2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測11 物質的量在化學實驗中的應用 新人教版.doc

2019-2020年高考化學一輪復習 課時跟蹤檢測11 物質的量在化學實驗中的應用 新人教版1對1 molL1的BaCl2溶液的有關敘述中，正確的是()A該溶液中Cl濃度為2 molL1B該溶液中Ba2的物質的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制D將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL12(xx佛山模擬)配制100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，下列操作正確的是()A稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻3下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl物質的量濃度相同的是()A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液4使用膽礬配制1 L 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是()A將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16 g溶解在1 L水里B稱取膽礬25 g，溶解在1 L水里C將25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 LD將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L5某同學用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度()A偏高B偏低C可能偏高也可能偏低 D準確6將15 mL 2 molL1的Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1MCln鹽溶液中，恰好將溶液中的Mn完全沉淀為碳酸鹽，則MCln中n值是()A4 B3C2 D17在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO)等于0.2 molL1，當加入等體積的0.2 molL1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K的物質的量濃度為()A0.2 molL1 B0.25 molL1C0.45 molL1 D0.225 molL18下表為四種溶液的溶質質量分數和物質的量濃度的數值，根據表中數據判斷四種溶液中密度最小的是()溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶質質量分數w(%)56636036.5物質的量濃度c(mol/L)14.313.810.611.8AHCl BHNO3CCH3COOH DKOH9(xx萊蕪模擬)將24.0 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.20 gmL1，試計算：(1)該溶液中NaOH的物質的量濃度為_。(2)該溶液中NaOH的質量分數為_。(3)從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為_，NaOH的質量分數為_，溶液的密度為_，含NaOH的質量為_，含NaOH的物質的量為_。(4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為_。10(xx上海高考)鈉鉀合金可在核反應堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.075 mol氫氣。(1)計算溶液中氫氧根離子的物質的量濃度(忽略溶液體積的變化)。(2)計算并確定該鈉鉀合金的化學式。11(xx寶雞模擬)實驗室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準確濃度的標準溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準確稀釋某一濃度的溶液E用來加熱溶解固體溶質(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_ 0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻，則所得溶液濃度_ 0.1 molL1。(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_ mL(計算結果保留一位小數)。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_。12標準狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為 g/mL，質量分數為，物質的量濃度為c mol/L，則下列關系中不正確的是()A(17 V22 400)/(22.422.4 V)Bw17c/(1 000)Cw17 V/(17V22 400)Dc1 000V/(17 V22 400)13某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測定每片中碳酸鈣含量的方法有以下幾步操作(設藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應)：配制0.100 molL1稀鹽酸和0.100 molL1NaOH溶液取一粒藥片(0.100 g)研碎后加入20.0 mL蒸餾水用0.100 molL1NaOH溶液中和，用去溶液的體積為V mL加入25.0 mL 0.100 molL1稀鹽酸。請回答下列問題：(1)測定過程的正確操作順序為_(填序號)。(2)測定過程中發(fā)生反應的離子方程式_。(3)若某次實驗需重復測定四次。實驗室現有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL四種規(guī)格的容量瓶，則配制鹽酸應選用的容量瓶規(guī)格為_，理由是_。(4)某同學四次測定的V數據如下：測定次序第一次第二次第三次第四次V(mL)15.4012.9013.1013.00根據這位同學的實驗數據，計算藥片中碳酸鈣的質量分數為_。答 案1A2.D3.D4選CA、B兩項中水為1 L時再溶解了別的物質，形成溶液的體積就不是1 L了，盡管溶質為0.1 mol，但其濃度不是0.1 mol/L；D項中16 g膽礬含CuSO4少于0.1 mol，濃度也不是0.1 mol/L。5選B稱量Na2CO3固體時，應將被稱量物放在托盤天平的左盤，砝碼放在右盤，不然會使稱量的Na2CO3偏少，配制成的溶液濃度偏低。6選B反應后的溶液中溶質為NaCl，所以n(Na)n(Cl)則15 mL103LmL12 molL1240 mL103LmL10.5 molL1n，解得n3。7選BAl34OH=AlO2H2O，則原混合溶液中Al3的濃度為0.05 molL1，則3c(Al3)c(K)2c(SO)，則c(K)0.25 molL1。8選C設溶液的密度為(g/L)，體積為V(L)，溶質的摩爾質量為M(g/mol)，則c，代入可計算出CH3COOH的密度最小。9解析：本題主要考查物質的量濃度、溶質的質量分數等基本概念和它們之間的換算關系，都是基本計算的內容，同時也體現了各概念之間的內在聯系，有利于鞏固對基本概念的理解和掌握；這也啟示我們解計算題并不一定需要復雜的知識，抓好對有關概念的理解才是根本。(1)24.0 g NaOH的物質的量為24.0 g/40 gmol10.60 mol，所以其物質的量濃度為c(NaOH)6.0 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的質量為100 mL1.20 gmL1120 g；所以NaOH的質量分數為100%20%。(3)由于整個溶液的每處都是均勻的，所以這10 mL溶液的濃度與原100 mL溶液相比，NaOH的質量分數和溶液的物質的量濃度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的質量和物質的量均將變?yōu)樵瓉淼?/10。(4)這10 mL NaOH溶液的物質的量濃度為6.0 molL1，稀釋到100 mL以后，NaOH的物質的量濃度縮小到原來的1/10，即6.0 molL1100.60 molL1。答案：(1)6.0 molL1(2)20%(3)6.0 molL120%1.20 gmL12.40 g0.060 mol(4)0.60 molL110解析：(1)由反應通式：2R2H2O=2ROHH2可知：c(OH)0.75 mol/L。(2)設上述合金中含a mol Na，b mol K，則：ab0.0752,23a39b5.05，解得a0.05 mol，b0.1 mol，該鈉鉀合金的化學式為NaK2。答案：(1)0.75 mol/L(2)NaK211解析：(1)溶液配制時不用圓底燒瓶和分液漏斗，還必須有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用來直接溶解、稀釋、貯存溶液，容量瓶只有一個刻度線，只能用來測量容積所標明的溶液的體積。(3)應配制500 mL NaOH溶液，則m(NaOH)0.5 L0.1 molL140 gmol12.0 g。定容時若仰視刻度線，則實際溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，即小于0.1 molL1。若NaOH溶液未經冷卻就轉入容量瓶定容，溫度冷卻到標定溫度時，溶液體積偏小，導致所配NaOH溶液濃度偏大，即大于0.1 molL1。(4)濃硫酸的濃度為c molL118.4 molL1，則0.5 molL1500 mL18.4 molL1V，V13.6 mL，要注意濃硫酸稀釋的操作要點。答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0小于大于(4)13.6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌12選AB項，由物質的量濃度與質量分數之間的關系c變形可得；C項，w；D項，由c；A項，變形后為，可以看出該項錯誤的原因是認為氨水的體積為氨氣和水的體積的簡單加和。13解析：步驟、為測定前的準備工作，將樣品溶于過量0.1 mol/L的鹽酸中，再用標準NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，通過與樣品反應消耗鹽酸的量來確定CaCO3的量，進而測量CaCO3的質量分數，因此操作順序為：或。由四次測量表格中的數據可知第一次測量值與后三次測量值偏差較大，故采用后三次的數據進行計算，其平均值V13.00 mL與樣品中CaCO3反應消耗鹽酸的量為：0.1 mol/L(2513)103 L1.2103 mol，則m(CaCO3)1.2103 mol100 gmol10.06 g，樣品中CaCO3的質量分數為100%60%。答案：(1)或(2)CaCO32H=Ca2CO2H2O、HOH=H2O(3)250 mL四次測定恰好需加入鹽酸100 mL，加之潤洗滴定管、調整液面及排氣泡等消耗，故需要鹽酸的量多于100 mL(4)60.0%