2019年高中化學(xué) 含硅礦物與信息材料 階段質(zhì)量檢測（三）蘇教版.doc

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2019年高中化學(xué) 含硅礦物與信息材料 階段質(zhì)量檢測（三）蘇教版 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．下列說法中正確的是 (　　) A．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧? B．工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgO C．鋁熱法制鐵適用于野外小范圍操作，生物煉銅已經(jīng)大規(guī)模用于銅的生產(chǎn)中 D．海水的各種化學(xué)資源的開發(fā)過程，必須都要發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 解析：B項(xiàng)，鎂的制備是電解熔融的MgCl2，MgO熔點(diǎn)更高，熔化消耗能量更多；C項(xiàng)，生物煉銅在銅的生產(chǎn)中所占比例較少；D項(xiàng)，海水曬鹽和海水的淡化不需要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 答案：A 2．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是 (　　) A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B．鋁不能與氯氣反應(yīng) C．鋁既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿 D．氧化鋁只能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) 解析：鋁在常溫下可與O2反應(yīng)，A錯(cuò)；鋁能與氯氣反應(yīng)，B錯(cuò)；氧化鋁是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，D錯(cuò)。 答案：C 3．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是 (　　) A．NaOH　　　　　　　　 B．NH3H2O C．AgNO3 D．BaCl2 解析：硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液中加入氫氧化鈉產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為有刺激性氣味的氣體生成、無明顯現(xiàn)象、有白色沉淀、先有白色沉淀后消失、有紅褐色沉淀生成。 答案：A 4．下列有關(guān)硅及其化合物的說法錯(cuò)誤的是 (　　) A．硅的導(dǎo)電性能介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料 B．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng) C．硅酸可通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)制得，硅酸酸性比碳酸弱 D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作木材防火劑 解析：SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)。 答案：B 5．將下列四種鐵的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水呈紅色的是 (　　) A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 解析：題給四種化合物都可溶于稀鹽酸。滴加KSCN溶液無顏色變化，再加氯水呈紅色，說明該化合物溶于鹽酸后產(chǎn)生Fe2＋，不產(chǎn)生Fe3＋，只有A項(xiàng)符合要求。 答案：A 6．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有 (　　) A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 解析：因Fe較Cu活潑，可發(fā)生反應(yīng)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，F(xiàn)e＋2Fe3＋===3Fe2＋，當(dāng)Fe有剩余時(shí)，溶液中不可能存在Fe3＋、Cu2＋，故容器中含有Cu、Fe2＋、Fe，D項(xiàng)正確。 答案：D 7．[雙選題]蛇紋石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3組成?，F(xiàn)取一份蛇紋石試樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y。下列敘述正確的是(　　) A．沉淀X的成分是SiO2 B．從蛇紋石組成看，其成分皆是堿性氧化物 C．溶液Y中的陽離子主要是Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋ D．在溶液Y中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 解析：蛇紋石中加過量鹽酸后，SiO2不溶解，沉淀X為SiO2，濾液中含MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl，陽離子主要有Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、H＋，若在Y中加氨水，沉淀的成分是Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3。 答案：AC 8．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) (　　) 解析：MgSO4、Al2(SO4)3與NaOH同時(shí)反應(yīng)生成沉淀，當(dāng)NaOH溶液過量時(shí)，會(huì)使氫氧化鋁沉淀溶解。 答案：D 9．甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 molL－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲∶乙＝1 ∶2，則加入鋁粉的質(zhì)量為 (　　) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 解析：根據(jù)反應(yīng)：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為1∶2時(shí)鹽酸的量不足，于是根據(jù)0.3 mol鹽酸產(chǎn)生H2為0.15 mol，可知與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的H2為0.3 mol，則求出放入的鋁片應(yīng)為0.2 mol，即5.4 g。 答案：A 10．(xx福建高考)下表各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是(　　) 選項(xiàng) X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 　　 解析：本題考查元素化合物，意在考查考生對常見金屬和非金屬元素及其化合物相互轉(zhuǎn)化的理解和分析能力．NaHCO3不能一步轉(zhuǎn)化為Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu(OH)2不能一步轉(zhuǎn)化為Cu，B項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)CCOCO2C知，C項(xiàng)正確；H2SiO3不能一步轉(zhuǎn)化為Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：C 11．用一種試劑可以檢驗(yàn)一組物質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? (　　) 選項(xiàng) 試劑 被檢驗(yàn)物質(zhì)組 A 氨水 AlCl3溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液、NaOH溶液 B 水 CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCl2固體 C 鹽酸 Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Ca(OH)2 D NaOH溶液 CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3 解析：FeCl3溶液呈棕黃色，其余無色溶液中加入氨水產(chǎn)生兩種白色沉淀：Al(OH)3、Mg(OH)2，無現(xiàn)象的是NaOH溶液，利用NaOH溶液檢驗(yàn)Mg(OH)2和Al(OH)3，A項(xiàng)正確；水能將CuSO4檢驗(yàn)出來，Na2CO3、Ca(OH)2分別與CuSO4產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，無法區(qū)別，B項(xiàng)不正確；鹽酸與Fe(OH)2反應(yīng)生成FeCl2，溶液呈淺綠色，其他無色，不能檢驗(yàn)其他物質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaOH溶液只能將Al2O3檢驗(yàn)出來，MgO白色，其他物質(zhì)不能檢驗(yàn)出來，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：A 12．[雙選題](xx上海高考)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO組成的混合物中，加入純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應(yīng)。若純鐵完全反應(yīng)，則反應(yīng)后混合物中FeO與Fe2O3的物質(zhì)的量之比可能是 (　　) A．4∶3 B．3∶2 C．3∶1 D．2∶1 解析：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，意在考查考生運(yùn)用元素化合物知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。假設(shè)純鐵與Fe2O3反應(yīng)生成FeO，根據(jù)Fe2O3＋Fe3FeO，則反應(yīng)后n(Fe2O3)＝5－1＝4(mol)，n(FeO)＝3＋3＝6(mol)，n(FeO)∶n(Fe2O3)＝6∶4＝3∶2，B項(xiàng)正確；假設(shè)純鐵與Fe2O3反應(yīng)生成Fe3O4，根據(jù)4Fe2O3＋Fe3Fe3O4，則反應(yīng)后n(Fe2O3)＝5－14＝1(mol)，n(FeO)＝3 mol，此時(shí)n(FeO)∶n(Fe2O3)＝3∶1，C項(xiàng)正確。 答案：BC 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(10分)人的純凈胃液是一種無色且呈酸性的液體，pH在0.9～1.5之間，胃液中含有大量鹽酸，其中H＋濃度比血液中的高幾百萬倍。試回答下列問題： (1)若胃液酸度增高就患胃酸過多癥，下列物質(zhì)不適宜用作治療胃酸過多癥藥物的主要成分的是 (　　) A．小蘇打粉　　　　　　　　　 B．氫氧化鋁粉 C．氧化鈣粉 D．純碳酸鈣粉 (2)胃鏡檢查發(fā)現(xiàn)胃有少量出血，說明胃潰瘍已深及黏膜下層；胃潰瘍病患者胃酸過多可考慮選用(1)中的________。 解析：對于胃潰瘍患者抑制胃酸過多的藥物，不僅要考慮能消耗過多的酸，還要考慮避免對胃的刺激，防止產(chǎn)生的氣體對胃造成危害。 答案：(1)C　(2)B 14．(12分)已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如下圖所示的框圖進(jìn)行反應(yīng)。 請回答： (1)由兩種元素形成的化合物溶于水后，溶液中的溶質(zhì)仍然是該化合物，則該化合物所屬類別可能為________。 A．酸性氧化物　　　　　　　　 B．堿 C．鹽 D．堿性氧化物 (2)A是________，B是________。 (3)若將F溶液在空氣中蒸干、灼燒，則所得產(chǎn)物的化學(xué)式為________。 解析：本題為框圖推斷題，考查常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其相互關(guān)系，其綜合程度較大，思維空間較廣。本題的突破口不是十分明顯，在這樣的情境中，驗(yàn)證推斷是上策。A為固體，常見的為碳、鈉、鎂、鋁、鐵等，B、C為氣體，常見的有氯氣、氧氣、氫氣、氮?dú)獾?，D是固體，說明A為金屬，不為碳；E溶液能與金屬A反應(yīng)，且E是兩種氣體反應(yīng)所得的產(chǎn)物，則E應(yīng)為酸，C應(yīng)為氫氣，F(xiàn)為一種鹽，此鹽能與氣體單質(zhì)反應(yīng)生成另一種鹽，則它應(yīng)為變價(jià)金屬鹽，故A應(yīng)為鐵，B為氯氣，至此，各種物質(zhì)即可確定 答案：(1)C　(2)鐵　氯氣　(3)Fe2O3 15．(14分)根據(jù)如圖所示A、B、D、E的變化關(guān)系，回答下列問題： (1)寫出A、D的名稱：A：________D：________。 (2)寫出B→A的化學(xué)方程式：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式： A―→E： _______________________________________________________________； B―→E： _____________________________________________________________。 解析：由圖示分析：A與O2反應(yīng)生成B，而B與碳在高溫下反應(yīng)生成A，可推知A是單質(zhì)，B是氧化物。而A、B均能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)確認(rèn)A是硅，B是二氧化硅，則E是硅酸鈉，D是硅酸。 答案：(1)硅　硅酸 (2)SiO2＋2CSi＋2CO↑ (3)Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑ SiO2＋2OH－===SiO＋H2O 16．(16分)某課外研究小組用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程如圖所示： (1)雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于________上(填寫下列所給儀器的編號，下同)，取用坩堝應(yīng)使用________，灼燒后的坩堝應(yīng)放在________上，不能直接放在桌面上。 實(shí)驗(yàn)所用儀器： a．蒸發(fā)皿　b．石棉網(wǎng)　c．泥三角　d．表面皿 e．坩堝鉗　f．試管夾 (2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是________。 a．灼燒過程中部分氧化銅被還原 b．灼燒不充分銅未被完全氧化 c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d．該條件下銅無法被氧氣氧化 (3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟有：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結(jié)晶、________、自然干燥。 (4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是 ________________________________________________________________________、 ________________________。 解析：(1)因坩堝加熱后溫度較高，應(yīng)放在泥三角上進(jìn)行加熱，且取用坩堝時(shí)要用坩堝鉗，并且為防止坩堝炸裂和燒壞桌面，灼燒后的坩堝要放在石棉網(wǎng)上冷卻，不能直接放在桌面上。 (2)灼燒后含有少量銅其原因可能是灼燒不充分，銅未被完全氧化，也可能是灼燒過程中部分氧化銅被還原。 (3)利用途徑Ⅱ制取膽礬時(shí)，必須先加酸將氧化銅溶解，加熱通氧氣將Cu氧化，過濾除去粗制氧化銅中的不溶雜質(zhì)后，然后再蒸發(fā)溶劑，冷卻結(jié)晶，再過濾得晶體，最后將其干燥，由此可寫出答案。 (4)根據(jù)途徑Ⅰ的反應(yīng)方程式Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O和途徑Ⅱ的反應(yīng)方程式2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)2CuSO4＋2H2O，可以看出途徑Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是：①產(chǎn)生等量的膽礬比途徑Ⅰ消耗硫酸少；②途徑Ⅱ不產(chǎn)生污染大氣的氣體(SO2)。 答案：(1)c　e　b　(2)a、b　(3)蒸發(fā)　過濾 (4)產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少 途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體