2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.1 碳的多樣性 節(jié)能減排與綠色化學(xué)隨堂演練（含解析）魯科版.doc

2019年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.1 碳的多樣性 節(jié)能減排與綠色化學(xué)隨堂演練（含解析）魯科版一、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分,每小題只有一個正確答案)1.下列符合化學(xué)實驗“綠色化學(xué)”的有()在萃取操作的演示實驗中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水;在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲;將實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放A.B.C.D.解析:因為溴易揮發(fā),所以在萃取操作的演示實驗中,將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水。在銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中為避免生成過量的SO2污染空氣,將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲。將實驗室的廢酸液與廢堿液中和后再排放,可減少水體污染。答案:D2.如圖是碳循環(huán)中的一部分。下面對該圖的理解不正確的是()A.聯(lián)合國氣候大會討論的減排議題主要涉及反應(yīng)B.反應(yīng)是在植物體內(nèi)完成的C.反應(yīng)是造成大氣中CO2濃度逐漸升高的主要原因D.反應(yīng)是為緩解溫室效應(yīng)采取的措施解析:聯(lián)合國氣候大會討論減排,主要是減少CO2的排放,從而減緩地球的溫室效應(yīng),A正確;反應(yīng)是光合作用,B正確;化石燃料的大量燃燒是大氣中CO2濃度升高的主要原因,C錯;D正確。答案:C3.環(huán)境保護、節(jié)能減排已日益成為生產(chǎn)、生活的主題,下列有關(guān)說法正確的是()A.氫能是清潔能源,工業(yè)上用電解水法制取大量氫氣符合節(jié)能減排理念B.“裝修污染”主要指人造板等裝修材料釋放出的甲醛等有害氣體所造成的污染C.人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因D.在水力發(fā)電、火力發(fā)電、核能發(fā)電和風(fēng)力發(fā)電中,要大力發(fā)展火力發(fā)電解析:電解水制氫消耗大量電能,不符合節(jié)能減排理念,A項錯誤;超量碳排放與酸雨的形成無關(guān),C項錯誤;火力發(fā)電消耗非再生能源煤炭,不符合節(jié)能減排理念,D項錯誤。答案:B4.(xx黑龍江大慶二模)化學(xué)與人類生活密切相關(guān),下列說法中均正確的是()漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物天然氣和液化石油氣的主要成分都是甲烷Fe2O3俗稱鐵紅,用做油漆或涂料食鹽、醋酸和蔗糖都是電解質(zhì)石油的裂解、煤的氣化、橡膠的老化、海水制鎂的過程都包含化學(xué)變化用犧牲陰極的陽極保護法防止金屬被腐蝕A.B.C.D.解析:漂白粉的成分為氯化鈣和次氯酸鈣,水玻璃為硅酸鈉的水溶液,鋁熱劑為某些金屬氧化物與鋁粉的混合物,均為混合物,對;液化石油氣的主要成分為丙烷、丁烷等,錯;蔗糖為非電解質(zhì),錯;用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕,錯。答案:B5.為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法均正確的是()選項被提純的物質(zhì)及雜質(zhì)除雜試劑分離方法A碳酸氫鈉粉末(Na2CO3)H2O、CO2低溫蒸發(fā)結(jié)晶BNaCl固體(KNO3)水高溫溶解、降溫結(jié)晶C乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗氣D二氧化碳(二氧化硫)飽和Na2CO3溶液洗氣解析:NaHCO3溶液低溫蒸發(fā)結(jié)晶以防NaHCO3受熱分解,A項符合題意;選項B,KNO3溶解度受溫度影響較大,隨溫度升高而增大許多,NaCl溶解度受溫度影響較小,故應(yīng)采用高溫溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾的分離方法,不符合題意;選項C,酸性KMnO4溶液能將乙烯氧化成CO2而引入新雜質(zhì),不符合題意;選項D,CO2也能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng),不符合題意。答案:A6.用4種溶液進行實驗,下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2,溶液變渾濁,再升溫至65 以上,溶液變澄清C6H5ONa溶液B通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失Na2SiO3溶液C通入CO2,溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通CO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁Ca(OH)2溶液解析:A項,CO2+C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaHCO3,升溫至65 以上,C6H5OH完全溶解,溶液變澄清;B項,CO2+Na2SiO3+2H2ONa2CO3+H4SiO4,H4SiO4與CO2不反應(yīng),渾濁不會消失;C項,CO2+Ca(ClO)2+H2OCaCO3+2HClO,所以溶液變渾濁,加入品紅溶液,被HClO氧化褪色;D項,首先,CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O,繼續(xù)通CO2,產(chǎn)生可溶于水的Ca(HCO3)2,再加入足量的NaOH,則發(fā)生2NaOH+Ca(HCO3)2CaCO3+Na2CO3+2H2O,溶液又變渾濁。答案:B7.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法中錯誤的是()A.a點對應(yīng)的溶液中c(C)<c(HC)B.bc段反應(yīng)的離子方程式為HC+H+H2O+CO2C.Na+、Ca2+、N可大量存在于c點對應(yīng)的溶液中D.K+、N、Si可大量存在于d點對應(yīng)的溶液中解析:向溶液中滴加鹽酸時,H+先與C反應(yīng)生成HC,觀察圖示知A正確;b點時C全部轉(zhuǎn)化為HC,故B正確;c點對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)只有NaCl,故C正確;d點對應(yīng)的溶液中含有較多的H+,此時Si不能大量存在,D錯誤。答案:D8.Na2CO3是一種重要的化工原料,工業(yè)上生產(chǎn)Na2CO3的主要流程可表示如下:則下列說法中正確的是()A.A是CO2、B是NH3B.通入B后的離子方程式為Na+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NC.中生成的CO2可循環(huán)使用,它可完全滿足生產(chǎn)的需要D.溶液Q的成分是NH4Cl,可通過降溫結(jié)晶方法使其析出解析:NH3在水中的溶解度遠遠大于CO2,先將溶液氨化后,吸收CO2的效果更好,A錯誤;有一部分CO2轉(zhuǎn)化到Na2CO3中,C錯誤;溶液Q中還存在沒有轉(zhuǎn)化的NaCl,D錯誤。答案:B9.純凈的碳酸鈉a g;碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g。兩者相比,下列各種情況的描述正確的是()A.分別和鹽酸完全反應(yīng)時,混合物的耗酸量大B.分別和鹽酸完全反應(yīng)時,純凈的碳酸鈉放出的CO2多C.分別溶于水,再加入足量的澄清石灰水,混合物得到的沉淀質(zhì)量大D.分別配成等體積的溶液,混合物溶液中的Na+的物質(zhì)的量濃度大解析:先從極限角度分析相關(guān)變化:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2106 g2 mol44 ga g mol gNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO284 g1 mol44 ga g mol g可知A、B錯誤;C項a g混合物與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCO3多,沉淀質(zhì)量大,正確;D項a g純凈物含的Na+多,錯誤。答案:C10.已知NaAl(OH)4溶液與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng):Al(OH)4-+HCAl(OH)3+C+H2O?，F(xiàn)向1 L含KOH、Ba(OH)2、KAl(OH)4的溶液中不斷通入CO2氣體,隨著CO2的不斷通入,溶液中離子的數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化(如下圖所示)。圖中的a、b、c、d、e五條曲線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系完全正確的是()abcdeABa2+OH-HCAl(OH)4-Ba2+BOH-Ba2+Al(OH)4-Ba2+HCCBa2+OH-Al(OH)4-HCBa2+DBa2+OH-Al(OH)4-CHC解析:結(jié)合題中信息知:向溶液中通入CO2后,依次發(fā)生的離子反應(yīng)為:CO2+Ba2+2OH-BaCO3+H2O、CO2+2OH-C+H2O、CO2+2Al(OH)4-2Al(OH)3+C+H2O、CO2+C+H2O2HC、CO2+BaCO3+H2OBa2+2HC,可見C項中相應(yīng)離子數(shù)目的變化與圖像相符。答案:C二、非選擇題(本題包括4個小題,共50分)11.(14分)某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量,夾持裝置已略去。提供的試劑:研細的鈣片粉末(鈣片中的其他成分不與鹽酸反應(yīng))、2 molL-1鹽酸、5%NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液和蒸餾水。實驗過程:.檢查兩套裝置的氣密性。.在A、C的右邊加入0.25 g鈣片粉末,左邊加入3 mL 2 molL-1鹽酸,塞緊塞子。在B、E中均加入飽和NaHCO3溶液,如圖所示,記下量氣管讀數(shù)。.將A、C傾斜,使液體與固體混合,實驗結(jié)束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù),測得B中收集到的氣體為41.90 mL,E中收集到的氣體體積為39.20 mL(以上氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)?；卮鹣铝袉栴}:(1)中檢查圖1裝置氣密性的方法是。(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;D中加入試劑為,D的作用是。(3)實驗前左右兩管液面在同一水平面上,最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面,應(yīng)進行的操作是。(4)圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為;圖1實驗比圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高,用離子方程式表示偏高的原因是。解析:(4)圖1中揮發(fā)出的氯化氫溶于NaHCO3溶液后與之發(fā)生反應(yīng)生成CO2。答案:(1)往B中右側(cè)量氣管中加水,一段時間后量氣裝置左右液面差不變,說明氣密性良好(2)CaCO3+2H+C+CO2+H2O蒸餾水吸收揮發(fā)出來的氯化氫(3)向下移動右管,使左右兩管液面相平(4)70%HC+H+CO2+H2O12.(12分)能源短缺已成為世界性問題,各國科學(xué)家都在尋找新的解決能源短缺的辦法。而“氫能”將會是未來最理想的新能源。請回答下列問題。(1)為什么說“氫能”將會是未來最理想的新能源?。(2)利用氫氣儲存能源需要解決的難題是。(3)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想,為了制備H2,某化學(xué)家設(shè)計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟:CaBr2+H2OCaO+2HBr2HBr+HgHgBr2+H2HgBr2+CaOHgO+CaBr22HgO2Hg+O2上述過程的總反應(yīng)可表示為。(4)下圖是正處于研究階段的一種流程(硫碘熱循環(huán)法),其中用了過量的碘,其目的是最終將核能儲存于氫氣中。請據(jù)圖回答下列問題。用硫碘熱循環(huán)法制取氫氣最大的優(yōu)點是。解析:作為大規(guī)模的使用氫氣作為儲存能源的物質(zhì),首先要考慮的就是氫氣的儲存和運輸問題。(3)中將四個化學(xué)方程式相加可得總方程式。答案:(1)氫氣燃燒的產(chǎn)物是水,不會給環(huán)境帶來任何污染等(2)儲存和運輸(3)2H2O2H2+O2(4)SO2和I2可循環(huán)使用,無污染13.(10分)已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化,反應(yīng)中部分生成物已略去。其中,A、G為同一主族元素的單質(zhì),B、C、H在通常情況下為氣體,化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。請回答下列問題:(1)寫出E的兩種用途、。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)反應(yīng)的離子方程式是。(4)寫出一個由A生成H的置換反應(yīng)方程式:。解析:A、G為同主族的單質(zhì),A能在高溫條件下從E中置換出G,且A能被濃硫酸在加熱條件下氧化為氣體,則A為碳單質(zhì),反應(yīng)為,反應(yīng)為C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O,C是形成酸雨的大氣污染物,故為SO2,則B為CO2,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知其他物質(zhì)分別是:F為Na2SiO3,D為H2SiO3,有關(guān)問題即可迎刃而解。答案:(1)制光導(dǎo)纖維作建筑材料(2)C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O(3)Si+CO2+H2OH2SiO3+C(4)C+H2O(g)CO+H214.(14分)小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O),為測定試樣中小蘇打的質(zhì)量分數(shù)w(NaHCO3),實驗小組同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行實驗。實驗過程:.按圖組裝儀器,檢查裝置的氣密性;.將試樣m1 g放入硬質(zhì)玻璃管中,裝置B、C、D中藥品如圖,已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2 g、裝置C的質(zhì)量為m3 g;.關(guān)閉活塞a,點燃酒精燈加熱試樣,直到B裝置中無氣泡冒出后,打開活塞a向裝置中通入N2,一段時間后,撤掉酒精燈,關(guān)閉活塞a;.稱得裝置B的質(zhì)量為m4 g、裝置C的質(zhì)量為m5 g。請回答以下問題(裝置中原有空氣對實驗的影響忽略不計)。(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置B的作用為,裝置C的作用為。(3)實驗過程中通入N2的目的為。(4)用下列各項所提供的數(shù)據(jù)能計算出w(NaHCO3)的是(填選項字母)。序號abcde數(shù)據(jù)m1、m2、m3m2、m3、m4、m5m1、m2、m4m1、m4、m5m1、m3、m5(5)實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠,你認為利用實驗中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w(NaHCO3),若能,則w(NaHCO3)的計算式為(若不能,此問不作答)。解析:(4)(5)生成水的質(zhì)量是m4-m2,生成二氧化碳的質(zhì)量為m5-m3,原樣品質(zhì)量為m1。可由生成二氧化碳的質(zhì)量求出NaHCO3的質(zhì)量,也可由生成的水的質(zhì)量求出NaHCO3的質(zhì)量,若再知道原樣品質(zhì)量即可,故c、e組數(shù)值能計算出w(NaHCO3);b組數(shù)據(jù)可由生成二氧化碳的質(zhì)量求出NaHCO3的質(zhì)量,再由生成的水的質(zhì)量求出Na2CO310H2O的質(zhì)量,進一步可求出w(NaHCO3)。答案:(1)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O、Na2CO310H2ONa2CO3+10H2O(2)吸收反應(yīng)生成的水蒸氣吸收反應(yīng)生成的CO2(3)把裝置中的CO2和水蒸氣排出被裝置B和裝置C吸收(4)b、c、e(5)100%