2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《5.2 金屬礦物 鐵的冶煉（第2課時(shí)）》學(xué)案（新版）滬教版 (I).doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)5.2 金屬礦物 鐵的冶煉（第2課時(shí)）學(xué)案（新版）滬教版 (I)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1了解：煉鋼的基本原理，生鐵和鋼在性能上的主要差別。2知道生鐵、鋼等重要的合金。認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改善金屬的特性。3認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。4知道：含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算。一般為一步反應(yīng)，以聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際的計(jì)算為主。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】含雜質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】如何確定物質(zhì)是鐵還是鋼?！緦W(xué)習(xí)過(guò)程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】： 1.工業(yè)煉鐵的原理是_（以磁鐵礦為例），其中還原劑CO的產(chǎn)生過(guò)程用化學(xué)方程式表示為_(kāi)，_。2.工業(yè)煉得的鐵叫_，屬于_物。工業(yè)煉鐵時(shí)要將鐵礦石等原料研磨成粉末狀的目的是_。【新知導(dǎo)學(xué)】：1.比較生鐵和鋼生鐵鋼含碳量性能2.什么叫合金。二、合作、研討與點(diǎn)撥鋼的冶煉小組合作：煉鋼的原料_、_。思考交流：1.用化學(xué)方程式表示“百煉成鋼” 。 2.將廢鐵廢鋼回收與生鐵混合通過(guò)冶煉也可得到鋼，原因是廢鐵廢鋼中有生銹后形成的氧化鐵，可以在高溫的條件下將生鐵中的碳消耗，既能降低生鐵的含鐵量也可以將廢鋼鐵還原。寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式_三、總結(jié)、反思與提升1.總結(jié)。2.反思：日常生活中我們使用的鋼鐵是純鐵嗎？四、自檢、預(yù)習(xí)與交流【課堂作業(yè)】1、鈦和鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實(shí)際的是 （ ） A用來(lái)做保險(xiǎn)絲 B用于制造航天飛機(jī)C用來(lái)制造人造骨 D用于制造船舶2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A地殼中的鐵都是以化合物的形式存在 B生鐵和鋼能完全溶解在鹽酸中C鋸條上的烤藍(lán)是一層致密的氧化膜 D鋼是由生鐵煉成的，因此鋼也會(huì)生銹3、下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A煉鐵的主要設(shè)備是高爐 B煉鐵的原理是用CO把鐵從鐵的氧化物中還原出來(lái)C煉鐵的原料是一氧化碳、石灰石和鐵礦石 D煉鐵要在高溫條件下進(jìn)行4、某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量。同學(xué)們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱量，記錄如下表：(1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣 克，這種鋼樣品中碳的含量是多少?(精確到0.1)(2)有同學(xué)提出：灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉，灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕。可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多。原因是 ?！菊n后作業(yè)】1.下列與金屬有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A、生鐵和鋼都是鐵的合金B(yǎng)、廢舊電池可以隨意丟棄，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染 C、銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以一般用銀作電線 D、鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開(kāi)采2. “歸納法”是常用的學(xué)習(xí)方法之一下列是小亮對(duì)有關(guān)鐵知識(shí)的歸納，錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（ ）A、鋼是純凈物 B、鐵在潮濕的空氣中易生銹C、鐵能從硫酸銅溶液中把銅置換出來(lái) D、高溫下，用CO還原鐵的氧化物可以得到鐵3、廢舊手機(jī)的某些部件中含有Mg、Al、Cu、Ag等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過(guò)濾，所得固體中含有的金屬是（）A、Mg和Al B、Cu和Ag C、Al和Cu D、Mg和Ag4、鐵是一種應(yīng)用廣泛的金屬下列有關(guān)鐵的敘述正確的是（）A、從歷史上看，人類利用最早的金屬是鐵器B、用鐵鍋炒菜可使食物中增加微量鐵元素C、鐵與鹽酸反應(yīng)可生成氯化鐵和氫氣D、用于煉鐵的鐵礦石中含有大量的單質(zhì)鐵5、下列有關(guān)高爐煉鐵的說(shuō)法正確的一組是（） 高爐中焦炭的作用是產(chǎn)生一氧化碳 高爐中焦炭的作用是供熱 高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：2Fe203+3C高溫4Fe+3CO2 高爐中把鐵礦石冶煉成鐵的主要反應(yīng)原理是：Fe203+3C0高溫2Fe+3CO2 A、 B、 C、 D、6、下列與金屬有關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A、生鐵和鋼都是鐵的合金 B、廢舊電池可以隨意丟棄，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染C、銀的導(dǎo)電性比銅強(qiáng)，所以一般用銀作電線D、鐵礦石在地殼中含量最豐富，可以隨意開(kāi)采7、人類每年從自然界中提取大量的金屬鐵，下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是（）A、鐵是由鋼冶煉成的 B、生鐵是含有碳的鐵合金 C、煉鐵的過(guò)程是把鐵礦石變成純凈的氧化鐵 D、被腐蝕后的鐵制品屬于不可回收垃圾8、某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取一定質(zhì)量的混合物，按照右圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： （1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要“先通一氧化碳?xì)怏w，后加熱”的目的是 （2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 3CO+Fe2O3 $fracunderline;高溫;$2Fe+3CO2（3）實(shí)驗(yàn)裝置B中的現(xiàn)象是 石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+Ca（OH）2CaCO3+H20（4）該裝置的設(shè)計(jì)有一明顯不當(dāng)之處，你的改進(jìn)方案是 將尾氣點(diǎn)燃或用氣球收集 定量分析 該興趣小組按照科學(xué)的方案完成實(shí)驗(yàn)后，對(duì)充分反應(yīng)后的管內(nèi)固體X進(jìn)行如下后續(xù)實(shí)驗(yàn)探究： 回答下列問(wèn)題： （1）寫(xiě)出固體X與稀鹽酸反應(yīng)的方程式： （2）如何證明固體C已經(jīng)洗滌干凈？ 取最后的洗滌液滴加紫色石蕊試液，看是否變紅，若不變紅，說(shuō)明已洗干凈（3）有色溶液B中含有的溶質(zhì)： FeCl2、HCl（填化學(xué)式）（4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)流程，計(jì)算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9、鋼鐵工業(yè)是一個(gè)國(guó)家的支柱產(chǎn)業(yè)之一如圖1是工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程示意圖請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出圖1中設(shè)備A的名稱： 高爐（2）寫(xiě)出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式： （3）石灰石的主要作用是造渣寫(xiě)出在高溫條件下石灰石（主要成分碳酸鈣）分解生成兩種氧化物的化學(xué)反應(yīng)方程式： （4）小軍同學(xué)采集了一些生鐵樣品（含雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，不與稀硫酸反應(yīng)）采用如圖2所示裝置進(jìn)行分析分別稱得錐形瓶與棉花的質(zhì)量為44.1g，生鐵樣品的質(zhì)量為9.0g在錐形瓶中加入足量稀硫酸后，立即開(kāi)始記錄電子天平的示數(shù)，記錄數(shù)據(jù)如圖3請(qǐng)認(rèn)真分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：小軍數(shù)據(jù)處理的圖象中正確的是（）計(jì)算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)寫(xiě)明過(guò)程）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量。（請(qǐng)寫(xiě)明過(guò)程）姓名 成績(jī) .CaCO3=CaO十CO2