2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡8-1檢測試題.doc

2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡8-1檢測試題一、選擇題1(xx湖南永州一模)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A0.1 mol/L的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小B分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足量的鋅粉，兩者產(chǎn)生H2的體積一樣多C向水中加入少量NaHSO4固體，c(H)增大，Kw不變D將V1L pH11的NaOH溶液與V2L pH3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1V2【解析】 Kwc(H)c(OH)，Kw只與溫度有關(guān)，醋酸稀釋后c(H)減小，但c(OH)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH相同，說明溶液中H濃度相同，但醋酸溶液中有大量的醋酸分子，醋酸與足量鋅反應(yīng)產(chǎn)生的H2多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO4完全電離導(dǎo)致溶液中c(H)增大，溫度不變，Kw不變，C項(xiàng)正確；如果HA為強(qiáng)酸，pH3的HA與pH11的NaOH等體積恰好反應(yīng)，溶液呈中性，V2V1；如果HA為弱酸，等體積pH3的HA與pH11的NaOH反應(yīng)時(shí)，酸有剩余，要使溶液呈中性，則V2V1，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?C2(xx浙江寧波二模)下列說法正確的是()A已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，加少量燒堿溶液可使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大B25 時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OHOH逆向移動(dòng)，c(H)降低C取c(H)0.01 molL1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大D向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH5的混合溶液中：c(Na)c(NO)【解析】 A選項(xiàng)可利用平衡常數(shù)表達(dá)式的變形式來推斷，c(H)/c(CH3COOH)K/c(CH3COO)，加入少量氫氧化鈉溶液之后，c(CH3COO)增大，但平衡常數(shù)K不變，故c(H)/c(CH3COOH)值減小，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。加入CH3COONa這種強(qiáng)堿弱酸鹽，將促進(jìn)水的電離，水的電離平衡正向移動(dòng)，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。硝酸鈉溶液中Na、NO在滴加鹽酸過程中始終以離子形式存在，不發(fā)生變化，故c(Na)c(NO)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。起始時(shí)c(H)相同的鹽酸和醋酸，經(jīng)稀釋后醋酸中c(H)相對(duì)較大，且在反應(yīng)過程中未電離的醋酸分子還會(huì)持續(xù)電離出H，故醋酸與鋅的反應(yīng)速率較大，C選項(xiàng)正確。【答案】 C3相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K91079106102A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HXHYHZB反應(yīng)HZYHYZ能夠發(fā)生C相同溫度下，0.1 molL1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同溫度下，1 molL1 HX溶液的電離常數(shù)大于0.1 molL1 HX【解析】 表中電離常數(shù)大小關(guān)系：10291069107，所以酸性排序?yàn)镠ZHYHX，可見A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，D不正確?！敬鸢浮?B4(xx哈爾濱模擬)常溫下，pH12的氫氧化鈉和pH4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是()A混合前的醋酸約1%發(fā)生電離B混合后的溶液中c(Na)c(CH3COO)C氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等D混合后的溶液呈中性【解析】 常溫下，pH12的氫氧化鈉和pH4的醋酸等體積混合后恰好中和，說明醋酸和氫氧化鈉兩溶液的濃度相等，即醋酸的初始濃度為0.01 molL1，又因c(H)104 molL1，故混合前的醋酸約1%發(fā)生電離，A正確，C不正確；恰好中和生成醋酸鈉溶液顯堿性，D不正確，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(CH3COO)，B不正確?！敬鸢浮?A5向新制備的氯水中不斷滴入飽和NaCl溶液，則下列曲線符合氯水pH變化的是()【解析】 新制氯水中存在的主要平衡是Cl2H2OHClHClO，當(dāng)加入飽和NaCl溶液時(shí)，c(Cl)增大，使平衡逆向移動(dòng)，c(H)減小?！敬鸢浮?C6(xx福州模擬)下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是()滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)0.1 molL1 HNO2溶液的pH2HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體c(H)0.1 molL1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH4ABC D【解析】 NO水解，生成弱電解質(zhì)HNO2和OH，使酚酞試液顯紅色，能證明；HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明溶液中離子的濃度小，并不能說明HNO2部分電離，不能證明；等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中，HNO2中和堿能力強(qiáng)，0.1 molL1 HNO2溶液的pH2，都能說明HNO2部分電離，能證明；HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體，說明HNO2的酸性比碳酸強(qiáng)，但并不一定是弱電解質(zhì)，不能證明；HNO2若是強(qiáng)酸，中pH應(yīng)等于4，能證明。【答案】 B7關(guān)于pH相同的醋酸和鹽酸溶液，下列敘述中不正確的是()A取等體積的兩種酸溶液分別稀釋至原溶液的m倍和n倍，結(jié)果兩溶液的pH仍然相同，則mnB取等體積的兩種酸溶液分別與完全一樣的足量鋅粒反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)速率鹽酸大于醋酸C取等體積的兩種酸溶液分別中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物質(zhì)的量比鹽酸多D兩種酸溶液中c(CH3COO)c(Cl)【解析】 A項(xiàng)，由于弱酸溶液中存在電離平衡，故稀釋相同倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH變化小，現(xiàn)pH變化相等，則弱酸稀釋的倍數(shù)大，故正確；B項(xiàng)，由于兩者的pH相同，故開始時(shí)反應(yīng)速率相等，不正確；C項(xiàng)，pH相同的情況下，醋酸的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，故等體積時(shí)醋酸消耗的氫氧化鈉多，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可知正確。【答案】 B8將濃度為0.1 molL1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.【解析】 弱酸稀釋時(shí)，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n(H)增大，但c(H)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；弱酸的Ka只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ka不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)樵谕蝗芤褐?，隨溶液的稀釋，弱酸對(duì)水的電離的抑制作用減弱，水電離出的H逐漸增多，所以逐漸減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一溶液中，隨溶液的稀釋，HF的電離平衡正向移動(dòng)，n(H)增大，n(HF)減小，所以始終保持增大，D項(xiàng)正確。【答案】 D9已知：25 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如表所示。下面圖象表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說法中正確的是()CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.3107 Ka25.61011A. 相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na)c(ClO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O2HClOCOC圖象中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)D圖象中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度【解析】 根據(jù)表中電離常數(shù)可知：酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HClOHCO，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)镃OClOHCOCH3COO。ClO的水解程度大于CH3COO的水解程度，同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)是c(Na)c(CH3COO)c(ClO)c(OH)c(H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO結(jié)合質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為ClOCO2H2OHClOHCO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；變形為，該式即為K電離/Kw，溫度相同則該式的值相等，C項(xiàng)正確；CH3COOH的酸性強(qiáng)于HClO，pH相同時(shí)，HClO的濃度應(yīng)大于CH3COOH的濃度，故a點(diǎn)酸的總濃度應(yīng)小于b點(diǎn)酸的總濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?C二、非選擇題10一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，請(qǐng)回答： (1)O點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_。(2)a、b、c三點(diǎn)溶液的pH由小到大的順序是_。(3)H的物質(zhì)的量最大的是_(填“a”、“b”或“c”)。(4)若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO)增大，可以采取下列措施中的_(填序號(hào))。A加熱B加很稀的NaOH溶液C加NaOH固體D加水E加CH3COONa固體F加入鋅粒【解析】 (1)冰醋酸中無自由移動(dòng)的離子，所以在O點(diǎn)時(shí)不導(dǎo)電。(2)pH的大小與c(H)有關(guān)，pH大則c(H)小。溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)，在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離，醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明c(H)越大。(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動(dòng)，氫離子的物質(zhì)的量增大。(4)若使c(CH3COO)增大，可以促進(jìn)CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)。A、B、C、D、F項(xiàng)均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動(dòng)的目的。B、D項(xiàng)雖然能使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動(dòng)，但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c(CH3COO)減小，E項(xiàng)中雖然CH3COOH的電離受到抑制，但加入的CH3COO能使c(CH3COO)增大。【答案】 (1)無自由移動(dòng)的離子(2)bac(3)c(4)ACEF11為了證明一水合氨(NH3H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.010 molL1氨水、0.1 molL1 NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？_(填“正確”或“不正確”)，并說明理由_。(2)乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH試紙測其pHa，然后用蒸餾水稀釋至1 000 mL，再用pH試紙測其pHb，若要確認(rèn)NH3H2O是弱電解質(zhì)，則a，b值應(yīng)滿足什么關(guān)系？_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入少量NH4Cl晶體，顏色變_(填“深”或“淺”)。你認(rèn)為這一方法能否證明NH3H2O是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“否”)，并說明原因：_。(4)請(qǐng)你根據(jù)所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡便的方案證明NH3H2O是弱電解質(zhì)：_。【解析】 (1)若NH3H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.010 molL1，pH12。用pH試紙測出0.010 molL1氨水的pH為10，說明NH3H2O沒有完全電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。(2)若NH3H2O是弱電解質(zhì)，用蒸餾水稀釋至1 000 mL，其中pHa2。因?yàn)镹H3H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，a、b應(yīng)滿足a2ba。(3)向0.010 molL1氨水中加入少量NH4Cl晶體，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低，這兩種可能均會(huì)使溶液顏色變淺，可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)。(4)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，只需檢驗(yàn)NH4Cl溶液的酸堿性，即可證明NH3H2O是弱電解質(zhì)還是強(qiáng)電解質(zhì)?！敬鸢浮?(1)正確若是強(qiáng)電解質(zhì)，則0.010 molL1氨水中c(OH)應(yīng)為0.01 molL1，pH12(2)a2ba(3)淺能0.010 molL1氨水(滴有酚酞試液)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中電離出的NH水解使溶液顯酸性，加入氨水中使其pH降低；二是NH使NH3H2O的電離平衡NH3H2ONHOH逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低。這兩種可能均證明NH3H2O是弱電解質(zhì)(4)取一張pH試紙，用玻璃棒蘸取0.1 molL1 NH4Cl溶液，滴在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測出pH，pH7(方案合理即可)12(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向_(填“正”或“逆”)向移動(dòng)；溶液中的值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)氨氣的水溶液稱為氨水，其中存在的主要溶質(zhì)微粒是NH3H2O。已知：a.常溫下，醋酸和NH3H2O的電離平衡常數(shù)均為1.74105；bCH3COOHNaHCO3CH3COONaCO2H2O。則CH3COONH4溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈_性，NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_(填化學(xué)式)。(3)99 時(shí)，Kw1.01012，該溫度下測得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的電離方程式為_。該溫度下，將0.01 molL1 H2A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH_。體積相等、pH1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_。A鹽酸多 BH2A多C一樣多 D無法確定將0.1 molL1 H2A溶液與0.2 molL1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)開?！窘馕觥?(1)CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，加入CH3COONa固體，c(CH3COO)增大，平衡左移；CH3COOH的電離平衡常數(shù)K，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故的值不變。(2)弱酸弱堿鹽溶液酸堿性的判斷要注意對(duì)應(yīng)的弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)的大小，電離平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)離子水解的程度越小。(3)99 時(shí)，Kw1.01012，該溫度下測得0.1 molL1 Na2A溶液的pH6，故H2A為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離?！敬鸢浮?(1)逆不變(2)中堿NH(3)H2A2HA23Cc(NH)c(A2)c(H)c(OH)