廣東省2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì) 第三節(jié) 溶液課件.ppt

第一部分身邊的化學(xué)物質(zhì),第三節(jié)溶液,考綱要求1.溶解現(xiàn)象(認(rèn)識(shí))2.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的(知道)3.水是重要的溶劑，酒精、汽油也是常見的溶劑(知道)4.飽和溶液和溶解度的含義(認(rèn)識(shí))5.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算(理解)6.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液(獨(dú)立操作)7.結(jié)晶現(xiàn)象(知道)8.一些常見的乳化現(xiàn)象(知道)9.溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義(認(rèn)識(shí)),考情分析,考情分析,備考指導(dǎo)廣東中考對(duì)本節(jié)內(nèi)容的考查主要有幾個(gè)方面：(1)溶液的形成，主要考查溶解時(shí)的吸熱或放熱情況、溶液的性質(zhì)、常見溶劑及氧化鈣溶解于水的相關(guān)圖象。(2)溶解度曲線，主要考查溶解度的相關(guān)問題，如根據(jù)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)比較析出晶體的多少、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法、結(jié)晶方法的判斷、同溫下飽和溶液在溫度改變后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的比較等。(3)有關(guān)溶液的計(jì)算，主要考查溶液中溶質(zhì)質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。(4)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制，主要考查實(shí)驗(yàn)所需的儀器及相關(guān)計(jì)算及注意事項(xiàng)等,考情分析,考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)一溶液的形成(5年3考)1.溶液的形成、油污的去除,均一,穩(wěn)定,氫氧化鈉固體,濃硫酸,硝酸銨,【特別提醒】溶液并不全是無色透明的，如：KMnO4溶液顯紫紅色,CuSO4溶液顯藍(lán)色,FeSO4溶液顯淺綠色，F(xiàn)e(NO3)3溶液呈黃色等；透明的液體不一定是溶液,如水、酒精等。結(jié)晶水合物溶于水時(shí),其溶質(zhì)是指不含水的化合物,其中的結(jié)晶水轉(zhuǎn)化成溶劑水,如：CuSO45H2O溶解于水,溶質(zhì)是CuSO4,而5H2O轉(zhuǎn)化成溶劑水。有些化合物溶于水,溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng),如CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2,其溶質(zhì)是Ca(OH)2而不是CaO。2.乳化作用(1)乳化作用：洗滌劑使植物油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚集成大的油珠。(2)除去油污的方法：用汽油等溶解(溶解現(xiàn)象)；用洗潔精、洗衣液等(乳化現(xiàn)象)。,考點(diǎn)梳理,考點(diǎn)一飽和溶液與不飽和溶液,考點(diǎn)三溶解度與溶解度曲線(5年5考)1.溶解度,2.溶解度曲線,3.結(jié)晶(1)概念：在一定條件下，溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的過程。（2）結(jié)晶的方法：_結(jié)晶和_結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液法)?！咎貏e提醒】當(dāng)要從含兩種溶質(zhì)的溶液中提純?nèi)芙舛入S溫度變化較大的物質(zhì)時(shí),用降溫結(jié)晶法(冷卻熱飽和溶液法)；當(dāng)要從含兩種溶質(zhì)的溶液中提純?nèi)芙舛入S溫度變化不大的物質(zhì)時(shí),用蒸發(fā)結(jié)晶法。如要從KNO3(含少量NaCl)溶液中提純KNO3時(shí)用降溫結(jié)晶法；從NaCl(含少量KNO3)溶液中提純NaCl用蒸發(fā)結(jié)晶法。,蒸發(fā),降溫,精講精練,考點(diǎn)一溶液的形成(5年3考)【例1】(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224048)(2017長(zhǎng)沙)下列說法錯(cuò)誤的是()A.飽和溶液一定是濃溶液B.糖水、汽水都是溶液C.洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ蹹.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物方法點(diǎn)撥：(1)溶液的特征是均一性、穩(wěn)定性、混合物，判斷某物質(zhì)是不是溶液，要看這三個(gè)要素是否同時(shí)具備，注意均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液(如水)，同時(shí)溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；若是能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，則所得溶液的溶質(zhì)為反應(yīng)的生成物如氧化鈣放入水中會(huì)發(fā)生CaO+H2O=Ca(OH)2的反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)為Ca(OH)2。(2)乳化作用和溶解的本質(zhì)不同，如洗滌劑、洗潔精等去除油污屬于乳化作用；而汽油等去除油污則屬于溶解作用，正確區(qū)分兩者的區(qū)別是解答此類題的關(guān)鍵。(3)物質(zhì)的溶解過程屬于放熱或吸熱現(xiàn)象，需要根據(jù)所給情境進(jìn)行判斷，所以同學(xué)們要熟記常見物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱情況，如濃硫酸、氫氧化鈉固體等溶于水放熱，氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)，反應(yīng)過程也放熱；硝酸銨等溶于水則吸熱。,A,1.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224049)(2016桂林)下列有關(guān)溶液的說法，正確的是()A.溶液一定是混合物B.溶劑一定是水C.溶質(zhì)一定是固體D.溶液一定是無色2.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224050)(2016玉林)把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的?)A.碘B.汽油C.白糖D.碳酸鈣3.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224051)(2017重慶)下列物質(zhì)不屬于溶液的是()A.冰水B.碘酒C.食鹽水D.濃鹽酸,A,C,A,4.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224052)(2017懷化)下列有關(guān)溶液的說法正確的是()A.溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物B.形成溶液的溶質(zhì)都是固體C.所有飽和溶液都比不飽和溶液要濃D.溶液的體積等于溶質(zhì)的體積與溶劑的體積之和,A,5.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224053)(2017蘇州)下列關(guān)于溶液的說法，正確的是()A.泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度C.氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，因?yàn)槿芤褐杏休^多自由移動(dòng)的離子D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體,C,6.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224054)(2017聊城)下列關(guān)于溶液的說法正確的是()A.將氯化鈉和植物油放入水中，充分?jǐn)嚢韬蠖寄苄纬扇芤築.把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%C.向20時(shí)的蔗糖飽和溶液中加入食鹽，食鹽不再溶解D.配制50g16%的氯化鈉溶液一般經(jīng)過計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、裝瓶存放等步驟,D,精講精練,考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液【例2】(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224055)(2017紹興)某次蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)過程如圖1-3-1所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯(cuò)誤的是()A.中的溶液是飽和溶液B.中的溶液一定是不飽和溶液C.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同D.中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量,B,方法點(diǎn)撥：(1)判斷某種溶液是否飽和，主要看在一定溫度下，還能否繼續(xù)溶解某溶質(zhì)，若不能則是該溶質(zhì)的飽和溶液。但需要注意的是，某溶質(zhì)的飽和溶液對(duì)另一種溶質(zhì)來說，不一定是飽和的。(2)飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化，要特別注意溫度對(duì)物質(zhì)的溶解度的影響：若是溶解度隨溫度升高而增大的，則飽和溶液可通過升溫或加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液；不飽和溶液通過降溫、加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑轉(zhuǎn)化為飽和溶液；若是溶解度隨溫度升高而減小的，則飽和溶液可通過降溫或加溶劑轉(zhuǎn)化為不飽和溶液；不飽和溶液通過升溫、加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑轉(zhuǎn)化為飽和溶液。(3)飽和溶液與不飽和溶液、濃溶液與稀溶液是從不同角度表示溶液的方法，不存在包含關(guān)系。對(duì)于不同溶質(zhì)來說，飽和溶液不一定是濃溶液(如石灰水)；不飽和溶液不一定是稀溶液。但對(duì)同一種溶質(zhì)來說，在一定溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度大。,1.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224056)(2017自貢)下表是不同溫度時(shí)硝酸鉀的溶解度,有關(guān)說法正確的是()A.20時(shí)，100g水中溶解的硝酸鉀越多溶解度就越大B.40時(shí)，100g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀63.9gC.100的水能溶解的硝酸鉀一定比80的水能溶解的硝酸鉀多D.0的硝酸鉀飽和溶液一定比60的硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,D,2.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224057)(2016廣州)某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體，恰好得到飽和溶液乙，下列說法正確的是()A.該溫度下，KNO3的溶解度為30gB.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大3.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224058)(2016荊州)要將一瓶接近飽和的石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下方法。其中可行的是()加入CaO加入Ca(OH)2升高溫度降低溫度A.B.C.D.,C,C,4.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224059)(2017北京)25時(shí)，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KCl固體，充分溶解。,(1)中溶液的質(zhì)量為()A.10gB.90gC.100gD.110g(2)上述溶液為飽和溶液的是()A.B.C.D.(3)能將不飽和KCl溶液變?yōu)轱柡蚄Cl溶液的方法是()A.升高溫度B.加水C.加KCl固體D.倒出部分溶液,D,D,C,5.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224060)(2017安順)(1)以下是有關(guān)CO2氣體溶解度的幾組數(shù)據(jù)：CO2在水中的溶解度(單位：mL)根據(jù)CO2在水中的溶解度表，敘述外界條件是如何影響氣體溶解度的？_、_。打開可樂瓶有氣體逸出，說明原瓶中的壓強(qiáng)_(填“小于”“等于”或“大于”)瓶外大氣壓強(qiáng)。,溫度升高，氣體的溶解度減小,壓強(qiáng)增大，氣體的溶解度增大,大于,(2)圖1-3-3是無結(jié)晶水合物的固體甲和乙在水中的溶解度曲線，請(qǐng)根據(jù)該曲線圖回答下列問題：20時(shí)，150g水中溶解_g甲物質(zhì)恰好形成飽和溶液?，F(xiàn)有60的乙的飽和溶液，與該溶液有關(guān)的量有：A.水的質(zhì)量B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液的質(zhì)量D.乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)E.60時(shí)乙的溶解度保持溫度不變，將該飽和溶液稀釋，不變的量是_(填序號(hào)，下同)；如果將該飽和溶液降溫至20，不變的量是_。,45,BE,AE,精講精練,考點(diǎn)三溶解度與溶解度曲線(5年5考)【例3】(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224061)(2017懷化)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1-3-4所示。下列說法不正確的是()A.t1時(shí)，甲和丙的溶解度都為20gB.甲的溶解度一定大于乙的溶解度C.采用冷卻結(jié)晶的方法可以分離甲中混有的少量的丙D.t2時(shí)，將70g甲放入100g水中，充分溶解后，所得到溶液為飽和溶液，且溶液的總質(zhì)量為150g,B,方法點(diǎn)撥：有關(guān)溶解度的題目通常結(jié)合溶解度表或溶解度曲線進(jìn)行考查，是中考的必考點(diǎn)，常從以下幾個(gè)角度進(jìn)行考查：(1)比較溶解度大?。阂欢ㄒf明溫度，根據(jù)各物質(zhì)曲線上的點(diǎn)的高低來確定溶解度的大小。(2)飽和溶液與不飽和溶液的判斷：根據(jù)溶解度計(jì)算出達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所需溶質(zhì)的質(zhì)量，再與所給的溶質(zhì)質(zhì)量比較，比所給溶質(zhì)質(zhì)量大的是不飽和溶液，反之則為飽和溶液；飽和溶液降溫或升溫后溶液狀態(tài)的判斷：若曲線是上升型，降溫后仍為飽和溶液，升溫后為不飽和溶液；若為下降型，降溫后為不飽和溶液，升溫后為飽和溶液。,(3)有相同溶解度的溫度范圍：利用表格數(shù)據(jù)直接判斷：若t1時(shí)溶解度A>B，t2時(shí)，溶解度A”“=”或“<”)硝酸鉀的溶解度。表中某物質(zhì)的飽和溶液隨溫度升高析出固體，該物質(zhì)是_(填化學(xué)式)。20時(shí)，氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(結(jié)果保留至0.1%)。向20的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰，再冷卻至20，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量比加入生石灰前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量_(填“增大”“不變”或“減小”)。,X=Z,20%,Z,【易錯(cuò)提醒】溶解度的考查通常與溶解度曲線相結(jié)合，解答此類題目的關(guān)鍵在于理解溶解度曲線點(diǎn)、線、面的意義。同時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1)比較物質(zhì)的溶解度時(shí)一定要強(qiáng)調(diào)溫度；(2)某溫度下，若兩種物質(zhì)的溶解度相同，則該溫度下，這兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等，選項(xiàng)中往往不明確給出“飽和”“等質(zhì)量”等限制條件，導(dǎo)致選項(xiàng)錯(cuò)誤；(3)結(jié)晶方法的確定，要考慮溶質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況，若被提純物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，采用降溫結(jié)晶的方法；如若被提純物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制（5年2考）,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制（5年2考）續(xù)表,【例】(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224071)(2017邵陽)某同學(xué)配制50g6%氯化鈉溶液，整個(gè)操作過程如圖1-3-10所示，回答下列問題：(1)配制溶液的正確操作順序?yàn)開(填序號(hào)，下同)，其中操作錯(cuò)誤的是_。(2)圖中盛放氯化鈉固體的儀器名稱是廣口瓶，需稱取氯化鈉_。,3（或3.0）g,(3)量水時(shí)選用的量筒的量程最合適的是_(填字母)，讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平。A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL(4)經(jīng)檢測(cè)，該同學(xué)配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因是_(多選，填字母)。A.氯化鈉固體不純B.用生銹砝碼稱量C.裝瓶時(shí)有少量溶液灑出D.溶解時(shí)燒杯內(nèi)壁有水珠,C,AD,廣東中考,1.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224072)(選擇題選項(xiàng)節(jié)選)請(qǐng)判斷正誤，在正確的說法后面打“”，錯(cuò)誤的說法后面打“”。(1)(2013年)可用水區(qū)分NH4NO3和NaOH兩種固體。()(2)(2013年)配制一定濃度的氯化鈉溶液所需要的都是玻璃儀器。()(3)(2014年)用圖1表示向一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣。(),(4)(2015年)用圖2表示向一定量的水中加入生石灰。()(5)(2015年)用圖3表示向飽和KNO3溶液中加入KMnO4固體。(),(6)(2015年)硝酸銨溶于水吸收大量的熱，食鹽溶于水也吸收大量的熱。()(7)(2017年)用圖1-3-11圖4表示硝酸銨溶于水時(shí)溶液的溫度變化。(),2.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224073)(2013年)下表是同學(xué)們做溶液形成的實(shí)驗(yàn)記錄。以下說法不正確的是()A.衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B.同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同C.水、汽油、酒精都可以作溶劑D.溶液都是均一、穩(wěn)定、無色的混合物,D,3.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224074)(2014年)KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。則下列說法正確的是()A.KNO3比KCl的溶解度大B.兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在2030間C.在20時(shí)，10g水中加入5gKCl可得到33.3的KCl溶液D.在50時(shí)，兩物質(zhì)各5g分別加入10g水中，充分溶解，均有固體剩余,B,4.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224075)(2016年)圖1-3-12為三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是()A.約在64時(shí)KCl和Na2SO4的溶解度相等B.在室溫至100區(qū)間，隨溫度升高，Na2SO4的溶解度先增大后減小，醋酸鈣則相反C.分離含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶的方法D.在40時(shí)，40gKCl固體溶于60g水得到40%KCl溶液,D,5.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224076)(2017年)如圖1-3-13為四種物質(zhì)的溶解度曲線，則下列說法錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)溫度為10時(shí)，物質(zhì)溶解度關(guān)系為B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶C.在10時(shí)把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30，有晶體析出的是Ce2(SO4)3D.22時(shí)(NH4)2HPO4飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%,D,6.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224077)(2013年)圖1-3-14是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：(1)t1時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度是A_B(填“>”“<”或“=”，下同)。(2)將t3的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A_B。(3)t2時(shí)，100g水中溶解50gA剛好飽和，那么50g水中溶解_gB也剛好達(dá)飽和，此時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_(精確到0.1%)。,25,33.3%,7.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224078)(2015年)下表為氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度，回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是_。(2)20時(shí)，100g水最多只能溶解NaCl_g，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度在_之間。(3)向燒杯中加100g水和50.0g氯化銨配成50的溶液，再冷卻到20，燒杯中析出固體為_g。,NH4Cl,36.0,1020,12.8,8.(導(dǎo)學(xué)號(hào)08224079)(2017年)如圖1-3-15是實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液的流程圖。(1)應(yīng)稱量_gNaCl，需加水_mL。(2)若稱量NaCl固體時(shí)指針向右偏轉(zhuǎn)，則應(yīng)_直到天平平衡。(3)取上述溶液10g加水稀釋到_g，可得到5%的NaCl溶液。,7.5,42.5,繼續(xù)向左盤添加氯化鈉,30,