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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》(第1課時)教學(xué)設(shè)計 (新版)新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2《原子的結(jié)構(gòu)》(第1課時)教學(xué)設(shè)計 (新版)新人教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第三單元 課題2原子的結(jié)構(gòu)(第1課時)教學(xué)設(shè)計 (新版)新人教版教學(xué)目標(biāo):知識與技能:1、了解原子和原子核的構(gòu)成,以及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的各部分的表示意義。3、了解原子核外電子是分層排布的;了解典型元素(稀有氣體、金屬、非金屬)原子核外電子的排布特點。過程與方法:1、通過對圖形和表格數(shù)據(jù)的分析總結(jié),培養(yǎng)學(xué)生分析歸納和總結(jié)的能力。 2、培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用由現(xiàn)象到本質(zhì)、宏觀與微觀相結(jié)合的思維方法。 3、體驗假設(shè)與模型等科學(xué)研究方法在微觀世界研究中應(yīng)用。情感與價值觀:1、樹立世界是物質(zhì)的、物質(zhì)是可分的觀點。2、對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度教育和辯證地看問題的思想方法教育。教學(xué)重點與難點:重點:1、原子的構(gòu)成。2、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)關(guān)系。3、核外電子排布特點及原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義。難點:核外電子排布特點及典型元素(稀有氣體、金屬、非金屬)原子核外最外層電子的排布特點。教學(xué)模式:模型和圖表探究式教具準(zhǔn)備:電腦、投影儀、原子結(jié)構(gòu)模型圖、1-18號原子結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)過程:教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖環(huán)節(jié)一 探究原子的結(jié)構(gòu)【導(dǎo)入新課】原子體積很小。如果將一個原子跟一個乒乓球相比,就相當(dāng)于將一個乒乓球與地球相比。這么微小的原子在化學(xué)變化中是不能再分的,哪么通過其它方式能否再分呢?思考、討論通過比喻激發(fā)想象,通過設(shè)問引發(fā)學(xué)生討論和思考,引起對原子結(jié)構(gòu)思考和認(rèn)識?!疽龑?dǎo)自學(xué)】投影展示一幅原子結(jié)構(gòu)示意圖,圍繞下列問題,要求學(xué)生閱讀課文53頁5分鐘:1、仔細(xì)觀察課本53頁圖3-9,你能發(fā)現(xiàn)原子及原子核是由什么構(gòu)成的?2、認(rèn)真分析課本53頁表3-1,你能得出什么結(jié)論?【歸納總結(jié)】教師指導(dǎo)學(xué)生歸納原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成粒子之間的關(guān)系。一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子(+) 原子核(+) 中子(不帶電)1、原子 核外電子(-)2、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(原子不顯電性)【提問鞏固】以氧原子為例,說明構(gòu)成原子的粒子有幾種?它們是怎樣構(gòu)成原子的?為什么整個原子不顯電性?自學(xué)、思考、討論、小結(jié)思考、分析、歸納、總結(jié)思考、討論、小結(jié)、回答培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)和合作探究能力。通過實物圖或表格讓學(xué)生理解原子結(jié)構(gòu),確實感受到原子可分,培養(yǎng)學(xué)生分析圖表、歸納總結(jié)的能力,并讓學(xué)生體會假說模型的科學(xué)方法。鞏固訓(xùn)練,提高能力環(huán)節(jié)二探究原子核外電子排布的規(guī)律【問題導(dǎo)學(xué)】與原子相比,原子核體積更小,如果把原子比作體育場,那么原子核只相當(dāng)于體育場的一只螞蟻。那么,核外電子運動有什么規(guī)律呢?【布置預(yù)習(xí)】請同學(xué)們圍繞下列問題閱讀教材54-55頁:1、核外電子運動有什么規(guī)律?2、原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示什么意義?3、仔細(xì)觀察54頁圖3-12,總結(jié)各類原子的最外層電子數(shù)有什么特點?(投影部分原子結(jié)構(gòu)示意圖)【歸納總結(jié)】科學(xué)研究表明,在含有多個電子的原子中,核外電子運動是有一定規(guī)律的,即是分層排布的。離核近能量低,為第一層;離核較遠(yuǎn)能量較高,為第二層,次之為三、四、五、六、七層,離核最遠(yuǎn)為最外層。電子先排滿第一層,依次排二、三。且第一層最多不超過2個,第二層最多不超過8個最外層最多不超過8個(只有一層的電子不超過2個)。因此,可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子結(jié)構(gòu)(以氧原子為例介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示意義)。根據(jù)1-18號原子的結(jié)構(gòu)示意圖,我們可以歸納出各類原子的最外層電子排布特點及性質(zhì):1、稀有氣體原子:最外層=8(He=2),不易得失電子,性質(zhì)穩(wěn)定2、金屬原子:最外層<4,易失去電子,性質(zhì)不穩(wěn)定3、非金屬原子:最外層大于或等于4,易得到電子,性質(zhì)不穩(wěn)定【問題導(dǎo)學(xué)】原子化學(xué)性質(zhì)主要由什么決定的?思考、分析閱讀、思考、歸納、回答思考、討論、歸納、小結(jié)、回答思考、回答通過學(xué)生閱讀理解并討論分析,引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識核外電子排布規(guī)律,理解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,弄清各類原子的最外層電子數(shù)特點,培養(yǎng)學(xué)生分析歸納總結(jié)能力。通過師生討論和歸納總結(jié),讓學(xué)生真正弄清原子核外電子排布規(guī)律及各類原子的最外層電子排布特點及性質(zhì)。歸納總結(jié)環(huán)節(jié)三總結(jié)反思【提出問題】通過這節(jié)課學(xué)習(xí),談?wù)勀銓υ咏Y(jié)構(gòu)的認(rèn)識?思考、回答引導(dǎo)學(xué)生歸納所學(xué)知識,進(jìn)一步鞏固和反思對知識理解。板書提綱 一、原子的構(gòu)成 質(zhì)子(+) 原子核(+) 中子(不帶電)1、原子 核外電子(-)2、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(原子不顯電性) 二、原子核外電子的排布1、特點:分層排布(運動)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義3、各類原子的最外層電子排布特點及性質(zhì):(1)、稀有氣體原子:最外層=8(He=2),不易得失電子,性質(zhì)穩(wěn)定(2)、金屬原子:最外層<4,易失去電子,性質(zhì)不穩(wěn)定(3)、非金屬原子:最外層大于或等于4,易得到電子,性質(zhì)不穩(wěn)定六、練習(xí)題:1某原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , 它的質(zhì)子數(shù)是( ) A.2 B.4 C.6 D.82、2011年3月日本大地震引發(fā)了核泄漏事故。事故發(fā)生時,放射性原子氮-16可能短暫時存在。氮-16的質(zhì)子數(shù)為7,中子數(shù)為9。下列關(guān)于氮-16的說法正確的是 ( )A核外電子數(shù)9 B相對原子質(zhì)量為7C和普通氮原子是相同的原子 D和普通的氮原子屬于不同種原子3、分子與原子的根本區(qū)別是 ( )A、分子比原子大 B、在化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分 C、分子可以保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),原子不可以 D、分子間隔大,原子間隔小4、下列有關(guān)原子的敘述,正確的是 ( ) A、原子是不可以再分的最小微粒 B、原子不一定是在運動的C、原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 D、水是由氧原子和氫原子直接構(gòu)成的5、下列關(guān)于原子的說法不正確的是 ( ) A. 原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成的 B. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒C. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D. 原子不存在帶電粒子,因此不顯電性6、原于是由多種微粒構(gòu)成的,而決定元素原子化學(xué)性質(zhì)的是 ( )A.核外電子數(shù) B.最外層電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.中子數(shù)7、下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖中,表示金屬原子的是 ( )8、下列有關(guān)原子核的說法中,正確的是 ( )通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 帶負(fù)電荷 不顯電性 不能再分 任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成 質(zhì)量大約與該原子相當(dāng) 帶正電荷A、 B、 C、 D、七、5分鐘檢測題:1、原子彈原料鈾原子的質(zhì)子數(shù)為92,中子數(shù)為143,此鈾原子核電荷數(shù)為( )A、51 B、143 C、92 D、2352、 右圖所示的某原子的結(jié)構(gòu)示意圖中,核電荷數(shù)是 , 核外有 個電子,第二層有 個電子,最外層有 個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子。3、金屬的原子最外層電子數(shù)目一般為 個,在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子,性質(zhì) 。非金屬的原子最外層電子數(shù)目一般為 個,在化學(xué)反應(yīng)中一般較易 電子,性質(zhì) 。稀有氣體的原子最外層電子數(shù)目一般為 個(He為 個),在化學(xué)反應(yīng)中一般 電子,性質(zhì) 。4、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示金屬原子的是(填序號,下同),表示非金屬原子的是 ,表示稀有氣體原子的是 。5. 化學(xué)上常用元素符號左下角的數(shù)字表示原子的質(zhì)子數(shù),左上角的數(shù)字表示原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之和,如613C表示核內(nèi)有6個質(zhì)子和7個中子的碳原子。下列關(guān)于53131I和53127I的說法中錯誤的是 () A各一個原子相比較,中子數(shù)不同 B它們屬于同種原子C各一個原子相比較,核外電子數(shù)相同 D各一個原子相比較,質(zhì)子數(shù)相同

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