2019年高考化學總復習 第六單元 物質結構 元素周期律單元檢測.doc

2019年高考化學總復習 第六單元 物質結構 元素周期律單元檢測一、單項選擇題(本大題共6小題，每小題4分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求，選對得4分，選錯或不答得0分。)1“長征2號”火箭承擔運載“神舟六號”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動“長征2號”(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是()。ALiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為123B它們都是強氧化劑CH、D、T之間互稱為同素異形體D它們都是強還原劑2短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是()。AZ的氫化物只有還原性沒有氧化性BX與Y形成的化合物極易與水反應CY的氯化物的水溶液呈酸性DX和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸3已知33As、35Br位于同一周期。下列關系正確的是()。A原子半徑：As>Cl>PB熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBrC還原性：As3>S2>ClD酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO44下列有關化學鍵的敘述，正確的是()。A離子化合物中一定含有離子鍵B單質分子中均不存在化學鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物5X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如下圖所示，下列說法正確的是()。XYZA.原子的半徑：Y大于XB氫化物的穩(wěn)定性：X大于YC最高價氧化物水化物的酸性：Z強于YDZ原子比Y原子多一個電子層6下列敘述中，正確的是()。A化學反應中物質變化的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成B離子化合物中一定有金屬元素C蛋白質溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體D共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結構二、雙項選擇題(本大題共2小題，每小題6分，共12分。在每小題給出的四個選項中，有兩個選項符合題目要求，全部選對得6分，只選1個且正確的得3分，有選錯或不答的得0分。)7已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()。A元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態(tài)B一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應C工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質D化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵8元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()。A同主族元素中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定BZ的最高價氧化物對應的水化物化學式為H3ZO4CX與Y可以形成共價化合物DX與Z所形成的化合物屬于酸性氧化物三、非選擇題(本大題共4小題，共64分。按題目要求作答。解答題應選寫出必要的文字說明、方程式和重要演算步驟，只寫出最后答案的不能得分。有數(shù)值計算的題，答案必須明確寫出數(shù)值和單位。)9(16分)某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素性質的遞變性規(guī)律。(1)甲同學想驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第_周期的_三種元素。最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。應該看到的現(xiàn)象是：_；_；_。(2)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了如下圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。該同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。寫出所選用物質的化學式：A：_；B：_；C：_。寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：_。10(16分)現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如下表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子結構示意圖：_。(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強的是_，寫出一個能表示X、Z非金屬性強弱關系的化學反應方程式：_。(3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強酸性，該化合物的化學式為_。(4)元素X和元素Y以原子個數(shù)比11化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質，寫出該反應的化學方程式：_。11(16分)現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：元素編號元素性質或原子結構X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍Y常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小(1)元素X的一種單質在生活中常用作飲水機的消毒劑，該單質的化學式是_，元素Z的離子結構示意圖為：_。(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，請寫出檢驗溶液中存在該離子的實驗操作、現(xiàn)象和結論：_。(3)寫出Z元素最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式：_。(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_(填序號)。aY的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2bX的單質比Y的單質更容易與H2化合cX與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)12(16分)短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等。(1)C的原子結構示意圖為：_。(2)化合物C2B2中陰、陽離子個數(shù)比為_，其中含有的化學鍵類型為_。(3)化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性。請用離子方程式說明該化合物水溶液呈堿性的原因是：_。(4)A單質、B單質和由A、B、C三種元素組成的化合物水溶液可以設計成一種燃料電池，該電池負極的電極反應式為：_。(5)往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_，其反應的離子方程式為：_。單元檢測(六)1D解析：LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比等于它們的相對分子質量之比，應為8910，A錯誤；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為1價，處于最低價態(tài)，具有強還原性，B錯誤，D正確；H、D、T之間互稱同位素，C錯誤。2C解析：由Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍可知X內層電子數(shù)為2，有兩層電子，為第二周期元素，而Z為第三周期元素，其原子最外層有6個電子，為硫元素；由Z原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，可知Y元素原子最外層3個電子，為鋁元素；X元素原子最外層電子數(shù)為：14635，為氮元素。硫化氫中氫元素可表現(xiàn)氧化性，A錯誤；AlN是一種新型材料，不易與水反應，B錯誤； AlCl3溶液中，Al3水解，溶液呈酸性，C正確；硝酸和硫酸都是強酸，D錯誤。3C解析：同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)增大而減小，同主族元素原子半徑自上而下隨核電荷數(shù)增大原子半徑增大，故原子半徑：AsPCl，A錯誤；元素的非金屬性越強，其相應氫化物的熱穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，故熱穩(wěn)定性：HClHBrAsH3，B錯誤；非金屬元素單質的氧化性越強則相應陰離子的還原性越弱，故還原性：As3S2Cl，C正確；酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，D錯誤。4A解析：凡含離子鍵的化合物均為離子化合物，A正確；有的單質分子含有化學鍵，如O2、N2、金剛石等，稀有氣體中不含化學鍵，B錯誤；含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如甲烷等，C錯誤；有的離子化合物中含有共價鍵，如NaOH為離子化合物，但含有共價鍵HO鍵，D錯誤。5D解析：聯(lián)系元素周期表的結構可知，X、Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，且原子序數(shù)：X<Y<Z；根據(jù)元素周期律，同周期主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而逐漸減小，則X的原子半徑大于Y，A錯誤；同周期主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸增強，則X的非金屬性比Y弱，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則X的氣態(tài)氫化物不如Y的穩(wěn)定，B錯誤；同主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸減弱，則Y的非金屬性比Z強，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，則Y的最高價氧化物的水化物酸性比Z強，C錯誤；短周期是指第一、二、三周期，第一周期只有兩種元素，則Y一定位于第二周期，Z位于第三周期，由于元素的周期序數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，則Y、Z原子的電子層數(shù)分別是2、3，D正確。6A解析：NH4Cl是離子化合物卻不含金屬元素，B錯誤；葡萄糖溶液不是膠體，C錯誤；HCl是共價化合物，其中氫原子最外層只有2個電子，D錯誤。7BC解析：A為H元素、B為C元素、C為Na元素、D為Al元素、E為Cl元素。由C、H元素組成的化合物即烴，在常溫下，烴可以是氣體、液體或固體，A項錯誤；B項，其對應的最高價氧化物對應的水化物為NaOH和Al(OH)3，能反應；C項，對于Na、Al、Cl2的制備，在工業(yè)上都采用電解的方法；化合物AE是HCl，只有共價鍵，化合物CE為NaCl，是離子化合物，存在離子鍵，D項錯誤。8AD解析：設X的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)可為x8，Y的原子序數(shù)可為x4，由題意得3x1236，解得x8，假設合理，則X、Y、Z分別為O、Mg、S元素。9(1)三鈉、鎂、鋁鈉劇烈反應，可能著火或爆炸鎂反應較劇烈，產生大量氣泡鋁反應比鎂緩慢，有較多的氣泡產生(2)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)CO2SiOH2O=H2SiO3CO(或2CO2SiO2H2O=H2SiO32HCO)解析：(1)驗證同周期元素金屬性強弱的規(guī)律，最好選用第三周期的鈉、鎂、鋁三種元素。因為與第二、四、五、六周期相比較，第三周期元素的變化規(guī)律較典型。三種金屬中鈉最活潑，遇水就劇烈反應，與鹽酸反應更劇烈，產生大量熱，放出H2，可能會著火或爆炸。鋁金屬活動性最弱，與酸反應比鎂要緩慢，但也能產生大量氣泡，鎂與酸劇烈反應，產生大量氣泡。(2)乙同學的實驗是利用強酸制弱酸的原理。非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強。由題意可推測，A為HNO3，B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。10(1)(2)X(或氧)SO2SO2(或2H2SO2=2H2O2S)(3)NH4HSO4(4)N2H42H2O2N24H2O解析：X元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知L層為6個電子，所以X為氧元素。Y元素原子的核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)，Y只能是H元素。Z 元素原子的L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和，其M層電子數(shù)為6，所以Z是S元素。W元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍，其次外層只能是K層，所以W為N元素。11(1)O3(2)取少量溶液(或待測液)于試管中，滴加適量濃NaOH溶液后加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上靠近試管口，若試紙變藍，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)Oabc解析：由“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍”可知X為O，元素Y為N(O的非金屬性大于N)，第3周期元素的簡單離子中半徑最小的是Al(Z)。12(1)(2)12離子鍵、共價鍵(非極性鍵)(3)ClOH2O=HClOOH(4)H22OH2e=2H2O(5)白色沉淀轉化為黃色沉淀AgCl(s)I(aq)=AgI(s)Cl(aq)解析：由題意可以推斷，A是氫元素，B是氧元素，C與氫同族且為原子序數(shù)大于氧的短周期金屬元素，故C是鈉元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中陰、陽離子個數(shù)比為12，含有離子鍵與非極性共價鍵；CDB為NaClO，它是強堿弱酸鹽，ClO水解導致溶液呈堿性。H2、O2、NaOH構成的燃料電池中，H2在負極上失去電子，生成的H立即與溶液中的OH結合生成水，電極反應式為：H22e2OH=2H2O。