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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案 新人教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽導(dǎo)學(xué)案 新人教版學(xué)習(xí)目標(biāo): 1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途并記住它們的俗稱(chēng)及化學(xué)式。 2.能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。3.掌握碳酸根離子檢驗(yàn)的方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn) 學(xué)習(xí)難點(diǎn).:碳酸根離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)。 2.酸、堿、鹽的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)。預(yù)習(xí)自測(cè)一、常見(jiàn)的鹽 鹽的定義:由 (或NH4+)和 形成的化合物常見(jiàn)的鹽俗稱(chēng)化學(xué)式物理性質(zhì)用途氯化鈉 白色晶體,水溶液有咸味,溶解度受溫度影響 作調(diào)味品,腌制食品。能維持人體正常生理機(jī)能,醫(yī)療上用來(lái)配制 ,工業(yè)上用來(lái)作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等,農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種。碳酸鈉 白色粉末,對(duì)水的溶解性 用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等。碳酸氫鈉 白色晶體,易溶于水制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉; 醫(yī)療上,可治療 。碳酸鈣大理石、石灰石的主要成分 白色粉末,對(duì)水的溶解性 可用作補(bǔ) 劑。石灰石、大理石用作 材料,也用于實(shí)驗(yàn)室制取 。二、粗鹽提純除去 雜質(zhì),得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟主要實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用 燒杯、玻璃棒 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 三、碳酸根離子的檢驗(yàn):寫(xiě)出稀鹽酸分別與碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:1、 。2、 。3、 。四、復(fù)分解反應(yīng)1、概念: 兩種 相互交換成分生成另外兩種新的 的反應(yīng)。2、發(fā)生條件: 生成物中有 或有 或有 生成。(三者有其一即可)課時(shí)達(dá)標(biāo)1、按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是 ( )A、H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B、H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C、H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D、NaOH、H2CO3、NaCl、CO22、生活中可能遇到的下列混合物,能按“溶解過(guò)濾蒸發(fā)”的步驟加以分離的是 ( )A食鹽(NaCl)和細(xì)砂 B水和酒精 C石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO) D蔗糖和味精 3、下列物之間不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是( )A、氫氧化銅和稀硫酸 B、氯化鈉和稀鹽酸C、飽和石灰水和碳酸鈉溶液 D、碳酸氫鈉和稀鹽酸4、實(shí)驗(yàn)題:實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)粗鹽提純可能使用到的儀器: 鐵架臺(tái)(帶鐵圈)燒杯 量筒 試管夾 石棉網(wǎng) 集氣瓶 藥匙 膠頭滴管 托盤(pán)天平 砝碼。 在這10種儀器中,實(shí)驗(yàn)中一定不需要的儀器是(填編號(hào)) ;需要增加的儀器是 (不要求答濾紙)。實(shí)驗(yàn)步驟與有關(guān)要求:第一步:溶解: 稱(chēng)量:稱(chēng)量前先把 放在標(biāo)尺的 處,檢查天平是否平衡。準(zhǔn)確稱(chēng)取5. 0克粗鹽。 溶解:量取10ml水倒入燒杯里,用藥匙加粗鹽于水中,并用 攪拌,一直到粗鹽 為止。稱(chēng)量剩下的粗鹽質(zhì)量,計(jì)算10ml水中約溶解了多少克粗鹽。第二步:過(guò)濾: 濾紙的邊緣比漏斗口 ,濾紙要緊貼 ,漏斗里的液面要低于 ;過(guò)濾時(shí),傾倒未過(guò)濾液體的燒杯口應(yīng)緊靠 ,漏斗下端管口要緊靠 。第三步:蒸發(fā): 倒入蒸發(fā)皿里的液體不超過(guò)容積的 ,倒入過(guò)多的液體,在沸騰時(shí)容易迸濺,且不易攪動(dòng);當(dāng)蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多量固體時(shí),應(yīng) 。第四步:計(jì)算產(chǎn)率: 用 將固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱(chēng)量后,回收到 中。將提純后的精鹽與溶解的粗鹽作比較,計(jì)算出精鹽的產(chǎn)率。能力提升1、在CaCO3 CaOCa(OH)2NaOH的各步轉(zhuǎn)化中,所屬的反應(yīng)類(lèi)型不包括 ( ) A置換反應(yīng) B分解反應(yīng) C 化合反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)2、下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型之一,且化學(xué)方程式完全正確的是 ( )AZn2HNO3Zn(NO3)22H2 B2NaNO3CuCl22NaClCu (NO3)2CFe(OH)33HClFeCl33H2O DCuCO32NaOHCu(OH)2Na2CO33、酒家在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)揉和,既能使蒸出的面包疏松多孔,又能除去面團(tuán)中的酸,該物質(zhì)可能是( )A白糖 BNaHCO3 CNaOH DCH3COOH4、碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的鹽,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B干粉滅火器中含有碳酸氫鈉,可用來(lái)?yè)錅缬?、氣燃燒引起的火?zāi)C碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水D碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過(guò)多的藥劑5、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的評(píng)價(jià)正確的是( ) A.某固體中加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,證明該固體中一定含有CO32-;B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含有SO42-;C.某無(wú)色溶液中滴加無(wú)色酚酞試液,溶液變成紅色,該溶液不一定是堿;D.某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,該溶液中一定有Cl-。6、 在H、O、C、Cl、Na、Ca六種元素中,選擇適當(dāng)元素,組成符合下列要求的物質(zhì),將其化學(xué)式填入空格中。 (1)人工降雨的氧化物_;(2)可用于金屬表面除銹的酸_; (3)可改良酸性土壤的堿_; (4)可做干燥劑的堿性氧化物_ ; (5)可做建筑材料的鹽_;(6)可消除公路積雪的鹽_。7、(大連中考)鑒別稀鹽酸。食鹽水和澄清的石灰水三種無(wú)色溶液,可選用的試劑是_。8、計(jì)算題:純堿在玻璃、洗滌劑等工業(yè)上廣泛應(yīng)用,著名化學(xué)家侯德榜對(duì)改進(jìn)它的生產(chǎn)技術(shù)做出杰出貢獻(xiàn)。運(yùn)用侯氏制堿法制得的純堿可能含有少量的氯化鈉,現(xiàn)取含有少量的氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品5g與足量的稀鹽酸完全反應(yīng),放出1.76g氣體。請(qǐng)計(jì)算,這種純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?快樂(lè)探究同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí),進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn):(1)乙實(shí)驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后,可觀察到的現(xiàn)象是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(2)丙實(shí)驗(yàn)中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中,最終看到廢液渾濁并呈紅色,產(chǎn)生疑問(wèn)。提出問(wèn)題廢液中含有哪些物質(zhì)?交流討論一定含有的物質(zhì):指示劑、水、硫酸鈉、碳酸鈣。還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì),能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么?同學(xué)們有如下猜想:小麗認(rèn)為:有氫氧化鈉和碳酸鈉小明認(rèn)為:只有碳酸鈉小平認(rèn)為:只有氫氧化鈣你認(rèn)為還可能的是 。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)小芳想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證以上三個(gè)同學(xué)的猜想,通過(guò)查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性,并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你將小芳的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容預(yù)計(jì)現(xiàn)象預(yù)計(jì)結(jié)論取少量廢液缸中上層清夜于試管中,加入過(guò)量氯化鈣溶液,靜置。有白色沉淀,溶液呈紅色。小麗的猜想正確 。小明的猜想正確 。小平的猜想正確

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