2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點核心突破 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用.doc

2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 考點核心突破 1.2 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL1的是A將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液D含K為2 mol的K2SO4溶液解析A項溶液體積不為1 L，B項生成1 mol H2SO4，C項溶液體積不是50 mL，D項缺少溶液體積。答案B2下列溶液中，跟100 mL 0.5 molL1NaCl溶液中所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液B200 mL 0.25 molL1AlCl3溶液C50 mL 1 molL1NaCl溶液D25 mL 0.5 molL1 HCl溶液解析物質(zhì)的濃度與溶液的體積無關(guān)，100 mL 0.5 molL1NaCl溶液中太c(Cl)0.5 molL1，而A、B、C、D項中，c(Cl)分別為1 molL1，0.75 molL1，1 molL1，0.5 molL1，故D項正確。答案D3容量瓶上需要標(biāo)有：溫度，濃度，容量，壓強，刻度線，堿式或酸式六項中的ABC D解析容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線。答案A4在80 g密度為d gcm3的硫酸鐵溶液中，含有2.8 g Fe3，則此溶液中SO的物質(zhì)的量濃度(molL1)為A.d B.dC.d D.d解析n(Fe3)0.05 mol，nFe2(SO4)30.025 mol，n(SO)0.075 mol，V(溶液) L，c(SO)d molL1。答案A5某同學(xué)用Na2CO3配制0.10 molL1Na2CO3(aq)，其稱量操作如下圖所示，最終配制溶液的濃度A偏高 B偏低C可能偏高也可能偏低 D準(zhǔn)確解析結(jié)合天平稱量規(guī)則，實際稱得樣品的質(zhì)量為4.7 g，最終濃度偏低。答案B6有下列化學(xué)儀器：托盤天平玻璃棒藥匙燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細口試劑瓶標(biāo)簽紙(1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1 H2SO4溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃H2SO4_ mL。(2)上述儀器中，按實驗要求使用的先后順序，其編號排列是_。(3)容量瓶使用前檢驗是否漏水的方法是_。(4)若實驗過程中遇到下列情況，對硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。用來稀釋濃硫酸的燒杯未洗滌，_；未經(jīng)冷卻將溶液注入容量瓶中，_；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降再加水，_；定容時俯視觀察液面，_。解析本題主要考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析。本題難點在于誤差分析，理解引起誤差的原因是解題的關(guān)鍵。根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可求算所需濃H2SO4的量；燒杯未洗滌，燒杯上將沾有硫酸；溶液未冷卻，溶液體積膨脹，冷卻后溶液沒有到達刻度線；搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降不能再加水；定容時，俯視觀察液面，沒有到達刻度線，體積偏小。答案(1)27.2(2)(3)往容量瓶中加適量水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180后塞緊，再把瓶倒立過來，若不漏水，才能使用(4)偏低偏高偏低偏高能力提升限時45分鐘滿分100分一、選擇題(每小題5分，共60分)1對1 molL1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是A該溶液中Cl濃度為2 molL1B該溶液中Ba2的物質(zhì)的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制D將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 molL1解析結(jié)合BaCl2=Ba22Cl，Cl濃度是BaCl2濃度的兩倍，A項正確；未指明溶液體積，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，B項錯誤；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C項錯誤；1 molL1的溶液應(yīng)是將1 mol溶質(zhì)溶解在水中形成1 L的溶液，D項錯誤。答案A2下列目的能達到的是A將58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL1鹽酸C將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 molL1D將78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到濃度為1 molL1溶液解析A項把溶劑的體積誤當(dāng)作溶液的體積；B項不知溶液的體積；D項發(fā)生反應(yīng)：2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到的溶液濃度為2 molL1。答案C3用98%的濃硫酸(密度為1.84 gcm3)配制80 mL 1 molL1的稀硫酸。現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL燒杯托盤天平100 mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒80 mL容量瓶，按使用儀器的先后順序排列正確的是ABC D解析根據(jù)濃度和物質(zhì)的量先計算出需要濃硫酸的體積約為5 mL左右，應(yīng)用10 mL量筒量??；不用托盤天平稱量，所用容量瓶應(yīng)為100 mL，實驗室沒有80 mL容量瓶。答案D4取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL1解析容量瓶中H2SO4溶液的H物質(zhì)的量為n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案B5(xx濟南模擬)某地酸雨經(jīng)檢驗除含H外c(OH)可忽視還有Na、 Cl、NH、SO，其濃度依次為：c(Na)2.3105 molL1，c(Cl)3.5105 molL1，c(NH)2.3105 molL1，c(SO)1.05105 molL1，則該地酸雨的pH為A3 B4C5 D6解析根據(jù)電荷守恒計算出c(H)2c(SO)c(Cl)c(Na)c(NH)1.0105 molL1，則pH5。答案C6配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作中一定能造成所配溶液的濃度偏高的是A定容后振蕩容量瓶，發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，又用膠頭滴管加水至刻度線B配制時洗滌燒杯和玻璃棒各一次，將洗滌液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶C配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，將濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未進行冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容D量取濃硫酸時俯視量筒的刻度線，定容時仰視容量瓶的刻度線解析A、B、D項操作都會使所配溶液的濃度偏低；C項操作中，把熱的溶液定容后，冷卻時體積會縮小，濃度會偏高。答案C7如圖是某溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值A(chǔ)2 B3C4 D5解析看清楚圖像中坐標(biāo)的含義，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有1 L2 molL1a L0.5 molL1，解得a4。答案C8(xx佛山模擬)配制100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，下列操作正確的是A稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B稱取1.06 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解C轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻解析不能用容量瓶溶解固體，A錯誤；加入100 mL蒸餾水所得溶液體積并非100 mL，B錯誤；配制溶液時，要將玻璃棒和燒杯洗滌23次，并將洗滌液一并移入容量瓶中。答案D9血糖濃度(血液中葡萄糖的含量)是人體的重要生理指標(biāo)，其值常以兩種計量單位表示，即mmol/L和mg/dL(1 L10 dL)。以mmol/L表示時，人的血糖值在3.616.11 mmol/L之間為正常，下列血糖濃度屬于正常值的是A2.88 mmol/L B0.008 mol/LC95 mg/dL D52 mg/dL解析A項，2.88 mmol/L3.61 mmol/L，偏低；B項，0.008 mol/L8 mmol/L6.11 mmol/L，偏高；C項，5.28 mmol/L，這個值在正常范圍內(nèi)，符合要求；D項，2.89 mmol/L，偏低。答案C10(xx南昌模擬)硫酸銅水溶液呈酸性，屬保護性無機殺菌劑，對人畜比較安全，其同石灰乳混合可得“波爾多溶液”。實驗室里需用480 mL 0.10 molL1的硫酸銅溶液，則應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和稱取溶質(zhì)的質(zhì)量分別為A480 mL容量瓶，稱取7.68 g硫酸銅B480 mL容量瓶，稱取12.0 g膽礬C500 mL容量瓶，稱取8.00 g硫酸銅D500 mL容量瓶，稱取12.5 g膽礬解析由于容量瓶的規(guī)格中沒有480 mL，只能選擇略大于所需溶液體積規(guī)格的容量瓶(即500 mL容量瓶)，計算溶質(zhì)的質(zhì)量時按500 mL溶液計算，還要注意托盤天平的讀數(shù)：保留一位小數(shù)。所以應(yīng)選擇500 mL容量瓶，稱取8.0 g硫酸銅或12.5 g膽礬。答案D11(xx威海模擬)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A(ba)/V molL1B(2ba)/V molL1C2(ba)/V molL1D2(2ba)/V molL1解析由離子方程式：2OHMg2=Mg(OH)2可知，OH為a mol，則Mg2為a/2 mol，MgSO4為a/2 mol；由離子方程式：SOBa2=BaSO4可知，Ba2為b mol，SO為b mol，MgSO4和K2SO4共b mol，則K2SO4為(ba/2) mol，其含有的K為(ba/2) mol2(2ba) mol；原混合溶液中的K為2(2ba) mol；所以原混合溶液中鉀離子的濃度為 molL1。答案D12有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%解析由Mg2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%24.0%，其濃度為c2.4 molL1，溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比為121，SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%19.2%。答案C二、非選擇題(共40分)13(12分)已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/molL1溶液的密度/gcm3硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(不寫單位，用含c1、1的代數(shù)式表示)。(2)物質(zhì)的量濃度為c1 molL1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_ molL1。(3)將物質(zhì)的量濃度分別為c2 molL1和c2 molL1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_c2 molL1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計)。解析(1)設(shè)硫酸的體積為1 L，則w(H2SO4)100%。(2)硫酸與水等體積混合(混合后溶液的體積變化忽略不計)，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?倍，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 molL1。(3)根據(jù)圖像可知，氨水的濃度越大，密度越小，則c2 molL1氨水的密度小于c2 molL1氨水的密度，等質(zhì)量時，c2 molL1氨水的體積小于c2 molL1氨水的體積。兩者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物質(zhì)的量濃度趨近于體積大者，故大于c2 molL1。答案(1)%(2)c1/2(3)大于大于14(14分)(xx惠州模擬)實驗室需要0.80 molL1NaOH溶液475 mL和0.40 molL1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_ g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度_0.80 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度_0.80 molL1。(3)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_ mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用_ mL的量筒最好。解析(1)配制溶液用不到圓底燒瓶和分液漏斗。(2)必須用500 mL的容量瓶來配制0.80 molL1NaOH溶液，故需要稱取NaOH的質(zhì)量為：0.80 molL10.5 L40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影響所配制溶液的濃度；未等溶液冷卻就定容會導(dǎo)致冷卻后溶液的體積變小，濃度變大。(3)設(shè)需要濃硫酸的體積為V，1.84 gcm3V98%0.40 molL10.5 L98 gmol1，V10.9 mL，應(yīng)選用15 mL的量筒。答案(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)16.0等于大于(3)10.91515(14分)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100 mL 3.00 molL1NaOH溶液(密度為1.12 gmL1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為_ mol。(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)n(H2)_。解析(1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算公式：c，代入數(shù)據(jù)得原NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaOH)10.7%。(2)由于最終溶液中的溶質(zhì)只有NaCl、NaClO，則n(Na)n(Cl)n(ClO)，所以，n(Cl)0.1 L3.00 molL10.050 0 mol0.250 mol。(3)發(fā)生的反應(yīng)為H2Cl22HCl，HClNaOH=NaClH2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，n(Cl2)0.150 mol，n(H2)0.100 mol，所以n(Cl2)n(H2)32。答案(1)10.7%(2)0.250(3)32