2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時(shí)1 原子結(jié)構(gòu)限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc

《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時(shí)1 原子結(jié)構(gòu)限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時(shí)1 原子結(jié)構(gòu)限時(shí)訓(xùn)練（含解析）.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第5章 基礎(chǔ)課時(shí)1 原子結(jié)構(gòu)限時(shí)訓(xùn)練（含解析） 1．(xx北京朝陽(yáng)區(qū)統(tǒng)考)據(jù)報(bào)道，xx年俄羅斯科學(xué)家再次合成117號(hào)元素。本次實(shí)驗(yàn)中生成了6個(gè)新原子，包括5個(gè)X和1個(gè)X。下列關(guān)于X和X的說(shuō)法不正確的是 (　　)。 A．是兩種核素　　 B．互為同位素 C．中子數(shù)分別為176和177　　 D．電子數(shù)相差1 解析　原子中核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，所以?xún)煞N核素的電子數(shù)相等。 答案　D 2．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (　　)。 A.Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為55 B.U和U是同位素，核反應(yīng)屬于化學(xué)變化 C．40Ca2＋與18O具有相同的電子數(shù) D．Si2O中質(zhì)子總數(shù)為80 答案　C 3．下列離子的結(jié)構(gòu)示意圖，不正確的是 (　　)。 A．F－的結(jié)構(gòu)示意圖： B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖： C．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖： D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為： 答案　D 4．(xx長(zhǎng)春期末)據(jù)英國(guó)廣播公司2013年8月27日?qǐng)?bào)道，瑞典科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了115號(hào)元素存在的新證據(jù)，科學(xué)家們利用某種變化(記為X)合成了115號(hào)元素。如果這一發(fā)現(xiàn)獲得認(rèn)可，元素周期表將增加“新成員”，下面有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．X變化屬于一種核變化 B．該核素不能穩(wěn)定存在 C．該元素的最高正價(jià)為＋5價(jià) D．該元素屬于非金屬元素 解析　115號(hào)元素是一種新元素，故它是通過(guò)核變化獲得的，A正確；人工合成的核素均不穩(wěn)定，B正確；115號(hào)元素位于第ⅤA族，屬于金屬元素，C正確，D錯(cuò)誤。 答案　D 5．長(zhǎng)征2號(hào)火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動(dòng)長(zhǎng)征2號(hào)(CZ2F)火箭的優(yōu)良炸藥。下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比為1∶2∶3 B．它們都是強(qiáng)氧化劑 C．H、D、T之間互稱(chēng)為同素異形體 D．它們都是強(qiáng)還原劑 解析　LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)量之比等于它們的相對(duì)分子質(zhì)量之比，應(yīng)為8∶9∶10，A錯(cuò)；氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰中氕、氘、氚均為－1價(jià)，處于最低價(jià)態(tài)，具有強(qiáng)還原性，是強(qiáng)還原劑，故B錯(cuò)，D對(duì)；H、D、T之間互稱(chēng)為同位素，C錯(cuò)。 答案　D 6．(xx青島統(tǒng)考)已知陰離子R2－的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m，則w g R2－所含有電子的物質(zhì)的量是 (　　)。 A. mol　　 B.mol C.(m－n－2)mol　　 D.(m－n＋2)mol 解析　R原子的質(zhì)子數(shù)為(m－n)，其核外電子數(shù)也為(m－n)，所以R2－的核外電子數(shù)為(m－n＋2)，而w g R原子的物質(zhì)的量為mol，所以形成的R2－含有的電子為(m－n＋2)mol，故選D。 答案　D 7．短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則下列說(shuō)法正確的是 (　　)。 A．可形成YX型化合物 B．Y原子質(zhì)子數(shù)比X原子大6 C．X、Y的單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中均易得到電子 D．X、Y的單質(zhì)均易與氯氣反應(yīng) 解析　由元素Y原子的電子層結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可得到a＋b＝8,8>a>b，再與元素X原子的電子層結(jié)構(gòu)相結(jié)合可確定b＝2，a＝6，即X是氧元素，Y是硅元素，則A錯(cuò)誤、B正確；硅在化學(xué)反應(yīng)中更易表現(xiàn)出還原性而失電子，C錯(cuò)誤；氧氣不易直接與氯氣反應(yīng)，D錯(cuò)誤。 答案　B 8．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)及微粒間的數(shù)量關(guān)系的說(shuō)法不正確的是 (　　)。 A．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B．微粒Na＋、Mg2＋、O2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿(mǎn)足原子最外層8電子結(jié)構(gòu) D.Ca2＋的中子數(shù)比核外電子數(shù)多10 解析　同種元素的不同核素的原子間質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，如1H、2H和3H質(zhì)子數(shù)都是1，但中子數(shù)分別是0、1、2，A錯(cuò)誤；微粒Na＋、Mg2＋、O2－核外都是10個(gè)電子，即核外都有2個(gè)電子層，電子數(shù)分別是2和8，B正確；ⅣA族(用X表示)與ⅦA族(用Y表示)形成的化合物為XY4，X形成4個(gè)共價(jià)鍵即4對(duì)共用電子對(duì)，最外層共8個(gè)電子，每個(gè)Y形成一個(gè)共價(jià)鍵即一對(duì)共用電子對(duì)，加上未成鍵的6個(gè)電子，共有8個(gè)電子，C正確；Ca2＋的質(zhì)量數(shù)是48，中子數(shù)為48－20＝28，核外電子數(shù)是18，則中子數(shù)比核外電子數(shù)多10，D正確。 答案　A 9．下列敘述中正確的是 (　　)。 A．質(zhì)量數(shù)是原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量與中子質(zhì)量之和 B．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同 C．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 D．最外層有8個(gè)電子的微粒，不一定是稀有氣體的原子 解析　質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和而非質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和，質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能是原子，也可能是分子或離子，因此化學(xué)性質(zhì)不一定相同，第ⅤA族銻、鉍最外層電子數(shù)為5，屬于金屬原子，故A、B、C不正確。 答案　D 10．如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　)。 A．常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)　 B．單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性 C．穩(wěn)定性：d＞e　 D．f受熱易分解為d和e 解析　非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于f為離子化合物且分子中所含原子個(gè)數(shù)：d＞e，則d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分別是N2、H2、F2。根據(jù)元素周期律可知HF的穩(wěn)定性大于NH3，故C錯(cuò)誤。 答案　C 11．現(xiàn)有下列9種微粒：H、H、C、C、N、Fe2＋、Fe3＋、O2、O3。按要求完成以下各題： (1)H、H、H分別是氫元素的一種________，它們互稱(chēng)為_(kāi)_______。 (2)互為同素異形體的微粒是________。 (3)對(duì)于X，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫(xiě)出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)： ①Z、n、b相同而A不同：________________________________________； ②A、n、b相同而Z不同：_______________________________________： ③A、Z、b相同而n不同：_______________________________________； ④Z、n、A相同而b不同：_______________________________________。 答案　(1)核素　同位素　(2)O2和O3 (3)①H、H(或C、C)　②C、N?、跢e2＋、Fe3＋ ④O2、O3 12．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質(zhì)子數(shù)是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減?。换衔颴N在常溫下為氣體。據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)寫(xiě)出Z與N形成的化合物的電子式____________。 (2)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫(xiě)出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式_____________________________________ _________________________________________(分解反應(yīng))。 解析　由題意知Y是氧元素，M是硫元素，N是氯元素，X是氫元素，Z是鈉元素。(1)Na與Cl形成的化合物是NaCl，其電子式為Na＋[]－。(2)H與O形成的10電子分子是H2O，形成的18電子分子是H2O2，二者之間的轉(zhuǎn)化為2H2O22H2O＋O2↑。 答案　(1)Na＋[]－ (2)2H2O22H2O＋O2↑ 13．有某種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)為 (1)若該微粒為電中性微粒且一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是________。 (2)若含該微粒的溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________。 (3)若該微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且其原子最外層有一個(gè)電子，這種微粒的符號(hào)是________。 (4)若該微粒還原性很弱，但失電子后氧化性很強(qiáng)，且其原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是________。 答案　(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－ 14．(xx泰安模擬)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表： X L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍 Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù) Z L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 W 共用三對(duì)電子形成雙原子分子，常溫下為氣體單質(zhì) (1)畫(huà)出W原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________________________。 (2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是______________________， 寫(xiě)出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式__________ ______________________________________________________________。 (3)X、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物，其水溶液顯強(qiáng)酸性，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_________。 (4)元素X和元素Y以原子個(gè)數(shù)比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無(wú)毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。 答案　(1)　(2)X(或氧)　2H2S＋O22H2O＋2S　(3)NH4HSO4　(4)N2H4＋2H2O2N2↑＋4H2O