2019-2020年九年級化學(xué)上冊《4.4 化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版.doc
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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《4.4 化學(xué)式與化合價(jià)》教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版 學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.了解化學(xué)式的涵義。 2.熟記常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。 3.能用化學(xué)式表示物質(zhì)的組成,并能利用化合價(jià)推求化學(xué)式。 4.了解相對分子質(zhì)量的涵義,并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量進(jìn)行有關(guān)簡單計(jì)算。 教學(xué)內(nèi)容: 一、化學(xué)式反映了物質(zhì)的組成 1、化學(xué)式(formular),就是用元素符號和數(shù)字的組合來表示純凈物組成的式子。 提出的依據(jù):任何純凈物都有固定的組成,不同的物質(zhì)組成不同 2、化學(xué)式所表示的含義(一般包括宏觀和微觀角度) 微觀上:表示某物質(zhì);表示該物質(zhì)由哪些元素組成的 宏觀上:表示該物質(zhì)的一個(gè)分子或者一個(gè)原子;由分子構(gòu)成的物質(zhì),還可以表示一個(gè)分子的構(gòu)成情況 我們以水(H2O)為例說明 化學(xué)式的涵義 以H2O為例 宏觀 表示一種物質(zhì) 表示水這種物質(zhì) 表示該物質(zhì)有哪些元素組成的 表示水由氧元素和氫元素組成的 微觀 表示該物質(zhì)的一個(gè)分子 表示一個(gè)水分子 表示一個(gè)分子里有多少個(gè)原子 表示一個(gè)水分子中由2個(gè)氧原子和1個(gè)原子構(gòu)成 質(zhì)量 表示物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 Mr(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18 表示物質(zhì)中各種元素的原子個(gè)數(shù)比 水中氫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為2:1 表示物質(zhì)中各種元素的質(zhì)量比 水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為1:8 3、化學(xué)式中元素符號周圍的數(shù)字的意義 如 aRbc a表示有a個(gè)這樣的微粒 b 表示一個(gè)微粒中有b個(gè)原子或原子團(tuán) c 表示一個(gè)該離子中帶有c個(gè)正(負(fù))電荷 一個(gè)硫酸分子中含有4個(gè)氧原子 一個(gè)硫酸分子中含有1個(gè)硫原子 一個(gè)硫酸分子中含有2個(gè)氫原子 3個(gè)硫酸分子 如:3H2SO4 二、簡單化合物的命名 1、兩種元素組成的化合物的命名 根據(jù)元素的名稱,從右往左讀作“某化某”。如NaCl讀作“氯化鈉”,ZnO讀作“氧化鋅”,F(xiàn)e3O4讀作“四氧化三鐵”。但要注意,H2O就是“水”,不能讀成“氧化氫”,NH3就是“氨氣”。 2、含有OH原子團(tuán)的化合物的命名 一般命名為“氫氧化某” 如:NaOH讀作“氫氧化鈉”,Cu(OH)2讀作“氫氧化銅” 3、含有其他原子團(tuán)的化合物的命名 一般根據(jù)原子團(tuán)和另一元素的名稱從右到左的順序讀作“某酸某”。 如:CaCO3讀作“碳酸鈣”,Cu(NO3)2讀作“硝酸銅” 但注意,H2CO3就讀作“碳酸”,H2SO4就讀作“硫酸”等。 4、某些比較復(fù)雜物質(zhì)的命名 如:Cu2(OH)2CO3讀作“堿式碳酸銅”,H2O2讀作“過氧化氫”等 三、化合價(jià)和化學(xué)式的寫法 1、各種物質(zhì)的化學(xué)式都是通過實(shí)驗(yàn)方法測定出來的,一種純凈物只能由一個(gè)化學(xué)式來表示,不能主觀臆造 2、化合價(jià)。大量的化合物中不同元素的原子數(shù)目中都是一個(gè)固定的比值,體現(xiàn)這種關(guān)系的數(shù)值就是化合價(jià) 某種元素的化合價(jià)數(shù)值與它原子的最外層電子數(shù)是密切相關(guān)的 3、單質(zhì)的化學(xué)式的寫法 (1)金屬單質(zhì)、固體非金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示。如金屬單質(zhì):Fe(鐵)、Na(鈉);固體非金屬:S(硫)、P(磷)等;稀有氣體:He(氦)、Ne(氖)等 (2)氧氣等多原子分子構(gòu)成的單質(zhì),在元素符號的右下角添上下標(biāo),表示一個(gè)分子含有多少個(gè)該原子。如:O2(氧氣)、O3(臭氧),Cl2(氯氣) 4、化合物的化學(xué)式的寫法——根據(jù)化合價(jià)來寫化學(xué)式 (1)一般是正價(jià)的元素(或原子團(tuán))寫在左邊,負(fù)價(jià)元素(或原子團(tuán))寫在右邊 (2)在金屬化合物中,金屬元素一般呈正價(jià),非金屬呈負(fù)價(jià);在化合物中,氧元素一般呈-2價(jià),氫元素一般呈+1價(jià) (3)化合物中,各種元素化合價(jià)的代數(shù)和為零 注意: +2 CuO (1)標(biāo)注某元素的化合價(jià)時(shí),務(wù)必要寫在該元素符號的正上方,先標(biāo)電性,后標(biāo)數(shù)目 如 +2表示在氧化銅中銅元素呈+2價(jià) (2)某些元素具有可變價(jià)態(tài),它們表示在與其他元素化合形成化合物時(shí),會出現(xiàn)多種可能 特別:Fe 在命名時(shí),+3價(jià)就是鐵,而在+2價(jià)時(shí)要被稱為亞鐵 補(bǔ)充:初中一般常見的原子團(tuán)及化合價(jià) 原子團(tuán) 化學(xué)式 化合價(jià) 原子團(tuán) 化學(xué)式 化合價(jià) 氫氧根 OH -1 硝酸根 NO3 -1 碳酸氫根 HCO3 -1 高錳酸根 MnO4 -1 碳酸根 CO3 -2 錳酸根 MnO4 -2 氯酸根 ClO3 -1 硫酸根 SO4 -2 磷酸根 PO4 -3 亞硫酸根 SO3 -2 氨根 NH4 +1 識記:課本P80的常見元素的化合價(jià) 四、根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算 (1)某物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的計(jì)算 將化學(xué)式中所有的原子的相對原子質(zhì)量加和,即是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 如:Ca(OH)2 答:Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74 (2)計(jì)算化合物中的原子個(gè)數(shù)之比 在化學(xué)式中,元素符號右下角的數(shù)字就是表示該元素原子的個(gè)數(shù),因此這些數(shù)字的比值就是化合物中的原子個(gè)數(shù) 如:Fe2O3中,鐵原子與氧原子個(gè)數(shù)比就是2:3,碳酸鈣CaCO3中鈣、碳、氧原子個(gè)數(shù)比為1:1:3 但注意某些物質(zhì)的化學(xué)式中,同種元素并不寫在一起的,這時(shí)要注意原子個(gè)數(shù) 如:NH4NO3中,氮、氫、氧原子個(gè)數(shù)比應(yīng)該為2:4:3 Cu2(OH)2CO3中,銅、碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2:1:2:5 (3)計(jì)算化合物中各元素質(zhì)量之比 在化合物中,各元素質(zhì)量之比就是各元素的原子個(gè)數(shù)與它的相對原子質(zhì)量積之間的比值 如:氯酸鉀(KClO3)中,m(K):m(Cl):m(O)=39:35.5:163=78:71:96 硝酸銨(NH4NO3)中,m(N):m(H):m(O)=142:14:163=7::1:12 (4)計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(ω)=100%=100% 如:計(jì)算MgSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ω(O)=100%=100%=53.3% (5)計(jì)算一定質(zhì)量的物質(zhì)中某元素的質(zhì)量 某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量該元素在物質(zhì)中的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 如:求60gMgSO4中含有氧的質(zhì)量 m(O)=m(MgSO4)ω(O)=60g53.3%=32g (6)有關(guān)化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 如: 例1 硝酸銨樣品中含有雜質(zhì)10%(雜質(zhì)中不含氮元素),求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 首先,先求出純凈的硝酸銨中,氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(N)=100%=100%=35% 設(shè)不純的硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有如下關(guān)系: 純硝酸銨 不純的硝酸銨 含有硝酸銨 100% 90% 含有氮元素 35% x 故:,x=31.5% 例2 某不純的尿素[CO(NH2)2]中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為42.4%,求這種尿素中雜質(zhì)(不含氮元素)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解:尿素的相對分子質(zhì)量=12+16+(14+21)2=60 尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(N)=100%=100%=46.7% 設(shè)不純的尿素中含尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,則有如下的關(guān)系 純尿素 不純尿素 含尿素 100% x 含氮元素 46.7% 42.4% 故:,x=90. 8% 例3 多少克碳酸氫銨(NH4HCO3)與400g硝酸銨(NH4NO3)含氮元素質(zhì)量相等 解:根據(jù)所含氮元素質(zhì)量相等來列等式 設(shè)需要碳酸氫銨的質(zhì)量為x 則,質(zhì)量為x的碳酸氫銨中含有氮元素的質(zhì)量為m1(N)=x?=17.7%?x 400g硝酸銨中含有氮元素質(zhì)量為m1(N)=40035% 故:17.7%?x=400g35%;x=790g 補(bǔ)充練習(xí)測試題 (1)寫出氫、硫、碳、鈉、鎂、鋁、鐵等十種元素的常見化合價(jià)并分別寫出它們氧化物的化學(xué)式。 (2)在上述元素中,哪些元素能結(jié)合組成化合物?寫出其中幾種化合物的化學(xué)式。 (3)依據(jù)下列物質(zhì)名稱寫出化學(xué)式:硫酸鈉、碳酸銅、硝酸鎂、三氯化鋁。 (4)依據(jù)下列物質(zhì)的化學(xué)式寫出名稱:K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、(NH4)2SO4 (5)比較三種氮肥的含氮量大?。毫蜾@、硝銨、尿素。 (6)要在每畝地上增加1千克氮元素,問10畝地應(yīng)施加尿素多少千克?如果改用碳酸氫銨,需要多少千克? (7)將17克某化合物在高溫下煅燒,共得到10克氧化鐵和8克二氧化硫。求:該化合物中含有哪幾種元素?每種元素的質(zhì)量是多少克?該化合物中,各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少?- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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