歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

2019年高中化學 第三章 階段質(zhì)量檢測 金屬及其化合物 新人教版必修1.doc

  • 資源ID:3228530       資源大?。?span id="hntxhqz" class="font-tahoma">221.50KB        全文頁數(shù):10頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機:
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機號,方便查詢和重復下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

2019年高中化學 第三章 階段質(zhì)量檢測 金屬及其化合物 新人教版必修1.doc

2019年高中化學 第三章 階段質(zhì)量檢測 金屬及其化合物 新人教版必修1一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1下列物質(zhì)中既能與強酸又能與強堿發(fā)生氧化還原反應的是()ANaHCO3BMgCAl(OH)3 DAl解析:NaHCO3、Al(OH)3既能與強酸又能與強堿發(fā)生反應,但均不是氧化還原反應,A、C錯誤;Mg不與堿發(fā)生反應,B錯誤;2Al6H=2Al33H2,2Al2OH2H2O=2AlO3H2,D正確。答案:D2下列金屬用途與性質(zhì)不相對應的是()A用銅做電線是由于其導電性良好B用鎢做燈絲是因為其熔點高C鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化D用鋁制炊具是因為鋁的溶點比鐵高解析:銅是硬度較小的紫紅色金屬,有良好的延展性、導電性和導熱性,可用銅做電線。鎢是熔點最高的金屬,做燈絲。鉻是較硬的金屬,鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易被氧化。只有D不正確。答案:D3下列各組中兩種物質(zhì)作用時,反應條件或反應物用量改變,對生成物沒有影響的是()ANa與O2BNa2O2與CO2CNaOH溶液與CO2DAlCl3溶液與NaOH溶液解析:Na2O2與CO2的反應與反應條件或反應物用量無關,反應為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。A中Na與O2常溫生成Na2O,點燃生成Na2O2;NaOH與CO2反應,CO2少量生成Na2CO3,CO2過量生成NaHCO3;AlCl3溶液中加入NaOH溶液,NaOH少量生成Al(OH)3沉淀,NaOH過量生成NaAlO2。答案:B4只能用焰色反應實驗區(qū)分的是()ANaCl和Na2CO3 BKCl和NaClCKCl和K2CO3 D鈉和鉀解析:A、C項,可以用鹽酸區(qū)分;鈉和鉀可以根據(jù)與水反應的劇烈程度區(qū)分,KCl和NaCl都含有氯離子,只能用焰色反應實驗區(qū)分。答案:B5現(xiàn)有NaOH、Al2(SO4)3、Ba(NO3)2、FeCl3、KCl五種溶液,不用任何試劑,被鑒別出來的物質(zhì)的順序依次是()A BC D解析:FeCl3溶液為棕黃色,首先被鑒別出來,利用FeCl3與NaOH反應生成紅褐色沉淀鑒別出NaOH,再利用NaOH與Al2(SO4)3反應產(chǎn)生白色沉淀鑒別出Al2(SO4)3,再利用Al2(SO4)3與Ba(NO3)2反應生成白色沉淀鑒別出Ba(NO3)2。故正確答案為B。答案:B6有兩個無標簽的試劑瓶,分別盛有Na2CO3、NaHCO3固體。有四位同學為鑒別它們采用了以下不同方法,其中可行的是()A分別將它們配制成溶液,再加入澄清石灰水B分別將它們配制成溶液,再加入NaOH溶液C分別將它們配制成溶液,再進行焰色反應D分別加熱,再用澄清石灰水檢驗是否有氣體產(chǎn)生解析:A選項都產(chǎn)生沉淀;B選項都沒有明顯現(xiàn)象;C選項焰色反應都呈黃色;加熱只有碳酸氫鈉會分解產(chǎn)生二氧化碳氣體。答案:D7雙選題某溶液中加入鋁粉,有H2放出。在該溶液中可能大量共存的離子組是()AK、Mg2、Cl、SOBNa、NH、SO、HCOCNa、Ba2、NO、ClDK、Na、Al3、AlO解析:加入鋁粉,有H2放出,該溶液可能為酸溶液,也可能為強堿溶液。A項,可以在酸溶液中共存;C項在堿溶液中共存,因為硝酸與鋁反應不產(chǎn)生氫氣;B項,HCO既不能與H共存,也不能與OH共存;D項,Al3和AlO不能共存。答案:AC8有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2 g,把它們?nèi)苡谧懔康乃校浞址磻?,溶液中Ca2、CO、HCO均轉化為沉淀,將反應容器內(nèi)水分蒸干,最后得白色固體物質(zhì)共29 g,則原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量是()A10.6 g B5.3 gC15.9 g D無法確定解析:由Ca2、CO、HCO全轉化為沉淀可得反應式:CaONaHCO3=CaCO3NaOH,CaONa2CO3H2O=CaCO32NaOH。固體的質(zhì)量增重2927.21.8 g,即后一反應消耗的水的質(zhì)量,由此反應即可求出Na2CO3的質(zhì)量。答案:A9將Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反應,如Fe有剩余,則容器中只能有()ACu、Fe3 BFe2、Fe3CCu、Cu2、Fe DCu、Fe2、Fe解析:氧化性:Fe3>Cu2>Fe2。Fe有剩余,固體中一定有Cu,溶液中一定沒有Fe3和Cu2,一定有Fe2。答案:D10鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應,其中對應的離子方程式書寫正確的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2解析:A項,應為OHH=H2O;B項,2OHCu2=Cu(OH)2;C項,正確;D項,F(xiàn)e2H=Fe2H2。答案:C11雙選題將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是()A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀C有氣泡產(chǎn)生 D無變化解析:過氧化鈉與水反應生成氧氣和氫氧化鈉,氫氧化鈉與氯化鐵溶液反應生成紅褐色沉淀氫氧化鐵。答案:BC12硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物中,若其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為a %,則其中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為()A(1003a)% B.%C.% D.(100a)%解析:Fe(SO4)3、FeSO4中w(S)w(O)都等于12,所以混合物中w(S)1w(Fe)(1a%)%。答案:B13雙選題下列各組反應中最終肯定是白色沉淀的是()AAlCl3溶液中加入過量氨水BAl2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液CFeCl2溶液中加入過量氨水DMgSO4溶液中加入過量KOH溶液解析:A項,過量氨水不能溶解氫氧化鋁,有白色沉淀。B項,過量KOH溶液能溶解氫氧化鋁。C項,生成的氫氧化亞鐵迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。D項,過量KOH溶液不溶解氫氧化鎂。答案:AD14下列各組物質(zhì)相互反應后,再向得到的溶液中滴入KSCN試劑,溶液變成紅色的是()A氯水和氯化亞鐵溶液 B鐵屑和氯化銅溶液C鐵屑和過量稀硫酸 D過量鐵屑和氯化鐵溶液解析:2Fe2Cl2=2Cl2Fe3;Fe33SCN=Fe(SCN)3(紅色)。答案:A15美國“海狼”潛艇上的核反應堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。有關說法不正確的是()A自然界中沒有游離的鈉和鋁B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液,則n(Al)n(Na)C鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,肯定有氫氧化銅沉淀,也可能有銅析出Dm g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,若放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分數(shù)越小解析:鈉和鋁的性質(zhì)較活潑,自然界中沒有游離的鈉和鋁,A項正確;鈉與水反應生成的氫氧化鈉,可以溶解鋁生成偏鋁酸鈉,所以n(Al)n(Na),B項正確;氫氧化鈉與氯化銅溶液反應,生成氫氧化銅沉淀,鋁與氯化銅溶液反應生成銅,C項正確;相同質(zhì)量的鋁比鈉放出的氫氣更多,D項錯誤。答案:D16要從含Al3、Fe3、Ba2、Ag的溶液中分別沉淀出Fe3、Ba2、Ag,加入試劑的順序正確的是()A鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液BNaOH溶液、鹽酸、稀硫酸C鹽酸、稀硫酸、氨水D鹽酸、氨水、稀硫酸解析:要使離子依次沉淀,必須滿足每加一種試劑只沉淀一種離子。Cl只與Ag反應,SO可與Ba2、Ag反應,而NaOH或NH3H2O可與Al3、Fe3、Ag反應,所以試劑加入順序應為:鹽酸稀硫酸過量NaOH溶液。答案:A二、非選擇題(本題包括6個小題,共52分)17(8分)A至I分別表示中學化學中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學式:A_,G_;(2)若CD為化合反應,則此時的化學方程式為_;(3)寫出EF的化學方程式:_;(4)寫出反應的離子方程式:_。答案:(1)FeAl2O3(2)2FeCl2Cl2=2FeCl3(3)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(4)2Al2OH2H2O=2AlO3H218(6分)粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗:取適量A進行鋁熱反應,產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示:鋁與氧化鐵發(fā)生的反應稱為鋁熱反應)另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol/L鹽酸中,得溶液C。將中得到的單質(zhì)B和溶液C反應,放出氣體1.12 L(標準狀況下),同時生成溶液D,還殘留固體B。用KSCN溶液檢驗時,溶液D不變色。(1)反應的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是_。(2)所發(fā)生各反應的化學方程式是: _。(3)若溶液D的體積仍為0.15 L,則該溶液中c(Mg2)為_,c(Fe2)為_。解析:(1)MgO、Fe2O3等物質(zhì)的量混合后,取適量發(fā)生鋁熱反應,生成單質(zhì)Fe。(2)MgO、Fe2O3溶于適量鹽酸中得MgCl2和FeCl3。(3)此混合液中剩余的鹽酸與Fe反應產(chǎn)生H2,殘留固體B為Fe,此時溶液中鐵的存在形態(tài)只有Fe2。設20 g混合物含MgO、Fe2O3的物質(zhì)的量為x,則40 x160 x20,解得x0.1 mol。根據(jù)Mg原子守恒有c(Mg2)0.67 mol/L。根據(jù)Cl離子守恒得:n(Fe2)0.35 mol,c(Fe2)2.3 mol/L。答案:(1)Fe(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,MgO2HCl=MgCl2H2O(3)0.67 mol/L2.3 mol/L19(8分)“套管實驗”是將一支較小的試管裝入另一試管中,經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行的實驗。因其有許多優(yōu)點,近年來被廣泛開發(fā)并應用于化學實驗中。下面這個實驗為“套管實驗”,實驗裝置中,小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察實驗裝置,分析實驗原理,并回答下列問題:(1)整個實驗過程中,能觀察到的現(xiàn)象為:燒杯A中_; 小試管中_;燒杯B中_;(2)實驗結束時,在操作上要特別注意的問題是:_;(3)寫出實驗過程中發(fā)生反應的化學方程式:_。解析:(1)實驗開始時,導氣管中有氣泡冒出;脫脂棉變成藍色,試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生;導氣管中有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁。(2)先將導氣管從A、B的燒杯中取出,再停止加熱,以防倒吸。答案:(1)有氣泡冒出脫脂棉變藍,試管內(nèi)壁有水珠產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生,澄清石灰水變渾濁(2)先將導氣管從A、B的燒杯中取出,再停止加熱(3)2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCuSO45H2O=CuSO45H2OCO2Ca(OH)2=CaCO3H2O20(12分)過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供艇員呼吸之用,它與二氧化碳反應的化學方程式為2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。某學生為了驗證這一實驗,以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95克過氧化鈉樣品為原料,制取O2,設計出如下實驗裝置:(1)A中制取CO2的裝置,應為下列圖、中的圖_。B裝置的作用是_。為了檢驗E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,用_伸入集氣瓶中,木條會出現(xiàn)_。(2)若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁,請說明原因:_。(3)若D中的1.95 g過氧化鈉樣品接近反應完畢,你預測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象?_。(4)反應完畢時,若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250 mL,又知氧氣的密度為1.43 g/L,當裝置的氣密性良好的情況下,實際收集到的氧氣體積比理論計算值_(答“大”或“小”),相差約_mL(取整數(shù)值,所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定),這是由于_。解析:(1)制CO2不用加熱,圖易于控制產(chǎn)生CO2的速率。(2)除HCl;集氣瓶中的氣體是O2,用帶火星的木條檢驗;(3)會有沒反應的CO2進入E裝置;(4)沒參加反應的CO2使石灰水變渾濁,O2使液面下降。m(O2)32 g/mol0.4 g。CO2與Ca(OH)2反應不影響O2的收集。V(O2)1000 mL/L280 mL。故約相差30 mL。答案:(1)吸收A裝置中產(chǎn)生的酸霧帶火星的木條復燃(2)D中有部分CO2未參加反應進入E中生成沉淀(3)E中石灰水的白色渾濁明顯增加,瓶內(nèi)液面的下降接近停止(4)小30因樣品中含有不與CO2反應生成氣體的雜質(zhì)21(8分)物質(zhì)的分離和提純有多種方法。物質(zhì)分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位。工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等,已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物,F(xiàn)e2O3是不溶于水的堿性氧化物)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下: (1)寫出沉淀A的化學式:_。(2)加入過量的NaOH溶液,過濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有_。(3)寫出由沉淀AAl2O3的化學方程式:_,通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_。解析:沉淀A受熱得Al2O3,可知A是Al(OH)3,進而推知濾液2中含AlO,濾液1中含Al3、Fe3。答案:(1)Al(OH)3(2)NaOH、NaAlO2、NaCl(3)2Al(OH)3Al2O33H2OAlOCO22H2O=Al(OH)3HCO22(10分)在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗。三組實驗均各取30 mL同濃度的鹽酸,加入同一種鎂鋁合金粉末,產(chǎn)生氣體,有關數(shù)據(jù)見下表:實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459生成氣體體積/mL280336336(1)甲、乙兩組實驗中,哪一組鹽酸是不足量的?_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度,題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_,求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_。(3)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比,題中可作為計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是_,求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為_。解析:(2)在乙或丙中,因鹽酸反應完全,則可根據(jù)2HClH22 mol1 moln(HCl)23102 mol,c(HCl)1 molL1。(3)在甲中,因合金反應完全,則可根據(jù):解得則。答案:(1)乙因甲反應后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應,說明甲中鹽酸有剩余,若乙中鹽酸恰好完全反應或有剩余,則產(chǎn)生的氫氣應為385 mL423 mL>336 mL,故乙中鹽酸不足(2)鹽酸體積30 mL,H2體積336 mL1 molL1(3)合金質(zhì)量255 mg,H2體積280 mL11

注意事項

本文(2019年高中化學 第三章 階段質(zhì)量檢測 金屬及其化合物 新人教版必修1.doc)為本站會員(tian****1990)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復下載不扣分。




關于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!