高中化學(xué) 3.3《鹽類的水解》課件2 新人教版選修4.ppt
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1,第三章水溶液中的離子平衡,第三節(jié)鹽類的水解,思考與交流:,1、pH>7的溶液呈堿性,pH=7的溶液呈中性,pH<7的溶液呈酸性,對嗎?2、同屬于鹽類,為什么NaCl和C5H8NO4Na(谷氨酸一鈉)可以用于調(diào)味,而Na2CO3和NaHCO3卻被視為“堿”用于清洗油污和面食制作呢?3、“酸溶液呈酸性,堿溶液呈堿性,鹽溶液呈中性。”這種說法正確嗎?,2,250C時成立,氯化鈉溶液顯中性,碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液顯堿性,鹽溶液不一定顯中性,探究主題:,鹽溶液的酸堿性,探究一:鹽類型和鹽溶液酸堿性的關(guān)系,記錄表一,實驗內(nèi)容:分別測以下7種鹽溶液的pH值,確定它們的酸堿性。將pH試紙放在點滴板上,輕輕擠壓塑料管,將管中溶液蘸在pH試紙上,對照比色卡。,從這個實驗中,你發(fā)現(xiàn)了什么?,3,強堿強酸,強堿強酸,=7,=7,>7,>7,>7,<7,<7,中性,中性,堿性,堿性,堿性,酸性,酸性,強堿弱酸,強堿弱酸,強堿弱酸,強酸弱堿,強酸弱堿,4,結(jié)論:,1、有些鹽溶液呈中性,有些鹽溶液呈酸性,而有些鹽溶液呈堿性。2、強酸強堿鹽溶液呈中性,強酸弱堿鹽溶液呈酸性,強堿弱酸鹽溶液呈堿性。,誰強顯誰性,5,探究二:不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因,記錄表二,思考與交流:為什么不同類型的鹽溶液會呈現(xiàn)不同的酸堿性?你能從離子濃度變化的角度來分析一下嗎?,先獨立思考并填好表格,再分小組進行討論。,,中性酸性堿性,=><,【討論分析】,CH3COONa溶液為什么顯堿性?,CH3COONa=CH3COO_+Na+,CH3COOH,>,溶液顯堿性,,(水的電離平衡向正方向移動),你能解釋一下為什么NaHCO3溶液呈堿性嗎?,【討論分析】,,,NH4Cl溶液為什么顯酸性?,NH3H2O,達到新的平衡時,,C(H+)C(OH-),>,溶液顯酸性,,(水的電離平衡向正方向移動),Al2(SO4)3溶液呈什么性?你能解釋一下嗎?,8,探究二:不同類鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因歸納,記錄表二,中性酸性堿性,=><,Na+Cl-H+OH-NH4+Cl-H+OH-Na+CH3COO-H+OH-,無生成NH3H2O生成CH3COOH,不移動正移正移,思考:1、0.1mol/L的CH3COONa溶液中CH3COO—濃度是否為0.1mol/L?2、1mol/L的Na2S溶液中,C(Na+)=2C(S2-)嗎?,9,<0.1mol/L,大于,通過以上的分析,你能總結(jié)出鹽溶液呈酸堿性的實質(zhì)嗎?,在溶液中,鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),叫做鹽類的水解。,鹽類水解的定義:,思考:哪些鹽能夠發(fā)生水解呢?,水解的條件:遇水生成弱電解質(zhì)的鹽,鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì),使氫離子與氫氧根離子濃度不等,11,鹽類水解的規(guī)律(五言絕句),有弱才水解,無弱不水解。誰弱誰水解,誰強顯誰性。,12,水解反應(yīng)屬于反應(yīng)。水解反應(yīng)的程度是的。水解的實質(zhì):了水的電離,水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系:,酸+堿鹽+水,溫故而知新,(水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)),離子,很小,促進,13,課堂練習(xí),1、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH值由小到大順序排列的是()A、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3,C,2、Na2S溶液中含有哪些粒子?,鹽類水解方程式的書寫規(guī)律,1、鹽類水解的程度一般是很小的,通常用“”表示,同時無沉淀和氣體產(chǎn)生。2、多元弱酸的酸根離子水解是分步進行的,第一步水解程度比第二水解程度大,故相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液堿性比NaHCO3強。3、多元弱堿的陽離子水解過程較為復(fù)雜,通常寫成一步完成。4、多元弱酸的酸式酸根離子,水解和電離同步進行。,14,水解平衡屬于化學(xué)平衡(廣義)中的一種,所以,勒夏特列原理同樣適用于水解平衡。,影響鹽類水解的因素,15,一、主要因素:鹽本身的性質(zhì)(內(nèi)因)。鹽與水生成弱電解質(zhì)的傾向越大(弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越?。瑒t水解的程度越大。水解常數(shù)與弱酸(弱堿)的電離常數(shù)的關(guān)系式(了解):Kh=,KW,,Ka(Kb),16,例:酸性:乙酸>碳酸>次氯酸水解程度:乙酸鈉<碳酸鈉<次氯酸鈉溶液堿性:CH3COONa- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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