2019-2020年九年級化學上冊 第二單元 我們周圍的空氣 2.1 空氣教案 （新版）新人教版.doc

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2019-2020年九年級化學上冊 第二單元 我們周圍的空氣 2.1 空氣教案 （新版）新人教版 教學目標 知識與技能 (1)初步了解研究具體物質的方法，并知道性質與用途之間的關系。 (2)知道氧氣的性質和用途。認識硫、磷、鐵與氧氣反應的現(xiàn)象、文字表達式。 (3)認識化學反應，了解化學反應的基本特征，認識化合反應和氧化反應。 過程與方法 (1)培養(yǎng)學生觀察與分析、合作與交流的能力。 (2)學習從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。 情感、態(tài)度與價值觀 從五彩繽紛的化學變化中，讓學生體驗從化學中得到的知識；知道化學反應的重要用途。 重點難點 重點 氧氣的化學性質以及化學反應的概念。 難點 (1)理解氧氣的化學性質比較活潑。 (2)讓學生體驗從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法。 教學準備 1．準備好教材中[實驗2－2]、[實驗2－3]、[實驗2－4]所需的有關儀器； 2．準備好補充實驗中化學反應伴隨發(fā)生的一些現(xiàn)象的實驗儀器和藥品； 3．收集有關化學反應在生產和生活中應用的資料、圖片。 教學流程 教學設計 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 一、創(chuàng)設情境，導入新課 【問題與討論】 假如你去攀登喜馬拉雅山，你將準備哪些必用品？為什么？ 結合學生的回答，從學生了解氧氣可供給呼吸這一點導出本節(jié)課的主題。 討論、交流、發(fā)言。 創(chuàng)設和諧、輕松、民主的學習氛圍，激發(fā)學生的想象力，確立從生活走向化學的學習思路。 二、引導探究，實驗探索 【過渡】 指導學生結合已有的知識與經驗，討論并描述有關氧氣的物理性質。 討論、交流，從色、態(tài)、味等角度描述對氧氣的認識，并閱讀教材中關于氧氣的性質。 從已知向探索未知過渡，體現(xiàn)循序漸進的認知規(guī)律。 【討論與思考】 1.你能證明氧氣的密度比空氣略大嗎？ 2.你能證明氧氣不易溶于水嗎？你對“不易”兩字如何理解？ 討論、發(fā)言 讓學生在思考、驗證出結果的同時，獲得成功的喜悅。 1.展示一瓶無色氣體， 如何來證明它是氧氣？(用帶火星的木條) 2.描述觀察到的實驗現(xiàn)象。 3.為什么在空氣中只能看到火星,而在氧氣中卻能燃燒？ 觀察、討論、交流、發(fā)言。 進行實驗、觀察現(xiàn)象、分析結論。(也可用帶火星的紙條。) 讓學生嘗試探究的樂趣。 【設問】 鐵絲在空氣中能燃燒嗎？鐵絲在氧氣中能燃燒嗎？請你試一試。 請實驗成功的同學分析成功的經驗。 請失敗的同學分析失敗的原因。 教材中[實驗2－4]：觀察現(xiàn)象、表述現(xiàn)象； 發(fā)言：實驗成功的主要原因。 寫出文字表達式：鐵＋氧氣四氧化三鐵 不急于告訴學生本實驗成功的訣竅，讓他們嘗試成功與失敗，體驗探究的辛苦與成功的喜悅。 續(xù)表 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 二、引導探究、實驗探索 【引導分析、比較】 木炭、硫黃、鐵絲等物質分別在空氣和氧氣中燃燒的現(xiàn)象，這些實驗事實說明了什么？ 小組討論交流、分析歸納并全班交流。 發(fā)言：說明氧氣的化學性質比較活潑。 使學生在分析比較中獲取知識，從而學會從具體到一般的解決問題的方法。 【引導討論】 教材中的“討論”欄。 【補充演示實驗】 幫助學生理解化學反應的特征、現(xiàn)象、熱量變化等。(教材中“化學反應”中的實驗) 討論并發(fā)言。 觀察討論、理解化學反應的特征及化合、氧化反應的概念。 培養(yǎng)學生自主學習的能力。 通過化學變化中的各種現(xiàn)象，讓學生體驗到化學的美。 三、聯(lián)系運用 【展示】 資料、圖片。 展示收集到的有關化學反應在生產和生活中應用的資料、圖片。 培養(yǎng)學生收集資料、處理信息的能力，使學生的知識社會化。 四、總結鞏固 【小結】 通過本課題的學習，你們知道了什么？有何體會？ 【作業(yè)】 教材P36：2、3、4。 小結、交流 知識脈絡化。(不要求每個學生回答完整，但要求一定要參與。) 讓學生體會知識脈絡的形成過程。 培養(yǎng)學生把知識系統(tǒng)化的能力。 板書設計 教師隨筆 備課資料 1．思想方法 如何準確觀察、描述實驗現(xiàn)象(以物質燃燒為例) 觀察實驗現(xiàn)象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式或借助儀器了解實驗的現(xiàn)象。我們可以根據反應條件的不同將初中化學實驗大致分成三種類型：第一種是物質的燃燒；第二種是加熱固態(tài)物質實驗；第三種是在溶液中進行的實驗。這三類實驗的現(xiàn)象各自存在一定的規(guī)律，根據這些規(guī)律去進行觀察，可以逐步掌握觀察實驗現(xiàn)象的方法。以物質燃燒實驗為例，說明如下： 物質燃燒實驗都有三個明顯的現(xiàn)象：①放出大量的熱；②生成了一種或幾種不同于反應物(指物質的顏色、狀態(tài)、氣味)的產物；③固體直接燃燒則發(fā)出一定顏色和強度的光；氣體或固、液體轉變成氣體再燃燒則發(fā)出一定顏色和強度的火焰。描述物質的燃燒現(xiàn)象時，一般從以下3個角度進行描述：一光、二熱、三生成物。例如，鋁條燃燒的現(xiàn)象是：①發(fā)出耀眼的白光；②放出大量的熱；③生成一種白色固體。再如，硫黃燃燒(在氧氣中)的現(xiàn)象是：①發(fā)出明亮的藍紫色火焰(硫黃受熱先熔化再氣化最后才燃燒)；②放出大量的熱；③生成一種有刺激性氣味的氣體。 觀察和描述實驗現(xiàn)象時要注意以下幾點： (1)要注重對本質現(xiàn)象的觀察。本質就是能揭示本質特征的現(xiàn)象。如鎂條在空氣中燃燒時“生成白色固體”是本質現(xiàn)象，因為由此現(xiàn)象可正確理解化學變化這個概念。因此，觀察實驗現(xiàn)象要有明確的目的和主要的觀察對象。 (2)要正確描述實驗現(xiàn)象。①不能以結論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是“火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體”，而不能用結論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等的區(qū)別，不能相互代替。 2．趣味化學資料 臭氧的功與過 臭氧(O3)在通常狀況下是淡藍色、有魚腥臭味的氣體。濃度低時對人體無害，若濃度高于100 ppm，則會引起呼吸道疾病和頭疼。 汽車、化學工廠及發(fā)電廠排出的二氧化氮，吸收陽光后，轉化成一氧化氮和活潑的氧原子，氧原子繼而與氧氣反應生成臭氧。這些停留在對流層的臭氧會使人感到呼吸困難，肺功能減弱及肺組織受損。此外，臭氧更會與汽車排出的碳氫化合物作用，生成光化學煙霧，刺激我們的呼吸系統(tǒng)。另一方面，在大氣層中有一層極薄的臭氧層。臭氧層能吸收太陽輻射中的大量紫外線，使地球上的生物免遭紫外線的傷害。超音速飛機排出的廢氣，家用電冰箱中使用的制冷劑“氟利昂”等對臭氧層有很大的破壞作用，會使臭氧層形成空洞，從而使更多的紫外線照射到地球表面，導致皮膚癌的發(fā)病率大大增加。如不采取措施，后果不堪設想。 3．知識驛站 氧化反應 物質發(fā)生化學反應時失去電子的反應是氧化反應；得電子的反應叫做還原反應。狹義的氧化指物質與氧化合；還原指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高，還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物(分子、離子或原子)。氧化也稱氧化作用或氧化反應。有機物反應時把有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化，引入氫或失去氧的作用叫做還原。物質與氧緩慢反應緩緩發(fā)熱而不發(fā)光的氧化叫做緩慢氧化，如金屬銹蝕、生物呼吸等。劇烈的發(fā)光發(fā)熱的氧化叫做燃燒。在氧化還原反應中，反應物所含某種或某些元素化合價升高的反應稱為氧化反應。物質和氧(不單是氧氣)發(fā)生的化學反應屬于氧化反應。 課題3　制取氧氣 教學目標 知識與技能 (1)了解實驗室中制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。 (2)練習連接儀器的操作，學習檢查裝置的氣密性，動手制取氧氣。 (3)認識分解反應、催化劑及催化作用。 過程與方法 通過學生動手實驗進行科學探究，在活動過程中對獲取的信息進行加工處理。從中培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力等。 情感、態(tài)度與價值觀 通過親自動手做實驗，讓學生體驗實驗成功的喜悅激發(fā)學習興趣；通過實驗，增強學生的探究欲。 重點難點 重點 氧氣的制法及實驗操作。 難點 對催化劑的概念的理解和催化作用。 教學準備 試管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、水槽、集氣瓶、小木條、火柴、玻璃導管和橡膠導管、棉花、5%過氧化氫溶液、二氧化錳、氯酸鉀、高錳酸鉀，投影片、多媒體等。 教學流程 教學設計 教師活動 學生活動 設計意圖 【提問】1.如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？ 2.如何區(qū)分三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？ 3.氧氣有什么重要用途？ 【引入】氧氣具有許多用途，那我們如何制取氧氣呢？ 思考、回答問題。 傾聽。 考查學生學過的知識。 引入新課。 　　一、實驗室制取氧氣的方法 【講述】實驗室常采用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。 【提問】實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的原理是什么？在用加熱高錳酸鉀的方法制取并收集氧氣時，應如何操作？如何檢驗一瓶氣體是氧氣？ 【演示】[實驗2－5]加熱高錳酸鉀，采用排水集氣法收集一瓶氧氣，并用帶火星的木條檢驗制得的氣體就是氧氣。 【總結】(1)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的原理為： 高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣 (2)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的操作為： ①“檢”——制取氧氣前應先將儀器組裝好并檢查裝置的氣密性； ②“裝”——將少量高錳酸鉀裝入試管中，并在試管口塞一團棉花。然后用帶有導管的塞子塞緊試管； ③“扣”——預先將集氣瓶裝滿水，倒扣在水槽里； ④“熱”——加熱試管(先預熱，用酒精燈外焰在試管底部來回移動，然后再用酒精燈外焰集中加熱盛放固體的部位)，待導管口有氣泡均勻連續(xù)冒出時即可收集； ⑤“集”——用排水集氣法收集 知道，記憶 對照圖2－14思考 仔細領會 理解、記憶 培養(yǎng)學生的觀察分析能力 使知識系統(tǒng)化，幫助學生記憶 續(xù)表 教師活動 學生活動 設計意圖 一瓶氧氣，待集氣瓶口有大氣泡冒出時，表現(xiàn)氧氣已集滿； ⑥“撤、熄”——收集完畢，先將導管撤離水槽，再熄滅酒精燈。 (3)氧氣能使帶火星的木條復燃，可用帶火星的木條檢驗一瓶氣體是氧氣，將帶火星的木條伸入盛有待檢氣體的集氣瓶中，若帶火星的木條復燃，表明瓶中氣體是氧氣。 　　【演示】圖2－15所示實驗：過氧化氫溶液制氧氣；1.不加熱；2.加熱；3.加入二氧化錳。觀察帶火星的木條是否復燃。 【總結】任何一個化學反應的發(fā)生，反應物都必須存在。用過氧化氫溶液制取氧氣這個實驗中，不加二氧化錳，加熱過氧化氫溶液產生氧氣；加入二氧化錳，不用加熱過氧化氫也能產生氧氣，由此可見，在這個反應中，二氧化錳不是一種反應物。 【提問】二氧化錳到底是什么物質？它在這個反應中起什么作用呢？ 【講述】既然二氧化錳可以重復使用，說明在反應前后它的化學性質沒有改變，那么它的質量有沒有改變呢？它在這里到底起一個什么作用呢？ 【講解】催化劑的概念，強調“一改兩不變”。 為了加快化學反應速率，我們使用催化劑，而為了減慢反應的進行，我們也使用催化劑。比如，食用油中加入一些催化劑可以有效地防止酸化，在橡膠制品中加入一些催化劑可以減緩橡膠老化的速度。 二氧化錳既不是反應物也不是生成物，只是一種催化劑，催化劑算反應條件。 　　觀察實驗現(xiàn)象并用文字表述，填寫教材P38表格。 仔細領會。 思考。 閱讀課本P39第二段，回答上面這個問題并解釋。 理解、記憶、掌握，分析“一改兩不變”的內容。 記憶、理解。 思考。 傾聽。 培養(yǎng)學生觀察分析的能力。 總結、引出新問題。 激發(fā)學生興趣。 幫助學生記憶。 引出新問題。 引出后面知識點。 續(xù)表 教師活動 學生活動 設計意圖 【板書】1.過氧化氫水＋氧氣 【提問】是否可用其他物質代替二氧化錳作為過氧化氫分解的催化劑？ 【過渡】在實驗室中，除了用加熱高錳酸鉀和過氧化氫分解的方法制取氧氣外，還常常用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。 【板書】2.氯酸鉀氯化鉀＋氧氣 　　二、化學反應類型 【提問】上述兩個反應與化合反應有什么不同？ 【講解】化學反應：化合反應　分解反應 【練習】1.在下列反應中 A.H2O―→H2＋O2　　 B．CO2＋H2O―→H2CO3 C．CH4＋O2―→CO2＋H2O 屬于分解反應的有________； 屬于化合反應的有________； 屬于氧化反應的有________。 2．課本P41習題2 【小結】通過本節(jié)課的學習，你又增長了哪些知識？ 【作業(yè)】課本P41－42習題1、4 　　討論、思考。 理解、記憶。 培養(yǎng)學生的理解能力，幫助學生理解。 板書設計 教師隨筆 備課資料 1．趣味化學資料 高錳酸鉀和雙氧水的殺菌作用 高錳酸鉀俗稱灰錳氧，是一種有結晶光澤的紫黑色固體。高錳酸鉀易溶于水，溶液呈紫紅色。高錳酸鉀水溶液能使細菌微生物組織因氧化而破壞，因而它具有殺菌消毒作用。0.1%的高錳酸鉀溶液可用來洗滌傷口；也可用來消毒水果、餐具和茶具。使用高錳酸鉀消毒水果、餐具等物品時，先將欲消毒物品放入高錳酸鉀溶液中浸泡數(shù)分鐘，然后用清水洗干凈即可。使用高錳酸鉀溶液消毒時應注意，溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，放置時間長了，消毒效果會降低，當溶液變?yōu)樽攸S色時，就完全失效了。 雙氧水的學名叫過氧化氫，它是無色有刺激性氣味的液體。醫(yī)療上常用3%的雙氧水進行傷口或中耳炎消毒。當它與傷口、膿液或污物相遇時，立即分解生成氧。這種尚未結合成氧分子的氧原子，具有很強的氧化能力，與細菌接觸時，能破壞細菌菌體，殺死細菌。 2．知識拓展 催化劑和催化作用 僅僅由于本身的存在就能加快或減慢化學反應速率，而本身的組成和質量并不改變的物質就叫催化劑。催化劑跟反應物同處于均勻的氣相或液相時，叫做單相催化作用；催化劑跟反應物屬不同相時，叫做多相催化作用。 使化學反應加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學反應減慢的催化劑，叫做負催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入0.01%～0.02%沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯是一種負催化劑(也叫做緩化劑或抵制劑)。 在催化反應里，人們往往加入催化劑以外的另一物質，以增強催化劑的催化作用，這種物質叫做助催化劑。助催化劑在化學工業(yè)上極為重要。例如，在合成氨的鐵催化劑里加入少量的鋁和鉀的氧化物作為助催化劑，可以大大提高催化劑的催化作用。 催化劑在現(xiàn)代化學工業(yè)中占有極其重要的地位，現(xiàn)在幾乎有半數(shù)以上的化工產品，在生產過程里都采用催化劑。 3．實驗室制氧氣口訣 制氧操作要記清，先要檢驗氣密性； 高錳酸鉀紫黑色，裝入試管塞棉花； 鐵夾夾管中上部，管口略微向下傾； 加熱要用燈外焰，移動加熱要記清； 排水方法來收集，氣泡均勻導入瓶； 實驗完畢莫慌張，先移導管后撤燈。  第三單元　物質構成的奧秘 課標要求 1．知識與技能 (1)知道物質是由分子、原子等微小粒子構成的，知道分子是由原子構成的，并能從微觀角度解釋一些現(xiàn)象；知道物理變化和化學變化的本質區(qū)別。 (2)了解原子是由質子、中子和電子構成的；了解原子的核外電子是分層排布的；了解原子結構示意圖的涵義，并能讀懂一些常見原子的原子結構示意圖；了解離子的概念，認識離子是構成物質的一種粒子，初步了解氯化鈉等化合物的形成過程；初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。 (3)掌握元素的概念；記住一些常見元素的名稱和符號；了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，初步認識元素周期表。 2．過程與方法 (1)通過具體形象生動的例子和多媒體課件展示，認識到分子、原子這些微觀粒子是真實存在的。 (2)根據科學實驗結論說明原子的構成，了解原子的結構及構成原子的粒子的性質特點，通過抽象的思維想象了解原子的大小；通過畫原子結構簡圖了解原子核外電子的排布特點，根據鈉與氯氣反應生成氯化鈉的過程中各元素的原子最外層電子得失情況分析了解離子的形成；通過原子結構示意圖、離子結構示意圖的對比，說明離子可分為陰離子和陽離子。 (3)從化學變化中分子可分而原子種類不變、元素種類也不會改變，理解元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱；通過查閱資料了解地殼中各元素的含量。 (4)通過對一些常見元素名稱的造字特點認識元素的分類，了解元素周期表的編排結構；通過對不同元素的性質與其元素原子的核外電子排布規(guī)律的研討，歸納總結原子結構與元素性質的關系。 3．情感、態(tài)度與價值觀 (1)進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點教育； (2)閱讀張青蓮教授為相對原子質量的測定作出卓越貢獻的資料，對學生進行愛國主義教育； (3)能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。 教材分析 本單元教材有：分子和原子、原子的結構、元素三個課題。它們包括分子、原子概念、原子結構模型、核外電子排布觀念、離子及離子的形成、相對原子質量、元素、元素符號、元素符號表示的意義等內容。 本單元教材是“雙基”的重要組成部分。課程標準指出，初中化學基礎知識和基本技能是構成學生科學素養(yǎng)的基本要素，是為學生的終生學習和將來適應社會生活打好基礎所必需的?；瘜W基礎知識和基本技能還是初中學生進行探究活動的基礎和結果，也是對學生進行情感態(tài)度、價值觀教育的重要載體。所以，本單元教材對于學生十分重要，它既是今后學習的理論基礎，又是必不可少的工具。 本單元教材是由宏觀世界轉向微觀世界的開端，在本書中起到了承前啟后的作用；本單元的特點是內容較抽象，遠離學生的生活經驗，感性知識不充分，這就是給教學帶來了一定的困難。 本單元教學的重點：對分子和原子的認識、原子的構成、離子的形成、元素、元素符號；難點：用分子、原子的觀點解釋生活中的一些現(xiàn)象及解釋物質的變化；核外電子排布觀念、元素符號表示的意義等一直是各省市中考考查的重點和熱點。 學情分析 本單元是物質結構理論的重要開端，是學生從宏觀世界進入到微觀領域開始，粒子因為看不到、摸不著，具有抽象性，不易于理解。初三學生已具備了一定的邏輯推理能力，學會通過分析一種物質可無限被分割而推理得出物質都是由不連續(xù)的粒子構成的；根據生活中的宏觀現(xiàn)象(如物質的熱脹冷縮、擴散現(xiàn)象)推理得出構成物質的分子(或原子)的性質[分子(或原子)間有間隔、分子(或原子)是在永不停息運動著的]，并能用微粒的觀點解釋一些生活中常見的現(xiàn)象；分析“盧瑟福的α粒子轟擊金箔實驗”得出原子的核式結構模型，進一步了解原子的微觀結構、原子的核外電子排布特點及原子結構簡圖所表示的意義，順理成章地得出離子的形成過程，借助離子的形成過程，理清分子、原子、離子、元素與物質間的關系。 教學建議 本單元概念性強，抽象難懂，學習時可用比喻法、多媒體手段展示化學反應微觀變化過程，通過講解、想象克服難懂關；運用列表、歸納比較法克服對概念理解關；要從學生生活和已有知識基礎上，設置情境，激起思維，交流碰撞，釋放潛能，形成共識。  課題1　分子和原子 教學目標 知識與技能 (1)認識物質是由分子、原子等微小粒子構成的。 (2)認識分子是保持物質化學性質的最小粒子；原子是化學變化中的最小粒子。 (3)運用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象。 過程與方法 (1)通過對學生熟悉的日常現(xiàn)象提出問題，引發(fā)學生思考，來探索微觀世界，認識分子和原子。 (2)通過對宏觀現(xiàn)象的討論，把對微觀世界的探索引向深入，引導學生用分子、原子的觀點分析比較兩種變化，進一步從化學變化中認識分子與原子的特征，形成概念。 情感、態(tài)度與價值觀 (1)增強學生對微觀世界的好奇心和探究欲，激發(fā)學生學習化學的興趣。 (2)培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。 重點難點 重點 從宏觀現(xiàn)象、認識微觀粒子的運動，形成分子和原子的概念。 難點 抽象思維能力的培養(yǎng)。 教學準備 1．準備品紅和氨的擴散實驗的儀器。 2．準備酒精和水的混合實驗。 教學流程 教學設計 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 一、導入新課 　　【創(chuàng)設情境】 1．把一瓶香水帶進教室，放在講臺上，打開瓶塞，同學們?yōu)槭裁磿劦较阄叮? 2．糖放入水中為什么不見了？ 3．衣柜中的樟腦片為什么會不見了？ 　　學生思考、討論。 從學生熟悉的現(xiàn)象入手激發(fā)學生的探究欲。 二、合作探究 實驗探究 對比分析 了解性質 實驗3－1：品紅的擴散 在靜止的水中品紅為什么能擴散呢？ 【過渡】 在很久以前許多學者就對上述這些問題進行了探究，他們提出了物質是由不連續(xù)的微小粒子構成的設想 【小結】物質確實是由微小的粒子——分子和原子構成的。 【小實驗】請同學們用手對著臉輕輕扇動，感覺一下分子對臉撞擊的感覺 肉眼看不見的分子是真實存在的嗎？ 展示圖片：教材49頁圖3－2、3－3 肉眼看不見的分子有何特點？ 　　學生實驗，觀察現(xiàn)象，思考討論。 　　學生聽講，實驗。 　　在學生親身體驗中激發(fā)思維及探究欲。 　　形成物質是由分子和原子構成的觀點，培養(yǎng)學生的想象能力。 續(xù)表 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 模型展示 分析推理 　　1.花香能聞到，但卻看不到。 2．能看到整塊的糖，卻看不到溶解后的糖。 分子很小 1個水分子的質量約是310－26kg， 1滴水中大約有1.671021個水分子 做氨水在空氣中的擴散實驗 請同學們猜想：為什么A杯中的溶液變紅了？針對你的猜想，請設計實驗方案，證實你的猜想。 【小結】 1．氨水中氨分子不斷擴散進入了酚酞溶液中，使酚酞溶液變成了紅色。該實驗說明了分子在不停地運動。 2．在受熱的情況下，分子的能量增大，運動速率加快。 【實驗】酒精與水的混合 【思考】為什么1＋1≠2 一碗黃豆與一碗小米混合是否等于兩碗？ 【小結】分子之間有間隔。 【展示】水分子、氧分子、氫分子、氧化汞的分子模型。 分子是構成物質的一種微粒；分子是由原子構成的。 　　看圖想象分子的存在。 思考、討論，并歸納總結 按實驗要求觀察現(xiàn)象：A杯中的溶液變紅了。 學生猜測，討論。 觀察現(xiàn)象：1＋1≠2。 思考、討論、猜想。 觀察、分析； 語言表達：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。一個氧分子是由兩個氧原子構成的。 　　讓學生了解現(xiàn)代高科技，并借助圖像進入微觀世界。 鍛煉學生分析、推理、歸納、總結的能力。 把實驗步驟略作改變，讓學生體驗實驗探究的步驟：提出問題→設計實驗→收集證據→得出結論，培養(yǎng)學生的探究的能力。 續(xù)表 教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖 【組織討論】 1.從分子的角度看，水的蒸發(fā)和水的分解有什么不同？ 2.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫和水在電解反應中分子和原子的變化情況，推論在化學變化中發(fā)生的變化是分子還是原子？ 在模型的幫助下，分析、討論、推理在兩種變化中分子原子的變化情況。 分析得出：當物質發(fā)生物理變化時分子不變；當發(fā)生化學變化時分子也發(fā)生變化。 　　用模型把微粒直觀地顯示出來，便于學生理解。 三、課堂小結 總結交流 【小結】 分子是保持物質化學性質的最小粒子。 原子是化學變化中的最小粒子。 學完本課題你們知道了什么？ 用分子原子的觀點解釋： 1.氧化汞受熱分解；2.水蒸發(fā)后化學性質沒有變；3.混合物與純凈物有什么不同。 小結收獲，交流體會，代表發(fā)言。 　　通過小結、練習，使知識形成脈絡，使學生初步進入微觀世界。 四、檢測反饋 練習鞏固 分析歸納 用分子的觀點分析： 1.為什么墻內開花墻外香？ 2.為什么濕衣服在陽光下比在陰涼處易晾干？ 3.物質為何有三態(tài)變化？ 討論、分析、交流。 分子的性質：分子很?。环肿硬煌５剡\動；分子間有間隔。 　　培養(yǎng)學生運用知識運用的能力。 板書設計 教師隨筆 備課資料 1．趣味化學資料 道爾頓——科學原子論的提出者 英國化學家道爾頓(1766—1844)最大的貢獻是把古代模糊的原子假說發(fā)展為科學的原子理論，為近代化學的發(fā)展奠定了重要的基礎。 道爾頓15歲時已經是一名教師，他對氣象很感興趣，每天堅持記錄氣象變化。后來聽說肯代爾城有一位叫約翰豪夫的人也對氣象很感興趣，于是他去拜訪豪夫先生，到那兒道爾頓才發(fā)現(xiàn)豪夫先生是一位盲人，但豪夫先生卻可以獨立進行實驗。他可以安裝儀器，把容器裝滿卻不溢出一滴溶液，也不會打碎儀器。道爾頓深為欽佩，從豪夫先生那兒道爾頓學到了很多東西。 1793年，道爾頓到曼徹斯特一家著名學院教書，在那兒，他對科學的興趣越來越廣泛，但他漸漸感到擔任教學工作妨礙他從事科學實驗，因為教書占用他時間太多，從事研究的時間太少了。1799年，道爾頓離開學院，成為曼徹斯特最受尊重的私人教師，他每天授課不到2小時以賺取微薄的生活費和科研經費。道爾頓全身心地投入科學研究，成為了一名偉大的化學家。 除了在化學界取得的成績外，道爾頓還是色盲的發(fā)現(xiàn)者。有一次道爾頓給母親買的圣誕禮物是一雙藍色襪子，但母親卻說襪子是紅色的。經過詳細的研究，道爾頓使用各種顏色的方塊在小學生中間進行了實驗。他發(fā)現(xiàn)，有的學生根本就不能分辨顏色，有的卻往往錯認各種顏色。1794年，道爾頓寫出了一份關于色盲的報告，提出人類中存在著色盲這一病癥，所以在英國，人們將色盲稱為“道爾頓癥”。 2．化學史 阿伏加德羅 阿伏加德羅是意大利物理學家、化學家。阿伏加德羅是第一個認識到物質由分子組成、分子由原子構成的人。他的分子假說奠定了原子——分子論的基礎，推動了物理學、化學的發(fā)展，對近代科學產生了深遠的影響。他的四卷著作《有重量的物體的物理學》(1837～1841年)是第一部關于分子物理學的教程。 阿伏加德羅畢生致力于原子——分子學說的研究。1811年他發(fā)表了題為《原子相對質量的測定方法及原子進入化合物時數(shù)目之比的測定》的論文。他以蓋呂薩克氣體化合體積比實驗為基礎，進行了合理的假設和推理，首先引入了“分子”概念，并把它與原子概念相區(qū)別，指出原子是參加化學反應的最小粒子，分子是能獨立存在的最小粒子。單質的分子是由相同元素的原子組成的，化合物的分子則由不同元素的原子所組成的。文中明確指出：“必須承認，氣態(tài)物質的體積和組成氣態(tài)物質的簡單分子或復合分子的數(shù)目之間也存在著非常簡單的關系。把它們聯(lián)系起來的一個、甚至是唯一容許的假設，是相同體積中所有氣體的分子數(shù)目相等”。這樣就可以使氣體的原子量、分子量以及分子組成的測定與物理上、化學上已獲得的定律完全一致。阿伏加德羅的這一假說，后來被稱為阿伏加德羅定律。  課題2　原子的結構 教學目標 知識與技能 (1)了解原子是由質子、中子和電子構成的。 (2)初步了解原子核外電子是分層排布的，了解原子結構的表示方法。 (3)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。 (4)初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。 過程與方法 (1)充分利用教材提供的圖、表資料，借助模型、多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。 (2)通過討論交流、啟發(fā)學生思維，增強歸納知識、獲取知識的能力，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和方法。 (3)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習效果。 情感、 態(tài)度與價值觀 (1)激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。 (2)初步體會物質構成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力。 (3)對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。 重點難點 重點 原子的內部結構；了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子；相對原子質量。 難點 對“原子不顯電性”的理解；原子核外電子分層運動的想象。 教學準備 1．原子結構模型圖片：“原子結構簡圖”、“離子的形成”、“氯化鈉的形成過程”投影片。 2．原子內部結構動畫：原子內部結構動畫、離子的形成動畫。 3．常見原子的質量表：常見原子的構成微粒數(shù)目及相對原子質量表。 教學流程 教學設計 教師活動 學生活動 設計意圖 　　一、新課引入 【投影】教材第53頁圖3－8。 同學們，請你們想象一下：如果把一個原子跟一個乒乓球放在一起，你們有什么感想呢？ 【講解】那就相當于乒乓球跟地球體積之比。(對照投影)。 展開想象，并將想象的結果相互交流。 欣賞圖片并會露出驚訝的表情。 　　借身邊的事物進行類比，引導學生從熟悉的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，激起無窮的想象。 　　二、合作探究 【提問】原子這么小，還能不能再分呢？ 【投影】原子結構的發(fā)現(xiàn)史。 可見，原子內部還有更小的粒子。那么，原子的結構空間是怎樣的呢？ 【板書】一、原子的構成 我們先來觀察一下模型。 【展示】原子結構的放大模型。 介紹：原子核(質子、中子)和電子。 　　我們知道，分子、原子都在不斷地運動著，那么，你們能否想象一下：構成原子的原子核和電子是如何運動的呢？ 【播放】動畫片：原子內部的運動。 請同學們看教材第53頁圖3－9，誰能概括一下原子的結構？(提示：可從位置、電性、數(shù)量、所占體積等不同角度描述。) 【投影】教材第53頁表3－1。思考并回答下列問題： 1.構成原子的三種粒子的電性、質量如何？整個原子的質量主要集中在哪部分？ 2.原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電？為什么？ 3.是否所有原子核內部都有中子？ 4.同種原子核內的質子數(shù)和中子數(shù)有何特點？ 5.不同種類原子的內部結構有何不同？ 意見不一： ① 能；②不能；③不確定。 觀察模型，認識原子的各結構。 自由想象 邊欣賞邊與剛才的想象進行對比。 個別回答，相互補充，不斷完善：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的繞核作高速運動的電子構成的。 分組討論。 查表交流。 學生小結。 猜測； 查閱資料； 回答。 設疑引起思考，通過對科學史實的了解，體會嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 通過模型，化抽象為直觀，幫助學生用微粒的觀念初步認識原子結構和物質的微粒性。 調動學生的形象思維，提高想象能力。 運用現(xiàn)代教育技術，把抽象的知識形象化，讓學生感覺微觀世界的神奇，激發(fā)學習化學的興趣。 讓學生學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，培養(yǎng)表達能力。 從問題入手，讓學生在討論與交流中相互啟迪，獲得新知，形成良好的學習習慣和方法，從中培養(yǎng)學生的合作意識。 續(xù)表 教師活動 學生活動 設計意圖 通過以上學習，你們對原子的結構了解了多少？小結后板書： 核電荷數(shù)＝核內質子數(shù)＝核外電子數(shù) 【提問式講解】 同學們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個電子嗎？ (可提示學生參考教材第53頁表3－1。) 原子核對這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規(guī)律可循呢？ 【板書】二、核外電子的排布 指導學生閱讀教材第54頁有關內容后，提問：核外電子是怎樣排布的？ 用兩個字概括。 【過渡】那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢？ 1.原子核外第一層最多有幾個電子？ 2.原子核外第二層最多有幾個電子？ 3.原子核外第三層最多有幾個電子？ 介紹：相對穩(wěn)定結構的概念。 請同學們利用教材第53頁表3－1數(shù)據，進行創(chuàng)意繪畫：(1)氫原子結構圖。(2)氧原子結構圖。 請同學們打開書本，看教材第54頁圖3－10，介紹電子層概念。 閱讀課本； 討論、交流；尋找最佳詞語。 思考、猜想；查書。 答：2個。 答：8個。 答：8個。 自由創(chuàng)意畫圖：各種氫原子結構創(chuàng)意圖很快畫好；畫氧原子結構創(chuàng)意圖時遇到問題：含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟怎樣繞核高速運動呢？ 知道電子是分層運動的。 學習運用文字、圖表或化學語言表達有關信息。 充分利用教材資源，激發(fā)學生的好奇心。 導入課題。 培養(yǎng)學生的閱讀、總結、概括能力。 自然過渡；層層深入。 讓學生在討論與交流中再次體會化學學習的特點，認識原子核外電子排布的一般規(guī)律。 畫畫是學生感興趣的活動，再加上又是抽象畫，學生非常興奮；培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維能力。 從問題著手，引出新知。 續(xù)表 教師活動 學生活動 設計意圖 【投影】 氫原子結構示意圖和氧原子結構示意圖。介紹原子結構示意圖及各部分表示的意義。 【投影】 仔細觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律？ 　　【過渡】 由于金屬、非金屬的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易失、得電子，從而達到穩(wěn)定結構。那么，得失電子的結果是怎樣呢？ 【動畫片演示】 離子的形成。 介紹：陰離子、陽離子的概念。 (看教材插圖：第55頁圖3－13“鈉與氯氣反應形成氯化鈉”。) 【板書】三、離子的形成 請同學們通過觀看動畫片及看教材第55頁插圖，說說書寫離子符號應注意的事項。 強調離子的表示方法。 【投影】 原子、離子的比較。 原子 離子 不同點 結構的穩(wěn)定性 所顯的電性 相同點 聯(lián)系 構成物質的粒子有哪幾種？舉例說明。 【投影】附表1： 由于原子的質量數(shù)值太小，書寫、使用都不方便，故采用相對原子質量。 原子種類 原子質量 氫 1.6710－27kg 氧 2.65710－26kg 碳 1.99310－26kg 鐵 9.28810－26kg 那什么叫相對原子質量呢？ 回憶原子結構，初步了解原子結構的表示方法及各部分表示的意義。 分組討論后交流。 思考。 觀看動畫片，體會離子的形成過程。看插圖，體會化合物的形成過程。 記錄。 自己歸納離子符號的書寫特點。 練習書寫一些離子的符號。 分組討論；代表發(fā)言。 師生共同填表：氧氣由______構成；水由______構成；二氧化碳由______構成；鐵由______構成；硅由______構成；氫氣由______構成；氯化鈉由______構成。 注意知識的前后連貫。 進一步激發(fā)求知欲。 在有趣、輕松、又十分形象的氛圍中接受抽象、難懂的知識，增強了學生的學習興趣，提高了學習的效果。 培養(yǎng)學生的思維能力及表達的能力。 以小組競賽的形式，比正確率、比速度，提高學生的參與意識，從而增強學習的積極性。 在討論中培養(yǎng)學生的合作意識、訓練分析、歸納、表達的能力。 進一步確立物質的微觀概念。 “讓事實說話”，通過列舉數(shù)字，讓學生真切體會到原子質量書寫、使用時的不便，從而更能理解原子質量的表示方法——相對原子質量。 續(xù)表 教師活動 學生活動 設計意圖 　 　【板書】四、相對原子質量 讓學生閱讀教材第56頁的相關內容。 1.定義(略)。 【提問】哪位同學能用一個簡潔的式子表示原子的實際質量與相對質量的關系？ 從中我們可以知道：相對原子質量是一個比值。運用這個式子，我們不妨來算一下附表1中四種原子的相對原子質量。 【投影】 附表2： 原子 種類 質子數(shù) 中子數(shù) 核外電子數(shù) 相對原子質量 氫 1 0 1 2 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 鈉 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 鐵 26 30 26 56 你們有沒有發(fā)現(xiàn)：各原子相對原子質量的近似值，與該原子的質子數(shù)、中子數(shù)有何關系？ 集體朗讀。 相對原子質量＝ 學生練習計算。 觀察后找出規(guī)律。 相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù) 學以致用，加深對概念的理解。 通過對數(shù)據的觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運用。 三、課堂小結 【小結】本節(jié)課你有哪些收獲？ 　　學生歸納總結。 在交流中進一步鞏固。 四、鞏固拓展 (1)請學生以圖表的形式歸納出：原子、分子、離子之間的關系。 (2)今后學習中，我們可直接查閱書后附錄中的相對原子質量表(師生一起查閱)，同時，我們也應該記住那些為相對原子質量的測定做出卓越貢獻的科學家，如我國的張青蓮教授。 嘗試用圖表表示。 練習查找。 學習用圖表、化學用語歸納知識，培養(yǎng)學生的分析推理能力。 對學生進行愛國主義教育。 板書設計 教師隨筆 備課資料 1．化學史 張青蓮(1908—xx)，無機化學家、教育家。長期從事無機化學的教學與科研工作。對同位素化學造詣尤深，是中國穩(wěn)定同位素學科的奠基人和開拓者。他對中國重水和鋰同位素的開發(fā)和生產起過重要作用。晚年從事同位素質譜法測定原子量的研究，1991年測得的銦原子量，已被國際采用為新標準。 2．化學小知識 基本粒子 兩千多年以前，科學家一直在思考一個問題：“如果把一個物體一直分割下去，將會怎樣？能不能找到一種組成物質的最基本粒子？” 物理學家先是發(fā)現(xiàn)許多物體由很小的分子和更小的原子組成。原子具有更復雜的結構，它的中心是原子核，核內有質子和中子，環(huán)繞原子核運轉的電子。因此，人們一度認為，質子、中子、電子和光子是構成物質的最小單元，并將它們稱為“基本粒子”。隨著實驗技術的日漸完善，近年來科學家又陸續(xù)發(fā)現(xiàn)一大批新的基本粒子。至今為止，基本粒子已是一擁有300多個成員的大集體；在這些成員中，論質量有的竟是電子的6 000倍，而有的輕的沒有靜止質量。論壽命，有的可以“永久長存”，而有的還不到億億分之一秒。這么多形形色色的基本粒子的發(fā)現(xiàn)，給物理學家出了一個難題：為什么會有這么多粒子，而且每一種粒子都與另一種不相同呢？ 于是，有的科學家設想：這些不同的粒子可能組成幾個家庭，每一個家庭內的粒子可能按照非常有規(guī)律的方式彼此有些差異。大家知道，元素周期律的出現(xiàn)，是由于原子具有內部的結構。物理學家由此產生一種很自然的想法，基本粒子是不是也有內部結構，從而可以像原子一樣列出一個規(guī)則的表來？根據這樣的思路，物理學家提出了一個進一步的假設，認為基本粒子是由三個(或一對)更基本的粒子組成的體系，他們稱之為“夸克”。令人高興的是，根據這樣一個假設，可以解釋許多實驗事實。但是，夸克是真的存在呢，還是僅僅是一種數(shù)學上的臆想？有待物理學家在以后的實驗中進一步解答。 可以肯定的是，基本粒子并不“基本”?；玖Ｗ邮澜邕€有許多尚未揭開的謎等待著人們去探索，去追尋。 課題3　元素 教學目標 知識與技能 (1)了解元素的概念，統(tǒng)一對物質的宏觀組成與微觀結構的認識。 (2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。 (3)初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據原子序數(shù)，在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他信息。 過程與方法 (1)通過微觀想象、分析、討論、對比，認識化學反應中分子可以發(fā)生變化而元素不發(fā)生變化。 (2)通過聯(lián)想記憶、卡片問答等趣味活動，幫助學生認識元素符號。 (3)通過同學之間相互合作、查閱資料，了解地殼、生物的細胞和一些食品中元素的含量。 情感、態(tài)度與價值觀 (1)進一步建立科學的物質觀，增進對物質的宏觀組成與微觀結構的認識。 (2)發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神。 重點難點 重點 元素概念、元素符號。 難點 元素符號表示的意義。 教學準備 1．“元素與原子的比較”投影片。 2．元素符號卡片、水分子等分子模型卡片。 教學流程  教學設計 續(xù)表 續(xù)表 續(xù)表 板書設計 教師隨筆 備課資料 1．化學史料 門捷列夫 德米特里門捷列夫，19世紀俄國化學家，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，發(fā)表了第一份元素周期表。1907年2月2日，因心肌梗塞與世長辭。他的名著、伴隨著元素周期律而誕生的《化學原理》，在十九世紀后期和二十世紀初，被國際化學界公認為標準著作，前后共出了八版，影響了一代又一代的化學家。 2．知識放送 化學語言中的“字母”——元素符號 朋友見面握手，表示友好，這是全世界通用的一種“符號”。同人類表示友好有“符號”一樣，化學也有自己的符號，它是化學世界的共同語言。我們初次接觸化學，內容復雜，術語繁多，讓人理不出個頭緒。有了化學符號，掌握其中的規(guī)律，化學就變得有章可循，學習就容易了。 1860年，世界上制訂了統(tǒng)一的化學元素符號，使各國科學工作者之間有共同的、統(tǒng)一的化學語言。 元素的化學符號，好像英語中的字母。英文共有26個字母，而化學元素符號目前有百余個。不過，元素符號由一個或兩個以上字母構成，第一個字母大寫，第二個字母小寫。元素符號表示的意義有兩條：一是代表一種元素；二是代表這個元素的一個原子。例如，化學符號Ca既可表示鈣元素，也可表示一個鈣原子 。 化學元素符號，用這個元素的拉丁文開頭字母是相同的，就在開頭字母旁邊寫一個小寫字母，這個小寫字母，是這個元素拉丁文名的第二個字母，如鐵寫作Fe，銅寫作Cu。如果元素的拉丁文名第一、第二個字母均相同。那么就用這個元素拉丁文名的第三個字母作為小寫字母。例如砷、銀、氬三種元素的拉丁文名，第一、第二個字母都是“ar”，它們的符號分別寫作As、Ag、Ar。 3．化學小資料 元素的孿生兄弟——同位素 在“化學大廈”——元素周期表的第一號房間里，住著氫的三“兄弟”，它們都只含有一個質子，所不同的是，老大帶有2個中子，叫氚，老二只有1個中子，叫氘，老三沒有中子，“體”最輕，通常叫氫，又叫氕。如果我們細心地檢查“化學大廈”的每個房間，可以發(fā)現(xiàn)其他元素都有類似的情況，化學家把這些含相同質子數(shù)不同中子數(shù)的元素互稱為同位素。  第四單元　自然界的水 課標要求 1．知識與技能 (1)知道地球上水的存在和分布情況，知道水資源短缺已成為一個全球性的問題，我國是一個水資源短缺的國家，初步懂得合理利用和保護水資源的重要性和迫切性，從而形成節(jié)約用水、保護環(huán)境的良好品德；了解天然水污染物的來源、危害及其常規(guī)處理方法。 (2)了解純水與自然水、硬水和軟水的區(qū)別；了解吸附、沉淀、過濾和蒸餾等凈化水的操作。 (3)認識水的組成，知道單質和化合物的概念及兩者之間的區(qū)別和聯(lián)系，并能對一些常見物質進行簡單分類。 (4)掌握化學式及其含義；知道一些常見元素和根的化合價，熟悉化合價的一般規(guī)律；能用化學式表示某些物質的組成，并能利用化合價推求化學式。 (5)了解相對分子質量的含義，并能利用相對分子質量計算物質的組成；根據某一新物質的化學式，會求相對分子質量、各元素質量比或某種元素的質量分數(shù)等。 2．過程與方法 (1)通過查閱資料、分析圖表等形式來了解水資源情況。 (2)聯(lián)系生活實際，了解自來水的一系列凈化過程，硬水和軟水的區(qū)別及使用硬水帶來的危害；了解水的凈化方法。 (3)通過水的電解實驗及實驗現(xiàn)象的觀察，歸納總結出水的組成。 (4)通過化合物中各元素的原子有一定的數(shù)目比說明化合價的含義；利用化合價規(guī)律指導化學式的書寫并通過化學式推斷未知元素的化合價。 (5)通過對化學式所表示的意義的分析理解相對分子質量的計算方法及物質組成元素的質量比；通過對元素的質量分數(shù)的確定尋找元素質量分數(shù)有關應用的計算方法和技巧。 3．情感、態(tài)度與價值觀 (1)學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限，增強保護水資源和節(jié)約用水的意識，并能在生活中以實際行動來關心、保護我們的環(huán)境，珍惜水資源，培養(yǎng)學生關心社會、為社會做貢獻的社會責任感。 (2)從衛(wèi)生、健康的角度正確選擇飲用水，感受化學對改善個人生活和促進社會發(fā)展的積極作用。 (3)利用電解水實驗的討論，培養(yǎng)學生觀察、分析、歸納實驗現(xiàn)象的能力和習慣；培養(yǎng)學生抽象思維能力、想象力和分析、推理能力。 (4)能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量。 教材分析 本單元從社會實際和學生的生活實際出發(fā)，在展現(xiàn)水與人類的密切關系的同時，又以水為載體，將單質、化合物、物質的組成、化合價、化學式、相對分子質量及其有關的計算等內容及沉淀、過濾、蒸餾等化學基本實驗操作技能的學習貫穿其中。本單元的特點是將內容與實際生活相聯(lián)系，把化學的一些概念和基本操作穿插于生活中，使學生能夠借助生活中的知識理解所學內容，將課本上學到的知識再應用到生活中，同時提高了學生保護環(huán)境的意識。 從本單元的知識框架上看，以“保護水資源”、“水的凈化”、“水的組成”三個課題圍繞“水”從學科到人文，從生活到技術多方位、多視角地認識水、利用水，形成一個較完整、較獨立的學習板塊。在這一板塊中，前有人文內容為主的“水污染與水資源的保護”，后有學科知識為主的“水是由什么組成的”，中間是兩者兼而有之的“水的凈化”，具有學科內容與人文內容均衡配合且從微觀到宏觀、從學科到生活再到社會，知識和視角逐漸擴大的特點，較好地體現(xiàn)了STSE(科學、技術、社會與環(huán)境)教育的思想。把化合價與化學式放在本章的最后，對第三章學習內容進行了總結提升。 本單元的重點是：軟水和硬水的區(qū)別；用辯證的方法看待水資源是豐富和有限的；水的電解實驗；水的組成的確定；化學式表示的意義、根據化學式的計算等。難點是：過濾的實驗操作要領；根據化學式的計算等。水的組成與凈化、電解水實驗、根據化學式的計算等一直是各省市中考考查的重點和熱點。 學情分析 (1)學生已有的認知基礎：學生通過本單元的學習基本已經掌握水的物理、化學性質，知道水組成如何確定的實驗，列舉凈化水的常見方法；從組成上區(qū)分氧化物，判斷出常見的單質和化合物。 (2)學生學習本單元的困難或可能出現(xiàn)的問題：物質分類，學生雖能說出分類的標準，可能上位和下位概念之間邏輯關系不易分辨，造成概念之間的邏輯關系的混亂。本單元的知識是較完整、獨立，可知識點過多，使得學生知識的構建容易凌亂，沒有主線。 教學建議 (1)多媒體課件展示自然界中有關水的自然景象，激發(fā)學生對水的學習熱情，引入水的組成的教學過程；展示化學反應微觀變化過程，充分體現(xiàn)化學反應的變化本質。 (2)充分運用實驗和對比的手法，培養(yǎng)學生的實驗綜合能力，進一步掌握科學探究的學習方法。 課題1　愛護水資源 教學目標 知識與技能 (1)了解水資源的分布和現(xiàn)狀。 (2)認識保護水資源的重大意義。 (3)明確如何合理利用和保護水資源。 (4)初步學會一些常用的科學研究方法。 (5)初步學習書寫規(guī)范的調查報告。 過程與方法 (1)通過調查、采訪、查閱文獻、網上搜索、實驗、觀測等方法，收集有關水資源及其利用、保護等信息； (2)對收