2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課時檢測.doc

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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)課時檢測 1．(xx廣東高考)下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　) A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮 D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3 解析：選D　實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2反應(yīng)制備NH3未發(fā)生元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)。 2．(xx湛江聯(lián)考)實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是(　　) A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．NH4Cl中的氮元素被還原 C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol 解析：選C　該反應(yīng)屬于N元素的歸中反應(yīng)，每生成1 mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol。 3．等物質(zhì)的量的下列化合物與足量濃鹽酸反應(yīng)，得到氯氣物質(zhì)的量最多的是(　　) 已知： MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平) ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平) A．KClO3　　　　　　　　 B．KMnO4 C．MnO2 D．Ca(ClO)2 解析：選A　根據(jù)得失電子守恒可知，選項中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而Cl－失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)失去的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項中，1 mol物質(zhì)均失去5 mol電子，但是A選項中氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)化成了氯氣，所以A正確。 4．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2的是(　　) A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2 C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2↑ D．4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 解析：選D　A項氧化劑和還原劑均為S，物質(zhì)的量之比為2∶1；B項為非氧化還原反應(yīng)；C項NaClO3和I2分別為氧化劑和還原劑，物質(zhì)的量之比為2∶1，D項MnO2和HCl分別為氧化劑和還原劑，4 mol HCl中有2 mol表現(xiàn)出還原性，另外2 mol表現(xiàn)出酸性，即氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2。 5．在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應(yīng)：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是(　　) A．反應(yīng)中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原 B．氧化劑是Fe3＋，氧化產(chǎn)物是Cu2＋ C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol D．反應(yīng)結(jié)束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量為(y－x) mol 解析：選D　CuFeS2中Cu、Fe均為＋2價，S為－2價，，F(xiàn)e3＋為氧化劑，CuFeS2為還原劑，S為氧化產(chǎn)物，A、B錯誤。生成x mol單質(zhì)硫時轉(zhuǎn)移2x mol電子，C錯誤。生成x mol單質(zhì)硫，則參加反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量為2x mol，生成n(Cu2＋)＝x mol，n(Fe2＋)＝x mol，溶液中剩余n(Fe3＋)＝y(tǒng)－x－x＝(y－3x)mol，則原Fe3＋的總物質(zhì)的量n(Fe3＋)＝(y－x) mol。 6．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)： ①G―→Q＋NaCl ②Q＋H2OX＋H2 ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O 這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是(　　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 解析：選A　由①得出Q價態(tài)高于G，因為G必介于Q和－1價的Cl之間，－1價為氯元素的最低價；將該結(jié)論引用到③，Y介于Q與G之間，故有Q價態(tài)高于Y，Y價態(tài)高于G；分析②：H2O中的H化合價降低，則Q中的氯元素轉(zhuǎn)變?yōu)閄中的氯元素，化合價必升高，則得出X價態(tài)高于Q；最后分析④：Z介于Q、X之間，則X價態(tài)高于Z，Z價態(tài)高于Q。 7．下列說法正確的是(　　) A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強 B．在反應(yīng)CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑 C．反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1 D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 解析：選B　電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能根據(jù)電解方程式來判斷物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，A項錯誤；B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，錯誤；D項中碘單質(zhì)將＋5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯誤。 8．若(NH4)2SO4在強熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　　) A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．4∶1 解析：選B　配平該反應(yīng)：3(NH4)2SO43SO2↑＋4NH3↑＋N2↑＋6H2O，從而推斷出化合價變化和未變化的N原子個數(shù)之比為1∶2。 9．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發(fā)展的趨勢。 (1)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl－)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是________(填序號)。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 (2)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為__________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________。 (3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定，可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當有1 mol ClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為________。 (4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_______________________________________________________________________________ (用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。 解析：(1)1 mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉(zhuǎn)移電子依次為2 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。 (2)根據(jù)元素守恒原理，可知反應(yīng)KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑中的A為KHCO3。在反應(yīng)中，H2O2作氧化劑，其還原產(chǎn)物H2O沒有污染性。 (3)該反應(yīng)是氯元素化合價既升高又降低的反應(yīng)，HClO2中＋3價的氯元素一部分升高到ClO2中的＋4價，一部分降低到－1價。當有1 mol ClO2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為6.021023。 (4)ClO－與濃鹽酸中的Cl－會發(fā)生反應(yīng)生成有毒的Cl2。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物是NaOH、H2和Cl2，NaOH溶液和Cl2反應(yīng)可以得到含有NaClO的溶液。 答案：(1)C (2)KHCO3　H2O2是作化劑，其還原產(chǎn)物是H2O，沒有污染 (3)6.021023 (4)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O 10．硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。 (1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。 請配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________________________________。 生成3 mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為________。 (2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。請回答下列問題： ①濃鹽酸長時間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)。 ②實驗室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 ③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號)，反應(yīng)的離子方程式為 ________________________________________________________________________。 ④實驗室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被還原的元素是________，還原劑是________，氧化產(chǎn)物是________。 解析：(1)根據(jù)電子得失守恒和原子守恒，配平可得：3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S，被氧化的物質(zhì)為FeS2和C，根據(jù)化學(xué)方程式可知，當生成3 mol硫時，消耗FeS2和C的物質(zhì)的量為1.5 mol＋1 mol＝2.5 mol。(2)①濃鹽酸易揮發(fā)，露置在空氣中溶質(zhì)揮發(fā)使溶液的質(zhì)量減輕。②鹽酸與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，其中H＋化合價下降，表現(xiàn)出氧化性，Cl－化合價不變，與氧化產(chǎn)物結(jié)合形成鹽，表現(xiàn)出酸性。③鹽酸與金屬氧化物反應(yīng)時，沒有改變金屬離子的化合價，表現(xiàn)出酸性。④結(jié)合反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化合價變化情況可確定，Mn從＋7價下降至＋2價，被還原；HCl中－1價的氯部分化合價升高作還原劑；HCl被氧化得到氧化產(chǎn)物Cl2。 答案：(1)3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S 2．5 mol　(2)①d?、赼b　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ ③a　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　④Mn　HCl　Cl2 11．(xx北京模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的還原性強弱。 [提出假設(shè)]　假設(shè)1：Fe2＋還原性比I－強。 假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強。 [驗證假設(shè)]　選擇幾種裝置進行實驗： (1)實驗必需的裝置是A→____________(按Cl2氣流方向的順序填寫)。 (2)實驗開始后，控制通入氯氣的量，當通入少量氯氣時，通過觀察混合溶液顏色的變化________(填“能”或“不能”)判斷反應(yīng)的先后順序。 (3)請在下表中寫出實驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中： 往A中滴加________溶液； 往B中滴加________溶液 ①A：_______________________________， B：________________________________， 則假設(shè)1成立 ②A：_______________________________， B：________________________________， 則假設(shè)2成立 (4)為了實驗成功，必須控制各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52 g FeSO4固體，同時稱取1.66 g KI固體，溶于水中配成混合溶液。為了驗證上述假設(shè)，通入的Cl2體積最多不能超過________L(標準狀況)。 [思考與交流] (5)有同學(xué)質(zhì)疑，上述實驗中Cl2量很難控制，無法驗證Fe2＋和I－反應(yīng)的先后順序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，即可證明I－的還原性強于Fe2＋。 解析：(1)Cl2中的水蒸氣、HCl不影響Cl2與Fe2＋、I－的反應(yīng)，故不必除去，但尾氣要進行處理，故必需的裝置是A→C→E。 (2)因為Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均顯黃色，故不能判斷反應(yīng)的先后順序。 (3)檢驗Fe3＋一般選用KSCN溶液，檢驗I2一般選用淀粉溶液。然后根據(jù)A、B試管中的顏色變化判斷假設(shè)1、2的正確性。 (4)1.52 g FeSO4固體的物質(zhì)的量為0.01 mol,1.66 g KI固體的物質(zhì)的量也是0.01 mol，與Cl2的反應(yīng)分別為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故通入的氯氣的物質(zhì)的量不能超過0.005 mol，即0.112 L(標準狀況)。 (5)可直接利用2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，判斷I－與Fe2＋的還原性強弱。 答案：(1)C→E　(2)不能 (3) 實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中： 往A中滴加KSCN溶液； 往B中滴加淀粉溶液 ①A：變紅色，B：不變色，則假設(shè)1成立 ②A：不變色，B：變藍色，則假設(shè)2成立 (4)0.112　(5)FeCl3(合理即可) 12．含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是(　　) A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－ D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－ 解析：選B　根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝0.4a時，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，A項正確；當x＝0.6a時，Cl2能將Fe2＋完全氧化后，又能氧化 mol的Br－，故B錯誤；x＝a時，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化a mol的Br－，C正確；x＝1.5a時，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D正確。 13．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的，已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2 還原性：S2O>I－ 3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O　KI＋I2KI3 (1)某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽(可能含有 KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為 3 份，第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色；第二份試液中加足量 KI 固體，溶液顯淡黃色，用 CCl4 萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量 KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。 ①加 KSCN 溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)；CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是________(用電子式表示)。 ②第二份試液中加入足量 KI 固體后，反應(yīng)的離子方程式為________________、________________。 (2)KI 作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中 KI 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。 將 I2溶于 KI 溶液，在低溫條件下，可制得KI3H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？________(填“是”或“否”)，并說明理由：_______________________________________。 (3)為了提高加碘鹽(添加 KI)的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是________。 A. Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 (4)對含 Fe2＋較多的食鹽(假設(shè)不含 Fe3＋)，可選用 KI 作為加碘劑。請設(shè)計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的 Fe2＋：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：本題考查加碘食鹽組成的分析，意在考查考生的實驗設(shè)計能力。(1)①加KSCN溶液，F(xiàn)e3＋與SCN－結(jié)合為紅色物質(zhì)Fe(SCN)3。CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)為單質(zhì)碘，其電子式為。②第二份試液中加入足量KI固體，IO、Fe3＋均能氧化I－，反應(yīng)的離子方程式為：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(2)潮濕環(huán)境下KI與氧氣的反應(yīng)為：4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH。KI3H2O作為食鹽加碘劑不合適，因為KI3在受熱(或潮濕)條件下分解產(chǎn)生I2和KI，KI易被氧氣氧化生成I2，I2易升華。(3)KI容易被氧化為I2，因此穩(wěn)定劑必須能與I2反應(yīng)生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有還原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作為穩(wěn)定劑。根據(jù)提供信息，堿性溶液中I2可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成I－和IO，因此Na2CO3可作為穩(wěn)定劑。 答案：(1)①Fe(SCN)3 ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH　否　KI3在受熱(或潮濕)條件下產(chǎn)生I2和KI，KI被氧氣氧化生成I2，I2易升華 (3)AC　(4)取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑(如氯水，過氧化氫等)，再滴加KSCN溶液，若溶液顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋