2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)基本實(shí)驗(yàn) 物質(zhì)的分離與提純.doc

2019-2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練 化學(xué)基本實(shí)驗(yàn) 物質(zhì)的分離與提純一、單項(xiàng)選擇題1.下列實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是() A B C D2.(xx惠州調(diào)研)下列除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的方法正確的是()A.N2(O2):通過灼熱的CuO粉末,收集氣體B.CO2(HCl):通過飽和Na2CO3溶液,收集氣體C.FeCl2(FeCl3):加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后過濾D.KCl(MgCl2):加入適量NaOH溶液,過濾3.為提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為少量雜質(zhì)),選用的除雜試劑和分離方法都正確的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法AKNO3(NH4NO3)水結(jié)晶BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾CCH4(C2H4)溴水洗氣DC6H6(C6H5OH)濃溴水分液4.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是()A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體B.用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉C.用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇D.用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)5.(xx東山中學(xué))關(guān)于下列各裝置圖的敘述中,正確的是()A.若采用裝置精煉銅,則d極為粗銅,c極為純銅,電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液B.裝置是原電池,能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.裝置中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣或氯化氫,并防止倒吸D.裝置可用于收集氨氣,并吸收多余的氨氣6.(xx蘇中三市模擬改編)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()A.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2,產(chǎn)物為苯酚和Na2CO3B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑,體積膨脹,說明濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性C.將溴丙烷與足量氫氧化鈉溶液混合加熱,冷卻后加硝酸銀溶液,可檢驗(yàn)溴元素D.分別測(cè)定0.5molL-1H3PO4和H2SO4溶液的pH,比較磷和硫元素非金屬性的強(qiáng)弱二、雙項(xiàng)選擇題7.(xx潮州金山中學(xué))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論錯(cuò)誤的是()A.向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水,可制取Fe(OH)3膠體B.25時(shí)Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.010-16,因此AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgIC.除去苯中少量苯酚,可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液,振蕩、靜置后分液D.除去CO2中少量SO2,可將混合氣體依次通過飽和Na2CO3溶液、濃硫酸8.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是()A.除去CO2中混有的CO:用NaOH溶液洗氣B.除去銅器表面的銅綠Cu2(OH)2CO3:用鹽酸浸泡,再用清水沖洗C.除去KNO3晶體中少量NaCl:加水溶解,蒸發(fā)結(jié)晶D.除去Fe(OH)3固體中少量Mg(OH)2:加入足量飽和FeCl3溶液,充分?jǐn)嚢韬筮^濾三、非選擇題9.物質(zhì)的分離是化學(xué)研究中常用的方法。請(qǐng)?zhí)顚懛蛛x下列物質(zhì)時(shí)使用的方法(不必?cái)⑹霾僮骷?xì)節(jié))。(1)兩種互不相溶的液體的分離。 (2)固體和液體的分離。 (3)含固體溶質(zhì)的溶液中除去部分溶劑。 (4)膠體中分離出可溶電解質(zhì)。 (5)幾種沸點(diǎn)相差較大的互溶液體的分離。 10.(xx廣州模擬改編)某實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石的綜合利用課題展開如下探究:資料檢索煤矸石主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3。聚合氯化鋁的化學(xué)式為Al2(OH)nCl6-nm(1n5,m10),商業(yè)代號(hào)PAC。它是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑。探究思路用煤矸石為原料,采用鋁鹽水解絮凝法,可制得聚合氯化鋁。探究實(shí)驗(yàn)交流討論(1)用濃鹽酸配20%的鹽酸所需的玻璃儀器有。 (2)加入20%的鹽酸酸浸,有關(guān)的離子方程式為 。 (3)殘?jiān)?的主要成分是(寫化學(xué)式),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論:(填操作和現(xiàn)象)。 (4)從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體,該實(shí)驗(yàn)操作是,得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是。 (5)從不引入雜質(zhì)去考慮,調(diào)節(jié)溶液的pH可改為(填序號(hào))。 A.NaOHB.AlC.氨水D.Al2O311.(xx深圳中學(xué))某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下流程來檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質(zhì)。(1)步驟1所需玻璃儀器是;步驟3的操作名稱是。 (2)對(duì)檢驗(yàn)碳酸鈉粉末中可能含有的雜質(zhì)提出合理假設(shè)。假設(shè)1:只含有氯化鈉。假設(shè)2:只含有。 假設(shè)3:氯化鈉和氫氧化鈉都含有。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行試驗(yàn)。限選以下試劑:氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、酚酞試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題:加入過量試劑A的名稱是。 填寫下表:實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4:步驟5:12.(xx湛江二中改編)食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、S等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、CCl4。欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、S,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為。所加入的沉淀劑為何要過量?。 洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為。 (2)用提純的NaCl配制500mL4.00molL-1NaCl溶液,所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有(填儀器名稱)。 (3)電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示,若收集的H2為2L,則同樣條件下收集的Cl2(填“>”、“=”或“<”)2L,原因是。 裝置改進(jìn)后,可制備NaOH溶液,若測(cè)定溶液中NaOH濃度,常用方法為。 專題一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)計(jì)量課時(shí)2化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)-物質(zhì)的分離與提純1.D2.C3.C4.C5.C6.D7.AD8.BD9.(1)分液(2)過濾(3)蒸發(fā)(4)滲析(5)蒸餾10.(1)量筒、燒杯、玻璃棒(2)Al2O3+6H+2Al3+3H2O、Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O(3)Fe(OH)3取少量殘?jiān)?于小試管中,加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入KSCN溶液,溶液呈(血)紅色(4)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶Ca2+(5)BD11.(1)燒杯、玻璃棒過濾(2)氫氧化鈉(3)硝酸鋇溶液實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟4:取少量濾液于試管,向其中滴加23滴酚酞試液。如果酚酞變紅,假設(shè)2或假設(shè)3成立。如果酚酞不變紅,假設(shè)1成立。步驟5:用試管取少量濾液,向其中滴加足量的稀硝酸至溶液呈酸性,再滴加硝酸銀溶液。若沒有白色沉淀生成,則說明假設(shè)2成立。若有白色沉淀生成,則說明假設(shè)1或假設(shè)3成立;結(jié)合步驟4如果酚酞變紅,假設(shè)3成立。12.(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液沉淀劑過量,才能將雜質(zhì)離子除干凈75%乙醇(2)托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管(3)<電解生成的Cl2與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)酸堿中和滴定