2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點1 氧化還原反應(yīng)概念辨析（含解析）.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點1 氧化還原反應(yīng)概念辨析（含解析）1(xx成都三診)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O，下列說法中錯誤的是()。A每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 molBFe2和S2O都是還原劑C1 mol Fe2被氧化時，被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為molDx4解析A項，該反應(yīng)的氧化劑是O2，生成1 mol Fe3O4，消耗1 mol O2，轉(zhuǎn)移的電子為4 mol；B項Fe2和S2O都是還原劑；C項3 mol Fe2反應(yīng)時，被氧化的只有2 mol，此時反應(yīng)的O2為1 mol，被Fe2還原的O2為mol，所以當(dāng)1 mol Fe2被氧化時，被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為 mol；D項根據(jù)電荷守恒可知X4。答案C2工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下：電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融)2NaCl2電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2下列有關(guān)說法正確的是()。A在反應(yīng)和中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑B在反應(yīng)中氯氣是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)中氫氣是還原產(chǎn)物C若標(biāo)況下生成等體積的氣體，則反應(yīng)和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等D若消耗等質(zhì)量的氯化鈉，則反應(yīng)和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 解析反應(yīng)中氯化鈉是還原劑，水是氧化劑，A錯誤；反應(yīng)中氯氣是氧化產(chǎn)物，B錯誤；反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成1 mol氣體；反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移2 mol電子，生成2 mol氣體，C錯誤；反應(yīng)和中，消耗2 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移2 mol電子，D正確。答案D3在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯誤的是()。A氧化劑是H3AsO3B每生成0.1 mol As，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 molCM為OHDSnCl是氧化產(chǎn)物解析H3sO3s，As的化合價降低，故H3AsO3是氧化劑，A正確；由A項分析可知，每生成0.1 mol As反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol，B正確，酸性環(huán)境中不可能生成OH，C錯誤；由nCl2nCl可知，SnCl是氧化產(chǎn)物，D正確。答案C4有下列三個反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列說法正確的是()。A反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3>Co2O3C在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時，2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2解析中氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、Cl2，A錯誤；從以上三個反應(yīng)可知氧化性順序為Co2O3>Cl2>Br2>Fe3，B錯誤；由于還原性Fe2>Br，所以D錯誤。答案C失分防范正確理解氧化還原反應(yīng)中的九個“不一定”(1)含最高價態(tài)元素的化合物不一定有強氧化性，如H3PO4、SO；而含低價態(tài)元素的化合物也可能有強氧化性，如氧化性HClOHClO2>HClO3>HClO4。(2)在氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如Cl2H2OHClHClO。(3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如A族的碳(C)和稀有氣體。(4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化，也可能被還原，如Fe2Fe。(5)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)，如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中的Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(6)濃H2SO4具有強氧化性，SO2具有還原性，但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(7)物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只取決于得失電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強弱依次為NaMgAl。(8)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物，此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)。(9)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價變化值的大小說明氧化性或還原性的強弱。如3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O和Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O中氧化性：濃HNO3稀HNO3。