2019-2020年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)4 氧化還原反應(yīng).doc
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2019-2020年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)4 氧化還原反應(yīng) .(xx四川高考1)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí),起還原作用的是 ( ) A.明礬作凈水劑 B.甘油作護(hù)膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志是化合價(jià)的變化; (2)還原劑在化學(xué)反應(yīng)中起還原作用。 【解析】選D。明礬凈水是因?yàn)锳l3+水解成Al(OH)3膠體吸附雜質(zhì),屬于非氧化還原反應(yīng);甘油具有強(qiáng)的吸濕性,可以讓皮膚上的水分不會(huì)太快散發(fā),同時(shí)適當(dāng)從空氣中吸收水蒸氣,屬于非氧化還原反應(yīng);漂粉精具有強(qiáng)氧化性,故可作消毒劑;鐵粉可以消耗食品袋中的氧氣,鐵粉自身被氧化,起還原作用。 .(xx海南高考1)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是 ( ) A.明礬凈化水 B.純堿去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)常見(jiàn)的化學(xué)常識(shí)中的化學(xué)原理; (2)了解鹽類水解在日常生活中的應(yīng)用以及漂白粉漂白原理。 【解析】選D。明礬凈化水是利用鋁離子水解產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有吸附作用,與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān),A不符合題意;純堿去油污是利用碳酸根離子水解顯堿性,油脂在堿性條件下水解,生成可溶性的物質(zhì),與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān),B不符合題意;食醋除水垢,是利用醋酸的酸性,與物質(zhì)的氧化性無(wú)關(guān),C不符合題意;漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,該物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性,可以將織物的色素氧化為無(wú)色物質(zhì),D符合題意。 .(xx海南高考6)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng): 2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R+3Cl-+5H2O。則R中R的化合價(jià)是 ( ) A.+3 B.+4 C.+5 D.+6 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)可以依據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒確定元素R的化合價(jià); (2)也可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的電荷守恒先確定n值,再確定R的化合價(jià)。 【解析】選D。根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒(化合價(jià)升降相等),反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由+1→-1(化學(xué)計(jì)量數(shù)為3),因此R元素的化合價(jià)由+3升高到+6價(jià)(化學(xué)計(jì)量數(shù)為2),由此判斷D正確。(另解可以根據(jù)電荷守恒快速判斷n=2,進(jìn)而確定R的化合價(jià)為+6價(jià))。 【誤區(qū)提醒】可以使用化合價(jià)升降數(shù)相等來(lái)確定元素R的化合價(jià),還可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)前后電荷守恒確定n值,進(jìn)而確定R的化合價(jià)。 .(xx江蘇高考3)下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.分子式為C2H6O的有機(jī)化合物性質(zhì)相同 B.相同條件下,等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化,途徑a比途徑b放出更多熱能 途徑a:CCO+H2CO2+H2O 途徑b:CCO2 C.在氧化還原反應(yīng)中,還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù) D.通過(guò)化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠? 【解析】選C。分子式為C2H6O的有機(jī)化合物可能為CH3CH2OH,也可能為CH3OCH3,二者性質(zhì)不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;途徑a和途徑b均為單質(zhì)碳生成二氧化碳,根據(jù)蓋斯定律,二者能量變化相同(起始態(tài)相同),B項(xiàng)錯(cuò)誤;在氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,C項(xiàng)正確;將水變?yōu)槠褪遣滑F(xiàn)實(shí)的,水中只含氧、氫元素,而汽油含有碳、氫元素,組成元素不同無(wú)法轉(zhuǎn)化,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【誤區(qū)提醒】該題易錯(cuò)選B項(xiàng)。錯(cuò)誤地認(rèn)為途徑a生成了CO和H2,CO和H2燃燒放出的熱量多,而忽視了C生成CO和H2需吸收熱量。沒(méi)有根據(jù)蓋斯定律解決此題。 .(xx江蘇高考4)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說(shuō)法正確的是 ( ) A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體 B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg) C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強(qiáng)于C的還原性 D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能 【解析】選C。除金剛石和石墨外,C還存在C60等同素異構(gòu)體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg的電子層數(shù)比Mg2+多,所以半徑r(Mg)>r(Mg2+),B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)方程式為2Mg + CO22MgO + C,還原劑為Mg,還原產(chǎn)物為C,由還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物,可得Mg的還原性強(qiáng)于C,C項(xiàng)正確;燃燒過(guò)程中除了轉(zhuǎn)化為熱能還轉(zhuǎn)化為光能等其他能量,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 .(xx北京高考28)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過(guò)改變濃度研究“2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下: (1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到 。 (2)ⅲ是ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn),目的是排除ⅱ中 造成的影響。 (3)ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動(dòng),Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因: 。 (4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測(cè)ⅰ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+,用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。 ①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),b作 極。 ②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管中滴加0.01 molL-1AgNO3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè),該現(xiàn)象是 。 (5)按照(4)的原理,該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證實(shí)了ⅱ中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。 ①轉(zhuǎn)化原因是 。 ②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是 。 (6)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中,還原性:I->Fe2+;而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,還原性:Fe2+>I-,將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是 。 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)按照以下流程: 【解析】(1)待實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液顏色不再改變時(shí),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ,目的是使實(shí)驗(yàn)Ⅰ的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2)實(shí)驗(yàn)ⅲ加入了水,是實(shí)驗(yàn)ⅱ的對(duì)比實(shí)驗(yàn),因此目的是排除因加入FeSO4溶液而將溶液稀釋引起溶液顏色的變化。 (3)ⅰ中加入AgNO3,Ag+與I-生成AgI黃色沉淀,I-濃度降低,2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2平衡逆向移動(dòng),溶液褪色;ⅱ中加入FeSO4,Fe2+濃度增大,平衡逆向移動(dòng),溶液顏色變淺。 (4)①K閉合時(shí),指針向右偏轉(zhuǎn),表明b極為正極,Fe3+得電子;②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后,向U型管左管滴加0.01 molL-1AgNO3溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,I-濃度減小,2Fe3++2I-2Fe2++I(xiàn)2平衡左移,指針向左偏轉(zhuǎn)。 (5)①Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因是Fe2+濃度增大,還原性增強(qiáng)。 ②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比,不同的操作是當(dāng)指針歸零后,向U型管右管中滴加 1 molL-1FeSO4溶液。 (6)將(3)和(4)、(5)作對(duì)比,得出的結(jié)論是在其他條件不變時(shí),物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān),濃度的改變可影響物質(zhì)的氧化性和還原性,導(dǎo)致平衡移動(dòng)。 答案:(1)化學(xué)平衡狀態(tài) (2)溶液稀釋對(duì)顏色變化 (3)ⅰ中加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag++I(xiàn)-AgI↓,c(I-)降低;ⅱ中加入FeSO4,c(Fe2+)增大,平衡均逆向移動(dòng) (4)①正?、谧蠊墚a(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn) (5)①Fe2+濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I- ②向U型管右管中滴加1 molL-1FeSO4溶液 (6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時(shí),通過(guò)改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化性和還原性,并影響平衡移動(dòng)方向 .(xx全國(guó)卷Ⅱ28)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?;卮鹣铝袉?wèn)題: (1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。 (2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2: ①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 ②溶液X中大量存在的陰離子有 。 ③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標(biāo)號(hào))。 a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水 (3)用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量: Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸; Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口; Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收; Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中; Ⅴ.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S22I-+S4),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中: ①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 。 ②玻璃液封裝置的作用是 。 ③Ⅴ中加入的指示劑通常為 ,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 ④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 g。 (4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是 (填標(biāo)號(hào))。 a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵 【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn): (1)書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意結(jié)合題目給出的物質(zhì)書寫產(chǎn)物; (2)注意利用氧化性、還原性進(jìn)行物質(zhì)的除雜。 【解析】(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒,氯元素的化合價(jià)從+5價(jià)降到+4價(jià),得1個(gè)電子,氯酸鉀是氧化劑;硫元素的化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià),失去2個(gè)電子,亞硫酸鈉是還原劑,根據(jù)得失電子相等可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1。 (2)①根據(jù)圖示可知氯化銨和氯化氫反應(yīng)生成氫氣和NCl3,配平即可。 ②根據(jù)產(chǎn)物中有氨氣生成可知溶液為堿性,存在氫氧根離子,根據(jù)元素守恒可知還存在氯離子。 ③ClO2易溶于水,a、d錯(cuò)誤;堿石灰不能吸收NH3,b錯(cuò)誤。 (3)①ClO2能把碘離子氧化為碘單質(zhì),自身被還原為氯離子。 ②由于ClO2有毒,容易逸出進(jìn)入空氣中,所以玻璃液封裝置的作用是吸收殘余的二氧化氯氣體。 ③由于碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán),所以常用的指示劑為淀粉。滴定終點(diǎn)的顏色為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變。 ④根據(jù)方程式可知2ClO2~5I2~10S2,則測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為 0.100 0 molL-10.02 L67.5 gmol-15=0.027 00 g。 (4)亞氯酸鹽有氧化性,除去它要用有還原性的硫酸亞鐵,同時(shí)產(chǎn)生的鐵離子還能凈水。 答案:(1)2∶1 (2)①NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3 ②Cl-、OH- ③c (3)①2ClO2+10I-+8H+2Cl-+5I2+4H2O ②吸收殘余的二氧化氯氣體 ③淀粉溶液 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變 ④0.027 00 (4)d .(xx山東高考29)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。 (1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為 ,電解過(guò)程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。 (2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下: Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 , 鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為 ,在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41 g,CO2的體積為1.344 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為 。 【解題指南】解答本題注意以下兩點(diǎn): (1)注意陰、陽(yáng)離子的放電順序以及陰、陽(yáng)離子在電解池內(nèi)部移動(dòng)方向的判斷; (2)注意流程中各步所加試劑的作用以及原子守恒觀點(diǎn)的應(yīng)用。 【解析】(1)B極區(qū)產(chǎn)生H2,同時(shí)生成LiOH,則B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iOH溶液;電極A為陽(yáng)極,陽(yáng)極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液,根據(jù)放電順序,陽(yáng)極上Cl-失去電子,則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-Cl2↑;根據(jù)電流方向,電解過(guò)程中Li+向B電極遷移。 (2)在酸性條件下,Co(OH)3首先與H+反應(yīng)生成Co3+,Co3+具有氧化性,把S氧化為S,配平可得離子方程式:2Co(OH)3+4H++S2Co2++S+5H2O;鐵渣中鐵元素的化合價(jià)應(yīng)該為高價(jià),為+3價(jià);CO2的物質(zhì)的量為1.344 L22.4 Lmol-1=0.06 mol,根據(jù)CoC2O4的組成可知鈷元素的物質(zhì)的量為0.03 mol,設(shè)鈷氧化物的化學(xué)式為CoxOy,根據(jù)元素的質(zhì)量比可得59x∶(16y)=0.03 mol59 gmol-1∶(2.41 g- 0.03 mol59 gmol-1),解得x∶y=3∶4,則鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4。 答案:(1)LiOH 2Cl--2e-Cl2↑ B (2)2Co(OH)3+4H++S2Co2++S+5H2O[或Co(OH)3+3H+Co3++3H2O,2Co3++S+H2O2Co2++S+2H+]?。? Co3O4 .(xx浙江高考27)Ⅰ.請(qǐng)回答: (1)H2O2的電子式 。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,用化學(xué)方程式表示其理由 。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀,寫出反應(yīng)的離子方程式 。 (4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式: ( )Mn+( )C2+ ( )Mn2++( )CO2↑+ Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2,甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。 請(qǐng)推測(cè)并回答: (1)甲的化學(xué)式 。 (2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式 。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (4)甲在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (5)某同學(xué)認(rèn)為:用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣,將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲;取該固體物質(zhì)與水反應(yīng),若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的。 判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說(shuō)明理由 。 【解析】Ⅰ.(1)過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物,兩個(gè)氧原子之間共用一對(duì)電子,其電子式為。 (2)鎂燃燒不能用CO2滅火,因?yàn)闀?huì)發(fā)生如下反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C。 (3)向AgCl沉淀中加入KBr溶液,因?yàn)镵sp(AgCl)>Ksp(AgBr),AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀,AgCl+Br-AgBr+Cl-,沉淀由白色變成淡黃色。 (4)根據(jù)電子守恒、原子守恒、電荷守恒可配平該離子方程式:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。 Ⅱ.(1)一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲,將4.80 g甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。n(H2)==0.1 mol,m(H2)= 0.2 g,m(Na)=4.80 g-0.2 g=4.6 g,則n(Na)==0.2 mol,根據(jù)化合價(jià)關(guān)系,可推出甲的化學(xué)式為NaH,制備它的反應(yīng)方程式為2Na+H22NaH。 (2)根據(jù)條件NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4,NaH與NaAlH4中H都為-1價(jià),反應(yīng)中無(wú)化合價(jià)變化,為非氧化還原反應(yīng),則化學(xué)方程式為4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl。 (3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),NaAlH4中H化合價(jià)為-1價(jià),H2O中H化合價(jià)為+1價(jià),根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)歸中的規(guī)律,判斷產(chǎn)物為H2,可推出化學(xué)方程式為NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑。 (4)NaH除鐵銹,是把Fe2O3變?yōu)镕e,NaH作為還原劑,-1價(jià)的H化合價(jià)升高,生成NaOH,化學(xué)方程式為3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH。 (5)制備過(guò)程不合理,鹽酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。鐵與鹽酸反應(yīng)生成H2,經(jīng)濃硫酸干燥,再與金屬鈉反應(yīng),產(chǎn)生NaH,但H2的量不足會(huì)有鈉單質(zhì)殘留,固體不純;同時(shí),2Na+2H2O2NaOH+H2↑,也會(huì)有氫氣放出,無(wú)法證明固體甲純凈。 答案:Ⅰ.(1) (2)2Mg+CO22MgO+C (3)AgCl+Br-AgBr+Cl- (4)2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O Ⅱ.(1)NaH (2)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑ (4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH (5)制備過(guò)程不合理,因?yàn)辂}酸易揮發(fā),H2中混有HCl,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl。驗(yàn)純方法不合理,如果有Na剩余,Na與水反應(yīng)也會(huì)生成H2;沒(méi)有考慮混入的NaCl 【誤區(qū)提醒】沒(méi)有考慮反應(yīng)的整體性,未認(rèn)識(shí)到制備的H2中混有HCl,H2的量不足會(huì)有鈉單質(zhì)殘留,固體不純,鈉與水反應(yīng)也會(huì)生成氫氣。最后一問(wèn)出現(xiàn)錯(cuò)誤。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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- 2019-2020年高考化學(xué)分類題庫(kù) 考點(diǎn)4 氧化還原反應(yīng) 2019 2020 年高 化學(xué) 分類 題庫(kù) 考點(diǎn) 氧化 還原 反應(yīng)
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