2019-2020年九年級化學 幾種常見的金屬教案 北京課改版.doc

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2019-2020年九年級化學 幾種常見的金屬教案 北京課改版 （第一課時） 教學目的 知識：了解生鐵和鋼的主要成分、機械性能的主要差別、用途；了解生鐵冶煉的反應。 原理：常識性介紹鋁、銅、鋅、鈦及合金。 能力：培養(yǎng)學生閱讀和自學能力。 思想教育：培養(yǎng)學生用辯證的觀點來認識物質的共性與個性及其它之間的區(qū)別。 重點難點 講解、自學并進。 教學用具 鐵礦石標本、投影片。 教學過程 教師活動 學生活動 教學意圖 [提問]鐵具有哪些物理性質？有哪些化學物質？ 思考并回答問題 設疑復習 [講解]通過上節(jié)課的學習，我們知道純鐵質軟，而我們在生產和生活中用到的鐵制品是很堅硬的，所以通常用于制造機械和其它用品的并不是純鐵，而是鐵的合金。 思考，產生興趣 激發(fā)學習興趣 [板書] 第二節(jié) 幾種常見的金屬（P.121） 記錄 初步記住合金的概念 [引導] 生鐵和鋼都是鐵的合金,我們先來學習生鐵的特性和用途. 指導學生閱讀課文.(P.121) 帶問題看書。（1）生鐵的主要合金元素種類及含量。（2）生鐵的種類、特性是什么，各有什么用途？ 培養(yǎng)閱讀能力 [板書]一、鐵 生鐵 成分:含碳量2%~4.3%,還含有硅、錳、少量的硫和磷 種類，特性，用途 [投影]課堂練習一 （見附1） 指導學生完成練習一 邊聽邊記錄并完成練習一 學習用表格的形式地知識進行分類、歸納、初步培養(yǎng)用辯證觀點認識生鐵的共性與個性。 [展示] 幾種鐵礦石的樣品 [講解]煉鐵的原料、反應原理及設備 [板書]（3）生鐵的冶煉 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石 設備：高爐 主要反應 觀察礦石樣品；回憶一氧化碳的還原性；練習化學議程式的書寫。 體會一氧化碳的還原性在實際生產中的應用。 [講解]鋼是鐵的另一種合金，它的含碳量在0.03%~2%之間,硫、磷等元素的含量很低，在組成成分上與“生鐵不同，所以在性能上有較大的差別。” 思考 進一步理解物質的“組成與性質”的關系。 [板書]2.鋼 指導學生閱讀課文(P.122~P.123) [投影] 課堂練習二(見附2) 指導學生完成練習二 [解釋]學生可以用投影片上的表格,也可以自己設計表格,歸納網的分類及幾種常見鋼的特性和用途. 閱讀課文。 完成練習一或者自己設計表格并填寫。 再練習用表格進行分類、歸納、比較的學習方法。 [介紹]鋼的冶煉方法 [設問]生鐵、鋼的冶煉方法有什么不同？ 看書，思考生鐵與鋼在冶煉方法上的不同。 由生鐵和鋼在成分上的區(qū)別理解冶煉的不同原理 [投影] 課堂練習三（見附3）指導學生完成練習三 完成練習三 加深認識 [板書]二、其它幾種常見的金屬指導學生閱讀課文（P.123~P.125） 閱讀課文；鋁、銅、鋅、鈦的物理性質、化學性質及主要用途。 培養(yǎng)自學能力 [小結] 通過學習,我們對鐵的兩種合金—生鐵和鋼及其它幾種常見金屬有了初步的認識。鋼鐵工業(yè)是否發(fā)達，一直是衡量國力的重要標志，我國是首先使用鑄鐵和生鐵煉鋼的文明古國。新中國成立以來，短短的幾十年的發(fā)展，1996年我國鋼鐵產量已在世界第一位。 思考、小結 進行受國主義教育，持續(xù)學習興趣。 [投影] 隨堂檢測（見附5） 獨立完成測試題 檢查目標完成情況。 附1：課堂練習一 填表： 生鐵的種類 特 性 主 要 用 途 碳素鋼 　 　 　 　 　 合金鋼 　 　 　 　 　 附3：課堂練習三 3．合金是由____跟____一起熔合而成的具有_____特性的物質. 4.生鐵和鋼的主要區(qū)別是____不同. 5.常用來煉鐵的磁鐵礦主要成分是______,赤鐵礦的主要成分是______. 6.煉鐵的主要設備是______,煉鋼的主要設備是____和______ 7.煉鐵的反應原理是(寫化學方程式)_________________. 8.下列物質中不屬于合金的是 [ ] A．生鐵 B．碳素鋼 C．氧化鐵 D．不銹鋼 9.下列主要用于煉鋼的是 [ ] A．白口鐵 B．灰口鐵 C．球墨鑄鐵 D．四氧化三鐵 10.常用于制造電線、電纜的金屬是 [ ] 鈦 鐵 銅 鋅 附4：課堂練習答案 略 略 一種金屬 其它一種或幾種金屬（或金屬跟非金屬） 金屬 含碳量 Fe3O4 Fe2O3 高爐 轉爐 電爐 C A C 附5：隨堂檢測 生鐵的含碳量 [ ] A．低于2% B．高于4.3% C．低于0.03% D．在2%~4.3%之間 在冶煉生鐵時使用的還原劑是 [ ] A．FeO B．CO C．Fe D．CO2 碳素鋼的分類是根據 [ ] A．硬度 B．含碳量 C．用途 D．機械性能 不銹鋼的主要特性是 [ ] A．抗腐蝕性好 B．韌性好 C．導磁性好 D．耐高溫性好 下列說法中不正確的是 [ ] A．球墨鑄鐵有時可以代替鋼 B．高爐治煉出的是生鐵 C．生鐵都是煉鋼的原料 D．鋼的性能比生鐵要優(yōu)越 下列金屬常用于做干電池的是 [ ] A．鋁 B．銅 C．鋅 D．鈦 第二節(jié) 幾種常見的金屬 （第二課時） 教學目的 知識: 加深對化學方程式意義的理解,鞏固根據化學議程式進行純凈物質量計算的方法;掌握含雜質物質的化學議程式的計算方法. 能力:培養(yǎng)學生分析問題和化學計算的能力. 思想教育:培養(yǎng)學生依據事實解決問題的科學態(tài)度. 重點難點 從化學議程式的實際意義上理解含雜質的化學方程式計算的方法. 教學方法 講練結合. 教學用具 投影片. 教學過程 教師活動 學生活動 教學意圖 [提問] 煉鐵的原料主要有哪些?這些原料屬于哪類物質?寫出煉鐵的反應原理. 思考、回答、練習書寫化學方程式。 注意純凈物與混合物的關系。 [講解] 我們知識鐵礦石是混石物，而其主要成分—鐵的氧化物才是能煉出鐵的物質，根據： 純凈物的質量分數=，可知純凈物的質量=不純物的質量純凈物的質量分數合可以計算出一定質量的鐵礦石中含鐵的氧化物的質量. [投影] 例1.現有含Fe2O385%的赤鐵礦1000噸,其中含Fe2O3多少噸? 邊聽邊思考并理解記憶純量與不純量間的關系. 　 　 　 　 　 計算 記憶弄清純量與不純間的關系. [投影]課堂練習一(見附1) 指導做練習一 做練習一 鞏固公式的應用 [提問]根據一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式,說明化學方程式的意義? 議論,回憶化學方程式的意義 加強對化學方程式意義的理解 強調化學方程式所表示的都是純凈物間發(fā)生化學變化時的相互關系,各化學式所規(guī)定的化學量是反映純物掛帥 間的數量關系.在現實生活中,物質里或多或少都含有雜質,像煉鐵用的鐵礦石.那么當參加反應的物質含有雜質時,應如何進行計算呢? 議論、思考、回答 設疑探索并培養(yǎng)學生依據事實解決問題的科學態(tài)度。 [板書] 三、含雜質物質的化學方程式的計算 [投影] 例2. 含Fe2O385%的赤鐵礦1000噸,可以煉出多少噸鐵? 分析:根據前面分析,要根據化學議程式進行計算.道德要將赤鐵礦石中Fe2O3的質量(即純物質的質量)計算出來,再按照第四章中所學過的規(guī)范步驟進行計算. 根據教師的逐步提示完成例2的全過程. 解:純Fe2O3的質量=1000噸85%=850噸.設可以煉出鐵的質量為x160 112 850噸 X 培養(yǎng)審題分析能力,初步學會含雜質物質的化學方程式的計算方法及書寫方法. 教 師 活 動 學 生 活 動 教 學 意 圖 指導看書P.122例題，并強調書寫的規(guī)范格式。 看書。記憶計算步驟及規(guī)范書寫。 加深印象 【投影】課堂練習二（見附2）指導學生做練習二 完成練習二 培養(yǎng)計算能力 【小結】通過學習，我們初步掌握了含雜質物質的計算。實際上，除了鐵礦石以外，很多都是不純的物質參與反應，前面我們接觸到的制二氧化碳的原料石灰石，以及后面要學習的溶液在計算中都會遇到這個問題，請大家在學習中給予足夠的注意。 思考 培養(yǎng)學生在學習中注意知識的內在聯系，激發(fā)繼續(xù)學習的興趣。 【投影】隨堂檢測（見附4） 獨立完成檢測 及時反饋 附1：課堂練習一 某赤鐵礦含雜質25%，那么400噸赤鐵礦中含三氧化二鐵多少噸？ 附2：課堂練習二 含碳酸鈣75%的石灰石100噸，高溫煅燒后，可得氧化鈣多少噸。 實驗室欲制6克氫氣，需含鋅97.5%的不純鋅多少克？ 含三氧化二鐵的質量分數為80%的鐵礦石1000噸，可煉出含雜質5%的生鐵多少噸？ 附3：課堂練習答案 1．300噸 2．42噸 3．200克 4．589.5噸 附4：隨堂檢測要生產5.6噸氧化鈣，需含雜質20%的石灰石多少噸？