2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)教案 新人教版(I).doc
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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 物質(zhì)的變化和性質(zhì)教案 新人教版(I) 一、基本概念和基本理論 (一)物質(zhì)的變化和性質(zhì) 1.物質(zhì)的變化:物理變化:沒有生成其他物質(zhì)的變化?;瘜W(xué)變化:生成了其他物質(zhì)的變化。 化學(xué)變化和物理變化常常同時(shí)發(fā)生。物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)一定伴隨物理變化;而發(fā)生物理變化,不一定同時(shí)發(fā)生化學(xué)變化。物質(zhì)的三態(tài)變化(固、液、氣)是物理變化。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)只是分子間的間隔發(fā)生變化,而分子本身沒有發(fā)生變化;發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子被破壞,分子本身發(fā)生變化?;瘜W(xué)變化的特征:生成了其他物質(zhì)的變化。 2.物質(zhì)的性質(zhì) (描述性質(zhì)的語句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性質(zhì):顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性。 化學(xué)性質(zhì):通過化學(xué)變化表現(xiàn)出的性質(zhì)。如還原性、氧化性、酸性、堿性、可燃性、熱穩(wěn)定性。 元素的化學(xué)性質(zhì)跟原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 (二)物質(zhì)的分類 金屬單質(zhì) 物 混合物 單質(zhì) 非金屬單質(zhì) 酸性氧化物 物質(zhì)種類 稀有氣體 氧化物 堿性氧化物 質(zhì) 純凈物 元素種類 無機(jī)物 酸 其他氧化物 化合物 堿 有機(jī)物 鹽 3.混合物:是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成(或由不同種物質(zhì)組成) 例如,空氣,溶液(鹽酸、 澄清的石灰水、碘酒、礦泉水), 礦物(煤、石 油、天然氣、鐵礦石、石灰石),合金(生鐵、鋼) 注意:氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物,紅磷和白磷混合也是混合物。 純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物,多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈或混合物。 4.純凈物:由一種物質(zhì)組成的。 例如:水、 水銀、 藍(lán)礬(CuSO4 5H2 O)都是純凈物 冰與水混合是純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純凈物,是化合物。 5.單質(zhì):由同種(或一種)元素組成的純凈物。例如:鐵 氧氣(液氧)、氫氣、水銀。 6.化合物:由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純凈物。 名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。 7.有機(jī)物(有機(jī)化合物):含碳元素的化合物(除CO、CO2 和含碳酸根化合物外) 無機(jī)物:不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物 8. 氧化物:由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。 a.酸性氧化物:跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CO2 ,SO2 ,SO3 大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應(yīng)生成同價(jià)的含氧酸。 CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4 b.堿性氧化物:跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO 大部分金屬氧化物都是堿性氧化物, BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反應(yīng) 生成相應(yīng)的堿,其他堿性氧化物不溶于水,跟水不反應(yīng)。 CaO+H2O=Ca(OH)2 BaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH c.注意:CO和H2 O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。 9.酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH值小于7 酸的名稱中最后一個(gè)字是“酸”,通?;瘜W(xué)式的第一種元素是“H ”,酸由氫和酸根離子組成 紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色 根據(jù)酸的組成,通常有以下兩種分類方法:酸的電離方程式:酸=nH+ +酸根離子n- a.根據(jù)酸分子電離所能生成的氫離子的個(gè)數(shù)分為:一元酸(HCl、HNO3 )、 二元酸(H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 )和三元酸(H3 PO4 ) b.根據(jù)酸分子里有無氧原子分為: 含氧酸(H2 SO4 ,HNO3 , H3 PO4 名稱為:某酸) 無氧酸(HCl, H2 S名稱為:氫某酸 ) 鑒定酸(鑒定H+ )的方法有:①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液; ②加活潑金屬M(fèi)g、Fe、Zn等有氫氣放出 10.堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成 溶堿有五種:鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ,氨水)它們的溶液無色。 有顏色的堿(不溶于水):紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3 ↓ )、藍(lán)色的氫氧化銅(Cu(OH)2 ↓) 其他固體堿是白色。堿的名稱通常有“氫氧化某”,化學(xué)式的最后面是“OH” 可溶性堿的溶液PH值大于7,紫色石蕊試液遇溶堿變藍(lán)色,無色酚酞試液遇溶堿變紅色 鑒定可溶性堿溶液(鑒定OH- )方法一:加紫色石蕊試液變藍(lán)色,加無色酚酞試液變紅色是堿. 方法二:加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成;加銅鹽溶液有藍(lán)色沉淀的是堿。 11.鹽:電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物。 第一種分類方法: a.正鹽(酸堿完全中和的產(chǎn)物,沒有可電離的氫離子或氫氧根離子),例如 NaCl、Na2 S KNO3 無氧酸正鹽叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________ 含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______ b.酸式鹽(多元酸里的氫部分被金屬取代,H夾在中間) NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________ 常見的酸式鹽的酸根有:HCO3 - 、HSO4 - 、H2 PO4 - 、HPO4 2- c.堿式鹽(化學(xué)式的中間有“OH”):Cu2 (OH)2 CO3 第二種分類方法 按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽:含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽,等等。 12.酸堿指示劑(石蕊試液、無色酚酞)和PH值: 酸溶液的PH值小于7(如鹽酸、稀硫酸、硝酸),酸性越強(qiáng)PH值越小,酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸鹽、硝酸鹽和鹽酸鹽溶液不能使指示劑變色,PH值等于7。不能使指示劑變色;可溶的堿溶液PH值大于7。堿性越強(qiáng)PH值越大,堿性越弱PH越小 13.酸堿鹽溶解性口訣: 鉀鈉硝銨溶 溶堿有五種 鋇鉀鈣鈉氨 不溶氯化物AgCl 不溶硫酸鹽BaSO4 碳酸鹽只溶鉀鈉銨 口訣的含義:含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉 和氨水,其他堿不溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水 含CO32- 的物質(zhì)只有含K+ Na+ NH4+溶于水,其他都不溶于水 14.沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,F(xiàn)e(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀 其他沉淀是白色(包括Fe(OH)2)有以下常見的沉淀:Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 推斷題中,往沉淀物加稀硝酸:若講沉淀不溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 ;若講沉淀 全部溶解,則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4 ;若講沉淀部分溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4 中的一種,且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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