2019-2020年九年級化學全冊 第二單元 水和溶液學案 魯教版.doc

《2019-2020年九年級化學全冊 第二單元 水和溶液學案 魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級化學全冊 第二單元 水和溶液學案 魯教版.doc（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

2019-2020年九年級化學全冊 第二單元 水和溶液學案 魯教版 第一節(jié) 水分子的運動（第一課時） 教師寄語：從微觀看宏觀，從身邊看世界 學習目標 ： 1、會分析水分子的運動與水的三態(tài)變化之間的關系。 2、認識分子的基本特征。 3、了解水天然循環(huán)的過程，學會用分子運動的觀點解釋水的天然循環(huán)現象。 學習重點：分子的性質 【課前熱身】： 一、水的三態(tài)變化 1、水的三態(tài)變化的原因 水是由大量的 構成的，每個水分子都是由2個氫原子和1個氧原子構成的。用H2O表示水。水受熱時，水分子 能量，分子的運動速率____________，分子間的間隔___________，水由液態(tài)變成氣態(tài)；水蒸氣遇冷，水分子 能量，分子的運動速率_____________，分子間的間隔______________，水又由氣態(tài)變成液態(tài)。 2、分子：分子是構成物質的一種粒子，許多物質都是由分子構成的。分子的特征主要有三點： （1）______________ _（2）________________ _(3)_______________ __ 二、水的天然循環(huán) 1、水的天然循環(huán)是通過水的 變化完成的，在此過程中， 為水提供了能量。通過水的天然循環(huán)，實現了水的 ，完成了水資源的 。 【課堂展示】： 知識點1、水的三態(tài)變化 探究一、怎樣從粒子的角度解釋水的三態(tài)變化？ 例1 下列說法正確的是（ ） A 水受熱變成水蒸汽后，水分子本身改變了。 B 氣態(tài)水分子不斷運動，液態(tài)和固態(tài)水分子不運動。 C 水的三態(tài)變化只是水分子之間的距離和分子的排列方式的變化，是物理變化。 D 水由水分子構成，冰由冰分子構成，水蒸氣有水蒸氣分子構成。 知識點2 分子的性質 探究二 分子有哪些基本性質？ 例2 下列操作或現象與分子對應的特性不一致的是（ ） A 給籃球充氣，分子之間有間隔。 B 夏天濕衣服干的快，溫度升高，分子運動加快。 C 100ml酒精和100ml水混合后體積小于200ml,分子是有質量的。 D 在花園中可聞到花的香味，分子是運動的。 知識點3、水的天然循環(huán) 探究三 水的天然循環(huán)過程 例1：下列是自然界中水的天然循環(huán)簡圖，試回答下列問題。 水蒸汽→云→雨、雪→流入大?！羝? （1）水通過 （填“物理”或“化學”）變化，實現自身循環(huán)。 （2）驅動水循環(huán)過程的能量來自于（ ） A、地球B、太陽C、風D、海洋 （3）試從分子的角度解釋循環(huán)圖中①②這兩個轉化過程： ① ，② 。 【當堂達標】： 1、物質在不同條件下的三態(tài)變化，主要是因為（ ） A 分子的大小發(fā)生了改變 B 分子的數目發(fā)生了改變 C 分子之間的間隔和排列方式的改變 D 分子總是不斷的運動 2、軍犬能聞到犯罪嫌疑人的氣味的原因是（ ） A 分子的質量小 C分子間有間隔 B 分子不斷運動 D分子的體積小 3、把密閉在針筒中的少量水煮沸，液態(tài)水會變成水蒸氣，在這個過程中分子發(fā)生的變化是（ ） A 水分子的體積變大了 B水分子之間的間隔變大了 C 水分子的數目增加了 D 水分子的排列方式改變了 4、用分子的觀點對下列現象的解釋，錯誤的是（ ） A 熱脹冷縮——分子的大小隨溫度的變化而改變 B花香四溢——分子不停的運動 C食物腐敗——分子發(fā)生變化 D酒精揮發(fā)——分子間隔變大 5、下列關于水的天然循環(huán)的說法正確的是：（ ） ①水在天然循環(huán)過程中實現了水的自身凈化 ②水的天然循環(huán)是通過水的三態(tài)變化實現的③太陽為水的天然循環(huán)提供了能量 ④水的天然循環(huán)完成了水資源的重新分配 A、①③ B、①② C、③④ D、①②③④ 6、有兩瓶氣體，上面盛的是空氣，下面盛的是紅棕色二氧化氮氣體。當抽去中間的玻璃片后，會觀察到紅棕色氣體逐漸擴散到上瓶，同時下瓶顏色逐漸_________,最后，上下兩瓶顏色______________，此現象說明_____________________，當兩瓶氣體混勻后分子_________(填繼續(xù)或停止)運動。 7、生活中的下列現象，可用分子的知識加以解釋，其中正確的是（ ） A、熱脹冷縮是因為分子大小隨溫度而改變 B、蔗糖溶解是因為分子很小 C、墻內開花墻外香是因為分子在不斷運動 D 氣體易被壓縮是因為氣體分子間隔很小 8.物質在發(fā)生物理變化時，構成物質的分子本身不改變，但分子之間的_________和__________要發(fā)生改變。氣體容易被壓縮，是因為_______________,液體、固體不易被壓縮因為分子間的__________________。 9、如圖所示，在一個透明密封的容器內， 盛有紅棕色的溴蒸氣，現把活塞從A處推至 B處時，看到的現象是 其原因是 【課后反思】：本節(jié)課你學到了什么知識？還有哪些疑問？說出來大家交流。 編號：№8　　班級　　　 　小組　　 　　姓名　　　 　小組評價　　 　　教師評價　　 第一節(jié) 水分子的運動（第二課時） 教師寄語：堅持做事的人總會成功，不斷前行的人總會到達目的地 學習目標：1、通過水的凈化，掌握分離混合物的方法。 2、學會判斷混合物和純凈物 3、體會化學源于生活并應用于生活。 學習重點：1、分離混合物的方法——過濾法、蒸餾法。 2、區(qū)別混合物、純凈物 【課前熱身】： 1、地球上水的儲量很大，發(fā)布范圍也很廣，但是 以上的水集中在海洋里。淡水只占地球總水量的 ，可供人類直接利用的淡水占全球總儲水量的 。 2、由 稱為混合物，在混合物中，各種物質都 。如： 。 由 稱為純凈物，如： 。 3、常用的分離和提純物質的方法有 、 、 等。其中過濾法用來分離 與 ；而把溶解在液體中的固體分離出來用 的方法；液體和液體的分離則用 法。 【課堂展示】： 知識點1、水的人工凈化 探究一：凈化黃泥水需要哪幾步？進行過濾操作需要哪些儀器？有哪些需要注意的問題？ 1、沉降： 2、過濾：（1）主要儀器 。 （2）注意事項：一貼二低三靠。 （3）玻璃棒的用途： 。 3、消毒：___________________ 5、蒸餾：_______________ 例1：分離混合物常用的方法有A、過濾 B、蒸發(fā) C、蒸餾。選擇合理的方法分離下列混合物（填序號） （1）食鹽和泥沙 （2）酒精和水 （3）海水中獲取食鹽 。 知識點2、純凈物與混合物 探究二：如何區(qū)分純凈物與混合物 例2、下列物質屬于純凈物的是（ ） A、銅 B、空氣 C、礦泉水 D、大理石 【當堂達標】 1、過濾所依據的原理是（ ） A、利用的溫度不同 B、利用的附著力的不同 C、利用沸點的不同 D、利用顆粒大小不同 2、在過濾操作中，不必使用的儀器是（ ） A、漏斗 B、燒杯 C、酒精燈 D、玻璃棒 3、關于過濾操作的敘述不正確的是（ ） A、濾紙的邊緣要低于漏斗口 B、液面要始終不低于濾紙邊緣 C、玻璃棒要斜靠在三層濾紙的一邊 D、漏斗下端的管口要緊靠燒杯內壁 4、下列說法正確的是（ ） A、含有可溶性鈣、鎂化合物的水是硬水 B、軟水中一定不含鈣、鎂化合物 C、礦泉水是純水 D、軟水可做鍋爐用水 5、關于實驗室制取蒸餾水的說法不正確的是（ ） A、是物理性質 B、是化學性質 C、水分子本身沒有改變 D、水分子的間隔發(fā)生了改變 6、2004年12月26日印度洋發(fā)生海嘯，災民飲用水被嚴重污染，急需進行凈化處理。下列凈化水的單一操作中，凈化程度最高的是（ ） A．蒸餾 B．吸附沉淀 C．過濾 D．靜置沉淀 7、分離混合物常用的方法有： A、過濾B、蒸發(fā)C、蒸餾。選擇合理的方法分離下列混合物（填序號）。 ①食鹽和泥沙（ ） ②酒精和水 （ ） ③ 海水中獲取食鹽（　?。? 8．水是生命之源，下列各種水屬于純凈物的是（ ） A. 井水 B. 自來 C. 蒸餾水 D. 礦泉水 9、在進行過濾操作時，除了使用鐵架臺、燒杯、玻璃棒以外，還需要的儀器是（ ） A．酒精燈 B．托盤天平 C．蒸發(fā)皿 D．漏斗 10、城市中的生活用水是經過自來水廠凈化處理過的，其過程可表示為取水→過濾→吸附→消毒→配水。下列過程屬于化學變化的是（ ） A、取水 B、過濾 C、吸附 D、消毒 11、（1）海水、河水、湖水都是天然水，天然水是 物（填“純凈”或“混合”）； （2）進入海淀區(qū)西部的京密引水渠是向北京市供水的重要通道。為保護好城市用水，下列做法中，不正確的是（填序號） ①在此引水渠岸邊堆放垃圾 ②向引水渠中排放工業(yè)廢水 ③在引水渠兩岸植樹 ④向引水渠中傾倒生活污水 12、下列混合物可用過濾法分離的是 （填序號） ①含泥沙的粗鹽 ②渾濁的河水 ③含有沙子的大米 ④食鹽和白糖 13、某生活污水有一股臭味，主要含有碎菜葉、碎塑料袋薄膜、泥沙、氯化鈉和碳酸鈉等物質。現將其去渣、除臭后用于清洗廁所。問： （1）采用何種操作可除去其中的固體物質？ （2）用什么物質可除去污水的臭味？ （3）把生活污水進行處理再利用的目的是什么？ 【課后反思】：本節(jié)課你學到了什么知識？還有哪些疑問？說出來大家交流。 第二節(jié) 水的分解與合成（第一課時） 教師寄語：盛年不重來，一日難再晨。 學習目標：1、通過水電解實驗，認識水的組成。 2、進一步認識分子、原子，并會用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學變化 3、掌握化合反應、分解反應的類型。 4、初步認識氫氣的性質和檢驗方法。 學習重點：1、利用水的分解、水的化合這兩種變化來分析水的組成 2、分子、原子的關系 3、兩個基本反應類型：分解反應、化合反應 【課前熱身】： 一、水的分解 1、實驗現象：通電后，兩個電極上都有___________產生，與電源正極相連的玻璃管內氣體體積較___，與電源負極相連的玻璃管內氣體體積較___，兩者的體積比約為____________。 2、氣體的檢驗：體積較小的氣體能使帶火星的木條復燃，這種氣體是______。體積較大時氣體接近火焰時能燃燒，火焰呈藍色，這種氣體是 。 3、反應的文字表達式為： 。 4、通常情況下，水是 、 的液體，密度是 ，在101Kp下，水的凝固點是 ，沸點是 。 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產生 火焰，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，會發(fā)現燒杯內壁 ，用手觸摸燒杯，感到 ，此變化屬于 變化，此反應的文字表達式是 ，是 反應。 5、分解反應是 。 6、分子、原子的本質區(qū)別是：在化學變化中分子可分，而原子 。有的物質是由________構成，如_______________。有的物質是由原子直接構成，如__________________。 【課堂展示】：【交流討論】 （1）試寫出水電解反應的文字表達式和符號表達式，并分析歸納該反應的特點。 （2）總結分解反應的定義 活動二：探究化學反應的實質 1.小組討論： 根據對下圖的理解，從分子和原子的觀點解釋水受熱變成水蒸氣和水電解生成氫氣和氧氣有什么不同？ 歸納總結：化學變化的實質是 活動三：探究構成物質的微?！肿印⒃? 有些物質是由________構成，如 __________、__________、__________； 有些物質是由 _______構成， 如：_______、________、__________。 知識點1 水的分解 探究一 怎樣證明水是由氫、氧兩種元素組成的？ 例1 圖2-2-1是電解水的簡易這裝置 （1） 事先在水中加入少量的氫氧化鈉的目的是____________________________。 （2） 在正極得到的氣體用_________________________檢驗，證明是________；在負極上得到氣體用___________________________檢驗，證明是________。如果同溫同壓下兩種氣體的體積比等于分子個數比，則正負兩極上得到氣體的分子個數比為________。 （3） 根據上述事實可以得出：水是由_____________組成的，此實驗還可以證明在化學變化證明分子可以___________________________，原子是____________中的最小粒子。 【當堂達標】： 1、下列變化屬于分解反應的是（ ），屬于化合反應的是（ ） A 石蠟在氧氣中點燃生成水和二氧化碳 B電解水 C 鎂在空氣中點燃生成氧化鎂 D泥水沉降分層 2、保持二氧化碳化學性質的粒子是（ ） A 碳原子 B 氧原子 C 氧分子 D二氧化碳分子 3、下列屬于化學變化的是（ ）A 冰融化 B水結冰 C水電解 D水汽化 4、電解水時，小明實驗得到氫氣和氧氣的體積比略大于2比1，針對這一現象，你認為下列做法不可取的是（ ）A反復多次實驗查找原因 B相差不多，可以認為成功 C大膽提出假設：氧氣比氫氣易溶于水 D查找實驗裝置是否漏氣 5、涼開水不易養(yǎng)魚，其主要原因是涼開水中幾乎不含（ ） A 氧元素 B 氧分子 C氧原子 D水分子 6、下列物質由分子構成的是___________，由原子構成的是_____________。 （1）水 （2）二氧化碳 （3）碳 （4）鐵 （5）氦氣 （6）氧氣 （7）氫氣 1.分子與原子本質區(qū)別是（ ） A. 分子大、原子小 B. 分子能構成物質，原子不能 C. 分子運動，原子不動 D. 在化學變化中，分子可分，原子不可分 7. 下列關于水的說法正確的是（ ） A. 水分子是由氫分子和氧分子構成的 B. 水是由氫元素和氧元素組成的 C. 水分子是由氫氣和氧氣組成的 D. 水是由氫原子和氧原子構成的 8. 下圖是電解水實驗的示意圖: (1)由實驗現象確定A端接電池 極 (2)A試管里產生的是 氣；B試管里產生 氣； B試管里的氣體可用 來檢驗。 （3）寫出該實驗中反 應的文字表達式 【課后反思】：本節(jié)課你學到了什么知識？還有哪些疑問？說出來大家交流。 第三節(jié) 水的分解與合成（第二課時） 教師寄語：盛年不重來，一日難再晨。 學習目標：1、通過水電解實驗，認識水的組成。 2、進一步認識分子、原子，并會用分子、原子的觀點解釋物理變化和化學變化 3、掌握化合反應、分解反應的類型。 4、初步認識氫氣的性質和檢驗方法。 二、水的合成 7、在空氣中點燃氫氣，并在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯： 現象：氫氣在空氣中燃燒，產生 火焰，燒杯內壁有 ，用手觸摸燒杯壁感覺非常燙，說明反應放出了大量的熱，該實驗說明氫氣具有的化學性質是氫氣具有可燃性。 8、反應的文字表達式： 9、化合反應是指 。 10、物理性質和化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質叫做 ，如可燃性等；不需要發(fā)生化學變化就表現出來的性質叫做 ，如顏色、氣味、狀態(tài)、密度等。 知識點2 水的化合 探究二 氫氣在空氣中燃燒的實驗現象是怎樣的？ 例2下列關于氫氣的敘述中，正確的是（　） Ａ、氫氣在常溫下比較活潑　　　　　　Ｂ、氫氣中混入空氣，遇火就會爆炸 Ｃ、氫氣在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰　Ｄ、氫氣燃燒時放出大量的熱 知識點3 兩個基本反應類型：分解反應和化合反應 問題：用文字表達式各舉兩例 例３、現有如下文字表達式，請判斷反應的類型； Ａ　鐵＋氧氣→四氧化三鐵 Ｂ　堿式碳酸銅→氧化銅＋二氧化碳＋水 Ｃ　氫氣＋氧氣→水 Ｄ　水→氫氣＋氧氣 可見化合反應就是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。? 分解反應就是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 知識點4 物理性質和化學性質 例４、 下列敘述中屬于物理變化的是____________，屬于化學變化的是 ____________，屬于物理性質的是_____________，屬于化學性質的是___________。（填序號） (1) 鐵生銹（2）水是無色液體（3）礦石粉碎（4）堿式碳酸銅受熱分解（5）酒精揮發(fā)（6）食物腐爛（7）汽油揮發(fā)（8）在常溫常壓下水的沸點是100℃(9)電燈絲通電能發(fā)光、發(fā)熱（10）紙張燃燒 歸納總結： 電解水：（1）產生氣體的檢驗方法:氫氣________________ 氧氣___________________________。 (2)結論___________________________。 水的分解與合成 （3）文字表達式：_____________________ 氫氣的燃燒：（1）現象___________________________- (2)文字表達式_____________________ 【達標訓練】 1、關于氧氣和液氧，說法正確的是（ ） A．它們是完全不同的兩種物質，因而性質也完全不同 B．它們是完全相同的物質，因而性質也完全相同 C．因為構成兩者的微粒相同，因而它們具有相同的化學性質。 D．氧氣能燃燒，而液氧不能燃燒 2、下面O2和CO2的自述中，屬于物理性質的是 3、市場上銷售的一種“加碘鹽”，包裝袋上的部分文字說明如下表： 配料表 精制海鹽、碘酸鉀 儲藏方式 密封避光、防潮 食用方法 烹調時待食品熟后加入碘鹽 從說明中可知： （1）“加碘鹽”屬于 物（填“純凈”戓“混合物”）； （2）碘酸鉀的化學性質是 。 4、氯氣具有以下性質①在常溫下是黃綠色氣體②在標準狀況下，密度比空氣大③加熱時，能和鐵作用生成氯化鐵④有特殊刺激性氣味⑤溶于水生成具有漂白性能的次氯酸在①-⑤中，屬氯氣物理性質的是 屬氯氣化學性質的是 5、現在請你在實驗室中探究氫氣的有關性質，并回答下列有關問題： （1）要證實“氫氣的密度比空氣小”，這屬于氫氣的____________性質，請設計一種簡單的實驗方案，簡述該方案的操作方法和有關現象：_______________________________________________________。 （2）點燃氫氣，實驗“氫氣在空氣中燃燒”。點燃氫氣后，觀察到的現象是：______________________________________________________________________________。 如果要檢驗氫氣的燃燒產物，應采取的操作方法是_________________________________。 （4） 通過以上實驗，可總結氫氣具有下列性質：___________、________________。 由上述性質可知，氫氣具有下列用途：______________、___________________-。 【課后反思】：本節(jié)課你學到了什么知識？還有哪些疑問？說出來大家交流。 第三節(jié) 　原子的結構 原子中的電子（第一課時） 教師寄語：要想造出大海，必須先由小河川開始 學習目標：1.認識原子的構成，知道核電荷數、質子數和核外電子數的關系。 2.認識原子中的電子對原子化學性質的影響。 3.通過學習元素周期表，認識事物之間的內部變化規(guī)律。 學習重點： 對原子結構的認識。 【課前熱身】 １、原子是由居于原子中心的帶正電的　　　和帶負電的　　　兩部分組成。 ２、在原子中：一個質子帶一個單位　　　，一個電子帶一個單位　　　， 　中子不帶電。 ３、在原子中，電子的質量很小，只有質子和中子質量的1／1836，故原子的質量主要集中在 。 4、每一個原子只有一個原子核， 的多少決定了原子的種類，所以同一類的原子中，其核內的 一定相同。 5、原子中，核電荷數= = 【課堂展示】 知識點1、 原子的結構 結合課本P43-P44知識共同討論，完成以下知識 （提示：結合同性電荷相斥，異性電荷相吸的電學知識，動腦思考） 為什么大多數a粒子能不改變方向而順利穿過？ 少數改變原來的方向，發(fā)生偏移的原因 極少數被反彈回來的原因: 根據上面實驗的理解，完成原子結構的填空 (1個 帶1個單位 ) （帶正電） （1）（原子不顯電性） （ ) （1個 帶1個單位的 ) （2）在原子中 = = （此數即為原子的序數） 知識點2、原子中的電子：你想知道原子中的電子是怎樣運動嗎？結合課本P45有關內容，共同探究下列問題。指出下列符號中各部分意義 在化學反應中，金屬原子易 電子，非金屬原子易 電子；稀有氣體原子 電子。 決定了原子的化學性質。 認識分子的形成過程。結合P46漫畫完成下面知識。 （1）鈉原子的原子結構示意圖為： ，變化中易 ，變成 了 （陽／陰）離子；氯原子的原子結構示意圖為： ，變化中易 ，變成 （陽／陰）離子，帶相反電荷的鈉離子和氯離子相互作用，便可形成氯化鈉。因此， 也是構成物質的一種基本粒子。 4.觀察1---18號元素的原子結構示意圖，探究元素周期表編排的規(guī)律。 同一橫行 數相同，最外層的電子數從左到右依次 ; 同一縱行 數相同，電子層數從上到下依次 。 當堂測試 1.在原子里質子數等于（ ）A．中子數 B.電子數 C.中子數和電子數之和 D.核電荷數 2.月球土壤含有大量氦-3原子，它可能成為未來核能的重要原料。氦-3原子核內2個質子和1個中子，則氦-3原子結構示意圖為（ ） +3 2 +15 1 1 A. B. C. D. 3、與元素化學性質關系最密切的是原子的（ ） A. 質子數 B. 中子數 C. 最外層電子數 D. 核外電子數 4、圖3是元素周期表中硫元素的信息示意圖，對圖中信息理解錯誤的是 A 原子序B．元素名稱C．元素符D．中子數 5.分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒，請完成下面的知識： 水是由 構成，鐵是由 構成，二氧化碳是由 構成，氖氣是由 構成，氯化鈉是由 構成。 6.人們?yōu)榻沂驹咏Y構的奧秘，經歷了漫長那個的探究過程。1897年湯姆生發(fā)現電子并提出類似“西瓜”的原子模型；1911 年盧瑟福等人為探索原子的內部結構又進行了下面的實驗：用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的a粒子轟擊金箔，發(fā)現：1.大多數a粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；2.一小部分a粒子改變了原來的運動方向；3.有極少數a粒子被彈了回來。 請你根據對原子結構的認識，分析出現上述現象的原因： （1） 現象1 （2） 現象2 （3） 現象3 【課后反思】：本節(jié)課你學到了什么知識？還有哪些疑問？說出來大家交流。 第三節(jié)原子的構成 相對原子質量（第二課時） 教師寄語：鎖定差距，縮小差距，消滅差距 學習目標 1.知道什么是相對原子質量，能說出原子的實際質量和相對原子質量的關系 2.能根據相對原子質量的概念進行簡單計算 3.認識到用一種新的標準——12C原子質量的1／12來衡量原子質量的大小，會使得衡量結果更接近常規(guī)的數據范圍。這是一種重要的科學方法。 學習重點 相對原子質量的概念 【課前熱身】 相對原子質量：是指以一種碳原子質量的 為標準，其他原子的質量跟它的比值。 【課堂展示】 原子雖然很小，但也有一定的質量。不同原子的質量各不相同，下表列出了幾種原子的質量： 原子種類 1個原子的質量∕kg 氫原子 1.67410-27 碳原子 1.99310-26 氧原子 2.65710-26 鐵原子 9.28810-26 根據上表思考下列問題： 1.表中的數字有什么特點？使用起來方便嗎？ 2.什么是相對原子質量？如何表示某種原子的相對原子質量？ 探究發(fā)現：結合碳12原子的質量探求上述四種原子的相對原子質量。 探尋真知：觀察下表，找出相對原子質量的近似值與質子數、中子數的關系。 原子 鈉 氧 鋁 硫 鈣 質子 11 8 13 16 20 中子 12 8 14 16 20 相對原子質量 23 16 27 32 40 思考、歸納： 相對原子質量≈ ＋ 例1：把下列表格補充完整 原子 質子 中子 電子 相對原子質量 氫 1 0 1 鎂 12 12 磷 16 31 【歸納總結】 根據對相對原子質量的認識完成下面問題： （ ） 1.相對原子質量＝——————————— （ ） 2.求相對原子質量時，標準是 。 3. 相對原子質量＝（ ）＋（ ） 4、“原子質量”和“相對原子質量”兩個概念區(qū)別與聯系。 【當堂達標】 1.下列敘述正確的是（ ） A. 相對原子質量就是實際原子質量的簡稱 B. 相對原子質量就是其它原子質量與一種碳原子質量相比較所得的比值 C. 相對原子質量就是一種碳原子質量的1／12 D.原子質量約等于原子核內質子質量和中子質量之和 2. 原子種類 氫 碳 氧 鈉 鐵 質子數 1 6 8 11 26 中子數 0 6 8 12 30 核外電子數 1 6 8 11 26 相對原子質量 1 12 16 23 50 通過觀察上表，不僅可以總結出“在原子里質子數等于電子數”，還能總結出： (1). ； (2). ； (3). 。 3.質子數和中子數都是6的碳原子的質量是1.99310-26 kg，另一種A原子的質量是1.793710-26 kg，則A的相對原子質量是（ ） A. 9 B. 24 C.56 D.108 4.已知資料獲悉，目前人工合成的最重原子是118號元素的一種原子，其相對原子質量是293，該原子里的電子數比中子數少（ ） A. 57 B.75 C.118 D.185 5.若一個碳—12原子的實際質量為mg,則實際質量為ng的A原子的相對原子質量為（ ） A. 12 n／m B. 12 m／n C. n／12 m D. m ／12 n 【課后反思】：本節(jié)課你學到了什么知識？還有哪些疑問？說出來大家交流。 師評價　 　 第四節(jié) 《元素》學案 學習目標： 1.記住并理解元素的概念，將對物質的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。 2.知道元素的簡單分類，了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，并記住常見的元素符號。 3.初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其它的信息。 教材預覽： 1.科學家們把 的原子歸為一類，每一類原子稱為一種元素。也就就是說：元素是具有相同 （即核內 ）的一類原子的總稱。 2.舉例說明什么是單質，什么是化合物。 3.地殼中含量位于前四位的元素依次是 ，含量最多的金屬元素是 ，含量最多的非金屬元素是 。 4.元素符號的意義 （1）表示 ， （2）表示這種元素的 。 5.對于元素周期表來說： 原子序數= = = 。 自主學習或探究一：什么是元素 知識點一：在分子、原子、離子中，誰是構成物質的最基本粒子？ 分析：見右圖 結論：原子是構成物質的最基本的粒子。因此，原子才能作為組成物質的基本成分——元素 知識點二：物質是有元素組成的（元素觀） 1. 什么是元素？ 2. 物質是由 組成的，水是由 和 組成；二氧化碳是由 和 組成的。 知識點三：單質和化合物 只有 組成的純凈物，叫單質 由 組成的純凈物，叫化合物。 知識點四：元素在地殼中的含量（自學） 自主學習或探究二：元素符號 知識點一：元素符號的寫法：結合課本47頁圖討論總結。 （1）由一個字母表示的元素符號要大寫。如 H O N （2）由兩個字母表示的元素符號第一個字母要大寫，第二個字母要小寫。如 He Fe Zn 知識點二：元素符號所表示的意義： ①自學總結：既表示 還表示 ② 2個銅原子應表示為 ③下列粒子用符號如何表示呢？表示一個氮原子 自主學習或探究三：元素周期表 知識點一：自主學習：元素周期表結構 （1）橫行（也叫周期）：元素周期表共有 周期。 （2）縱行（也叫族）：元素周期表共有 族。 （3）單元格：在元素周期表中，每一種元素占據一格，包括四個方面的信息，如圖所示： 1 H 氫 1.008 1.008 原子 構成 組成 物質質 知識點二：元素的分類 歸納整理： 完成課本43頁活動天地2-5 當堂達標： 1.不同元素之間最本質的區(qū)別是（　 ）不同。 Ａ、中子數　?。?、質子數　　Ｃ、核外電子數　　Ｄ、相對原子質量 2．生活中我們經常聽說這些名詞“加碘鹽”、“補鐵醬油”、“高鈣奶”，這里的碘鐵鈣指的是（ ） A、元素 B、原子 C、分子 D、單質 3．下列說法中正確的是（　） Ａ、二氧化碳由一個碳原子和兩個氧原子構成 Ｂ、二氧化碳是由碳和氧氣組成的 Ｃ、二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的 Ｄ、二氧化碳由碳元素和氧元素組成 4.寫出下列符號表示的意義 ① Cl ② 2Fe 5.下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中●和○分別表示兩種不同質子數的原子。 ●● ●● ●● ○○ ○●○ ○●○ ○○ ○●○ ●● ○○ ○●○ ○●○ ●● ●● ○○ ●● ○●○ ○●○ ○●○ ●● A B C D 其中A表示的是 ，B表示的是 ，C表示的是 ，D表示的是 （填“單質”或“化合物”或“混合物”）。 6．地殼中含量最多的金屬元素是_______（填元素符號，下同），空氣中含量最多的元素是_______，相對原子質量最小的元素是________。 7.在元素周期表中汞元素的某些信息如圖所示，下列有關汞的說法正確的是（　　） A.元素符號為Hg B．屬于非金屬元素C．原子核內中子數為80 D．相對原子質量是200.6g 編號：№14　 　班級　　 　　小組　　 　　姓名　　　 　小組評價　　　 　教師評價