(通用版)2019版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 選擇題命題區(qū)間3 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律課件.ppt
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選擇題命題區(qū)間3物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,,NO.1歷年真題集中研究——明考情,考向二利用元素在周期表中的位置推斷元素,考向三利用物質(zhì)性質(zhì)或物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素,考情考法,分析,NO.2解題知能重點(diǎn)強(qiáng)化——提能力,,,,,,,,,,,,⑤若Xn++Y―→X+Ym+,則Y金屬性比X強(qiáng),④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),金屬性越強(qiáng),③單質(zhì)還原性越強(qiáng)或離子氧化性越弱,金屬性越強(qiáng),②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈,金屬性越強(qiáng),①在金屬活動(dòng)性順序中位置越靠前,金屬性越強(qiáng),判斷依據(jù),原子越易失電子,金屬性越強(qiáng),本質(zhì),金屬性比較,④An-+B―→Bm-+A,則B非金屬性比A強(qiáng),③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),②單質(zhì)氧化性越強(qiáng),陰離子還原性越弱,非金屬性越強(qiáng),①與H2化合越容易,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng),判斷依據(jù),原子越易得電子,非金屬性越強(qiáng),本質(zhì),非金屬性比較,,,,,,,,,,,,,,,,,①同種元素的離子半徑:陰離子大于原子,原子大于陽(yáng)離子,低價(jià)陽(yáng)離子大于高價(jià)陽(yáng)離子。如:r(Cl-)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)②電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小。如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)③帶相同電荷的離子,電子層越多,半徑越大。如:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+);r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-)④帶電荷、電子層均不同的離子可選一種離子參照比較。如:比較r(K+)與r(Mg2+)可選r(Na+)為參照,可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+),離子半徑,①電子層數(shù)相同時(shí),隨原子序數(shù)遞增,原子半徑減小。如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)②最外層電子數(shù)相同時(shí),隨電子層數(shù)遞增,原子半徑增大。如:r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs),原子半徑,判斷分析依據(jù),角度,,,,,,,,①同周期元素從左到右,元素的最高正化合價(jià)由+1→+7,非金屬元素的最低負(fù)化合價(jià)由-4→-1;②同主族元素的最高正化合價(jià)、最低負(fù)化合價(jià)均相同(適用于短周期主族元素,氧無(wú)最高正價(jià),氟無(wú)正價(jià)),元素化合價(jià),①同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減??;②同主族元素從上到下,原子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大(不考慮稀有氣體元素),原子半徑,①元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng);②元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)(F無(wú)正價(jià),O無(wú)最高正價(jià),不考慮),氧化物對(duì)應(yīng)水化物,①同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng);②同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱(不考慮稀有氣體元素),金屬性與非金屬性,①同周期元素從左到右,失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng);②同主族元素從上到下,失電子能力逐漸增強(qiáng),得電子能力逐漸減弱(不考慮稀有氣體元素),得失電子能力,判斷分析依據(jù),角度,,,,,,,,,①一般情況下,對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)也越高,如I2>Br2>F2;②NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常高,是因?yàn)榉肿娱g形成氫鍵,使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高,物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn),一般情況下,元素的金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的還原性越強(qiáng),簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性越弱;元素的非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱,單質(zhì)的氧化性、還原性,判斷分析依據(jù),角度,,,,,,,,NO.3高考題點(diǎn)全面演練——查缺漏,命題點(diǎn),一,利用原子結(jié)構(gòu)或核外電子排布推斷元素,,,題后,道,命題點(diǎn),二,利用元素在周期表中的位置推斷元素,,,命題點(diǎn),三,利用物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素,,命題點(diǎn)三利用物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素,,命題點(diǎn)三利用物質(zhì)的性質(zhì)推斷元素,題后,道,命題點(diǎn),四,利用物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素,,命題點(diǎn)四利用物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素,,命題點(diǎn)四利用物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素,,命題點(diǎn)四利用物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷元素,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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