《魯科版高中化學(xué)課件：《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《魯科版高中化學(xué)課件：《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》（23頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第2 2章章 化學(xué)鍵化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)（第一課時）（第一課時）第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用制備新物質(zhì)制備新物質(zhì)物質(zhì)物質(zhì) 變化變化提供能源提供能源能量能量 變化變化第第1課時：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化課時：化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1.化學(xué)鍵與物質(zhì)變化化學(xué)鍵與物質(zhì)變化化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 原子的重新組合。原子的重新組合。想一想？想一想？1. 化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒是什么？2.初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過的化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？初中化學(xué)中曾經(jīng)討論過的化
2、學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？3.以電解水為例，說說水電解時為什么要消耗能量？水分子是以電解水為例，說說水電解時為什么要消耗能量？水分子是如何分解如何分解生成氫氣與氧氣的？生成氫氣與氧氣的？4.為什么碳與氧氣反應(yīng)需要先加熱？為什么碳與氧氣反應(yīng)需要先加熱？2H2O=2H2 + O2通電通電H2OH2OH2H2O2H2OH2OH2O2通通 電電這種這種相鄰相鄰原子間的原子間的強(qiáng)強(qiáng)相互作用稱為相互作用稱為H2OH2OH2O2通 電舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵舊的化學(xué)鍵斷裂（氫氧鍵H-O)，新的化學(xué)鍵生成新的化學(xué)鍵生成(氫氫鍵氫氫鍵H-H、氧氧鍵、氧氧鍵O-O)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：1.化學(xué)反應(yīng)是原子的重新
3、組合；化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；2.從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。2H2O=2H2 + O2通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通 電通過學(xué)習(xí)你對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識？通過學(xué)習(xí)你對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有哪些新的認(rèn)識？想一想？想一想？氫氫鍵、氧氧鍵氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I氮?dú)滏I舊的化學(xué)鍵斷裂，新的化學(xué)鍵生成H2Cl2HClHCl 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成這一根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成這一事實(shí)，
4、下列變化哪些是化學(xué)變化，并說出理由。事實(shí)，下列變化哪些是化學(xué)變化，并說出理由。1、石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石；2、碘升華；3、氯氣加壓變成液氯；說一說說一說分析：分析：1 1、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相鄰相鄰原子間原子間直接的強(qiáng)烈的直接的強(qiáng)烈的相互相互作用叫作用叫化學(xué)鍵化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合；從化學(xué)健的原子的重新組合；從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵角度看，化學(xué)反應(yīng)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。分析氯化氫的形成過程分析氯化氫的形成過程 原子之間通過原子之間通過共用電子共用電子形成的化學(xué)鍵，叫做形成的化學(xué)鍵，叫
5、做共價共價鍵鍵。通過共用電子對通過共用電子對H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃222共價鍵形成條件：共價鍵形成條件： 一般是非金屬元素原子間的相互作用。非一般是非金屬元素原子間的相互作用。非金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：金屬元素可以是同種，也可以是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2 、金剛石、金剛石 等物質(zhì)中均含有共價鍵。等物質(zhì)中均含有共價鍵。氫分子的形成：氫分子的形成： H 氯化氫分子的形成：氯化氫分子的形成： Cl ： HH Cl H H H 共價鍵形成過程可用電子式（一種由元素符號和用于表共價鍵形成過程可用電子式（一種由元素符號和用于表示該元素原子最外層電子的示該元素原子最外
6、層電子的“”組成的式子）組成的式子）表示如表示如下：下：知識拓展常見微粒的電子式：鈉離子、氯離子、銨根離子、氫常見微粒的電子式：鈉離子、氯離子、銨根離子、氫氧根離子氧根離子鈉在氯氣中燃燒：鈉在氯氣中燃燒：（2Na+ Cl2= 2NaCl ）點(diǎn)燃點(diǎn)燃問題探究：如何運(yùn)用核外電子排問題探究：如何運(yùn)用核外電子排布等知識解釋布等知識解釋NaClNaCl的形成？的形成？原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖通過什么途通過什么途徑達(dá)到穩(wěn)定徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)用離子結(jié)構(gòu)示用離子結(jié)構(gòu)示意圖表示意圖表示NaCl+118 12+17872得到一個得到一個電子電子氯化鈉的形成失去一個失去一個電子電子（2Na+ Cl2= 2NaC
7、l ）點(diǎn)燃點(diǎn)燃運(yùn)用化學(xué)鍵知識解釋運(yùn)用化學(xué)鍵知識解釋NaCl的形成過程：首先的形成過程：首先Cl2分子吸收能量斷開分子吸收能量斷開Cl-Cl鍵形成鍵形成Cl原子。原子。Na+118 12Cl+178 72+1182+178 82Na+ Cl-失失 e-得得 e-靜電作用靜電作用Na+Cl-陰陰、陽離子通過、陽離子通過靜電作用靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫做而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。離子鍵。成鍵原因：成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。如何用電子式表示如何用電子式表示NaClNaCl的形成過程？的形成過程？4.哪些元素的原子之間可能形成離子鍵
8、（成鍵條件）哪些元素的原子之間可能形成離子鍵（成鍵條件） ？1.離子鍵的形成原因是什么？離子鍵的形成原因是什么？3.離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么離子鍵的成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵的微粒是什么？形成離子鍵的微粒是什么？答：答： 是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定是因?yàn)閰⑴c化學(xué)反應(yīng)的成鍵原子的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽離子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。易得、失電子形成陰、陽離子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 答：是答：是陰、陽離子陰、陽離子。答：陰、陽離子的答：陰、陽離子的靜電作用靜電作用（靜電引力和斥力靜電引力和斥力）。）。答：一般答：一般活潑金屬活潑金屬元素元素與活潑非金屬與活潑非金屬元素之間容易元素之間容易
9、形成。形成。第第A族、族、 第第A族的族的金屬金屬鹵素鹵素（VA）及及O、S等等如如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等等共共 價價 鍵鍵離離 子子 鍵鍵 成鍵成鍵微粒微粒原原 子子陰、陽離子陰、陽離子微微 粒粒間的間的作用作用成鍵成鍵元素元素范圍范圍成鍵成鍵原因原因原子間通過共用電原子間通過共用電子對相互作用子對相互作用陰、陽離子間靜陰、陽離子間靜電作用電作用一般一般同種或不同同種或不同種的非金屬元素種的非金屬元素一般一般活潑金屬（活潑金屬（A、A）元素與元素與 活潑非金屬活潑非金屬(A、A)元素元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。電子后變成穩(wěn)定結(jié)
10、構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對相互作用共用電子對相互作用后后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1.下列物質(zhì)中含有離子鍵的是下列物質(zhì)中含有離子鍵的是A.H2O B CaCl2 C. HCl D. Cl22、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是、下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是1. NaCl和KF 2. H2O和NH3 3. CaF2和CsCl 4. CCl4和Na2O4、與、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是外電子排布相同的離子所形成的化合物是 A.Na2S B.CCl4 C.KCl D.KF AD3、下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵、下列化合物中，既含有離子鍵又含有共價鍵鍵的是鍵的是( ) ANaOH BNH4Cl CCH4 DHNO3 A、B5、判斷下列物質(zhì)有無化學(xué)鍵，若有寫出化學(xué)鍵的類型。H2ONaOHHClNH4ClCO2NaClNH3O2HeCaO提示：提示：共價鍵共價鍵共價鍵和離子鍵共價鍵和離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵和離子鍵共價鍵和離子鍵共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵共價鍵共價鍵共價鍵共價鍵無化學(xué)鍵無化學(xué)鍵離子鍵離子鍵
魯科版高中化學(xué)課件：《化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)》
