2019-2020年高考化學真題分類匯編 化學實驗.doc

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2019-2020年高考化學真題分類匯編 化學實驗 12．（xx北京）在通風櫥中進行下列實驗： 下列說法中不正確的是： A．Ⅰ 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2 B．Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應 C．對比Ⅰ、Ⅱ中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3 D．針對Ⅲ中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化 【答案】C 【解析】 試題分析：I是鐵與稀硝酸反應生成無色氣體NO，NO被空氣中的氧氣氧化生成紅棕色的NO2氣體，故A正確；II的現象是因為鐵發(fā)生了鈍化，Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應，故B正確；實驗II反應停止是因為發(fā)生了鈍化，不能用來比較稀硝酸和濃硝酸的氧化性強弱，物質氧化性強弱只能通過比較物質得電子能力大小來分析，故C錯誤；III中Fe、Cu都能與硝酸反應，二者接觸，否和原電池構成條件，要想驗證鐵是否為負極，發(fā)生氧化反應，可以連接電流計，故D正確。 考點：Fe與硝酸的反應 22．（xx廣東高考）下列實驗操作、現象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現象 結論 A 分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體 試管內壁都有水珠 兩種物質均受熱分解 B 向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水 生成白色沉淀 產物三溴苯酚不溶于水 C 向含I-的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍色 氧化性：Cl2>I2 D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液變成血紅色 Fe2+既有氧化性又有還原性 【答案】BC 11．（xx山東高考）下列由實驗現象得出的結論正確的是： 操作及現象 結論 A 向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時出現黃色沉淀。 Ksp（AgCl）< Ksp（AgI） B 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。 溶液中一定含有Fe2+ C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。 Br—還原性強于Cl— D 加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。 NH4Cl固體可以升華 【答案】C 【解析】 試題分析：A、Cl￣與I￣濃度不相等，不能比較Ksp，錯誤；B、該溶液可能含有Fe2+或Fe3+，錯誤；C、上層呈橙紅色，說明Cl2與NaBr反應生成了Br2和NaCl，則Br￣的還原性強于Cl￣，正確；D、不是升華，試管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，試管口NH3與HCl反應生成了NH4Cl，錯誤。 考點：化學實驗、元素及化合物 10．（xx新課標1高考）下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ） 選項 實驗 現象 結論 A. 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B. 將銅粉加1.0molL－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現 金屬鐵比銅活潑 C. 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D. 將0.1molL－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1molL－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 【答案】D 【解析】 試題分析：A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現，現象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀，再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的轉化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。 12．（xx安徽）某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究該反應原理，該同學做 了以下試驗并觀察到相關現象，由此得出的結論不合理的是： 選項 實驗及現象 結論 A 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍 反應中有NH3產生 B 收集產生的氣體并點燃，火焰呈淡藍色 反應中有H2產生 C 收集氣體的同事測得溶液的pH為8.0 弱堿性溶液中Mg也可被氧化 D 將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產生 弱堿性溶液中OH-氧化了Mg 【答案】C 【解析】 試題分析：A、檢驗氨氣的方法正確，故A正確；B、火焰成淡藍色，該氣體為H2，Ｂ正確；C、氯化銨溶 液呈酸性，使金屬鎂氧化，故C錯誤；D、NaHCO3溶液呈弱堿性，故D正確；此題選C 28.（xx安徽）（14分）某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1molL-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀，為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組突出了如下假設: 假設一：溶液中的NO3- 假設二：溶液中溶解的O2 （1） 驗證假設 該小組涉及實驗驗證了假設一，請在下表空白處填寫相關實驗現象 實驗步驟 實驗現象 結論 實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 假設一成立 實驗2：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBa（NO3）2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 （2）為深入研究該反應，該小組還測得上述兩個實驗中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線入下圖 實驗1中溶液pH變小的原因是____;V1時，實驗2中溶液pH小于實驗1的原因是（用離子方程式表示）_________。 （2） 驗證假設二 請設計實驗驗證假設二，寫出實驗步驟，預期現象和結論。 實驗步驟、預期現象和結論（不要求寫具體操作過程） （3） 若假設二成立，請預測：在相同條件下，分別通入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液（溶 液體積變化忽略不計），充分反映后兩溶液的pH前者_______(填大于或小于)后者，理由是___________ 【答案】（1）無現象、白色沉淀生成（2）SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸顯酸性，故pH值減小；SO2 +H2OH2SO3 H2SO32H+ +SO32-，H++NO3-=HNO3，硝酸酸性大于亞硫酸； 實驗步驟 實驗現象 結論 實驗1：在盛有不含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 無現象 假設二成立 實驗2：在盛有富含O2的25ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體 有白色沉淀生成 （3）大于，前者是將H2SO3氧化成硫酸，后者是生成硝酸，硝酸的酸性大于硫酸，故前者pH大于后者。 26．（xx新課標1高考）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.410－2，K2=5.410－5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔 點為101℃，易溶于水，受 熱脫水、升華，170℃以上分解?；卮鹣铝袉栴}： （1）甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。裝置C中可觀察到的現象是_________，由此可知草酸晶體分解的產物中有_______。裝置B的主要作用是________。 （2）乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO，為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗。 ①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應管中盛有的物質是_______。 ②能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是_______。 （3）①設計實驗證明： ①草酸的酸性比碳酸的強______。 ②草酸為二元酸______。 【答案】⑴有氣泡產生，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝分解產物中的水和甲酸。 ⑵ ①F、D、G、H、D； CuO（氧化銅）； ②H前的裝置D中的石灰水不變渾濁，H后的裝置D中的石灰水變渾濁； ⑶ ① 向1mol/Ld的NaHCO3溶液中加入1mol/L的草酸溶液，若產生大量氣泡則說明草酸的酸性比碳酸強。 ② 將濃度均為0.1mol/L的草酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，測反應后的溶液的pH，若溶液呈酸性，則說明草酸是二元酸。 33．（xx廣東高考）（17分）NH3及其鹽都是重要的化工原料。 （1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為 （2）按圖13裝置進行NH3性質實驗。 ①先打開旋塞1，B瓶中的現象是 ，原因是 ，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。 ②再打開旋塞2，B瓶中的現象是 。 （3）設計實驗，探究某一種因素對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 限制試劑與儀器：固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、PH計、溫度計、恒溫水浴槽（可控制溫度） ①實驗目的：探究 對溶液中NH4Cl水解程度的影響。 ②設計實驗方案，擬定實驗表格，完整體現實驗方案（列出能直接讀取數據的相關物理量及需擬定的數據，數據用字母表示；表中V(溶液)表示所配制溶液的體積）。 ③按實驗序號I所擬數據進行實驗，若讀取的待測物理量的數值為Y，則NH4Cl水解反應得平衡轉化率為 （只列出算式，忽略水自身電離的影響）。 【答案】（1）ACG（2）①產生白色的煙；氯化氫與氨氣反應生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙。②燒杯中的石蕊溶液會倒流進入到B瓶中。（3）①溫度 ② 物理量 實驗序號 V（溶液）/mL NH4Cl質量(g) pH 溫度（℃） 1 100 m Y T1 2 100 m Z T2 ③ (10-Y5.35)/m 27．（xx北京）（14分） 研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域。 （1） 溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在，其中HCO3-占95%，寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式： 。 （2） 在海洋循環(huán)中，通過右圖所示的途徑固碳。 ①寫出鈣化作用的離子方程式： 。 ②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O，用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下，將其補充完整： + ===(CH2O)x+x18O2+xH2O （3） 海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳， 可采用如下方法： ①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的還說中吹出CO2并用堿液吸收（裝置示意圖如下），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。 ②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度= mol/L。 （4） 利用右圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。 ①結合方程式簡述提取CO2的原理： 。 ②用該裝置產生的物質處理b室排出的海水，合格后排回大海。處理至合格的方法是 。 【答案】（1）CO2+H2OHCO3－+H+ （2）①Ca2++2HCO3－===CaCO3↓+CO2+H2O ②xCO2+2xH218O （3）① ②xy/z （4）①a室發(fā)生陽極反應：4OH--4e－==O2+2H2O，c(OH－)下降，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發(fā)生反應：HCO3－+H+==CO2+H2O。②中和法 【解析】 試題分析：（1）考查碳酸的第1步電離：CO2+H2OHCO3－+H+ （2）①根據反應物是HCO3－，生成物是CaCO3和CO2，易知本題的反應方程式。 Ca2++2HCO3－===CaCO3↓+CO2+H2O。 ②根據元素守恒法，及示蹤原子的標記可知方程式中的填空為：xCO2+2xH218O （3）①注意酸化的試劑要用硫酸，一定不能用鹽酸，HCl會揮發(fā)出來影響后續(xù)的滴定。 ②該滴定過程轉化的關系式為： CO2~HCO3－~HCl 1 1 n(CO2) xmol/Ly10-3L 解得：n(CO2)=xy10-3mol所以：c(CO2) =xy/zmol/L （4）①海水pH＞8，顯堿性，需要H+中和降低海水的堿性，a室發(fā)生陽極反應：4OH--4e－==O2+2H2O, c(OH－)下降，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，H+從a室進入b室，發(fā)生反應：HCO3－+H+==CO2+H2O。 ②中和法，陰極H+放電，H2OOH－+H+平衡右移，c(H+)增大，c(OH－)增大，b室的Na+移向c室，產生NaOH，可用于中和顯酸性的海水，再排回大海。 考點：鹽類水解、方程式書寫、化學實驗、化學平衡移動、電解、化學計算等。