2019-2020年九年級化學(xué)上冊 3.4 物質(zhì)組成的表示式導(dǎo)學(xué)案3（新版）粵教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 3.4 物質(zhì)組成的表示式導(dǎo)學(xué)案3（新版）粵教版 總課時數(shù)： 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 初步學(xué)會根據(jù)已知的化學(xué)式，計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量； 2．會計算化合物中各元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比； 3．會計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。 【自主學(xué)習(xí)】 1、相對分子質(zhì)量： 。和相對原子質(zhì)量一樣，相對分子質(zhì)量也是 ，是 。 O2的相對分子質(zhì)量= 162 = Cl2的相對分子質(zhì)量= SO2的相對分子質(zhì)量 = 32 + 162 = Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量 = 40 +（16 + 1）2 = Cu2(OH)2CO3 的相對分子質(zhì)量= = 222 5CO2的相對分子質(zhì)量總和 = = 220 【合作探究】 2、計算組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比 元素質(zhì)量比的計算要領(lǐng)： ①明確所求的元素種類②查出元素的相對原子質(zhì)量 ③明確元素的原子個數(shù)比④計算元素的質(zhì)量比 CuSO4中 銅原子數(shù)∶硫原子數(shù)∶氧原子數(shù) = 1∶1∶4 銅的質(zhì)量∶硫的質(zhì)量∶氧的質(zhì)量 = = 2∶1∶2 例： 4、36克水中含有多少克氫元素？ 解：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 36克水中氫元素的質(zhì)量為 36克11.1%＝3.996克 【反饋提升】 1、 什么是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，如何計算； 2、 計算組成化合物中各元素的質(zhì)量比； 3、 計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。 【達標(biāo)測評】 1.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （1）氧氣的相對分子質(zhì)量= （2）過氧化氫的相對分子質(zhì)量= （3）氯酸鉀的相對分子質(zhì)量= （4）高錳酸鉀的相對分子質(zhì)量= （5）Al2(SO4)3的相對分子質(zhì)量= （6）Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量= 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 練：求下列加點元素的質(zhì)量分數(shù) 2. (1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)= H2SO4中 氫原子數(shù)∶硫原子數(shù)∶氧原子數(shù) = 氫的質(zhì)量∶硫的質(zhì)量∶氧的質(zhì)量 = = 3、計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù) .計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 解： （1）首先計算硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1x4+14+16x3=80 （2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 N%= X100%=35% 2X14 80 練習(xí)： 氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù) Fe% = 碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù) H% = (2) Al2(SO4)3中硫元素的質(zhì)量分數(shù)= 3.求下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 （1）水中氫的質(zhì)量：氧的質(zhì)量= （2）氧化鐵氫的質(zhì)量：氧的質(zhì)量= （3）NH4NO3氮的質(zhì)量：氫的質(zhì)量：氧的質(zhì)量= 4、計算一定量的某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 （1）160g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量 (2)340g過氧化氫中含氫元素和氧元素的質(zhì)量 教后反思: 學(xué)后反思： 教師復(fù)備(或者學(xué)生筆記)  【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 2. 初步學(xué)會根據(jù)已知的化學(xué)式，計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量； 2．會計算化合物中各元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比； 3．會計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。 【自主學(xué)習(xí)】 1、相對分子質(zhì)量： 。和相對原子質(zhì)量一樣，相對分子質(zhì)量也是 ，是 。 O2的相對分子質(zhì)量= 162 = Cl2的相對分子質(zhì)量= SO2的相對分子質(zhì)量 = 32 + 162 = Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量 = 40 +（16 + 1）2 = Cu2(OH)2CO3 的相對分子質(zhì)量= = 222 5CO2的相對分子質(zhì)量總和 = = 220 【合作探究】 2、計算組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比及元素質(zhì)量比 元素質(zhì)量比的計算要領(lǐng)： ①明確所求的元素種類②查出元素的相對原子質(zhì)量 ③明確元素的原子個數(shù)比④計算元素的質(zhì)量比 CuSO4中 銅原子數(shù)∶硫原子數(shù)∶氧原子數(shù) = 1∶1∶4 銅的質(zhì)量∶硫的質(zhì)量∶氧的質(zhì)量 = = 2∶1∶2 例： 4、36克水中含有多少克氫元素？ 解：水中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 36克水中氫元素的質(zhì)量為 36克11.1%＝3.996克 【反饋提升】 4、 什么是物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，如何計算； 5、 計算組成化合物中各元素的質(zhì)量比； 6、 計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù)。 【達標(biāo)測評】 1.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 （1）氧氣的相對分子質(zhì)量= （2）過氧化氫的相對分子質(zhì)量= （3）氯酸鉀的相對分子質(zhì)量= （4）高錳酸鉀的相對分子質(zhì)量= （5）Al2(SO4)3的相對分子質(zhì)量= （6）Ca(OH)2的相對分子質(zhì)量= 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 練：求下列加點元素的質(zhì)量分數(shù) 2. (1)Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)= H2SO4中 氫原子數(shù)∶硫原子數(shù)∶氧原子數(shù) = 氫的質(zhì)量∶硫的質(zhì)量∶氧的質(zhì)量 = = 3、計算化合物中某一元素的質(zhì)量分數(shù) .計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質(zhì)量分數(shù)。 解： （1）首先計算硝酸銨的相對分子質(zhì)量=14+1x4+14+16x3=80 （2）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 N%= X100%=35% 2X14 80 練習(xí)： 氧化鐵(Fe2O3)中鐵元素的質(zhì)量分數(shù) Fe% = 碳酸氫銨（NH4HCO3）中氮元素的質(zhì)量分數(shù) H% = (2) Al2(SO4)3中硫元素的質(zhì)量分數(shù)= 3.求下列物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比 （1）水中氫的質(zhì)量：氧的質(zhì)量= （2）氧化鐵氫的質(zhì)量：氧的質(zhì)量= （3）NH4NO3氮的質(zhì)量：氫的質(zhì)量：氧的質(zhì)量= 4、計算一定量的某物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 （1）160g氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量 (2)340g過氧化氫中含氫元素和氧元素的質(zhì)量 教后反思: 學(xué)后反思： 教師復(fù)備(或者學(xué)生筆記)