫酸配制450 mL 3 molL1的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需_。配制過程中若其他操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。在該實驗過程中H2所起的作用是_。(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的實驗均不嚴(yán)謹(jǐn)，為此他沿用乙同學(xué)的實驗裝置及操作，重新實驗。待裝置F內(nèi)反應(yīng)一段時間后，取裝置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學(xué)相同的結(jié)論。請你分析回答：甲同學(xué)實驗不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴莀(選填字母)。ASO2溶解量太小BSO2不與Fe3發(fā)生反應(yīng)CH2SO3與BaCl2不反應(yīng)D裝置中的空氣與SO2進(jìn)入水中也可生成H2SO4乙同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)脑蚴莀。13(xx安徽高考)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢測某食品中亞硫酸鹽含量(通常以1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量計)，某研究小組設(shè)計了如下兩種實驗流程：(1)氣體A的主要成分是_。為防止煮沸時發(fā)生暴沸，必須先向燒瓶中加入_，通入N2的目的是_。(2)寫出甲方案第步反應(yīng)的離子方程式： _。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，其操作方法是_。(4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品，則按乙方案實驗測定的結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(5)若取樣品w g，按乙方案測得消耗0.010 00 molL1I2溶液V mL，則1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量是_g(用含w、V的代數(shù)式表示)。參考答案1解析：本題考查物質(zhì)的鑒別、制備、除雜等實驗方案的評價，考查考生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α逅謩e加入苯和正己烷中，苯和正己烷都能浮在溴水上，都不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，都能將Br2從溴水中提取出來，分層等現(xiàn)象完全相同，因此不能用溴水鑒別，故A錯；BaCl2溶液與兩種離子發(fā)生如下反應(yīng)： “SO Ba2=BaSO4，SOBa2=BaSO3”，產(chǎn)生沉淀均為白色，因此不能用BaCl2溶液鑒別，故B錯；濃硝酸與銅發(fā)生如下反應(yīng)：“Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O”，因此可用于制備NO2氣體，故C正確；混合氣通入飽和NaHCO3溶液時發(fā)生如下反應(yīng)：“NaHCO3HCl=NaClH2OCO2”，Cl2與水反應(yīng)可生成HCl，進(jìn)而與NaHCO3反應(yīng)，故不能用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl，D錯。答案：C2解析：Na2CO3中硫元素為+4價，不是硫元素的最高價含氧酸， A項不正確；B項利用Fe3水解，可以將MgCl2溶液中的FeCl3除去，正確；C項由于Na2CO3飽和，導(dǎo)致部分BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，不能說明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的大小關(guān)系，不正確；D項氣體中除乙烯外，還有SO2，二者均能使酸性KMnO4溶液褪色，不正確。答案：B3解析：實驗證明Cl-具有還原性，故A錯；實驗中氧化劑的物質(zhì)的量之比為12，故B錯；實驗并不能說明KI被氧化，因?qū)嶒炛邪l(fā)生反應(yīng)2NaICl2=2NaClI2，故C錯。答案： D4解析：Na2SO3易被O2氧化成Na2SO4，但兩者均可與BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，A項錯誤；Fe2被O2氧化成Fe3，F(xiàn)e3遇到KSCN溶液顯血紅色，B項正確；漂白粉中的Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3，加稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，C項正確；加氫氧化鋇溶液如果產(chǎn)生白色沉淀，說明NaOH吸收空氣中的CO2產(chǎn)生了碳酸鈉，D項正確。答案：A5解析：SO2使品紅溶液褪色，利用的是SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，不能說明其具有氧化性，A項錯；溶液中含有SO時，加入酸化的Ba(NO3)2溶液也會出現(xiàn)白色沉淀，B項錯；Fe與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體為NO，該反應(yīng)不是置換反應(yīng)，C項錯；HCl、NH3極易溶于水，分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中，氣體溶解，液面迅速上升，D項正確。答案：D6解析：本題考查實驗過程的現(xiàn)象及結(jié)論分析。A項，蛋白質(zhì)中加入NaCl發(fā)生鹽析，加入CuSO4發(fā)生變性，錯誤；B項，若溶液X中含有SO，加入稀HNO3，則會被氧化成SO，而與Ba2生成沉淀，錯誤；C項，反應(yīng)方程式為：CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3，該反應(yīng)發(fā)生的原理為強酸制弱酸，即酸性：H2CO3>H2SiO3，錯誤；D項，反應(yīng)總是向著生成更難溶的物質(zhì)的方向進(jìn)行，由于AgI的溶度積比AgCl小，所以優(yōu)先生成AgI，正確。答案：D二、雙項選擇題7解析：用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，溶液顯堿性，說明可能是SO水解使溶液顯堿性，所以溶液中肯定存在SO，由于Ba2與SO不能共存，故肯定不存在Ba2；而陽離子除了Ba2，只有Na，根據(jù)溶液呈電中性原則，可知Na肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl4振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br；由于滴加氯水引入了Cl，故原溶液中Cl是否存在不能判斷；由于加入稀硝酸時能將SO氧化成SO，故SO是否存在也不能判斷。答案：AD8解析：A項，只能證明氯氣的氧化性比溴單質(zhì)、碘單質(zhì)的強，不能證明溴單質(zhì)氧化性比碘單質(zhì)的強，A項錯誤；B項，在稀硫酸中，鋁比鐵活潑，鋁為負(fù)極，鐵為正極；在稀硫酸中，鐵比銅活潑，鐵為負(fù)極，銅為正極，能證明鋁、鐵、銅的活動性依次減弱，B項錯誤；C項，淡黃色是溴化銀，黑色是碘化銀，溶度積較大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成溶度積較小的難溶電解質(zhì)，C項正確；D項，由于鹽酸有揮發(fā)性，氯化氫能使硅酸鈉溶液變渾濁，所以，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中少量氯化氫，確保實驗結(jié)果真實，由強酸制弱酸推知，氯化氫、碳酸、硅酸的酸性依次減弱，D項正確。答案：AB三、非選擇題9解析：(1)測定溶液pH，抓住取、沾、滴、讀、記等要點；在不溶物中加入過量的氫氧化鈉溶液，固體質(zhì)量不變化，說明氫氧化鋁、二氧化硅不存在。碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生氣體，Ca3(PO4)24HCl=2CaCl2Ca(H2PO4)2，加入過量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀不是氫氧化鋁，沉淀可能是磷酸鈣、碳酸氫鈣，氫氧化鈉過量，不存在確磷酸一氫鈣：3Ca(H2PO4)212NaOH=Ca3(PO4)24Na3PO412H2O，由此推知：牙膏中一定含有碳酸鈣和磷酸鈣；(2)本實驗定量測定二氧化碳質(zhì)量，必須將裝置內(nèi)原來的空氣排盡，因為空氣中含有二氧化碳。先通入氮氣目的是增大裝置內(nèi)氣體壓強，將空氣排出。從裝置圖看，碳酸氫鈉溶液用于吸收二氧化碳中的氯化氫：NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，產(chǎn)生的二氧化碳被堿石灰吸收，使測得的二氧化碳質(zhì)量偏大；堿石灰與空氣接觸，吸收了空氣中的二氧化碳和水，使測得的二氧化碳質(zhì)量偏高。可以用熱重法測定樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即高溫灼燒碳酸鈣樣品至恒重，稱量反應(yīng)前、后固體質(zhì)量，固體質(zhì)量差等于二氧化碳質(zhì)量，進(jìn)而計算碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案：(1)用干燥潔凈的玻璃棒蘸濾液，滴在pH試紙上，經(jīng)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較后CaCO32H=Ca2CO2H2O2H2PO3Ca24OH=Ca3(PO4)24H2OSiO2nH2O、Al(OH)3(2)避免堿石灰吸收裝置中原有空氣中的CO2干燥管中的堿石灰吸收空氣中的CO2或H2ONaHCO3溶液除HCl時產(chǎn)生了CO2稱量不溶物樣品在高溫下完全分解前后的質(zhì)量10解析：(1)因S2O水解Na2S2O3溶液呈堿性，故Na2S2O3溶液應(yīng)放在堿式滴定管中；步驟a、b中發(fā)生的反應(yīng)為：5KIKIO33H2SO4=3I23K2SO43H2O，所以待測溶液中含I2，加淀粉后待測溶液呈藍(lán)色，滴定終點時I2完全被S2O還原為I，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；由5KIKIO33H2SO4=3I23K2SO43H2O和I22S2O=2IS4O可得：n(KIO3)n(I2)n(Na2S2O3)20.00103 L1.00103 molL12.00105 mol，所以加碘食鹽樣品中的碘元素含量為。(2)實驗中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的原因是：I在酸性條件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2；正是由于這一原因，導(dǎo)致甲同學(xué)的實驗中待測溶液中I2的濃度偏大，從而使實驗結(jié)果偏高。(3)設(shè)計實驗方案時，要根據(jù)I在酸性條件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2和I2遇淀粉溶液變藍(lán)來設(shè)計。答案：(1)堿式滴定管藍(lán)色變無色，且保持半分鐘不變色(2)I在酸性條件下能被溶解在溶液中的O2氧化成I2甲同學(xué)的實驗結(jié)果可能偏大(3)實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量電解后的溶液于試管中，先滴加淀粉溶液，再滴加稀硫酸酸化若溶液變藍(lán)則電解不完全，若無明顯現(xiàn)象則電解完全11.解析：(1)硫酸的酸性強于亞硫酸，硫酸與亞硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O。裝置B的作用顯然是防止倒吸；(2)要配制450 mL 3 molL1的稀硫酸，由于實驗室中無450 mL的容量瓶，故應(yīng)選用500 mL的容量瓶；配制過程中未洗滌燒杯與玻璃棒，會造成溶質(zhì)損失，致使所配溶液濃度偏低。乙同學(xué)用H2排盡裝置中的空氣，以防止發(fā)生反應(yīng)2SO22H2OO2=2H2SO4；(3)乙同學(xué)設(shè)計用H2排盡裝置中的空氣來改進(jìn)甲同學(xué)的實驗，正是對甲同學(xué)實驗不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)母倪M(jìn)，因為SO2溶于水生成H2SO3，裝置中的O2會把H2SO3氧化成H2SO4。丙同學(xué)對乙同學(xué)實驗的改進(jìn)也正是乙同學(xué)實驗不夠嚴(yán)謹(jǐn)之處，因為Fe2能使KMnO4溶液褪色，SO2也能使KMnO4溶液褪色。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O防倒吸(2)500 mL容量瓶偏低排盡裝置中的空氣(3)DSO2也能使高錳酸鉀溶液褪色12解析：本題為定量實驗，主要考查化學(xué)實驗基本操作、儀器的使用、實驗方案的分析，同時考查考生運用相關(guān)知識進(jìn)行綜合分析的能力，以及運用文字表達(dá)分析解決問題的過程，并進(jìn)行有關(guān)計算的能力。(1)亞硫酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成SO2氣體。為防止液體加熱時暴沸，一般可加入碎瓷片(或沸石)。因定量實驗，需考慮減小實驗操作誤差，通入N2可將生成的SO2全部趕出，保證SO2被吸收液全部吸收；(2)SO2具有還原性，可被氧化劑H2O2所氧化，反應(yīng)的離子方程式為SO2H2O2=2HSO；(3)用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管時，務(wù)必注意最后將潤洗液從滴定管下端放出，而不是從上口倒出；(4)用鹽酸代替硫酸，生成的SO2氣體中混有少量HCl，因SO2用堿液吸收后需再用鹽酸調(diào)節(jié)溶液至弱酸性，因此混合氣體中含有HCl，對實驗結(jié)果無影響；(5)反應(yīng)為H2OSOI2=SO2I2H，n(SO2)n(SO)n(I2)0.010 00 molL1V103LV105 mol，因此1 kg樣品中含SO2的質(zhì)量為1 000 g g。答案：(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)使產(chǎn)生的SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2HSO(3)向滴定管中注入少量標(biāo)準(zhǔn)液，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管潤洗全部內(nèi)壁后從尖嘴放出液體，重復(fù)操作23次(4)無影響(5)