高中化學(xué) 3.1.1弱電解質(zhì)的電離課件 新人教版選修4.ppt

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弱電解質(zhì)的電離,電解質(zhì),非電解質(zhì),化合物,,純凈物,物質(zhì),混合物,單質(zhì),,,舊知回顧,,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),,？,第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一課時(shí),學(xué)習(xí)目標(biāo)：,1.理解強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念,能準(zhǔn)確判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。（重點(diǎn)）2.能正確書(shū)寫(xiě)弱電解質(zhì)的電離方程式（重點(diǎn)）,自主學(xué)習(xí)：,對(duì)照學(xué)習(xí)目標(biāo)自學(xué)課本P40～P41的“強(qiáng)弱電解質(zhì)”，完成《導(dǎo)學(xué)案》中的【自主學(xué)習(xí)】部分。,實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸溶液的pH值及與等量鎂條反應(yīng)。,思考：如何用實(shí)驗(yàn)證明相同濃度的鹽酸比醋酸的電離程度大？,劇烈,相對(duì)緩慢,小,,大,,要求：認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；將實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄在學(xué)案上對(duì)應(yīng)的表格中；進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析；得出結(jié)論。,,實(shí)驗(yàn)探究強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度,（2）為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸溶液中，H+濃度卻不同？,（1）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，溶液中的pH不同，說(shuō)明什么？,說(shuō)明鹽酸和醋酸溶液中的H+濃度是不同的。,說(shuō)明HCl和CH3COOH的電離程度不同。,實(shí)驗(yàn)3-1現(xiàn)象分析：,（3）鎂無(wú)論是與鹽酸還是與醋酸反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的＿＿＿＿反應(yīng),H+,（4）反應(yīng)劇烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿_(dá)__不同而引起的,H+濃度,（5）鎂與鹽酸反應(yīng)比鎂與醋酸反應(yīng)劇烈，說(shuō)明_____________________________________________________________________。,c(H+鹽酸)＞c(H+醋酸)，鹽酸和醋酸溶液的電離程度不同,鹽酸與醋酸在水中的電離示意圖,觀察兩種溶液中溶質(zhì)微粒有多少種？,鹽酸在水中的電離示意圖,醋酸在水中的電離示意圖,說(shuō)明HCl分子在水中完全電離醋酸分子在水中部分電離,強(qiáng)電解質(zhì)：,弱電解質(zhì)：,在水溶液中，能夠全部電離的電解質(zhì)。,在水溶液中，只能部分電離的電解質(zhì)。,一、強(qiáng)弱電解質(zhì),1、定義,強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是水溶液中是否完全電離，與其溶解性沒(méi)有必然聯(lián)系。,溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱主要由溶液中自由移動(dòng)離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)決定。,交流展示,【問(wèn)題1】下列物質(zhì)中，①NaCl溶液②NaOH③NH3H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥HCl⑦SO2⑧Cu⑨H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？,合作探究一強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷,問(wèn)題：下列物質(zhì)中，①NaCl溶液②NaOH③NH3H2O④CH3COOH⑤BaSO4⑥HCl⑦SO2⑧Cu⑨H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？,強(qiáng)電解質(zhì):,②⑤⑥,弱電解質(zhì):,③④⑨,合作探究一強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷,非電解質(zhì)：,⑦,合作探究二電離方程式的書(shū)寫(xiě),【問(wèn)題2】NaHSO4在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-，有的同學(xué)類比NaHSO4寫(xiě)出NaHCO3的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32-，這種寫(xiě)法正確嗎？,疑難突破二書(shū)寫(xiě)電離方程式的注意事項(xiàng)：,1、強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用“=”，弱電解質(zhì)不完全電離用“”。2、多元弱酸的電離分步寫(xiě)（以第一步電離為主），多元弱堿的電離一步書(shū)寫(xiě)完成。3、強(qiáng)酸的酸式鹽要完全電離，弱酸的酸式鹽電離強(qiáng)中有弱。,【小試身手】,寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)(1)CH3COOH(2)NH3H2O(3)BaSO4(4)H2CO3(5)NaHCO3(6)Cu(OH)2,電解質(zhì),電解質(zhì),在水溶液里完全電離,在水溶液里部分電離,電離能力弱,如HCl,如CH3COOH,,,,,,,,,,強(qiáng)電解質(zhì),弱電解質(zhì),相同點(diǎn),不同點(diǎn),水溶液中存在的溶質(zhì)微粒,只有陰、陽(yáng)離子,陰、陽(yáng)離子，電解質(zhì)分子,電離能力強(qiáng),HCl=H++Cl-,2、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)比較,CH3COOHCH3COO-+H+,通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有何收獲和體會(huì)？,小結(jié)分享,知識(shí)點(diǎn)小結(jié)：一個(gè)概念：強(qiáng)、弱電解質(zhì)；兩種方法：電離方程式的書(shū)寫(xiě)和強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法。,