2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 金屬及其化合物.doc

2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第一章 金屬及其化合物1(xx北京理綜，6分)下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是()A切開(kāi)Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2NaO2=Na2O2B向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D向NaHCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀 2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O解析：A項(xiàng)，切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉：4NaO2=2Na2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物，是由于過(guò)氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應(yīng)：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，碳酸氫鈉少量，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2OHHCO=CaCO3H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2(2011北京理綜，6分)下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A取a克混合物充分加熱，減重b克B取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體 解析：本題考查化學(xué)計(jì)算A選項(xiàng)采用差量法，減少的質(zhì)量為碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，由此可求出碳酸氫鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；B選項(xiàng)中b克固體為生成的氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)鈉原子守恒和混合物總質(zhì)量可列式計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；C選項(xiàng)中堿石灰增加的質(zhì)量為鹽與酸反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量及溶液中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣的質(zhì)量，因此不能通過(guò)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；D選項(xiàng)中沉淀的質(zhì)量即為碳酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量和混合物總質(zhì)量可以列式求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答案：C3(xx安徽理綜，6分)將0.01 mol下列物質(zhì)分別加入100 mL蒸餾水中，恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA>>>B>>>C>> D>解析：本題考查元素化合物知識(shí)和離子水解知識(shí)，意在考查考生的定量分析能力Na2O2、Na2O與水反應(yīng)的方程式分別為：Na2O2H2O=2NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH，二者均產(chǎn)生0.2 mol OH，因溶液體積變化忽略不計(jì)，故；Na2CO3和NaCl電離產(chǎn)生的陰離子均為0.1 mol，而CO發(fā)生微弱的水解：COH2OHCOOH，陰離子數(shù)目增多，>.答案：C4(xx上海，3分)將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系是()解析：本題考查NaOH、Na2CO3的性質(zhì)，意在考查考生對(duì)無(wú)機(jī)反應(yīng)原理的分析和圖象數(shù)據(jù)的處理能力向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：OHH=H2O、COH=HCO、HCOH=H2OCO2，則開(kāi)始產(chǎn)生CO2時(shí)消耗的n(HCl)n(NaOH)n(Na2CO3)0.02(mol)，V(HCl)0.2 L，產(chǎn)生CO2的最大物質(zhì)的量為n(CO2)n(Na2CO3)0.01(mol)，當(dāng)NaOH、Na2CO3完全反應(yīng)時(shí)，繼續(xù)滴加鹽酸不再產(chǎn)生CO2，總共消耗的n(HCl)n(NaOH)2n(Na2CO3)0.03(mol)，V(HCl)0.3 L，C項(xiàng)正確答案：C5(xx全國(guó)理綜，6分)為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g，則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B.C. D.解析：設(shè)樣品中含NaHCO3x g，2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284106 62xw1w2x (g)，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：.答案：A6(xx全國(guó)理綜，6分)下列敘述中正確的是()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出解析：A項(xiàng)，CaCO3與CO2、H2O反應(yīng)生成的Ca(HCO3)2與NaHCO3不反應(yīng)B項(xiàng)，向Na2CO3溶液中滴加等物質(zhì)的量的HCl時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：COH=HCO，不生成CO2.C項(xiàng)，等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多D項(xiàng)，向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反應(yīng)中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、質(zhì)量多，故NaHCO3會(huì)結(jié)晶析出答案：D7(xx上海，16分)鈉是活潑的堿金屬元素，鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。完成下列計(jì)算：(1)疊氮化鈉(NaN3)受撞擊完成分解產(chǎn)生鈉和氮?dú)?，故可?yīng)用于汽車(chē)安全氣囊。若產(chǎn)生40.32 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氮?dú)?，至少需要疊氮化鈉_g。(2)鈉鉀合金可在核反應(yīng)堆中用作熱交換液。5.05 g鈉鉀合金溶于200 mL水生成0.75 mol氫氣。計(jì)算溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量深信度(忽略溶液體積變化)。計(jì)算并確定該鈉鉀合金的化學(xué)式。(3)氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過(guò)濾，得到含鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，有下列反應(yīng)：2NaAl(OH)4CO22Al(OH)3Na2CO3H2O已知通入二氧化碳336 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成24 mol Al(OH)3和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，計(jì)算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比。(4)常溫下，稱(chēng)取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過(guò)程中產(chǎn)品無(wú)損失。氫氧化鈉質(zhì)量(g)氯化鈉質(zhì)量(g)2.403.512.322.343.483.51上述實(shí)驗(yàn)所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可靠。通過(guò)計(jì)算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論。解析：(1)利用“N”守恒可知需m(NaN3)65 gmol178 g。(2)由反應(yīng)方程式可知產(chǎn)生1 mol H2同時(shí)生產(chǎn)2 mol OH，故c(OH)0.75 mol/L；設(shè)合金中Na、K的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol，然后利用質(zhì)量守恒與得失電子守恒可得方程式：ab0.752和23a39b5.05，解得a0.050 mol、b0.10 mol，故可得到合金的化學(xué)式為NaK2。(3)若溶液僅含NaAl(OH)4，利用方程式可知得到24 mol Al(OH)3的同時(shí)生成12 mol Na2CO3，而實(shí)際得到24 mol Al(OH)3 與15 mol Na2CO3，說(shuō)明溶液中含有NaOH，且NaOH優(yōu)先與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，利用Na守恒知溶液中n(NaOH)(1512) mol26 mol，故通入 112 L (5 mol)CO2先與NaOH作用消耗3 mol CO2生成3 mol Na2CO3，然后2 mol CO2與NaAl(OH)4作用得到4 mol Al(OH)3和2 mol Na2CO3，故nAl(OH)3n(Na2CO3)4(32)45。(4)由NaOHHCl=NaClH2O可知溶液pH7時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全，故三次實(shí)驗(yàn)得到的固體均為純凈氯化鈉，利用“鈉守恒”得，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計(jì)算出三次實(shí)驗(yàn)中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而可得出結(jié)論。答案：(1)78(2)c(OH)1 0000.75 (mol/L)設(shè)上述合金中含a mol鈉、b mol鉀，則a0.050b0.10該鈉鉀合金的化學(xué)式為NaK2。(3)溶液含氫氧化鈉。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉：15243 (mol)112 L二氧化碳的物質(zhì)的量：5 (mol)nAl(OH)3(Na2CO3)(53)2545(4)由氯化鈉的質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量為M1(氫氧化鈉)2.4040 (g/mol)M2(氫氧化鈉)2.3258 (g/mol)M3(氫氧化鈉)3.4858 (g/mol)結(jié)論：實(shí)驗(yàn)所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOHH2O。8(xx重慶理綜，15分)兩個(gè)學(xué)習(xí)小組用下圖裝置探究乙二酸(HOOCCOOH)受熱分解的部分產(chǎn)物(1)甲組：按接口順序abcdefgh連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中溶液變渾濁，證明分解產(chǎn)物有_；裝置C的作用是_；E中溶液變渾濁，D中的現(xiàn)象是_，證明分解產(chǎn)物有_乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)(2)乙組：將接口a與j連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到F中生成的氣體可使帶火星的木條復(fù)燃，則F中最主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)從AF中選用裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明甲組通入D的氣體能否與Na2O2反應(yīng)最簡(jiǎn)單的裝置接口連接順序是_；實(shí)驗(yàn)后用F中的固體進(jìn)行驗(yàn)證的方法是_(可另選試劑)解析：(1)E中溶液變渾濁，只能是產(chǎn)生了CO2，但乙二酸分解產(chǎn)生的CO2已被C中的NaOH溶液完全除去，所以CO2只能是由CO和KMnO4(H)溶液反應(yīng)所得(2)通入D的氣體CO2與Na2O2若能反應(yīng)，產(chǎn)物只能為Na2CO3.檢驗(yàn)Na2CO3，先加酸看產(chǎn)生的氣體能否使澄清石灰水變渾濁來(lái)檢驗(yàn)答案：(1)CO2充分除去CO2溶液褪色或變淺COHOOCCOOHCO2COH2O(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2adej取F中的固體，滴加稀硫酸，將生成的氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，則發(fā)生了反應(yīng)；若不變渾濁，則未發(fā)生反應(yīng)考點(diǎn)二 其他金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用1(xx山東理綜，6分)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸C鹽酸 D稀硝酸解析：選A本題考查金屬鋁的性質(zhì)，意在考查考生運(yùn)用元素化合物知識(shí)的能力。根據(jù)關(guān)系式：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl，A項(xiàng)正確，B、C項(xiàng)錯(cuò)誤；Al與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2(xx大綱理綜，15分)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出反應(yīng)1的化學(xué)方程式_。(2)濾液中加入CaO生成的沉淀是_，反應(yīng)2的離子方程式為_(kāi)。(3)E可作為建筑材料，化合物C是_，寫(xiě)出由D制備冰晶石的化學(xué)方程式_。(4)電解制鋁的化學(xué)方程式是_，以石墨為電極，陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_。解析：本題主要考查硅、鋁及其化合物的性質(zhì)等，意在考查考生的分析推理能力。(1)因?yàn)殇X土礦的主要成分為二氧化硅、氧化鋁，前者與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉，后者與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉(NaAlO2)。(2)CaO加入水溶液中先生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離出的Ca2與SiO反應(yīng)生成CaSiO3；反應(yīng)2為偏鋁酸鈉與CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁。(3)濃硫酸與螢石反應(yīng)生成HF氣體和硫酸鈣，故C為濃硫酸，D為HF，E為硫酸鈣；結(jié)合制備冰晶石的反應(yīng)物HF、碳酸鈉和氫氧化鋁及生成物Na3AlF6，由元素守恒可知該反應(yīng)的生成物中還有二氧化碳和水。(4)工業(yè)上利用熔融的氧化鋁，通過(guò)電解可制得單質(zhì)鋁，并有氧氣生成；陽(yáng)極生成物氧氣可與石墨反應(yīng)，生成碳的氧化物。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)濃H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)3(xx安徽理綜，6分)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是()解析：由題中信息可知滴入NaOH溶液，起始時(shí)生成Fe(OH)3沉淀，因此起始時(shí)不會(huì)生成Al(OH)3沉淀，A、B項(xiàng)錯(cuò)；當(dāng)?shù)稳胍欢w積的NaOH溶液后才能生成Al(OH)3沉淀，當(dāng)Al3全部沉淀后，加入過(guò)量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C4(xx江蘇，2分)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA BC D解析：中硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不是三氧化硫，故錯(cuò)；中加熱氯化鐵溶液時(shí)，因?yàn)槁然F水解得到的是氫氧化鐵，得不到無(wú)水氯化鐵，應(yīng)該在氯化氫的氣氛中加熱蒸干才可以得到無(wú)水氯化鐵，故錯(cuò)。答案：A5(2011山東理綜，4分)Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素下列說(shuō)法正確的是()A三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D電解AlCl3、FeCl3、 CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al解析：本題考查元素化合物和電解原理，意在考查考生對(duì)常見(jiàn)金屬及其化合物性質(zhì)和制備的掌握情況Al對(duì)應(yīng)的氧化物為兩性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu放置在空氣中可生成Cu2(OH)2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，由于放電能力：Cu2Fe3HFe2Al3，在陰極上依次析出Cu、H2，D項(xiàng)錯(cuò)誤答案：C6(2011重慶理綜，6分)下列敘述正確的是()AFe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同BK、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大DC、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)解析：本題考查元素化合物的性質(zhì)、元素周期律的應(yīng)用等知識(shí)A選項(xiàng)鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成FeCl3，與鹽酸反應(yīng)時(shí)生成FeCl2；B選項(xiàng)金屬鉀較活潑能與水反應(yīng)，生成氫氧化鉀而使溶液呈堿性；C選項(xiàng)堿金屬元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的密度總體趨勢(shì)是依次增大的，但是鉀反常，密度比鈉??；根據(jù)元素周期律可知，酸性：碳酸<磷酸<硫酸<高氯酸，D選項(xiàng)正確答案：D 7(xx廣東理基，2分)下列有關(guān)金屬及其合金的說(shuō)法不正確的是()A目前我國(guó)流通的硬幣是由合金材料制造的B生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加C鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈D日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用答案：B8(xx北京理綜，6分)下列敘述正確的是()A將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀B在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失D純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變解析：A項(xiàng)，BaCO3、BaSO3都與H反應(yīng)，不可能存在于強(qiáng)酸性環(huán)境中；B項(xiàng)，加Cu(NO3)2固體后會(huì)發(fā)生：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O的離子反應(yīng)，銅粉會(huì)溶解；C項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)依次為：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，Al(OH)33H=Al33H2O；D項(xiàng)，ZnCu2=Zn2Cu，生成的少量Cu附著在Zn粒上，形成CuZn原電池，會(huì)加速產(chǎn)生H2的速率答案：C9(xx上海，3分)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)關(guān)系如右圖反應(yīng)中鎂和鋁的()A物質(zhì)的量之比為32 B質(zhì)量之比為32C摩爾質(zhì)量之比為23 D反應(yīng)速率之比為23解析：由關(guān)系式：MgH2,2Al3H2，可知產(chǎn)生等量H2時(shí)，消耗Mg、Al物質(zhì)的量之比為32，故A項(xiàng)正確二者質(zhì)量之比為43，摩爾質(zhì)量之比為89，反應(yīng)速率之比為32.答案：A考點(diǎn)三 其他金屬及其化合物的工業(yè)應(yīng)用與實(shí)驗(yàn)探究1(xx新課標(biāo)全國(guó)理綜，14分)氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì))的流程如下：提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni()不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是_，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有_。(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于_。解析：本題考查氧化鋅的工業(yè)制備流程，意在考查考生對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用能力以及對(duì)新信息的處理能力。第步酸浸，得到Zn2、Fe2、Mn2、Ni2；第步氧化，MnO將Fe2氧化為Fe3而易于形成Fe(OH)3沉淀，同時(shí)MnO與Mn2發(fā)生歸中反應(yīng)生成沉淀；第步加Zn，Zn與濾液中的Ni2、H發(fā)生置換反應(yīng)，Ni經(jīng)過(guò)濾而除去；第步加碳酸鈉沉淀Zn2；第步煅燒ZnCO3。(4)11.2 g ZnCO3xZn(OH)2煅燒后得到8.1 g ZnO，可求得x1。答案：(1)Fe2和Mn2MnO3Fe27H2O=3Fe(OH)3MnO25H、2MnO3Mn22H2O=5MnO24H鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)(2)置換反應(yīng)鎳(3)取少量水洗液于試管中，滴入12滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈(4)12(xx廣東理綜，15分)銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下： (注：Al(OH)3和Cu(OH)2 開(kāi)始分解的溫度分別為450 和80 )(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為_(kāi)；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(2)固體混合物B的組成為_(kāi)；在生成固體B的過(guò)程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過(guò)量，則因過(guò)量引起的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)完成煅燒過(guò)程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為_(kāi)mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_L。(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是_、過(guò)濾、洗滌和干燥。解析：本題考查Ag的回收和CuAlO2的制備等，意在考查考生對(duì)化工流程的綜合分析與推理能力。(1)電解精煉銀時(shí)，陰極反應(yīng)式為Age=Ag；氣體變色是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2。(2)結(jié)合工藝流程及Al(OH)3和Cu(OH)2的分解溫度知固體混合物B含有CuO、Al(OH)3。若NaOH過(guò)量，則Al(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為NaAlO2。(3)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒確定缺項(xiàng)物質(zhì)并配平方程式。(4)生成CuAlO2的物質(zhì)的量為50(mol)，至少需要Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為25 mol，即至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液25 L。(5)由CuSO4溶液制備膽礬需要的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥。答案：(1)Age=Ag2NOO2=2NO2(2)CuO、Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2O(3)424O2(4)5025(5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶3(12分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)濾渣2的成分是_(填化學(xué)式)。(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4C2MgO2SO2CO2MgSO4CMgOSO2COMgSO43CMgOS3CO利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。D中收集的氣體是_(填化學(xué)式)。B中盛放的溶液可以是_(填字母)。aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黃色固體能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價(jià)態(tài)為4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_。解析：本題考查高純氧化鎂的制備，意在考查考生對(duì)化工流程的綜合分析能力。(1)MgCO3與稀硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(2)加入H2O2將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3。(3)加入NH3H2O調(diào)節(jié)pH4是為了沉淀Fe3，因此濾渣2的成分為Fe(OH)3。(4)煅燒產(chǎn)生的氣體為SO2、CO2、CO，B為吸收SO2，C為吸收CO2(因?yàn)槿绻任誄O2，則SO2同時(shí)被吸收)，則D中收集的氣體為CO。根據(jù)SO2具有還原性，吸收SO2可以選用KMnO4溶液。淡黃色固體為S，與NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO3，根據(jù)得失電子守恒可配平化學(xué)方程式。答案：(1)MgCO32H=Mg2CO2H2O(2)2FeSO4H2O2H2SO4=Fe2(SO4)32H2O(3)Fe(OH)3(4)COd3S6OH2S2SO3H2O4(xx新課標(biāo)全國(guó)理綜，14分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和滴定的方法。實(shí)驗(yàn)中稱(chēng)取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 molL1的鹽酸滴定，滴至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.0 mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中x值：_(列出計(jì)算過(guò)程)；(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品；采用上述方法測(cè)得n(Fe)n(Cl)12.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。在實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備；(3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；與MnO2Zn電池類(lèi)似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_(kāi)，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。解析：(2)設(shè)混合物樣品中含有a mol FeCl2、b mol FeCl3，根據(jù)題意有(ab)(2a3b)12.1，解得a9b，所以FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b(ab)b10 b0.10。實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)得到，F(xiàn)eCl3可用鐵粉與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)得到。(3)Fe3具有強(qiáng)氧化性而I具有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成棕色物質(zhì)I2。根據(jù)元素守恒和得失電子守恒可完成方程式。(4)首先明確ClO的還原產(chǎn)物是Cl，然后根據(jù)元素守恒、得失電子守恒和電荷守恒即可完成方程式。根據(jù)題意可寫(xiě)出題給原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e2OH=Zn(OH)2，總反應(yīng)式為3Zn2FeO8H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH。用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH。答案：(1)n(Cl)0.025 0 L0.40 molL10.010 molm(Fe)0.54 g0.010 mol35.5 gmol10.185 gn(Fe)0.185 g56 gmol10.0033 moln(Fe)n(Cl)0.003 30.01013，x3(2)0.10鹽酸氯氣(3)2Fe32I=2Fe2I2(或2Fe33I=2Fe2I)(4)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO5H2O3Cl(或2Fe310OH3ClO=2FeO3Cl5H2O)FeO3e4H2O=Fe(OH)35OH 3Zn2FeO8H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34OH5(xx四川理綜，13分)下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)A在B中燃燒的現(xiàn)象是_。(3)DEB的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_。(4)GJM的離子方程式是_。(5)Y受熱分解的化學(xué)方程式是_。解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系和題中所給的信息可以判斷：A為H2，B為Cl2，C為NaOH，D為HCl，E為MnO2，F(xiàn)為Al，G為NaAlO2，H為Fe2O3，I為NO2，J為FeCl3，M為Fe(OH)3，N為HNO3，X為NaCl，Y為Fe(NO3)3。(1)B中所含元素為氯元素，位于元素周期表中第三周期，第A族。(2)H2在Cl2中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。(3)濃鹽酸與二氧化錳發(fā)生的反應(yīng)為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)HCl(注意發(fā)生反應(yīng)的HCl只有一半被氧化，另一半起酸的作用)與被還原的物質(zhì)MnO2的物質(zhì)的量之比是21。(4)NaAlO2與FeCl3在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)：3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3。(5)硝酸鐵受熱分解生成氧化鐵、二氧化氮和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。答案：(1)三A(2)產(chǎn)生蒼白色火焰(3)21(4)3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3(5)4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O26(xx山東理綜，12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_吸收。a濃H2SO4 b稀HNO3 cNaOH溶液 d氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在_(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2的方法是_(注明試劑、現(xiàn)象)。(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是_。a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c溶液中Cu2向陽(yáng)極移動(dòng)d利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(5)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_(kāi)。解析：(1)氣體A中的大氣污染物為SO2，可以用NaOH溶液，氨水吸收。(2)滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2時(shí)，可以利用Fe2的還原性，加入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去。(3)圖示中可利用鋁熱反應(yīng)由泡銅冶煉粗銅。(4)電解精煉銅過(guò)程中電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的同時(shí)，部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，a錯(cuò)；電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，b對(duì)；電解過(guò)程中Cu2向陰極移動(dòng)，C錯(cuò)；粗銅中Ag、Pt、Au放電能力比銅弱，形成陽(yáng)極泥，可以回收，d對(duì)。(5)根據(jù)總反應(yīng)，O2發(fā)生還原反應(yīng)，因此正極反應(yīng)為O24H4e=2H2O。答案：(1)c、d(2)Fe3取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4褪色(3)3Cu2O2AlAl2O36Cu(4)b、d(5)4HO24e=2H2O7(2011新課標(biāo)全國(guó)理綜，14分)0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_(要求寫(xiě)出推斷過(guò)程)；(2)取270所得樣品，于570灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)，其存在的最高溫度是_；(3)上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(4)在0.10 molL1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH8 時(shí)，c(Cu2)_molL1(KspCu(OH)22.21020)若在0.1 molL1硫酸銅溶液中通入過(guò)量H2S氣體，使Cu2完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H濃度是_molL1.解析：本題主要考查結(jié)晶水合物的化學(xué)式、分解方程式、沉淀溶解平衡等知識(shí)，意在考查考生讀圖能力、分析能力、運(yùn)用已有知識(shí)解決未知問(wèn)題的能力(1)CuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O 250 18n 0.08 g 0.08 g0.57 g0.23 g可得n4200時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4H2O(2)由258時(shí)的固體質(zhì)量可得270所得樣品為CuSO4,570下灼燒硫酸銅生成黑色粉末和一種氧化性氣體，其反應(yīng)的方程式為：CuSO4CuOSO3，氧化銅溶于稀硫酸，結(jié)晶得到CuSO45H2O，其存在的最高溫度為102 ，由圖可知：溫度高于102，CuSO45H2O就會(huì)分解；(3)SO3與水反應(yīng)生成硫酸，則有：Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；(4)pH8時(shí)c(OH)106 molL1，由硫酸銅的沉淀溶解平衡常數(shù)可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2沉淀完全，已知c(Cu2)0.1 molL1，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式：Cu22H得c(H)0.2 molL1.答案：(1)CuSO4H2OCuSO45H2OCuSO4(5n)H2OnH2O 250 18n 0.08 g 0.08 g0.57 g0.23 g可得n4200時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuSO4H2O(2)CuSO4CuOSO3CuSO45H2O102(3)2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O(4)2.21080.2 xx年高考題、一模題分類(lèi)匯編溫馨提示考題以章為單位，按考點(diǎn)進(jìn)行系統(tǒng)歸類(lèi)整理。此內(nèi)容暫不提供，xx年高考結(jié)束后，我們將在第一時(shí)間上傳到天成教考站：tc-jk。第1章 金屬及其化合物考點(diǎn)一 鈉及其化合物【高考題組】1.（xx年新課標(biāo)全國(guó)）A. B. C. D.2.（xx年山東高考）A. B. C. D.3.（xx年江蘇高考）A. B. C. D.【模擬題組】1.（xx年南京一模）A. B. C. D.2.（xx年廣州一模）A. B. C. D.3.（xx年南京二模）A. B. C. D.4.（xx年長(zhǎng)沙二模）A. B. C. D.考點(diǎn)二 其他金屬及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用【高考題組】1.（xx年新課標(biāo)全國(guó)）A. B. C. D.2.（xx年山東高考）A. B. C. D.3.（xx年江蘇高考）A. B. C. D.【模擬題組】1.（xx年南京一模）A. B. C. D.2.（xx年廣州一模）A. B. C. D.3.（xx年南京二模）A. B. C. D.4.（xx年長(zhǎng)沙二模）A. B. C. D.考點(diǎn)三 其他金屬及其化合物的工業(yè)應(yīng)用與實(shí)驗(yàn)探究【高考題組】1.（xx年新課標(biāo)全國(guó)）A. B. C. D.2.（xx年山東高考）A. B. C. D.3.（xx年江蘇高考）A. B. C. D.【模擬題組】1.（xx年南京一模）A. B. C. D.2.（xx年廣州一模）