2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí) 專題02 化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量訓(xùn)練.doc

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2019年高考化學(xué)大二輪專題復(fù)習(xí) 專題02 化學(xué)用語(yǔ)及常用計(jì)量訓(xùn)練 [考綱要求]　1.掌握并正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào)以及常見(jiàn)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式。2.掌握常見(jiàn)元素的化合價(jià)；能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。3.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。4.化學(xué)計(jì)量：（1）了解相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算；（2）了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義；（3）能根據(jù)物質(zhì)的量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)、微粒數(shù)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 考點(diǎn)一　全面突破表示物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ) 常用的四種符號(hào)、八種圖示、三種模型 (1)四種符號(hào) 題組一　原子或離子表示方法的判斷 1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)含78個(gè)中子的碘的核素：53I(√) (2)Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：() (3)14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：() (4)質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：6N() (5)Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：() (6)中子數(shù)為16的硫離子：S2－(√) (7)S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：(√) (8)8O2－離子結(jié)構(gòu)示意圖：() 題組二　物質(zhì)表示方法的判斷 2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)羥基的電子式： (√) (2)次氯酸的電子式： () (3)Na2O2的電子式： (√) (4)甲醛的電子式： () (5)NH4Cl的電子式： () (6)NH4H的電子式： () (7)H2O2的電子式： () (8)COS的電子式： (√) (9)HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl(√) (10)二氧化硅的分子式：SiO2() (11)乙酸的分子式：CH3COOH() (12)葡萄糖的化學(xué)式：CH2O() (13)乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3COH() (14)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2() (15)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (√) (16)對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： (√) (17)氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2===CHCl(√) (18)丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CHCHO() (19)甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O() (20)NaCl的晶體模型：() (21)甲醛的比例模型：(√) (22)CO2分子比例模型：() (23)四氯化碳分子比例模型：() (24)、一定代表同種微粒() (25)下圖是某有機(jī)物分子的簡(jiǎn)易球棍模型，該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素，則該有機(jī)物分子式為C3H7O2N(√) 1．防范?？家族e(cuò)的電子式 (1)混淆離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書(shū)寫(xiě) 將氯化鈉、氯化銨和水的電子式：、 (2)電子式的書(shū)寫(xiě)不完整 將四氯化碳和氮?dú)獾碾娮邮剑哄e(cuò)寫(xiě)成和N??N。 (3)電子式的書(shū)寫(xiě)不規(guī)范 將氯化鎂和氮?dú)獾碾娮邮剑汉湾e(cuò)寫(xiě)成 (4)電子式的書(shū)寫(xiě)不符合原子的成鍵規(guī)則 將次氯酸和二氧化碳的電子式： 2．易忽視的幾點(diǎn) (1)忽視羥基和氫氧根離子的區(qū)別：羥基為不帶電的原子團(tuán)，可表示為—OH，其電子式為；氫氧根離子為帶電的陰離子，其電子式為。 (2)書(shū)寫(xiě)官能團(tuán)時(shí)忽視“—”，如將醛基(—CHO)錯(cuò)寫(xiě)成CHO。 (3)有機(jī)物官能團(tuán)的書(shū)寫(xiě)方向變化時(shí)，原子的書(shū)寫(xiě)順序要隨之變化，即要注意原子間的連接方式。如醛基可寫(xiě)成—CHO或OHC—，但不能寫(xiě)成HOC—；硝基—NO2不能寫(xiě)成NO2—，而應(yīng)該寫(xiě)成O2N—。 考點(diǎn)二　阿伏加德羅常數(shù)的廣泛應(yīng)用 洞悉“11個(gè)陷阱”設(shè)置，玩轉(zhuǎn)阿伏加德羅常數(shù) 1．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)與狀況的關(guān)系，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子數(shù)大于4的烴(新戊烷除外)均為液體；SO3為固體，HCHO、CH3Cl為氣體。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子() (xx廣東理綜，10C) (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA() (xx江蘇，8C) 2．注意氣體體積與狀況的關(guān)系，如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2的分子數(shù)一定為0.5NA，但在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)有可能為0.5NA。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (3)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA() (xx新課標(biāo)全國(guó)卷，9D) (4)常溫常壓下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA() (xx江蘇，8D) (5)常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2的混合氣體含有2NA個(gè)氧原子() (xx廣東理綜，11D) 3．注意物質(zhì)組成中分子個(gè)數(shù)或原子個(gè)數(shù)的判斷，如Ne、O3、P4分子中的原子個(gè)數(shù)，Na2O2、KO2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比，NO2和CO2混合氣體氧原子數(shù)的判斷，混合烯烴中碳原子數(shù)或氫原子數(shù)的判斷等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (6)1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA(√) (xx江蘇，6A) (7)常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA(√) (xx江蘇，7C) (8)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA(√) (xx新課標(biāo)全國(guó)卷，9B) 4．注意弱電解質(zhì)的電離及某些離子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水時(shí)，溶液中CH3COO－的物質(zhì)的量小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水時(shí)，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量小于1 mol。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (9)1 L 1 molL－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA() (xx江蘇，7A) (10)1 L 0.1 molL－1的氨水中含有NA個(gè)NH() (xx廣東理綜，9B) 5．注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同，如NaHCO3晶體中只含有HCO和Na＋，而溶液中還會(huì)因?yàn)镠CO的電離產(chǎn)生少量CO，由于HCO的水解產(chǎn)生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶體在熔融狀態(tài)下存在的離子的物質(zhì)的量為2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水電離出離子的物質(zhì)的量為3 mol。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (11)1.00 mol NaCl中含有6.021023個(gè)NaCl分子() (2011新課標(biāo)全國(guó)卷，7A) (12)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA() (2011上海，7C) 6．注意特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D2O、T2O、18O2等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (13)在18 g 18O2中含有NA個(gè)氧原子(√) (xx福建理綜，7A) (14)0.012 kg 13C所含的原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)() 7．注意一些物質(zhì)中化學(xué)鍵的數(shù)目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H鍵；1 mol NH3中含有3 mol N—H鍵；1 mol CH4中含有4 mol C—H鍵；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O鍵；1 mol P4中含有6 mol P—P鍵；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 鍵；1 mol石墨中含有1.5NA個(gè)C—C鍵；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA個(gè)共價(jià)鍵，(2n＋2)NA個(gè)極性鍵，(n－1)NA個(gè)非極性鍵。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (15)1 mol甲苯含有6nA個(gè)C—H鍵() (xx廣東理綜，10A) (16)0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA() (xx江蘇，6B) 8．較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算，如Na2O2和水的反應(yīng)，Cl2和H2O的反應(yīng)，Cl2和堿溶液的反應(yīng)，Cu、Fe與Cl2、S的反應(yīng)，電解CuSO4、NaCl溶液的反應(yīng)等；MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)，Cu和濃硫酸的反應(yīng)(考慮濃度)；Fe和稀HNO3的反應(yīng)(考慮Fe是否過(guò)量)等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (17)在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA() (xx江蘇，6D) (18)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA() (xx江蘇，7D) (19)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子() (xx廣東理綜，9D) 9．注意常見(jiàn)的可逆反應(yīng)或隱含反應(yīng)，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I(xiàn)22HI,2NO2N2O4，NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2等。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (20)某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA() (xx四川理綜，7D) 10．注意分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化，如FeCl3溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，因?yàn)槟z體微粒是分子的集合體，所以膠體粒子的數(shù)目小于原溶液中Fe3＋的數(shù)目。 11．注意酸性或堿性溶液中H＋或OH－數(shù)目的判斷，應(yīng)排除“組成因素”、“體積因素”造成的干擾。 正誤判斷，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“” (21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA() (xx海南，10C) (22)1 mol HCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 molL－1鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等() 1．(xx新課標(biāo)全國(guó)卷Ⅱ，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．1.0 L 1.0 molL－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0 B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0 C．25 ℃時(shí)pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1N0 D．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0 答案　B 解析　A項(xiàng)忽視了NaAlO2溶液中的水，錯(cuò)；B項(xiàng)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)＝16＝2個(gè)，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量＝＝0.5 mol，正確；C項(xiàng)沒(méi)有告訴溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，錯(cuò)；D項(xiàng)中OH－是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯(cuò)。 2．(xx上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 (　　) A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(＋1)NA B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為 C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是 L D．所含原子總數(shù)為 答案　B 解析　1個(gè)C2H4分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為6對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè)，1個(gè)C3H6分子中含共用電子對(duì)數(shù)目為9對(duì)，碳?xì)滏I數(shù)目為6個(gè)，則A錯(cuò)誤(應(yīng)該為3aNA/14)；C項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明氧氣的狀態(tài)；D項(xiàng)所含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。 3．(xx大綱全國(guó)卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　) A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA B．2 L 0.5 molL－1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA C．1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA D．丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA 答案　D 解析　A項(xiàng)，1 mol FeI2與足量的Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2 L 0.5 molL－1 K2SO4溶液中SO帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH－，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體，故42 g即1 mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA，正確。 4．(xx四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　) A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－離子數(shù)目為0.1NA C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA 答案　D 解析　A項(xiàng)，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該NaOH溶液中OH－總共有0.1NA，但OH－主要來(lái)自于NaOH電離，水電離出很少的OH－，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為O2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生改變，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol來(lái)自NH，有3 mol來(lái)自NO，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 mol，則生成28 g(1 mol)N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA，該項(xiàng)正確。 考點(diǎn)三　靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律 1．阿伏加德羅定律再認(rèn)識(shí) 阿伏加德羅定律是同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。關(guān)于阿伏加德羅定律要明確三點(diǎn)： (1)使用范圍：氣體。 (2)三個(gè)“同”條件下，分子數(shù)才能相同。 (3)氣體的摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。 2．阿伏加德羅定律推論再推導(dǎo) 阿伏加德羅定律及推論可概括為“三同定一同，兩同見(jiàn)比例”，可用V＝nVm及m＝Vρ等公式推導(dǎo)出： (1)同溫同壓時(shí)：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②ρ1∶ρ2＝M1∶M2； ③同質(zhì)量時(shí)：V1∶V2＝M2∶M1。 (2)同溫同體積時(shí)：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2； ②同質(zhì)量時(shí)：p1∶p2＝M2∶M1。 (3)同溫同壓同體積時(shí)：M1∶M2＝m1∶m2。 3．阿伏加德羅定律及推論應(yīng)用 (1)注意排除干擾因素 高考考查阿伏加德羅定律及推論時(shí)，往往引入一些干擾因素，如體積、密度、氣體摩爾體積等物理量與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，而質(zhì)量、粒子數(shù)、摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)。 (2)注意同素異形體、同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量，某些隱含反應(yīng)等。對(duì)于同素異形體，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要質(zhì)量相等，溫度、壓強(qiáng)不等時(shí)，其原子個(gè)數(shù)就一定相等，但分子數(shù)不相等，因?yàn)樗鼈兊幕瘜W(xué)式不同；對(duì)于不同同位素原子組成分子的摩爾質(zhì)量不要想當(dāng)然，要具體計(jì)算，如C18O2的摩爾質(zhì)量是48 gmol－1，而不是44 gmol－1；在應(yīng)用阿伏加德羅定律時(shí)，注意隱含反應(yīng)，如2NO＋O2===2NO2、2NO2N2O4。 1．同溫同壓下，x g甲氣體和y g乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比 B．x∶y等于甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比 C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D．y∶x等于同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比 答案　B 解析　A項(xiàng)，由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則x g甲氣體和y g乙氣體的物質(zhì)的量相等，即＝，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正確；B項(xiàng)，甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比為1∶1，而x與y不一定相等，故不正確；C項(xiàng)，同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故正確；D項(xiàng)，等質(zhì)量的甲、乙的壓強(qiáng)之比為p甲∶p乙＝n1∶n2＝∶＝M乙∶M甲＝y(tǒng)∶x，故正確。 2．下列選項(xiàng)中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是(　　) A．溫度和壓強(qiáng)不同，相同質(zhì)量的N2O和CO2兩種氣體的總原子數(shù) B．同溫同壓下，相同體積的C2H4和C2H2、C2H6的混合氣體的總原子數(shù) C．同溫同壓下，相同體積的O2和O3兩種氣體中的氧原子數(shù) D．相同物質(zhì)的量、不同體積的NH3和CH4兩種氣體中的氫原子數(shù) 答案　A 解析　質(zhì)量相等，N2O和CO2的摩爾質(zhì)量也相同，則氣體的物質(zhì)的量相等，且兩者都是三原子分子，所以它們的總原子數(shù)一定相等，A項(xiàng)正確；碳原子數(shù)相等，但是C2H2和C2H6的組成比例不確定，不能判斷氫原子數(shù)是否相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩種氣體的物質(zhì)的量相等，但兩種氣體的分子組成不同，故氧原子數(shù)不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)的量相同的NH3和CH4中氫原子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 專題突破練 1．(xx江蘇，2)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　) A．過(guò)氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 答案　B 解析　A項(xiàng)，Na2O2是離子化合物，其電子式為；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子，其質(zhì)量數(shù)為35＋45＝80，可表示為Br；C項(xiàng)，硫原子核外有16個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中易得到2個(gè)電子形成S2－，故S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為；D項(xiàng)，間二甲苯中，兩個(gè)—CH3處于苯環(huán)上相間的兩個(gè)碳原子上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　) A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4 B．NaHS的電子式： C．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式：Cl—S—S—Cl D．氯化鈉的分子式：NaCl 答案　C 解析　A項(xiàng)應(yīng)為CH2===CH2；B項(xiàng)應(yīng)為；D項(xiàng)，氯化鈉無(wú)分子式，NaCl應(yīng)是它的化學(xué)式。 3．下列化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是(　　) A．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－ B．電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2—CH2—CH2 答案　A 解析　B項(xiàng)，OH－的電子式為；C項(xiàng)，該比例模型只能表示CH4分子，不能表示CCl4分子，因?yàn)镃l原子的體積大于C原子的體積；D項(xiàng)應(yīng)為。 4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為NA B．1 mol Fe粉與1 mol水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目為2 D．1 mol CH中含有電子數(shù)為10NA 答案　B 解析　A項(xiàng)，分子數(shù)應(yīng)介于0.5NA～NA之間；B項(xiàng)，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2,1 mol Fe和1 mol H2O(g)反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e過(guò)量，所以1 mol H2O(g)參與反應(yīng)應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e－；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體；D項(xiàng)，1 mol CH含有電子數(shù)為8NA。 5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．78 g過(guò)氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子 B．25 ℃時(shí)，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數(shù)目為0.02NA C．常溫常壓下，28 g CO和N2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA 答案　C 解析　A項(xiàng)，78 g Na2O2中應(yīng)含NA個(gè)陰離子；B項(xiàng)，由于c(Na＋)遠(yuǎn)大于c(OH－)，所以1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的數(shù)目遠(yuǎn)大于0.02NA；D項(xiàng)，由于2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)不是NA。 6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NA C．常溫常壓下，29 g乙基(—C2H5)所含電子數(shù)為13NA D．0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.4NA 答案　B 解析　A項(xiàng)，1 mol Cl2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可以為2NA、NA或小于NA；B項(xiàng)N＝NA≈1.24NA正確；C項(xiàng)，1 mol —C2H5中含有電子數(shù)為17NA；D項(xiàng)，0.1 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.3NA。 7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個(gè)NH B．1 molL－1 CH3COOH與1 molL－1CH3COONa溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的總數(shù)為2NA C．常溫常壓下，3.6 g H2O中含有電子數(shù)為2NA D．含有2NA個(gè)氧原子的氧氣與臭氧的混合氣體的質(zhì)量為32 g 答案　B 解析　A項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可以判斷NH數(shù)目與NO數(shù)目相等；B項(xiàng)，等體積混合并不一定是得到2 L溶液；C項(xiàng)，質(zhì)量與狀況無(wú)關(guān)。 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　) A．T ℃時(shí)，1 L pH＝6的純水中，含有的OH－數(shù)目為110－6 NA B．12.0 g NaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA C．50 g 98%的濃硫酸中，所含的氧原子數(shù)目為2NA D．1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA 答案　C 解析　A項(xiàng)，c(OH－)＝10－6 molL－1，其數(shù)目為110－6NA；B項(xiàng)，1 mol NaHSO4固體中含有1 mol Na＋、1 mol HSO，所以12.0 g NaHSO4固體中含有的陽(yáng)離子數(shù)目為 0.1NA；C項(xiàng)，不能忽略水中的氧原子；D項(xiàng)，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，所以1 mol Na2O2與CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。 9．(xx大綱全國(guó)卷，8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 (　　) A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等 C．體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等 答案　C 解析　根據(jù)阿伏加德羅定律結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。 A項(xiàng)，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等；B項(xiàng)，二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個(gè)12C18O分子含有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子含有14個(gè)中子；C項(xiàng)，同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與1分子14N2中均含有14個(gè)電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等；D項(xiàng)，12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等的二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。 10．常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內(nèi)氣體的最終密度為2.2 gL－1(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則充入的氣體一定不可能為(　　) A．NH3和HCl B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．SO2和HCl 答案　A 解析　由題意得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量M＝2.2 gL－122.4 Lmol－1＝49.28 gmol－1。A項(xiàng)，M永遠(yuǎn)小于49.28 gmol－1；B項(xiàng)，若生成NO2和N2O4的混合物時(shí)，符合題意；C項(xiàng)，Cl2過(guò)量時(shí)，氣體為Cl2和HCl，符合題意；D項(xiàng)，M可能為49.28 gmol－1，符合題意。 11．120 ℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)： A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O C．C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O D．C4H8＋6O2―→4CO2＋4H2O (1)若反應(yīng)在容積固定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)同時(shí)符合關(guān)系式d前＝d后和p前＞p后的是________(填反應(yīng)序號(hào)，下同)；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是____________。 (2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)同時(shí)符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是______________________；符合關(guān)系式d前＞d后和V前＞V后的是________________________________。 答案　(1)B　C　(2)D　A 解析　若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前＝d后，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，符合要求的是反應(yīng)B、C、D。p前＞p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是減小的，符合要求的是反應(yīng)B；p前＝p后，則表明反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)是不變的，只有反應(yīng)C符合。(2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后d前＞d后且V前＜V后，在氣體總質(zhì)量不變的前提下，則表明氣體的分子數(shù)是增大的，由于分子數(shù)的增多，導(dǎo)致了容器體積的增大，從而造成密度的減小，符合題意的是反應(yīng)D；反應(yīng)前后V前＞V后，表明反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，體積減小后，仍是d前＞d后，說(shuō)明氣體的質(zhì)量減小，符合題意的是反應(yīng)A。 12．(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學(xué)式是________。 (2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是____________________ ____________________________________________________， B可能是__________。 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是____________ L，質(zhì)量是________ g。 答案　(1)XY3　(2)N2(或CO或C2H4)　H2 (3)11.2　14 解析　(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可寫(xiě)出化學(xué)方程式：X2＋3Y2===2Z，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可得Z的化學(xué)式應(yīng)為XY3。 (2)由題意可得：n(A)＋n(B)＝＝0.4 mol，則3n(B)＋n(B)＝0.4 mol，即n(B)＝0.1 mol，n(A)＝0.3 mol。 設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為Mr，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為14Mr。 0．314Mr＋0.1Mr＝8.6，解得Mr＝2，則A、B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為28、2，A可能為N2、C2H4或CO，B可能是H2。 (3)由題意列方程組得 解得：n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5 mol 故V(CO)＝11.2 L，m(CO)＝14 g。 13．(Ⅰ)在室溫下，向某一容積固定的真空容器內(nèi)充入丁烷(氣)和氧氣，使容器內(nèi)混合氣的總壓強(qiáng)達(dá)到p1，點(diǎn)火燃燒，氧氣反應(yīng)完全，冷卻至室溫后容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)為p2。 (1)若丁烷燃燒的生成物只有H2O(液)和CO2，則p2/p1＝__________。 (2)若＝0.64，則反應(yīng)前混合氣中丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＝__________。 (Ⅱ)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，在常溫常壓下氣體的摩爾體積為Vm Lmol－1，O2和N2的混合氣體a g含有b個(gè)分子，則c g該混合氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是________L。 答案　(Ⅰ)(1)　(2)16%　(Ⅱ) 解析　(Ⅰ)2C4H10＋13O2點(diǎn)燃,8CO2＋10H2O (1)由于室溫下水為液體，所以＝＝。 (2)由于＝0.64>，所以丁烷過(guò)量，產(chǎn)物為CO、CO2和H2O(l)，根據(jù)碳元素守恒，CO和CO2的物質(zhì)的量之和等于4倍的C4H10的物質(zhì)的量，設(shè)C4H10、O2的物質(zhì)的量分別為a、b，則＝0.64，＝，所以丁烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為100%＝16%。 (Ⅱ)設(shè)該混合氣體的摩爾質(zhì)量為M，則： NA＝b，則M＝(gmol－1)，所以c g該氣體在常溫常壓下所占的體積應(yīng)是Vm＝Vm＝。 14．某學(xué)生利用高錳酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定室溫下的氣體摩爾體積，實(shí)驗(yàn)裝置如下。 部分實(shí)驗(yàn)步驟：①裝好實(shí)驗(yàn)裝置；②________________________________________； ③把適量的高錳酸鉀粉末放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和高錳酸鉀粉末的質(zhì)量為a g；④加熱，開(kāi)始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體；⑤停止加熱；⑥測(cè)量收集到的氣體的體積；⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g；⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。回答下列問(wèn)題。 (1)實(shí)驗(yàn)步驟的第②步是____________________________________________________。 (2)以下是測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；②使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量氣管中氣體的體積。這三步操作的正確順序是__________(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào))。 (3)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是c L，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，則室溫下氣體摩爾體積的計(jì)算式為_(kāi)_____________(含a、b、c)。 (4)分析下列因素對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響(假定其他操作均正確)，并在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”。 ①高錳酸鉀未完全分解：__________________________________________________； ②實(shí)驗(yàn)前未將裝置內(nèi)的空氣排出：__________________________________________； ③未恢復(fù)至室溫就讀數(shù)：__________________________________________________。 答案　(1)檢查裝置氣密性　(2)②①③ (3) Lmol－1　(4)①無(wú)影響?、跓o(wú)影響?、燮? 解析　(3)設(shè)室溫下的氣體摩爾體積為Vm，由反應(yīng)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知，生成的O2的質(zhì)量為(a－b) g，則＝，故Vm＝ Lmol－1。 (4)①因?yàn)橛?jì)算式中運(yùn)用的是反應(yīng)前后的質(zhì)量差，因此高錳酸鉀是否完全分解對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；③未恢復(fù)至室溫，則氣體體積偏大，即c偏大，故Vm偏大。