2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第四節(jié)碳、硅及其化合物檢測試題.doc

2019年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 第三章 第四節(jié)碳、硅及其化合物檢測試題題號123441425678答案41.可以肯定溶液中大量存在CO的理由是()A加入AgNO3溶液，有大量白色沉淀產(chǎn)生B加入酸，有無色無味氣體產(chǎn)生C加入BaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體D加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸如C所述42.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有Z的稀溶液的洗氣瓶中，一定沒有沉淀生成的是()選項ABCDXCO2H2SNH3Cl2YSO2SO2SO2SO2ZCaCl2NaClBaCl2BaCl25下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是()選項XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO36漢代器物上的顏料“漢紫”至今尚沒有發(fā)現(xiàn)其自然存在的記載。20世紀80年代科學(xué)家進行超導(dǎo)材料研究時，偶然發(fā)現(xiàn)其成分為紫色的硅酸銅鋇(化學(xué)式：BaCuSi2Ox，Cu為2價)，下列有關(guān)“漢紫”的說法中不正確的是()A用鹽的形式表示：BaSiO3CuSiO3B用氧化物形式表示：BaOCuO2SiO2C易溶于強酸、強堿D性質(zhì)穩(wěn)定，不易褪色二、雙項選擇題7(2011韶山質(zhì)檢)下列離子方程式的書寫正確的是()A水玻璃中通入少量的二氧化碳：SiOCO2H2O=COH2SiO3B澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCOC二氧化硅溶于氫氟酸溶液中：SiO24H4F=SiF42H2OD二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO22OH=SiOH2O8(2011江蘇南通模擬)不能說明碳元素的非金屬性比硅元素強的是()A甲烷比硅化氫穩(wěn)定B硅酸鈉溶液的堿性比碳酸鈉溶液的堿性弱C碳酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成原硅酸D高溫下SiO2和Na2CO3反應(yīng)三、非選擇題9欲除去下表中各粉末狀混合物中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請?zhí)顚懰迷噭?、操作名稱及化學(xué)方程式。樣品所用試劑操作名稱化學(xué)方程式SiO2(CaCO3)過濾CaCO3(SiO2)SiO2(Si)SiO2(H2SiO3)91.除去CO、CO2氣體中混有的雜質(zhì)。CO中混有CO2：通過盛有_溶液的_。CO2中混有CO：通過_的_。CO2中混有SO2：通過盛有_溶液或_溶液的_。CO2中混有HCl：通過盛有_溶液的洗氣瓶。CO2中混有O2：通過硬質(zhì)玻璃管中盛放的_網(wǎng)。CO2中混有H2S：通過盛有_溶液的_。10已知AI有如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系：已知：單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；化合物F是不能生成鹽的氧化物；化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)。據(jù)此，請回答下列問題：(1)化合物F是_。(2)化合物I是_。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(5)寫出I的水溶液與A反應(yīng)的方程式：_。11(xx重慶模擬)工業(yè)上電解飽和食鹽水能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。(1)上圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是_；NaOH溶液的出口為_(填字母)；精制飽和食鹽水的進口為_(填字母)；干燥塔中應(yīng)使用的液體是_。(2)多晶硅主要采用SiCl4還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注。SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同)，方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為_。SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，一定條件下，在20 L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4SiHCl3(g)。達平衡后，H2和SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140 molL1和0.020 molL1，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為_kg。(3)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0 kg，則生成氫氣_m3(標(biāo)準狀況)。12(xx珠海模擬)多晶硅被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉(主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子)制備BaCl22H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3、Mg2完全沉淀的pH分別是3.4、12.4；M(BaCO3)197 gmol1，M(BaCl22H2O)244 gmol1。(1)SiCl4水解反應(yīng)的方程式為_。(2)加鋇礦粉并調(diào)節(jié)pH7的作用是使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2和_。(3)加20% NaOH調(diào)節(jié)pH12.5，得到濾渣A的主要成分是_。(4)BaCl2濾液經(jīng)_、_、過濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl22H2O。(5)10噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成BaCl22H2O_噸(保留3位有效數(shù)字)。參考答案一、單項選擇題1解析：因碳酸酸性強于硅酸，將足量二氧化碳通入該溶液中可得硅酸沉淀，則SiO不能大量共存，A項錯誤；將足量二氧化碳通入該溶液中，四種離子均不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，B項正確；將足量二氧化碳通入該溶液中，OH不能大量共存，C項錯誤；碳酸酸性強于苯酚，將足量二氧化碳通入該溶液中，C6H5O不能大量共存，D項錯誤。答案：B2解析：自然界中無單質(zhì)硅。答案：D3解析：玻璃是石英砂和碳酸鈉熔融所得的硅酸鈉熔體，水玻璃是硅酸鈉溶液，磨口瓶因磨砂使表面積增大，容易粘連。玻璃瓶與溶液含同種物質(zhì)，易發(fā)生擴散，硅酸鈉呈堿性。答案：D4解析：CaCl2與SO2不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，SO22NH3H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3CaCl2=CaSO32NH4Cl，A項正確；Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，因為酸性H2CO3HClO，反應(yīng)后溶液中存在HClO，具有漂白性，B項正確；3NO2H2O=2HNO3NO,2HNO3Na2SiO3=2NaNO3H2SiO3，H2SiO3不溶于HNO3，C項錯誤；Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)22NaOH=Na2CO3CaCO32H2O，D項正確。答案：C4題變式41.解析：能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的離子除了CO，還可能是Cl、SO等，A不正確；能與酸反應(yīng)生成無色無味氣體的離子，除了CO，還可能是HCO，B不正確；加入BaCl2溶液時有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀溶解，可能是CO或者SO，而產(chǎn)生可使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體的只有CO，C正確；加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，除了C中所述外，還可能是HCO，D不正確。答案：C42.解析：因為CaCO3、CaSO3在酸性條件下均不能沉淀，所以A組一定沒有沉淀。B組中的H2S和SO2可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S沉淀。C組中如果NH3過量，過量的NH3可以與SO2、H2O反應(yīng)生成(NH4)2SO3，而(NH4)2SO3溶液可與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3沉淀。D組中Cl2可以將SO2氧化生成硫酸，硫酸進一步可與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。答案：A5解析：A項，NaHCO3無法直接轉(zhuǎn)化為Na；B項，Cu(OH)2無法直接轉(zhuǎn)化為Cu；D項，SiO2無法直接轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也無法直接轉(zhuǎn)化為Si。答案：C6解析：22242x，x6，故其化學(xué)式可表示為BaSiO3CuSiO3，用氧化物形式表示BaOCuO2SiO2。年代久遠“漢紫”未消失，說明其性質(zhì)穩(wěn)定，故D項正確。其為硅酸鹽，故不易溶于強堿、強酸。答案：C 二、雙項選擇題7解析：B中的Ca(OH)2應(yīng)拆成離子，C中HF為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式。答案：AD8解析：非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，酸根的水解能力越弱，對應(yīng)鹽的堿性越弱。答案：BD三、非選擇題9.樣品所用試劑操作名稱化學(xué)方程式SiO2(CaCO3)鹽酸CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2CaCO3(SiO2)NaOH溶液過濾2NaOHSiO2=Na2SiO3H2OSiO2(Si)氧氣加熱SiO2SiO2SiO2(H2SiO3)加熱H2SiO3SiO2H2O9題變式91.NaOH洗氣瓶盛放灼熱CuO硬質(zhì)玻璃管飽和NaHCO3KMnO4洗氣瓶飽和NaHCO3灼熱CuCuSO4洗氣瓶10解析：因單質(zhì)E和化合物F分別是半導(dǎo)體材料和不成鹽的氧化物，可考慮分別為Si和CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO22CSi2CO，氧化物A為SiO2，它除了能跟氫氟酸反應(yīng)以外不跟任何酸起反應(yīng)，由此判斷化合物為HF，依此類推C為H2O、D為F2，H為O2。答案：(1)CO(2)HF(3)2H2O22H2O(4)2F22H2O=4HFO2(5)4HFSiO2=SiF42H2O11解析：(1)電解飽和食鹽水的電極反應(yīng)分別為：陰極：2H2e=H2；陽極：2Cl2e=Cl2。所以陽極產(chǎn)物為氯氣，H在陰極放電，水中的c(OH)增大，即NaOH在陰極(a處)產(chǎn)生。電解飽和食鹽水所用的陽離子交換膜只允許陽離子(Na)通過，阻止陰離子和氣體通過，電解過程中，Cl在陽極大量消耗，因此應(yīng)在陽極區(qū)(d處)補充NaCl。干燥塔干燥的氣體為Cl2，應(yīng)用濃H2SO4。(2)光導(dǎo)纖維為SiO2，產(chǎn)物為兩種，另一種物質(zhì)只能為HCl。n(H2)0.140203 (mol)，由2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2258.5 2m(NaCl)6 gm(NaCl)351 g0.35 kg。(3)由題意，可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl3H2ONaClO33H2106.56213.0 kgm(H2)m(H2)12 kg，n(H2)6 000 mol，V(H2)134.4 m3。答案：(1)氯氣ad濃硫酸(2)SiCl42H2O2SiO24HCl0.35(3)134.412解析：(1)SiCl44H2O=H4SiO44HCl。(2)因為鐵離子在pH3.4時便完全沉淀，因此pH7時，可使鐵離子完全沉淀。(3)Mg2完全沉淀的pH是12.4，加20% NaOH調(diào)節(jié)pH12.5，可使Mg2完全沉淀。(4)蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶過濾洗滌干燥，是從溶液中提取溶質(zhì)的實驗過程的基本思路。(5)根據(jù)原子守恒，BaCO3BaCl22H2O，設(shè)BaCl22H2O為x噸，可列式計算：BaCO3BaCl22H2O197 gmol1244 gmol11078.8% 噸x 噸x9.76。答案：(1)SiCl44H2O=H4SiO44HCl(2)使Fe3完全沉淀(3)Mg(OH)2(4)蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶(5)9.76