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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)檢測試題.doc

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2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡常數(shù)檢測試題.doc

2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第六章 第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)檢測試題題號1111223456771728答案物質(zhì)XYZ初始濃度/molL10.10.20平衡濃度/molL10.050.050.1B反應(yīng)可表示為X3Y2Z,其平衡常數(shù)為1 600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)414CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng):14CO2C2CO,達(dá)到化學(xué)平衡后,混合物中含14C的微粒有()A14CO2B14CO2、14COC14CO2、14CO、14C D14CO5(2011濰坊摸底)t 時(shí),某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì),此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K,有關(guān)該平衡體系的說法正確的是()A升高溫度,平衡常數(shù)K一定增大B增大壓強(qiáng),W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X2Y2Z2WD增大X(g)濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動6一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,則下列判斷正確的是()Ac1c231B平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為23CX、Y的轉(zhuǎn)化率相等Dc1的取值范圍為0.04 mol/Lc10.14 mol/L二、雙項(xiàng)選擇題7某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)B(g) C(g)D(g),5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K1,若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則()Aa1 Ba2CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%71. 可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是( )A.混合氣體密度恒定不變B.混合氣體的顏色不再改變C.H2、I2、HI的濃度相等D.I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變72. 放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+ H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡, c1(CO)= c1(H2O)= 1.0 mol/L,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O),平衡常數(shù)為K2,則( )A. K2和K1的單位均為mol/LB. K2K1C. c2(CO)= c2(H2O)D. c1(CO)c2(CO)8(xx蘇錫常鎮(zhèn)四市調(diào)研)在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)Ha kJmol1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是()A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即a0B當(dāng)v正(H2)v正(H2O)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C當(dāng)其他條件不變時(shí),若縮小容器的體積,則有利于該反應(yīng)平衡正向移動D當(dāng)平衡濃度符合c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)時(shí)的溫度為830 三、非選擇題9(xx惠州調(diào)研)甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇:CO(g)2H2(g) CH3OH(g),現(xiàn)模擬并分析該反應(yīng):(1)能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是_(填字母)。a恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化b恒溫、恒容時(shí),容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化c一定條件下,CO、H2和CH3OH的濃度保持不變d一定條件下,單位時(shí)間內(nèi)消耗2 mol H2的同時(shí)生成1 mol CH3OH(2)下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線:該反應(yīng)的H_0(填“>”、“<”或“”)。T1和T2溫度下的平衡常數(shù):K1_K2(填“>”、“<”或“”)。10已知:反應(yīng)Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)的平衡常數(shù)為K1;反應(yīng)Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)的平衡常數(shù)為K2,不同溫度下K1、K2的值如表中所示:溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67(1)從表中數(shù)據(jù)可以推斷:反應(yīng)是_(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式:_。(3)根據(jù)反應(yīng)與,可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式。據(jù)此關(guān)系式及表中數(shù)據(jù),也能推斷出反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)。欲使反應(yīng)在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動,可采用的措施有_(填序號)。A縮小反應(yīng)容器容積 B擴(kuò)大反應(yīng)容器容積C降低溫度 D升高溫度E使用合適的催化劑 F設(shè)法減少CO的量11(xx江西紅色六校聯(lián)考)汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)O2(g) 2NO(g)H>0,已知該反應(yīng)在2 404 時(shí),平衡常數(shù)K64104。請回答:(1)某溫度下,向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,則N2的反應(yīng)速率為_。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_。A消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2B混合氣體密度不變C混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變D2v(N2)正v(NO)逆(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢正確的是_(填字母序號)。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量的NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)_(填“變大、“變小”或“不變”)。(5)該溫度下,某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5101 mol/L、4.0102 mol/L和3.0103 mol/L,此時(shí)反應(yīng)_(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是_。12在一定條件下,用Cu2O/ZnO作催化劑,CO與H2可以反應(yīng)生成甲醇,反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下:CO(g)2H2(g) CH3OH(g)假設(shè)該反應(yīng)在3 L的密閉容器中進(jìn)行,下面的兩條曲線,一條是300 時(shí)的曲線,一條是500 時(shí)的曲線。請你根據(jù)下圖,回答下列各題:(1)從曲線A和曲線B可以判斷H_0(填“”、“”或“”)。(2)在500 ,從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率表達(dá)式v(H2)_。(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)表達(dá)式K_,升高溫度,K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是_(用化學(xué)方程式表示)。參考答案一、單項(xiàng)選擇題1解析:反應(yīng)NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的特點(diǎn)是體積不變的、吸熱的可逆反應(yīng),因此A項(xiàng)不能說明。顏色的深淺與氣體的濃度大小有關(guān),而在反應(yīng)體系中只有二氧化氮是紅棕色氣體,所以混合氣體顏色保持不變時(shí)即說明NO2的濃度不再發(fā)生變化,因此B項(xiàng)可以說明;SO3和NO是生成物,因此在任何情況下二者的體積比總是滿足11,C項(xiàng)不能說明;SO3和NO2一個(gè)作為生成物,一個(gè)作為反應(yīng)物,因此在任何情況下每消耗1 mol SO3的同時(shí)必然會生成1 mol NO2,因此D項(xiàng)也不能說明。答案:B1題變式11.解析:反應(yīng)前后氣體的體積不變,但氣體的總質(zhì)量發(fā)生了變化,所以當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí),可說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài);反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變,容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變時(shí),不能判斷是否達(dá)到平衡;反應(yīng)前后氣體的體積始終保持不變,混合氣體的總物質(zhì)的量也始終保持不變;由于容積恒定,B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài);反應(yīng)前后質(zhì)量不相等,質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,氣體物質(zhì)的量不變,故混合氣體的摩爾質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)平衡。答案:A12.解析:該反應(yīng)為氣體體積增大的可逆反應(yīng),A項(xiàng)正確;生成1 mol N2和生成3 mol H2同為正反應(yīng)過程,不管是否達(dá)到平衡,均滿足,B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,C、D項(xiàng)無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡,均不發(fā)生改變。答案:A2解析:2HIH2I2起始濃度(molL1):0.500轉(zhuǎn)化濃度(molL1):0.1 0.05 0.05平衡濃度(molL1):0.4 0.05 0.05該溫度下,平衡常數(shù)為:0.052/0.421/64,A項(xiàng)不正確;恒壓下通入N2,容器體積增大,平衡不移動,但是反應(yīng)速率降低,C項(xiàng)錯(cuò)誤;升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,D項(xiàng)不正確。答案:B3解析:X、Y的反應(yīng)量分別為0.05 molL1、0.15 molL1,Z的生成量為0.1 molL1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為X3Y2Z。顯然X的轉(zhuǎn)化率為50%;平衡常數(shù)K1 600;平衡常數(shù)僅受溫度的影響,不受壓強(qiáng)、濃度的影響,所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C項(xiàng)。答案:C4解析:可逆反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物同時(shí)共存于體系中,因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO2、C、CO均含有14C。答案:C5解析:根據(jù)平衡常數(shù)的定義可知該反應(yīng)為2Z2WX2Y;增大壓強(qiáng),平衡向右移動,W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小;不知該反應(yīng)是吸熱還是放熱,故無法判斷溫度對平衡常數(shù)的影響;增大生成物X(g)濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動。故選D項(xiàng)。答案:D6解析:參加反應(yīng)的X、Y分別為(c10.1)molL1,(c20.3) molL1,所以有(c10.1) molL1(c20.3) molL113,整理得:c23c1。平衡時(shí),Y和Z的生成速率之比為32。c1的取值范圍:0<c1<0.05。故選C項(xiàng)。答案:C 二、雙項(xiàng)選擇題7解析:溫度不變,擴(kuò)大容器體積(相當(dāng)于減小壓強(qiáng))時(shí),A的轉(zhuǎn)化率不變,說明反應(yīng)前后氣體的體積不變,即a1,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)達(dá)平衡時(shí),B的改變量為x mol,則A、B、C、D的平衡量分別為(2x) mol、(3x) mol、x mol、x mol,設(shè)容器體積為1 L,則平衡常數(shù)K1,解得:x1.2,B的轉(zhuǎn)化率1.2340%,所以C項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:AC7題變式71.解析:對于氫氣與碘蒸氣合成碘化氫的反應(yīng)來說,反應(yīng)前后氣體體積沒有發(fā)生變化。因此在一固定容積的密閉容器中,不管該可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始,不管該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),容器中混合氣體的密度始終是不變的,顯然A項(xiàng)不是平衡時(shí)的標(biāo)志。在H2、I2、HI氣體中只有I2蒸氣具有顏色(紫紅色),當(dāng)混合氣體的顏色不變時(shí),實(shí)質(zhì)上就意味著I2的濃度不再變化,也就是反應(yīng)混合物各組成成分的含量保持不變,故B選項(xiàng)正確。H2、I2、HI的濃度相等時(shí),并不表示各物質(zhì)的濃度保持不變,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。I2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不變就表示各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,故D選項(xiàng)正確。答案:BD72.解析:平衡常數(shù)數(shù)學(xué)表達(dá)式的分子和分母分別為兩個(gè)濃度的乘積,因此K的單位不可能為mol/L;該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡左移,所以K2K1,B是正確的;本反應(yīng)是等摩爾的CO和H2O(g)起反應(yīng),因此無論溫度升降、壓強(qiáng)變化, c (CO)= c (H2O),選項(xiàng)C也正確;升高溫度平衡左移,因此c2(CO)比c1(CO)大,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:BC8解析:t越大K越大,說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即a0,A正確;v正(H2)v逆(H2O)時(shí)該反應(yīng)才達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),B錯(cuò)誤;方程式左右兩邊的計(jì)量數(shù)之和相等,壓強(qiáng)對該反應(yīng)平衡無影響,縮小體積以增大壓強(qiáng),平衡不移動,C錯(cuò)誤;830 時(shí),K1,故c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),D正確。答案:AD三、非選擇題9解析:(1)該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),a正確;根據(jù)質(zhì)量守恒,判斷出b錯(cuò)誤;平衡時(shí),各成分濃度不變,c正確;消耗H2及生成CH3OH均為正反應(yīng),d錯(cuò)誤。(2)T2條件下,反應(yīng)先達(dá)到平衡,故T2>T1,溫度越高,CO轉(zhuǎn)化率越低,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即H<0,升高溫度,平衡逆向移動,故K1>K2。答案:(1)ac(2)<>10解析:(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的升高而增大,說明溫度升高,平衡正向移動,反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。(2)K1,K2,故K3K1/K2。(3)當(dāng)973 K時(shí),K30.62,而當(dāng)1 173 K時(shí),K31.29,反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大,故反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,可使平衡正向移動;由于該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,改變?nèi)萜黧w積,不能使平衡發(fā)生移動;使用催化劑也不能使平衡發(fā)生移動;減少生成物的量,能使平衡正向移動。答案:(1)吸(2)K3或K3(3)DF11解析:(2)該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng),C項(xiàng)不正確;A項(xiàng),N2的消耗和O2的生成分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng),比例符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,正確;容器體積不變,反應(yīng)前后氣體的密度始終不變,B項(xiàng)錯(cuò)誤。(3)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),隨著溫度升高,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)增大,A、C項(xiàng)正確;催化劑不能影響化學(xué)平衡,B項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)由于該反應(yīng)前后氣體體積不變,故不受壓強(qiáng)影響,反應(yīng)達(dá)到平衡后再充入NO,達(dá)到平衡后相當(dāng)于對原平衡的加壓過程,故NO的體積分?jǐn)?shù)不變。(5)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為,將所給物質(zhì)濃度帶入表達(dá)式求濃度商:9104<64104,故反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。答案:(1)0.05 mol/(Lmin)(2)AD(3)AC(4)不變(5)向正反應(yīng)方向進(jìn)行因?yàn)闈舛壬蘍c<K12解析:(1)由達(dá)到平衡所用的時(shí)間看,曲線和曲線分別是500 和300 時(shí)的曲線,所以溫度降低,甲醇的物質(zhì)的量增多,可以認(rèn)為降低溫度時(shí),平衡右移,所以這是一個(gè)放熱反應(yīng),H0。(2)曲線為500 時(shí)的曲線,所以甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) molL1min1,故氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2) molL1 min1。(3)平衡常數(shù)表達(dá)式由化學(xué)方程式可以直接寫出;因?yàn)檎磻?yīng)是放熱反應(yīng),所以溫度升高,平衡左移,K值減小。(4)根據(jù)該題特定的反應(yīng)環(huán)境,且由提示信息可知,二氧化碳與銅可以生成Cu2O。答案:(1)(2) molL1min1(3)減小(4)Cu2OCO2CuCO2

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