2019年高考化學試題分類匯編（12月）N單元 物質結構與性質（含解析）.doc

2019年高考化學試題分類匯編（12月）N單元 物質結構與性質（含解析）目錄N單元物質結構與性質1N1 原子結構與元素的性質1N2 化學鍵2N3 分子的結構與性質4N4 晶體結構與性質4N5 物質結構與性質綜合7N1 原子結構與元素的性質【化學卷（解析）xx屆四川省成都外國語學校高三12月月考（xx12）】8.（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第族，外圍電子層有2個未成對電子。請回答下列問題。（1）微粒XZ的中心原子雜化類型為，化合物YW3的空間構型為。（2）R基態(tài)原子的電子排布式為。（3）一種新型超導晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學式為，其中一個Q原子緊鄰個R原子。Q原子R原子X原子（4）R的氫氧化物能溶于含XY離子的溶液生成一種配離子R(XY)42-，該反應的離子方程式是。弱酸HXY分子中存在的鍵與鍵的數(shù)目之比為?！局R點】晶胞計算、原子結構、化學鍵、離子方程式N1N2N4【答案解析】【解析】（1）sp2 三角錐形（2）1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2（3）MgNi3C 12（4）Ni(OH)24CN=Ni(CN)42-2OH 11解析：元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大X基態(tài)原子核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，其電子排布為1s22s22p2， 則X為C；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O，所以Y為N；W是電負性最大的元素，則W為F，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子最外層電子數(shù)之和，則Q的核電荷數(shù)為5+7=12，則Q為Mg；另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，價層電子中有兩個未成對電子，電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，則R為Ni元素，（1）微粒CO32-的中心原子價電子數(shù)4+(4+2-23)/2=4，為sp3雜化，化合物NF3的空間構型與氨氣相似，為三角錐形；（2）R的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2；（3）Mg位于頂點，個數(shù)為81/8=1，C位于體心，個數(shù)為1，Ni位于面心，個數(shù)為61/2=3，則晶體的化學式為MgCNi3或MgNi3C，Q與R最近距離在面上，1個Q緊鄰R原子的個數(shù)為381/2=12； （4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子R(XY)42-，該反應的離子方程式是Ni(OH)2+4CN-=Ni（CN）42-+2OH-，弱酸HXY分子，結構式為H-CN，單鍵為鍵，三鍵中有1個鍵、2個鍵，則存在的鍵與鍵的數(shù)目之比為1：1；【思路點撥】本題考查較綜合，涉及元素的推斷、晶胞計算、電子排布等，注重高頻考點的訓練，側重位置、結構、性質及原子結構與晶體的分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等。N2 化學鍵【化學卷（解析）xx屆四川省成都外國語學校高三12月月考（xx12）】8.（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第族，外圍電子層有2個未成對電子。請回答下列問題。（1）微粒XZ的中心原子雜化類型為，化合物YW3的空間構型為。（2）R基態(tài)原子的電子排布式為。（3）一種新型超導晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學式為，其中一個Q原子緊鄰個R原子。Q原子R原子X原子（4）R的氫氧化物能溶于含XY離子的溶液生成一種配離子R(XY)42-，該反應的離子方程式是。弱酸HXY分子中存在的鍵與鍵的數(shù)目之比為?！局R點】晶胞計算、原子結構、化學鍵、離子方程式N1N2N4【答案解析】【解析】（1）sp2 三角錐形（2）1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2（3）MgNi3C 12（4）Ni(OH)24CN=Ni(CN)42-2OH 11解析：元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大X基態(tài)原子核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，其電子排布為1s22s22p2， 則X為C；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O，所以Y為N；W是電負性最大的元素，則W為F，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子最外層電子數(shù)之和，則Q的核電荷數(shù)為5+7=12，則Q為Mg；另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，價層電子中有兩個未成對電子，電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，則R為Ni元素，（1）微粒CO32-的中心原子價電子數(shù)4+(4+2-23)/2=4，為sp3雜化，化合物NF3的空間構型與氨氣相似，為三角錐形；（2）R的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2；（3）Mg位于頂點，個數(shù)為81/8=1，C位于體心，個數(shù)為1，Ni位于面心，個數(shù)為61/2=3，則晶體的化學式為MgCNi3或MgNi3C，Q與R最近距離在面上，1個Q緊鄰R原子的個數(shù)為381/2=12； （4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子R(XY)42-，該反應的離子方程式是Ni(OH)2+4CN-=Ni（CN）42-+2OH-，弱酸HXY分子，結構式為H-CN，單鍵為鍵，三鍵中有1個鍵、2個鍵，則存在的鍵與鍵的數(shù)目之比為1：1；【思路點撥】本題考查較綜合，涉及元素的推斷、晶胞計算、電子排布等，注重高頻考點的訓練，側重位置、結構、性質及原子結構與晶體的分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等?！净瘜W卷（解析）xx屆山西省山大附中高三上學期期中考試（xx11）】5下列說法正確的是 A膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1 nm100 nm之間 BNH3的沸點高于PH3，是因為NH鍵能大于PH鍵能C金屬陽離子只存在于離子晶體中D由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物【知識點】膠體的性質，氫鍵，物質的組成 H4 N2 N4【答案解析】A解析：A膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1 nm100 nm之間，正確；BNH3的沸點高于PH3，是因為氨氣中含有氫鍵，錯誤；C金屬陽離子可以存在于離子晶體中，還可以存在于金屬晶體中，錯誤；D由非金屬元素組成的化合物如銨鹽，也可以是離子化合物，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了膠體、氫鍵、晶體等知識，掌握相關的知識點是解答的關鍵，題目難度不大。N3 分子的結構與性質N4 晶體結構與性質【理綜卷（化學解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯(lián)考（xx12）】37【化學選修3物質結構與性質】（15分）在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)， E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。 （1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式。 （2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為，分子的立體結構為；C的單質與 BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時密度（填增大，不變或減?。治鲋饕颍ㄓ梦淖謹⑹觯?。 （3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如右圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為g/cm3(用含a 、NA的符號表示)?！局R點】晶體結構 原子核外電子排布、第一電離能 N4 E1 【答案解析】（1）3d54s1(2分) （2）C<O<N (1分) SP3雜化(1分) 三角錐形(2分) (2分) 減小 （1分） 水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減?。?分）（3）Cu2O (2分) (2分)解析：根據C-14常用于考古，結合B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代知B是C元素；D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，即D原子核外有8個電子，D為O元素；C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，結合原子序數(shù)關系知C為N元素； E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多（3d54s1），知E為Cr元素；F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子（3d104s1），知F為Cu元素。（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為：3d54s1 ； （2）B、C、D分別為C、N、O ，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但由于氮原子的2p軌道上有3個電子，為半充滿狀態(tài)，所以氮原子的第一電離能最大，第一電離能由小到大的順序為C<O<N ； A與C形成NH3，分子中N原子的雜化類型為SP3雜化，分子的立體結構為三角錐形；C的單質是N2，與 BD化合物是等電子體，BD是CO，電子式為： ； 水由液態(tài)形成晶體時密度減小，因為水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減小。（3）D、F分別是O、Cu；根據晶胞圖，每個晶胞中銅原子個數(shù)為4個，氧原子個數(shù)為：81/8+1=2，銅、氧原子個數(shù)比為2:1，所以化學是為Cu2O ；晶胞的質量為：（1442）/NA ，晶胞的體積為：；根據密度公式=m/v= ?！舅悸伏c撥】本題考查了晶體結構，原子核外電子排布、第一電離能等知識，綜合性強，根據題意得到各元素是關鍵?！净瘜W卷（解析）xx屆四川省成都外國語學校高三12月月考（xx12）】8.（14+2分）已知元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，Z是地殼中含量最多的元素，W是電負性最大的元素，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子的最外層電子數(shù)之和。另有R元素位于元素周期表第4周期第族，外圍電子層有2個未成對電子。請回答下列問題。（1）微粒XZ的中心原子雜化類型為，化合物YW3的空間構型為。（2）R基態(tài)原子的電子排布式為。（3）一種新型超導晶體的晶胞如右圖所示，則該晶體的化學式為，其中一個Q原子緊鄰個R原子。Q原子R原子X原子（4）R的氫氧化物能溶于含XY離子的溶液生成一種配離子R(XY)42-，該反應的離子方程式是。弱酸HXY分子中存在的鍵與鍵的數(shù)目之比為?！局R點】晶胞計算、原子結構、化學鍵、離子方程式N1N2N4【答案解析】【解析】（1）sp2 三角錐形（2）1s22s22p63s23p63d84s2 或Ar3d84s2（3）MgNi3C 12（4）Ni(OH)24CN=Ni(CN)42-2OH 11解析：元素X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大X基態(tài)原子核外電子分布在3個能級，且各能級電子數(shù)相等，其電子排布為1s22s22p2， 則X為C；Z是地殼中含量最多的元素，則Z為O，所以Y為N；W是電負性最大的元素，則W為F，元素Q的核電荷數(shù)等于Y、W原子最外層電子數(shù)之和，則Q的核電荷數(shù)為5+7=12，則Q為Mg；另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，價層電子中有兩個未成對電子，電子排布為1s22s22p63s23p63d84s2，則R為Ni元素，（1）微粒CO32-的中心原子價電子數(shù)4+(4+2-23)/2=4，為sp3雜化，化合物NF3的空間構型與氨氣相似，為三角錐形；（2）R的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2；（3）Mg位于頂點，個數(shù)為81/8=1，C位于體心，個數(shù)為1，Ni位于面心，個數(shù)為61/2=3，則晶體的化學式為MgCNi3或MgNi3C，Q與R最近距離在面上，1個Q緊鄰R原子的個數(shù)為381/2=12； （4）R的氫氧化物能溶于含XY-離子的溶液生成一種配離子R(XY)42-，該反應的離子方程式是Ni(OH)2+4CN-=Ni（CN）42-+2OH-，弱酸HXY分子，結構式為H-CN，單鍵為鍵，三鍵中有1個鍵、2個鍵，則存在的鍵與鍵的數(shù)目之比為1：1；【思路點撥】本題考查較綜合，涉及元素的推斷、晶胞計算、電子排布等，注重高頻考點的訓練，側重位置、結構、性質及原子結構與晶體的分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等。【化學卷（解析）xx屆山西省山大附中高三上學期期中考試（xx11）】5下列說法正確的是 A膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1 nm100 nm之間 BNH3的沸點高于PH3，是因為NH鍵能大于PH鍵能C金屬陽離子只存在于離子晶體中D由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物【知識點】膠體的性質，氫鍵，物質的組成 H4 N2 N4【答案解析】A解析：A膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1 nm100 nm之間，正確；BNH3的沸點高于PH3，是因為氨氣中含有氫鍵，錯誤；C金屬陽離子可以存在于離子晶體中，還可以存在于金屬晶體中，錯誤；D由非金屬元素組成的化合物如銨鹽，也可以是離子化合物，錯誤。【思路點撥】本題考查了膠體、氫鍵、晶體等知識，掌握相關的知識點是解答的關鍵，題目難度不大。N5 物質結構與性質綜合【理綜卷（化學解析）xx屆吉林省實驗中學高三上學期第四次模擬考試（xx12）】37化學選修3：物質結構與性質(15分)硅是重要的半導體材料，構成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Si原子中，電子占據的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。（2）硅主要以硅酸鹽、_等化合物的形式存在于地殼中。（3）單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻_個原子。（4）單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為_。（5）碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：化學鍵CCCHC一OSiSiSiHSi一O鍵能(kJmol1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。（6）在硅酸鹽中，SiO44四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架狀四大類結構型式。圖(b)為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為_。Si與O的原子數(shù)之比為_?！局R點】物質結構與元素周期律N5【答案解析】化學選修3：物質結構與性質 (1)M 9 4 (2)二氧化硅 (3)共價鍵 3 (4)Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2 (5)CC鍵和CH鍵較強，所形成的烷烴穩(wěn)定。而硅烷中SiSi鍵和SiH鍵的鍵能較低，易斷裂。導致長鏈硅烷難以生成CH鍵的鍵能大于CO鍵，C一H鍵比CO鍵穩(wěn)定。而SiH鍵的鍵能卻遠小于SiO鍵，所以SiH鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的SiO鍵(6)sp3 1：3 SiO3n2n(或SiO32)解析：（1）硅原子核外有14個電子，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，對應能層分別別為K、L、M，其中能量最高的是最外層M層，該能層有s、p、d三個能級，s能級有1個軌道，p能級有3個軌道，d能級有5個軌道，所以共有9個原子軌道，硅原子的M能層有4個電子（3s23p2）；（2）硅元素在自然界中主要以化合態(tài)（二氧化硅和硅酸鹽）形式存在;（3）硅晶體和金剛石晶體類似都屬于原子晶體，硅原子之間以共價鍵結合在金剛石晶體的晶胞中，每個面心有一個碳原子（晶體硅類似結構），根據均攤法知面心位置貢獻的原子為 61/ 2 =3個；（4）Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4、NH3和MgCl2，方程式為：Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2;（5）烷烴中的C-C鍵和C-H鍵大于硅烷中的Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能，所以硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能易斷裂，導致長鏈硅烷難以生成；鍵能越大、物質就越穩(wěn)定，C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，故C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能遠小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強的Si-O鍵；（6）硅酸鹽中的硅酸根（SiO44 ）為正四面體結構，所以中心原子Si原子采取了sp3雜化方式；根據圖（b）的一個結構單元中含有1個硅、3個氧原子，化學式為SiO32-?！舅悸伏c撥】雜化方式看物質的結構比如：直線型為sp，平面型為sp2，四面體型為sp3,或運用價電子對數(shù)計算法：對于ABm型分子(A為中心原子，B為配位原子)，分子的價電子對數(shù)可以通過下列計算確定：n=1/2（中心原子的價電子數(shù)+每個配位原子提供的價電子數(shù)m），配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個價電子，氧原子和硫原子按不提供價電子計算；若為離子，須將離子電荷計算在內：n=1/2（中心原子的價電子數(shù)+每個配位原子提供的價電子數(shù)m離子電荷數(shù)），陽離子取“”，陰離子取“+”。根據價電子對數(shù)可以有以下結論：分子價電子對數(shù)幾何構型中心原子雜化類型BeCl2 2 直線型 spBF3 3 平面三角形 sp2SiCl4 4 正四面體 sp3價層孤 VS 立體SO3 3 0 sp2 平面三角CH4 4 0 sp3正四面體NH4+ 4 0 sp3正四面體H2O 4 2 sp3 VBF33 0 sp2平面三角CO3 2-3 0 sp2平面三角SO23 1 sp2 VNH3 4 1 sp3三角錐【理綜卷（化學解析）xx屆河北省唐山一中高三12月調研考試（xx12）】35、【化學選修3物質結構與性質】(14分)現(xiàn)有X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大的四種元素，常溫下X元素單質的密度在自然界中最小，Y是短周期元素中未成對電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子， Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中， s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等，且Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，W是常見的有色可變價金屬單質，常溫下可溶于Y的最高價氧化物水化物中，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1。Y與W所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。在1個晶胞中，W離子的數(shù)目為。在Y與X形成的分子中，Y原子軌道的雜化類型是。X與Y形成的氣態(tài)物質在X與Z形成的氣態(tài)物質中有很大的溶解度，其原因是存在氫鍵，若在兩種氫化物的混合溶液中，再滴加少量的乙醇，則分子間存在種不同類型的氫鍵。Y與Z可形成化合物Y2Z。請寫出一種與Y2Z互為等電子體的分子的化學式。請預測Y2Z分子的空間構型為。Y與Z元素相比，基態(tài)原子的第一電離能誰大？（用元素名稱回答）。X的氯化物與Y元素的氣態(tài)氫化物的水溶液反應可形成配合物W(YX3)4Cl2，1mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為個。【知識點】物質結構與性質N5【答案解析】（共14分）每空2分3sp39 CO2直線氮16NA或166.021023解析：常溫下X元素單質的密度在自然界中最小，是H，Y是短周期元素中未成對電子數(shù)與原子序數(shù)之比最大的原子，是N，Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式中，s亞層電子總數(shù)與p亞層電子總數(shù)相等是1s22s22p4或1s22s22p63s2，但Y與Z可形成多種氣態(tài)化合物，因此是O，W的基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1，是Cu。根據均攤法知N:81/8=1，Cu：121/4=3在NH3中N原子成3個鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化水、氨氣、乙醇形成的氫鍵可表示如下：與N2O互為等電子體的分子的化學式是CO2，互為等電子體的物質的結構相似，因此N2O的空間構型為直線形N原子的2p能級處于半充滿狀態(tài)，而原子處于半充滿、全充滿、全空是穩(wěn)定結構，因此第一電離能N>O。Cu(NH3)4Cl2分子中的1個NH3含4個鍵，4個NH3含12個鍵，4個NH3與Cu2+形成4個配位鍵，因此共含16個鍵?！舅悸伏c撥】晶體化學式的求算用均攤法：(1)處于頂點的粒子，同時為8個晶胞所共有，每個粒子有1/8屬于該晶胞,(2)處于棱上的粒子，同時為4個晶胞共有，每個粒子有1/4屬于該晶胞,(3)處于面上的粒子，同時為2個晶胞共有，每個粒子有1/2屬于該晶胞,(4)處于晶胞內部的粒子，則完全屬于該晶胞; 價電子遷移法確等電子體，如：C、O原子的價電子數(shù)分別為4、6，從周期表中的位置看，中間夾著N元素，N原子價電子數(shù)為5，一個O原子拿一個電子給C原子，在電性不變條件下質子數(shù)同時變?yōu)?（價電子同時變?yōu)?），則可換為兩個N原子（由此也可以看出N2與CO互為等電子體）得N2O；如果將C原子的兩個價電子轉移給兩個O原子，元素原子分別轉換為1個Be、2個Cl，就可以得到CO2的另一個等電子體BeCl2。【化學卷（解析）xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（xx12）】37【化學一物質結構與性質】（15分）周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。R的基態(tài)原子中占據啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2 +與W2-具有相同的電子層結構；Y元素原子的3P能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子。請回答下列問題：（1）寫出Z的基態(tài)原子外圍電子排布_。（2）R的某種鈉鹽晶體,其陰離子Am- (含R、W、氫三種元素）的球棍模型如上圖所示：在Am-中，R原子軌道雜化類型有_；m=_。（填數(shù)字）（3）經X射線探明，X與W形成化合物的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，X2+的配位原子所構成的立體幾何構型為_。（4）往Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成Z(NH3)4SO4，下列說法正確的是_。AZ(NH3)4SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B在Z(NH3)42+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道CZ(NH3)4SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素DSO42-與PO43-互為等電子體，空間構型均為四面體（5）固體YCl5的結構實際上是YCl4+和YCl6-構成的離子晶體，其晶體結構與CsCl相似。若晶胞邊長為a pm，則晶胞的密度為_gcm-3。（已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，用含a和NA的代數(shù)式表示）【知識點】物質結構與元素周期律N5【答案解析】(15分)（1）3d104s1 （2分）（2）sp2、 sp3（3分）； m=2（3分）（3）正八面體（2分）（4）A D（2分） (5)(4171030)/(a3NA)（3分）解析：R、W、X、Y、Z是周期表中前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，R的基態(tài)原子中占據啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1，即p能級只有1個電子，R原子核外電子排布為1s22s22p1，故R為硼元素；Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài)，Y原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p3，故Y為磷元素；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高，考慮氫鍵的存在，且X2+與W2-具有相同的電子層結構，故X處于第三周期、W處于第二周期，故X為Mg元素、W為氧元素；Z+的電子層都充滿電子，各層電子數(shù)為2、8、18，故Z原子核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，故Z為Cu。（1）Z為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1。（2）H原子成1個鍵，O原子成2個鍵，B原子一般是形成3個鍵，若B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，則成3個鍵的B原子為SP2雜化，成4個鍵的B為SP3雜化；觀察模型，可知Am-是（H4B4O9）m-，依據化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2。（3）經X射線探明，Mg與O形成化合物的晶體結構與NaCl的晶體結構相似，Mg2+的周圍有6個O原子，為如圖結構，故配位原子所構成的立體幾何構型為正八面體。（4）AZ（NH3）4SO4中，內界離子Cu（NH3）42+與外界離子SO42形成離子鍵，Cu2+與NH3形成配位鍵，NH3中N原子與H原子之間形成極性鍵，故正確；B在Z（NH3）4SO4中Z2+提供空軌道，NH3給出孤對電子，故錯誤；CZ（NH3）4SO4組成元素中第一電離能最大的是N元素，故錯誤；DSO42-與PO43-互為等電子體，價層電子總數(shù)相同，空間結構相同，SO42-中S原子成4個鍵，孤對電子對數(shù)為=0，價層電子對為4，為正四面體，正確。（5）固體PCl5的結構實際上是PCl4+和PCl6-構成的離子晶體，其晶體結構與CsCl相似，則晶胞的組成為P2Cl10，晶胞中相當于含有2個PCl5，若晶胞邊長為apm，則晶胞的密度為=gcm-3。【思路點撥】解答本題首先是推出各元素，即尋找突破口，如本題的“R的基態(tài)原子中占據啞鈴形原子軌道的電子數(shù)為1；W的氫化物的沸點比同族其它元素氫化物的沸點高；X2 +與W2-具有相同的電子層結構；Y元素原子的3P能級處于半充滿狀態(tài)；Z+的電子層都充滿電子”等；熟悉氯化鈉、氯化銫的晶胞結構；雜化方式看物質的結構比如：直線型為SP，平面型為SP2，四面體型為SP3?！净瘜W卷（解析）xx屆江蘇省揚州中學高三上學期質量檢測（12月）（xx12）】21. (12分)物質結構與性質我國部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微細粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3,有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知目前造成我國灰霾天氣主要是交通污染。 (1) Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為 (2) SO42-的空間構型是 (用文字描述)。 (3) PM2.5富含大量的有毒、有害物質，易引發(fā)二次光化學煙霧污染，光化學煙霧中含有NOX、O3, CH2=CH-CHO, HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。下列說法正確的是 (不定項選擇)。 a. N2O結構式可表示為N=N=O b. O3分子呈直線形 c.CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2雜化 d.相同壓強下，HCOOH沸點比CH30CH3高，說明前者是極性分子，后者是非極性分子1mo1PAN中含鍵數(shù)目為 。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5S04,該配合物中心離子的配位數(shù)為 (填數(shù)字).(4)測定大氣中PM2.5的濃度方法之一是一射線吸收法，一射線放射源可用85Kr，已知Kr晶體的晶胞結構如圖所示，設晶體中與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有m個，晶胞中含Kr原子為n個，則m/n= (填數(shù)字)?！局R點】物質結構與性質 N5 【答案解析】（1）1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10（2）正四面體（3）ac10mol(或106.021023或6.021022) 6（4）3解析：（1）Zn元素是30號元素，Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。（2）SO42-中中心原子S的價層電子對為(6+2)/2=4，雜化方式為SP3雜化，所以其空間構型為正四面體結構。（3）aN20與CO2是等電子體，CO2的結構式O=C=O，所以N20結構式可表示為N=N=O，故a正確； bO3與SO2是等電子體，SO2是V形分子，所以O3分子呈V形，故b錯誤； cCH2=CH-CHO分子中每個碳原子均形成三根共價鍵，均采用sp2雜化，故c正確； dHCOOH分子間能形成氫鍵；CH30CH3不能形成分子間氫鍵，所以相同壓強下，HCOOH沸點比CH30CH3高，故d錯誤；故選ac。1個PAN（CH3COOONO2）中含有7個單鍵，3個雙鍵，共有10個鍵，3個鍵，所以1mol PAN中含鍵數(shù)目為10mol。配位體位于方括號中，由1個NO和5個H20分子構成，則配位數(shù)位6。（4）與每個Kr原子相緊鄰的Kr原子有34=12，晶胞中含Kr原子為81/8+61/2=4，則m/n=12/4=3?！舅悸伏c撥】本題是道綜合題，涉及的知識點有電子排布式、分子空間構型、等電子體的運用、化學鍵、配合物、晶體中粒子數(shù)目的計算等知識，綜合性較強。