2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)概念辨析(含解析).doc
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2019-2020年高考化學(xué)二輪專題題組訓(xùn)練 第4講 考點(diǎn)1 氧化還原反應(yīng)概念辨析(含解析)1(xx成都三診)水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O,下列說法中錯(cuò)誤的是()。A每生成1 mol Fe3O4,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 molBFe2和S2O都是還原劑C1 mol Fe2被氧化時(shí),被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為molDx4解析A項(xiàng),該反應(yīng)的氧化劑是O2,生成1 mol Fe3O4,消耗1 mol O2,轉(zhuǎn)移的電子為4 mol;B項(xiàng)Fe2和S2O都是還原劑;C項(xiàng)3 mol Fe2反應(yīng)時(shí),被氧化的只有2 mol,此時(shí)反應(yīng)的O2為1 mol,被Fe2還原的O2為mol,所以當(dāng)1 mol Fe2被氧化時(shí),被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為 mol;D項(xiàng)根據(jù)電荷守恒可知X4。答案C2工業(yè)生產(chǎn)鈉和燒堿的原理如下:電解熔融氯化鈉制鈉:2NaCl(熔融)2NaCl2電解飽和食鹽水制燒堿:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2下列有關(guān)說法正確的是()。A在反應(yīng)和中,氯化鈉均既是氧化劑,又是還原劑B在反應(yīng)中氯氣是還原產(chǎn)物,在反應(yīng)中氫氣是還原產(chǎn)物C若標(biāo)況下生成等體積的氣體,則反應(yīng)和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等D若消耗等質(zhì)量的氯化鈉,則反應(yīng)和中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等 解析反應(yīng)中氯化鈉是還原劑,水是氧化劑,A錯(cuò)誤;反應(yīng)中氯氣是氧化產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成1 mol氣體;反應(yīng)中,轉(zhuǎn)移2 mol電子,生成2 mol氣體,C錯(cuò)誤;反應(yīng)和中,消耗2 mol氯化鈉均轉(zhuǎn)移2 mol電子,D正確。答案D3在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為:3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl6M。關(guān)于該反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是()。A氧化劑是H3AsO3B每生成0.1 mol As,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 molCM為OHDSnCl是氧化產(chǎn)物解析H3sO3s,As的化合價(jià)降低,故H3AsO3是氧化劑,A正確;由A項(xiàng)分析可知,每生成0.1 mol As反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3 mol,B正確,酸性環(huán)境中不可能生成OH,C錯(cuò)誤;由nCl2nCl可知,SnCl是氧化產(chǎn)物,D正確。答案C4有下列三個(gè)反應(yīng):Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O下列說法正確的是()。A反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性:Cl2Fe3Co2O3C在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí),2 mol HCl被氧化D可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2解析中氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、Cl2,A錯(cuò)誤;從以上三個(gè)反應(yīng)可知氧化性順序?yàn)镃o2O3Cl2Br2Fe3,B錯(cuò)誤;由于還原性Fe2Br,所以D錯(cuò)誤。答案C失分防范正確理解氧化還原反應(yīng)中的九個(gè)“不一定”(1)含最高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性,如H3PO4、SO;而含低價(jià)態(tài)元素的化合物也可能有強(qiáng)氧化性,如氧化性HClOHClO2HClO3HClO4。(2)在氧化還原反應(yīng)中,一種元素被氧化,不一定有另一種元素被還原,如Cl2H2OHClHClO。(3)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子,如A族的碳(C)和稀有氣體。(4)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被氧化,也可能被還原,如Fe2Fe。(5)氧化還原反應(yīng)中一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì),如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中的Cl2既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。(6)濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性,SO2具有還原性,但二者并不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(7)物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得失電子的難易,與得失電子的多少無關(guān)。如Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為NaMgAl。(8)氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物,還原性:還原劑還原產(chǎn)物,此方法不適用于歧化反應(yīng)和電解反應(yīng)。(9)不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價(jià)變化值的大小說明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O和Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O中氧化性:濃HNO3稀HNO3。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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