2019年高中化學(xué) 第二章 階段質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教版必修1.doc

2019年高中化學(xué) 第二章 階段質(zhì)量檢測(cè) 化學(xué)物質(zhì)及其變化 新人教版必修1一、選擇題(本題16小題，每小題3分，共48分)1下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()氫氧化鈉硫酸鋇銅蔗糖二氧化碳ABC D解析：以化學(xué)實(shí)例來(lái)強(qiáng)化對(duì)電解質(zhì)概念的理解。其中“銅”為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖是非電解質(zhì)；二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，這是因?yàn)镃O2與H2O生成的H2CO3是電解質(zhì)，但CO2本身是非電解質(zhì)。答案：A2雙選題有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是()A膠體都是均勻、透明的液體B膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象是由膠粒的大小決定的C將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，繼續(xù)加熱煮沸即得Fe(OH)3膠體D膠體帶電荷，溶液不帶電荷解析：膠體不一定都是透明的；溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑的大小，當(dāng)微粒直徑在1100 nm之間時(shí)，即形成膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；任何分散系都是電中性的。答案：BC3下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是()XYZ例氧化物化合物純凈物A含氧酸酸化合物B溶液分散系混合物C酸電解質(zhì)化合物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)解析：有的氧化還原反應(yīng)是離子反應(yīng)，有的不是，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D4在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是()ABa2，Cu2，Br，NOBNa，Ca2，HCO，NOCK，F(xiàn)e2，SO，NaDNa，K，NO，SO解析：A中Cu2在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存；B中HCO在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存；C中Fe2在強(qiáng)堿性溶液中不能大量共存。答案：D5下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3B用醋酸除去水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2C硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO42OH=Cu(OH)2SOD氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)33H=Al33H2O解析：A中石灰乳不能拆寫，正確的離子方程式為Ca(OH)2CO=CaCO32OH；B中醋酸是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2；C中CuSO4是可溶性的鹽，應(yīng)寫成離子形式，正確的離子方程式為Cu22OH=Cu(OH)2。答案：D6在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。已知H2S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是()AFeCl3 BFeCl2CS DHCl解析：在該反應(yīng)中H2S為反應(yīng)物，則S為生成物，硫元素的化合價(jià)由H2 ，發(fā)生了氧化反應(yīng)，則另一反應(yīng)物必定發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，即為FCl3FCl2，另一反應(yīng)物為FeCl3。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl。答案：A7向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體(溶液體積變化可忽略)，能引起下列離子濃度減小的是()AHCO BClCOH DCO解析：HCOOH=COH2O，所以加入燒堿會(huì)使HCO濃度減??；Cl與OH不反應(yīng)，Cl濃度不變；CO與OH不反應(yīng)，CO濃度不變；C中OH濃度增大。答案：A8下列各組微粒中，在一定條件下均可以作氧化劑的是()AFe、H2O、CO2 BFe3、MnO、NOCCl2、HClO、Mg DClO、Cl、Ag解析：A中Fe是活潑金屬，只能作還原劑；C中Mg只有還原性；D中Cl處于最低價(jià)，只有還原性；B中Fe3、MnO的7價(jià)Mn，NO的5價(jià)N，都處于相應(yīng)元素最高價(jià)，都可作氧化劑。答案：B9某溫度下將Cl2通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為111，則Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為()A13 B43C21 D31解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算，我們根據(jù)化合價(jià)升降守恒法來(lái)解題。xClKCl降x11 ClKClO 升1111 ClKClO3 升15得關(guān)系式x11115x16，則被還原和被氧化的氯元素之比是16(111)43。答案：B10能證明膠體微粒比溶液中電解質(zhì)微粒大的操作是()A丁達(dá)爾效應(yīng)B布朗運(yùn)動(dòng)C滲析 D電泳現(xiàn)象解析：本題考查膠體的概念及其重要的性質(zhì)。本題看似在考查膠體的有關(guān)性質(zhì)，但深入題意后，可知其實(shí)質(zhì)是考查對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的敏感度。這就要求考生在分析此類問(wèn)題時(shí)，對(duì)題干信息非常簡(jiǎn)練貌似簡(jiǎn)單的題目，特別需要“咬文嚼字”體會(huì)題意，找出題干中的關(guān)鍵詞。丁達(dá)爾效應(yīng)、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象是膠體的3個(gè)性質(zhì)，而不是化學(xué)中的操作。答案：C11雙選題將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式，正確的是()ACu22OH=Cu(OH) 2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=H2OCO2Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CCa2CO=CaCO3Ca(OH)2BaCO3=CaCO3Ba(OH)2DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2O解析：A項(xiàng)，CuCO3為難溶性物質(zhì)；C項(xiàng)，BaCO3與Ca(OH)2不反應(yīng)。答案：BD12實(shí)驗(yàn)室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2NH4ClNaClN22H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()ANaNO2是氧化劑B生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為6 molCNH4Cl中的N元素被還原DN2既是氧化劑又是還原劑解析：分析各元素化合價(jià)的變化，知道NaNO2是氧化劑，故A正確。NH4Cl中的N元素被氧化，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)生成1 mol N2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3 mol，故B、C、D錯(cuò)誤。答案：A13實(shí)驗(yàn)室里將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)質(zhì)量之比為7142倒入燒瓶中，同時(shí)滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反應(yīng)后測(cè)得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則X為()ACl2BCl2OCClO2 DCl2O3解析：n(NaClO3)n(Na2SO3)71/106.542/12621，Na2SO3作還原劑，S元素的化合價(jià)由4升高為6；NaClO3作氧化劑，設(shè)氣體X中Cl元素的化合價(jià)為a，Cl元素的化合價(jià)由5降低為a。根據(jù)得失電子守恒，2(5a)1(64)，則a4。答案：C14在反應(yīng)3Cl26KOH=5KClKClO33H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為()A15 B51C13 D12解析：該反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑?；蟽r(jià)升高的氯原子對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物KClO3是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低的氯原子生成的產(chǎn)物KCl是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為15。答案：A15已知Co2O3在酸性溶液中已被還原成Co2，Co2O3、Cl2、Fe3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：氧化性為Co2O3>Cl2>Fe3>I2，所以A項(xiàng)中不可能生成FeI3。答案：A16用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列說(shuō)法正確的是()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol電子轉(zhuǎn)移D在Na2FeO4中Fe為4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性解析：Fe2O3中鐵元素化合價(jià)為3價(jià)，生成物Na2FeO4中鐵元素化合價(jià)為6價(jià)，F(xiàn)e2O3是還原劑，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；Na2O2中氧元素為1價(jià)，Na2FeO4和Na2O中氧元素為2價(jià)，Na2O2得到電子是氧化劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移。答案：B二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)xx年“探險(xiǎn)隊(duì)員”鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來(lái)，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液)，鹽酸必須避開(kāi)它們，否則就無(wú)法通過(guò)。(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮：(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來(lái)表示所走的路線)_。(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸堿中和反應(yīng)的有_個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有_個(gè)。其中能“吃掉”鹽酸的鹽是_，寫出該反應(yīng)的離子方程式_；能“吃掉”鹽酸的氧化物是_，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。(3)在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_(填寫物質(zhì)序號(hào))。解析：(1)HCl不與CO2、NaCl、SO2、Cu、H2SO4、Ag等反應(yīng)。(2)HCl與NaOH、Ca(OH)2的反應(yīng)是中和反應(yīng)，HCl與Zn的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)的鹽是Na2CO3，與鹽酸反應(yīng)的氧化物是Fe2O3、MgO。(3)NaCl、H2SO4屬于電解質(zhì)，且不與鹽酸反應(yīng)；CO2、SO2屬于非電解質(zhì)，且不與鹽酸反應(yīng)。答案：(1)(2)21Na2CO3CO2H=CO2H2OFe2O3(MgO)Fe2O36H=2Fe33H2O(MgO2H=Mg2H2O)(3)18(8分)某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子為_(kāi)、_、_。乙廠的廢水中含有另外三種離子。對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來(lái)處理。(1)如果在廢水中加一定量_(選填“活性炭”或“鐵粉”)，可以發(fā)生_反應(yīng)，離子方程式是_，并且能夠回收其中的金屬_(填寫金屬元素符號(hào))。(2)將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀。寫出兩個(gè)離子方程式：_；_。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含_，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。解析：這實(shí)際上是考查溶液中的離子能否大量共存。在OH存在下，Ag、Fe3不能大量共存，故甲廠廢水中所含的三種離子是OH、Cl、K。乙廠廢水中含有Ag、Fe3、NO，加入鐵粉，可使Ag析出，即回收其中的“Ag(或銀)”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag、Fe3、Cl、OH轉(zhuǎn)化為AgCl和Fe(OH)3沉淀，而溶液中主要含KNO3。答案：OH、Cl、K(1)鐵粉置換Fe2Ag=2AgFe2Ag(或銀)(2)AgCl=AgClFe33OH=Fe(OH)3KNO319(8分)有五瓶損壞標(biāo)簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們?nèi)我饩幪?hào)為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無(wú)反應(yīng)現(xiàn)象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為A_，B_，C_，D_，E_。另外，請(qǐng)寫出下面要求的離子方程式：(1)A與E：_。(2)B與E：_。(3)C與E：_。解析：根據(jù)題意，E與A、B分別產(chǎn)生沉淀，與C、D分別產(chǎn)生氣體，可推斷E為K2CO3溶液，A、B可能為AgNO3和BaCl3中的一種，可判斷C、D必為稀硝酸和鹽酸中的一種，而B(niǎo)與D能產(chǎn)生沉淀，可確定B為AgNO3溶液，D為鹽酸，因此A為BaCl2溶液，C為稀硝酸。找出現(xiàn)象最多，最特殊的物質(zhì)，如生成沉淀或生成氣體的，或兩者兼有的，確定了這種物質(zhì)以后，其他的物質(zhì)便可順利找出。答案：BaCl2AgNO3HNO3鹽酸K2CO3(1)Ba2CO=BaCO3(2)2AgCO=Ag2CO3(3)CO2H=CO2H2O20(14分)某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其性質(zhì)。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是_。A冷水 B沸水CNaOH濃溶液 DNaCl濃溶液(2)現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四名同學(xué)進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備。甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入12 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。請(qǐng)?jiān)u價(jià)該操作是否正確：_。乙直接加熱飽和FeCl3溶液。評(píng)價(jià)是否正確：_。丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)進(jìn)行充分，煮沸10分鐘。請(qǐng)?jiān)u價(jià)是否正確：_。丁按教材步驟操作時(shí)，邊滴加FeCl3飽和溶液邊用玻璃棒攪拌，結(jié)果沒(méi)有制得膠體。請(qǐng)你幫他分析其中的原因_。(3)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_。(4)怎樣檢驗(yàn)?zāi)阒频玫哪z體？_。(5)取少量你制得的膠體加入試管中，加入(NH4)2SO4溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_。(6)氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_。A膠粒直徑小于1 nmB膠粒帶正電荷C膠粒做布朗運(yùn)動(dòng) D膠粒能透過(guò)濾紙解析：(1)FeCl3在冷水中反應(yīng)程度小，不能形成Fe(OH)3膠體；FeCl3與NaOH濃溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀；Fe(OH)3膠體微粒帶正電荷，遇NaCl溶液發(fā)生膠體聚沉，生成Fe(OH)3沉淀，不會(huì)形成膠體。(2)甲同學(xué)操作正確；乙同學(xué)直接加熱FeCl3飽和溶液，因FeCl3溶液濃度過(guò)大直接生成Fe(OH)3沉淀；丙長(zhǎng)時(shí)間加熱會(huì)導(dǎo)致Fe(OH)3膠體聚沉；制備Fe(OH)3膠體時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，因?yàn)橛貌ＡО魯嚢钑r(shí)，會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒容易碰撞結(jié)合形成更大的顆粒而沉降。(3)書(shū)寫方程式時(shí)不能寫成“Fe(OH)3”。(4)丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)別膠體與溶液的最佳方法。(5)Fe(OH)3膠粒所帶正電荷被SO所帶負(fù)電荷中和，產(chǎn)生紅褐色沉淀。(6)Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶正電荷，互相排斥不易形成沉淀；布朗運(yùn)動(dòng)是膠體穩(wěn)定存在的次要原因。答案：(1)B(2)正確不正確不正確用玻璃棒攪拌時(shí)，會(huì)減弱膠粒對(duì)電荷的吸附能力，使膠粒易碰撞結(jié)合成更大的顆粒而沉降(3)FeCl33H2O=Fe(OH)3(膠體)3HCl(4)利用丁達(dá)爾效應(yīng)：讓一束光線通過(guò)制得的Fe(OH)3膠體，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說(shuō)明已經(jīng)制得膠體(5)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉(6)B21(8分)請(qǐng)將5種物質(zhì)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是_，被還原的元素是_。(3)反應(yīng)中1 mol氧化劑_(填“得到”或“失去”)_mol 電子。解析：由所給物質(zhì)的特點(diǎn)可知，所組成的化學(xué)方程式應(yīng)為氧化還原反應(yīng)的方程式，其中FeSO4作還原劑被氧化，HNO3作氧化劑，其中的氮元素由5價(jià)降為1價(jià)，被還原，1 mol HNO3應(yīng)得到4 mol電子。答案：(1)FeSO4HNO3Fe(NO3)3Fe2(SO4)3N2OH2O(2)FeSO4N(3)得到422(6分)已知反應(yīng)：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為_(kāi)。(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量是多少？解析：從反應(yīng)方程式可知3 mol Cu被氧化時(shí)，參加反應(yīng)的HNO3為8 mol，但其中只有2 mol HNO3得到電子被還原(從化合價(jià)分析可以判斷)，因此3 mol Cu還原2 mol HNO3，即應(yīng)按3Cu2HNO3這一關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。n(Cu)1 mol，3Cu2HNO33 mol2mol1mol molm(HNO3)63 g/mol mol42 g。答案：(1)41(2)42 g