2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三專題 化學(xué)常用計(jì)量方法訓(xùn)練.doc
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2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三專題 化學(xué)常用計(jì)量方法訓(xùn)練 1.將0.1 mol Na放入100 g水中,完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )。 A.100% B.100% C.100% D.100% 2.X、Y兩種元素的相對(duì)原子質(zhì)量比為21∶8,在它們所形成的化合物中,X、Y兩種元素的質(zhì)量比為7∶2,則用X、Y表示該化合物的化學(xué)式正確的是( )。 A.X3Y4 B.X4Y3 C.X3Y2 D.X2Y3 3.如下圖所示,兩個(gè)連通容器用活塞分開,左右兩室(體積相同)各充入一定量NO和O2,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞,使NO與O2充分反應(yīng)。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)( )。 A.開始時(shí)左右兩室分子數(shù)相同 B.反應(yīng)前后左室壓強(qiáng)相同 C.最終容器內(nèi)密度與原來相同 D.最終容器內(nèi)無O2存在 4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )。 A.1 mol C2H4中共用電子對(duì)數(shù)為6NA B.32 g硫與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C.1 L 1 molL-1 的鹽酸溶液中,所含的氯化氫分子數(shù)為NA D.1 mol SO2和1 mol O2 混合后, 在V2O5存在的條件下,在密閉容器中加熱反應(yīng)后,容器內(nèi)分子總數(shù)是1.5 NA 5.將15 mL 2 mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/L MCln鹽溶液中,恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽,則MCln中n值是( )。 A.4 B.3 C.2 D.1 6.(xx年全國)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是( )。 A.分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B.28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA C.常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA D.常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA 7.(雙選)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )。 A.1 mol Fe溶解于一定量的HNO3溶液中,轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于2NA和3NA間 B.理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體時(shí),外線路通過電子數(shù)為NA C.0.01 mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA D.10 mL 5 mol/L (NH4)2SO4溶液中含有NH數(shù)目為0.1NA 8.(xx年海南)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )。 A.在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2,充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA B.一定條件下,2.3 g的Na完全與O2反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA C.1.0 L的0.1 molL-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA 9.如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的化學(xué)式。 在注射器A中裝有240 mL氣體X,慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之完全反應(yīng),得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果: 實(shí)驗(yàn)前B管總重20.32 g,實(shí)驗(yàn)后B管總重20.00 g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水;在注射器D中收集的氣體是氮?dú)?。試回答下列問題。 (1)X氣體是由________和________元素組成的。 (2)若240 mL X氣體完全反應(yīng)后,收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1 mol X氣體的體積是24 000 mL,則X的摩爾質(zhì)量是________g/mol。 (3)通過計(jì)算,確定X的化學(xué)式為________。 (4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))________________________________________________________________________。 10.(1)用18 molL-1硫酸配制100 mL 1.0 molL-1硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:A.100 mL量筒、B.托盤天平、C.玻璃棒、D.50 mL容量瓶、E.10 mL量筒、F.膠頭滴管、G.50 mL燒杯、H.100 mL容量瓶。 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序______________________________________________(填字母,下同)。 (2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是________,使結(jié)果一定偏大的是________。 A.使用容量瓶前檢查它是否漏水 B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗 C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線 D.配制溶液時(shí),如果試樣是液體,用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中,緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2 cm處,用滴管滴加蒸餾水到刻度線 E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次 第三專題 化學(xué)常用計(jì)量方法 【高效鞏固提升】 1.D 解析:0.1 mol Na是2.3 g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,溶液的質(zhì)量等于鈉和水的質(zhì)量和減去逸出氫氣的質(zhì)量,溶質(zhì)是氫氧化鈉。 2.B 解析:X、Y兩種元素的原子個(gè)數(shù)比=∶=4∶3。 3.C 解析:由左右兩室體積相同,兩容器內(nèi)氣體密度相同可知,兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等,而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等,故其物質(zhì)的量不相等,開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同,故A錯(cuò)誤;由于反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量要減小,故壓強(qiáng)要減小,B錯(cuò)誤;由于NO與O2反應(yīng),O2過量,故最終容器內(nèi)有O2存在,D錯(cuò)誤。 4.A 解析:選項(xiàng)A正確,因?yàn)槊總€(gè)C2H4分子中有四個(gè)C-H單鍵和一個(gè)C==C雙鍵,共有6對(duì)共用電子對(duì);選項(xiàng)B錯(cuò)誤,32 g硫與足量鐵完全反應(yīng)生成FeS,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA;選項(xiàng)C錯(cuò)誤,在鹽酸溶液中,氯化氫完全電離成H+和Cl-,無HCl分子存在;選項(xiàng)D錯(cuò)誤,SO2 與O2反應(yīng)是可逆的,容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于1.5NA。 5.B 解析:M的化合價(jià)為+n,Na2CO3與MCln反應(yīng)對(duì)應(yīng)的關(guān)系式為 2Mn+ ~ nCO 2 n 4010-30.5 1510-32 可得n=3,故選B。 6.D 解析:D項(xiàng),非標(biāo)準(zhǔn)狀況,無法確定22.4 L氣體的物質(zhì)的量,故無法判斷反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。 7.AC 解析:無法確定Fe是否過量,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于2NA和3NA之間,A對(duì);氫氧燃料電池的正極是O2,1 mol O2轉(zhuǎn)移 4 mol電子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為2 mol,B錯(cuò);Mg完全反應(yīng),MgO和Mg3N2的量雖無法具體確定,但由得失電子數(shù)守恒可知C對(duì);由于NH存在水解,所以數(shù)目應(yīng)小于0.1NA。 8.B 解析:H2和N2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),不能進(jìn)行完全,充分反應(yīng)后得到的NH3分子數(shù)少于NA,A錯(cuò);Na2S溶液中S2-發(fā)生水解反應(yīng),其離子數(shù)少于0.1NA,C錯(cuò);標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體,不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,D錯(cuò)。 9.(1)N H (2)32 (3)N2H4 (4)N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu 解析:B管中CuO含氧元素的質(zhì)量=20.32 g-20.00 g=0.32 g, n(O)==0.02 mol, n(N2)==0.01 mol。 已知本實(shí)驗(yàn)條件下Vm=24 L/mol,所以n(X)==0.01 mol,因此n(X)∶n(N)∶n(H)=0.01 mol∶(0.01 mol2)∶(0.02 mol2)=1∶2∶4,所以X的化學(xué)式為N2H4,摩爾質(zhì)量為32 g/mol。 10.(1)GEFCH(或EGFCH) (2)BCD B- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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