2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練（10）無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)流程題的解題策略（含解析）.doc

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2019-2020年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題強(qiáng)化訓(xùn)練（10）無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)流程題的解題策略（含解析） 1.(14分)(xx聊城模擬)某化學(xué)興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO，實(shí)驗(yàn)流程如下： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________， _______________________________________。 (2)甲、乙兩同學(xué)選用下列儀器，采用不同的方法制取氨氣。 ①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應(yīng)選用裝置______(填寫(xiě)裝置代號(hào))，生成氨氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________； ②乙同學(xué)選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱(chēng)為_(kāi)________。 (3)H2O2的作用是_________________。 (4)除鐵過(guò)程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化，得到一種高效的多功能水處理劑(K2FeO4)，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______。 (5)已知溶液a中含有C、S兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這兩種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為_(kāi)______________________________。 【解析】(1)氧化銅鋅礦與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)變?yōu)榭扇苄缘腪nSO4、CuSO4；難溶性的物質(zhì)過(guò)濾除去；然后向?yàn)V液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+Fe2++Cu；Fe+2H+Fe2++H2↑；過(guò)濾得到海綿銅，向?yàn)V液中加入H2O2，把Fe2+氧化為Fe3+，然后向溶液中通入氨氣，調(diào)整溶液的pH使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而過(guò)濾除去。 (2)①甲同學(xué)使用的藥品是熟石灰與氯化銨，用固體與固體混合加熱制取氣體，應(yīng)該選擇裝置A；生成氨氣的化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；②乙同學(xué)選用了裝置B，應(yīng)該是液體與固體不加熱制取氣體，則使用的兩種藥品的名稱(chēng)為濃氨水和生石灰(或堿石灰、氫氧化鈉固體)。(3)H2O2的作用是作氧化劑，將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+；向?yàn)V液中加入NH4HCO3并通入氨氣，就會(huì)形成Zn2(OH)2CO3沉淀，過(guò)濾、洗滌、焙燒就得到ZnO。(4)除鐵過(guò)程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環(huán)境下將其氧化，得到一種高效的多功能水處理劑(K2FeO4)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知2n(KClO)=3n[Fe(OH)3]，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為n(KClO)∶n[Fe(OH)3]=3∶2。(5)已知溶液a中含有C、S兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗(yàn)這兩種離子存在的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程為取少量溶液a置于試管中，滴加足量BaCl2[或者Ba(NO3)2]溶液，過(guò)濾，向所得沉淀中加入過(guò)量的稀鹽酸(或者稀硝酸)，沉淀部分溶解，則溶液a中含有C和S。 答案：(1)Fe+2H+Fe2++H2↑ Fe+Cu2+Fe2++Cu (2)①A　2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 ②濃氨水和生石灰(或堿石灰、氫氧化鈉固體) (3)將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+ (4)3∶2 (5)取少量溶液a置于試管中，滴加足量BaCl2[或者Ba(NO3)2]溶液，過(guò)濾，向所得沉淀中加入過(guò)量的稀鹽酸(或者稀硝酸)，沉淀部分溶解，則溶液a中含有C和S 2.(14分)(xx西安模擬)高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳為主要原料制備高錳酸鉀。其部分流程如下： (1)第①步加熱熔融應(yīng)在______________中進(jìn)行，而不用瓷坩堝的原因是_____ _______________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (2)第④步通入CO2發(fā)生反應(yīng)，生成Mn和MnO2。反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____ _________________________________________。 則完成反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4占全部K2MnO4的百分率約為_(kāi)________(精確到0.1%)。 (3)第⑤步趁熱過(guò)濾的目的是_________________________________________。 (4)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱、冷卻結(jié)晶、________________、洗滌、干燥。干燥過(guò)程中，溫度不宜過(guò)高，其原因是____ ____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。 (5)H2O2和KMnO4都是常用的強(qiáng)氧化劑。若向H2O2溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液，則酸性高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：__________________ ____________________________________，該反應(yīng)說(shuō)明H2O2的氧化性比KMnO4的__________(填“強(qiáng)”或“弱”)。 【解析】(1)由于KOH是強(qiáng)堿，在加熱或高溫時(shí)容易與玻璃、陶瓷中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO2+2KOHK2SiO3+H2O，所以加熱熔融KClO3和KOH的混合物應(yīng)在鐵坩堝中進(jìn)行。 (2)根據(jù)題意結(jié)合原子守恒和電荷守恒，可得該反應(yīng)為3Mn+2CO2 2Mn+MnO2↓+2C。由方程式可看出，每有3 mol的K2MnO4發(fā)生反應(yīng)就生成2 mol的KMnO4，所以轉(zhuǎn)化為KMnO4的K2MnO4轉(zhuǎn)化率為23100%=66.7%。 (3)由于KMnO4的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的降低而減小，趁熱過(guò)濾就可以減少過(guò)濾過(guò)程中KMnO4的損耗(或防止降溫過(guò)程中KMnO4析出而損耗)。 (4)第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小晶體析出時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。KMnO4受熱容易發(fā)生分解反應(yīng)；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。為了防止KMnO4的分解，所以在干燥時(shí)溫度不宜過(guò)高。 (5)KMnO4和H2O2都具有強(qiáng)氧化性，但KMnO4的氧化性更強(qiáng)，所以二者發(fā)生反應(yīng)時(shí)H2O2作還原劑，把KMnO4還原為無(wú)色的Mn2+而使溶液褪色，該反應(yīng)能說(shuō)明H2O2的氧化性比KMnO4的弱。 答案：(1)鐵坩堝　SiO2+2KOHK2SiO3+H2O (2)3Mn+2CO22Mn+MnO2↓+2C(或其他合理答案)　66.7% (3)減少過(guò)濾的損耗(或防止降溫過(guò)程中KMnO4析出而損耗) (4)過(guò)濾　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (5)2Mn+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2O　弱 3.(14分)(xx石家莊模擬)氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下： 已知：①鹵塊主要成分為MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。 ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線(xiàn)如圖所示。 金屬離子 開(kāi)始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.9 3.2 Fe2+ 7.0 9.0 Mg2+ 9.6 11 (1)加入BaCl2的目的是除去S，如何檢驗(yàn)S已沉淀完全？_____________ ____________________________________________________。 (2)加入BaCl2沉淀后需經(jīng)過(guò)兩步實(shí)驗(yàn)才進(jìn)行下步反應(yīng)。請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑：H2O2、稀硫酸、MgCl2溶液、MgO)： ①________________________________________________________________； ②________________________________________________________________。 (3)加入NaClO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。 再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)26H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌。 (4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)26H2O含量的測(cè)定： 步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50 g產(chǎn)品配成100.00 mL溶液。 步驟2：取10 mL上述溶液于錐形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 molL-1的FeSO4溶液，微熱。 步驟3：冷卻至室溫，用0.100 molL-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為 Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O。 步驟4：將步驟2、3重復(fù)操作兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。 ①步驟1中配成100.00 mL溶液所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、________； ②寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________； 【解析】(1)檢驗(yàn)硫酸根離子是否除凈的方法：靜置，取上層清液加入BaCl2，若無(wú)白色沉淀，則S沉淀完全；(2)先向溶液中加入稍過(guò)量的雙氧水，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后，再向溶液中加入氧化鎂使pH達(dá)到3.2～9.6，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，過(guò)濾即可除去Fe(OH)3；(3)相同溫度下，四種物質(zhì)的溶解度：Mg(ClO3)2>NaClO3>MgCl2>NaCl，因此在MgCl2溶液中加入NaClO3飽和溶液可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓；(4)氯酸根離子具有氧化性，可以將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為Cl+6Fe2++6H+6Fe3++Cl-+3H2O。 答案：(1)靜置，取上層清液加入BaCl2，若無(wú)白色沉淀，則S沉淀完全 (2)①向溶液中加入稍過(guò)量雙氧水，充分反應(yīng)?、谙蛉芤褐屑尤胙趸V調(diào)節(jié)pH為3.2～9.6，過(guò)濾 (3)MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl↓ (4)①100 mL容量瓶?、贑l+6Fe2++6H+6Fe3++Cl-+3H2O 4.(14分)實(shí)驗(yàn)室制備甲酸銅晶體[Cu(HCOO)24H2O]的流程如下： 回答下列問(wèn)題： (1)小蘇打水溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)，可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。 (2)生成堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]的離子方程式為_(kāi)_______________________。 (3)操作a的名稱(chēng)是________，該操作使用的玻璃儀器有_________________。 (4)證明堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌充分的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________。 (5)用無(wú)水乙醇洗滌晶體的目的是_____________________________________。 【解析】NaHCO3俗稱(chēng)小蘇打，溶液因水解而呈堿性。由題給流程分析可知，NaHCO3和CuSO4發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)生成CO2和Cu2(OH)2CO3，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4HCCu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O；將Cu2(OH)2CO3從溶液中分離出來(lái)的操作是過(guò)濾，即操作a為過(guò)濾，需要使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯；若堿式碳酸銅已經(jīng)洗滌干凈，則洗滌液中應(yīng)沒(méi)有S，加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，不會(huì)出現(xiàn)白色沉淀；在制取甲酸銅晶體時(shí)，用無(wú)水乙醇洗滌甲酸銅晶體的目的是在除去甲酸等雜質(zhì)的同時(shí)，減少甲酸銅的溶解損失。 答案：(1)堿　HC+H+CO2↑+H2O (2)2Cu2++4HCCu2(OH)2CO3↓+3CO2↑+H2O (3)過(guò)濾　玻璃棒、漏斗、燒杯 (4)取最后濾出的洗滌液，滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象 (5)除去甲酸并減少甲酸銅晶體的損失 【方法規(guī)律】無(wú)機(jī)化工流程題的解題思路 這種類(lèi)型的題目的解答最關(guān)鍵的是“抓住流程圖中每步轉(zhuǎn)化的物質(zhì)變化”來(lái)分析解決問(wèn)題，審題時(shí)可以“在方框下面標(biāo)示轉(zhuǎn)化后生成的所有物質(zhì)”，這類(lèi)題常常設(shè)計(jì)與原材料轉(zhuǎn)化有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)主要有： (1)綠色化學(xué)理念：綠色化學(xué)理念包含原子的經(jīng)濟(jì)性及不使用和不產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的物質(zhì)兩層意思。 (2)原料與產(chǎn)品的簡(jiǎn)單計(jì)算。 (3)化學(xué)方程式或離子方程式的書(shū)寫(xiě)。 (4)某步轉(zhuǎn)化試劑的選擇。 (5)加入某試劑的原因。 5.(14分)堿式碳酸銅廣泛用于制油漆顏料、煙火、殺蟲(chóng)劑、催化劑、其他銅鹽和固體熒光粉激活劑等，也用于種子處理及作殺菌劑等。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用Na2CO310H2O跟CuSO45H2O反應(yīng)制備并檢驗(yàn)堿式碳酸銅，實(shí)驗(yàn)步驟如下： (1)寫(xiě)出制備堿式碳酸銅的化學(xué)方程式__________________。 (2)用研缽分別研細(xì)Na2CO310H2O和CuSO45H2O的目的是__________________。 (3)檢驗(yàn)藍(lán)綠色沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作是__________________________。 (4)堿式碳酸銅可以看成Cu(OH)2CuCO3，該興趣小組同學(xué)選擇下列實(shí)驗(yàn)儀器驗(yàn)證產(chǎn)物中含有Cu(OH)2、CuCO3。 ①各裝置連接順序?yàn)開(kāi)____________。 ②裝置B中試劑的名稱(chēng)是________，裝置C中試劑的名稱(chēng)是________。 ③證明含有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________， 證明含有Cu(OH)2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。 【解析】(1)制備堿式碳酸銅是利用了CuSO4和Na2CO3的水解相互促進(jìn)的性質(zhì)。 (2)用研缽分別研細(xì)Na2CO310H2O和CuSO45H2O是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分混合并反應(yīng)。 (3)若藍(lán)綠色沉淀洗滌干凈，則最后洗滌液中不含S，滴加BaCl2溶液，沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生。 (4)利用無(wú)水硫酸銅可檢驗(yàn)出加熱后的產(chǎn)物中存在H2O，從而證明含有Cu(OH)2，利用澄清石灰水可檢驗(yàn)出加熱后的產(chǎn)物中含有CO2，從而證明含有CuCO3。但是檢驗(yàn)H2O必須在檢驗(yàn)CO2之前。 答案：(1)2CuSO4+2Na2CO3+H2OCu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑ (2)增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)物充分混合并反應(yīng) (3)取最后一次洗滌液少許，滴加BaCl2溶液，若沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀已洗滌干凈 (4)①ACB　②澄清石灰水　無(wú)水硫酸銅粉末?、垩b置B中澄清石灰水變渾濁　裝置C中白色粉末變?yōu)樗{(lán)色 【方法規(guī)律】化學(xué)工藝與基本操作類(lèi)題解題策略 解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)——知其然，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離)可知其所以然，最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識(shí)，有效進(jìn)行信息的利用，準(zhǔn)確表述和工整書(shū)寫(xiě)。由于工藝流程常與溶液的配制、物質(zhì)的分離及定量測(cè)定等基本操作有機(jī)結(jié)合起來(lái)，需要復(fù)習(xí)時(shí)牢固掌握實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，才能有效結(jié)合題中的信息，準(zhǔn)確答題。 6.(14分)氯化亞銅在工業(yè)上應(yīng)用廣泛。氯化亞銅(CuCl)為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇。 實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20 g、氯化銨20 g、65%硝酸10 mL、36%鹽酸15 mL、水。 (1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是___________________________________(寫(xiě)出一條即可)。 (2)工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%乙醇可通過(guò)____________的方法回收并循環(huán)利用，而NH4Cl、____________(填化學(xué)式)可直接循環(huán)利用。 (3)實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備CuCl。 ①實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，最宜選擇下列裝置中的________(填字母序號(hào))。 ②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是______________。 電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，從環(huán)保角度考慮，當(dāng)____________________時(shí)才能停止通入氧氣；待冷卻至室溫后，再打開(kāi)瓶塞，沿____________(填字母)口傾出棕色反應(yīng)液于1 000 mL大燒杯，加水500 mL，即有大量白色沉淀析出。 【解析】(1)注意反應(yīng)①的反應(yīng)物和生成物即可確定該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4[CuCl2]CuCl↓+NH4Cl。用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分，減少CuCl的溶解損失，同時(shí)可以加快固體的干燥。 (2)將乙醇與水分離的操作是蒸餾，根據(jù)殘液濃縮后的補(bǔ)充物質(zhì)可知，可直接循環(huán)利用的有NH4Cl和HNO3。(3)在題給的三個(gè)裝置中，能觀察到產(chǎn)生O2速率的只有B。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫的主要原因是氯化銨溶于水時(shí)吸熱，造成反應(yīng)液溫度降低。為使反應(yīng)產(chǎn)生的氮氧化物完全轉(zhuǎn)化為硝酸，消除氮氧化物對(duì)環(huán)境的影響，因此需到燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色時(shí)才能停止通入氧氣。將三頸燒瓶中液體倒出時(shí)利用左口或右口，即從a口或c口傾出棕色反應(yīng)液。 答案：(1)NH4[CuCl2]CuCl↓+NH4Cl 避免CuCl溶于水而造成損耗(洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分) (2)蒸餾　HNO3　(3)①B　②氯化銨溶于水吸收大量的熱，造成反應(yīng)液溫度降低　燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o(wú)色　a(或c) 7.(16分)(xx南京模擬)硫鐵礦燒渣的主要成分為Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等。由硫鐵礦燒渣制備鐵紅(Fe2O3)的一種工藝流程如下： 已知：還原焙燒時(shí)，大部分Fe2O3、Fe3O4轉(zhuǎn)化為FeO。 幾種離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示： 離子 開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 完全沉淀時(shí)的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Al3+ 3.7 5.2 (1)“酸浸、過(guò)濾”步驟中所得濾液中的金屬陽(yáng)離子有__________(填離子符號(hào))。 (2)Fe粉除調(diào)pH外，另一個(gè)作用是_____________________________________； Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH為_(kāi)________。 (3)“沉淀、過(guò)濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為_(kāi)______________________； 所得濾液的主要溶質(zhì)是(填化學(xué)式)_________________________。 (4)高溫條件下，“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。 【解析】(1)在硫鐵礦燒渣中含有Fe2O3、Fe3O4，以及少量SiO2、Al2O3等，當(dāng)加酸時(shí)，F(xiàn)e2O3、Fe3O4、Al2O3發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镕e2+、Fe3+、Al3+存在于溶液中；而SiO2不能溶解在酸中，被過(guò)濾除去。(2)由于Fe3+、Al3+形成沉淀時(shí)的溶液的pH接近，不容易分離，所以加Fe粉除調(diào)pH外，另一個(gè)作用是將溶液中Fe3+還原為Fe2+，便于與Al3+分離；由于Al3+沉淀完全的溶液的pH=5.2，而Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH=7.0，所以Fe粉調(diào)節(jié)溶液的pH為5.2～7.0或其之間的任意數(shù)值。(3)根據(jù)題意在“沉淀、過(guò)濾”步驟中生成FeCO3的離子方程式為Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O；由于在過(guò)程中加的是硫酸和NH4HCO3，所以所得濾液的主要溶質(zhì)是(NH4)2SO4。(4)高溫條件下，F(xiàn)eCO3和O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe2O3和CO2，根據(jù)電子守恒和元素的原子個(gè)數(shù)守恒可得該“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。 答案：(1)Fe2+、Fe3+、Al3+ (2)將溶液中Fe3+還原為Fe2+，便于與Al3+分離 6(5.2～7.0或其之間的任意數(shù)值) (3)Fe2++2HCFeCO3↓+CO2↑+H2O (NH4)2SO4　(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2