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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案 (新版)新人教版 (I).doc

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2019-2020年九年級化學(xué)上冊《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案 (新版)新人教版 (I).doc

2019-2020年九年級化學(xué)上冊3.2 原子的結(jié)構(gòu)教案 (新版)新人教版 (I)教學(xué)目標(biāo)1、了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的2、初步了解原子核外電子是分層排布的3、初步學(xué)會分析原子結(jié)構(gòu)示意圖教學(xué)重點1、原子的構(gòu)成 2、核外電子排布教學(xué)難點1、核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系2、核外電子運動的特點教材分析與教法設(shè)想由于在現(xiàn)階段的教學(xué)條件下,原子這種微觀粒子既看不見也摸不到,只能靠分析宏觀現(xiàn)象去誘發(fā)學(xué)生想像,因此,這對于初學(xué)化學(xué)的學(xué)生來說有一定的困難。在教學(xué)過程中,借助直觀的多媒體課件和一些關(guān)于微觀粒子運動變化的動畫或圖片,這樣,既能誘發(fā)學(xué)生想像,加強(qiáng)對他們對知識的理解,又能把抽象變?yōu)樯鷦樱鰪?qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)這部分知識的興趣。教學(xué)準(zhǔn)備多媒體課件教學(xué)環(huán)節(jié)導(dǎo)學(xué)過程學(xué)習(xí)過程備注創(chuàng)設(shè)情境回顧:1.什么是分子? 2. 什么是原子?3.分子與原子的區(qū)別:4.用分子和原子知識解釋化學(xué)變化的實質(zhì): 過渡啟發(fā):在化學(xué)反應(yīng)里分子可以分為原子,原子在化學(xué)反應(yīng)里不能再分。用其他方法能不能再分呢?一、原子的構(gòu)成發(fā)揮想象,說說你對原子的最初認(rèn)識,原子的外形可能是什么樣的?(觀點同19世紀(jì)末前的科學(xué)家,如道爾頓。當(dāng)時人們都認(rèn)為原子不可分)。那原子是否像同學(xué)們想像的那樣呢?閱讀課本53頁“原子的構(gòu)成”這一部分的內(nèi)容。1)原子由哪兩部分構(gòu)成?原子核由什么構(gòu)成?2)質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣?播放動畫(幾個小粒子繞著一個大粒子作高速運動):根據(jù)動畫,你能說出原子的構(gòu)成嗎?教師講解:對,確實是這樣。其中居于原子中心的大粒子就是原子核,原子核帶正電;小粒子就是電子,電子帶負(fù)電,它們在原子核外的一定范圍內(nèi)作高速的運動。引導(dǎo)學(xué)生正確表述原子的構(gòu)成。原子核還能不能再分呢?播放(我國第一顆原子彈爆炸的)圖片:科學(xué)研究表明:原子核也不是簡單的、不可分割的,它由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成??茖W(xué)研究還發(fā)現(xiàn),質(zhì)子帶正電,中子不帶電。請學(xué)生找出不同種類原子的區(qū)別。屏顯表2:原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯1718171、不同種類的原子之間有哪些區(qū)別?2、同一原子的質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系?3、所有原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的嗎?再請學(xué)生根據(jù)表2來得出原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的關(guān)系。根據(jù)原子的構(gòu)成(由帶電的質(zhì)子、電子和不帶電的中子構(gòu)成),引導(dǎo)學(xué)生分析整個原子顯不顯電師生一起以碳原子為例,分析得出:整個原子不顯電性。鞏固練習(xí):原子 , 原子核體積大小的比較【思考】電子在核外的空間里做高速的運動。它們會相互碰撞打架嗎?電子在核外運動有沒有可遵循的規(guī)律呢?引出二、原子核外電子的排布(電子在核外是按照能量由低高,由里外分層排布的。離核最近的電子層為第一層,次之為第二層,依次類推為三、四、五、六、七層,離核最遠(yuǎn)的也叫最外層)出示圖片我們可以用一個更簡明的圖形來表示原子的結(jié)構(gòu)及原子核外電子的分層排布。提問:如何把核外電子分層排布形象地表示出來?【思考】下列1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中(54頁部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖)請結(jié)合上述原子的原子核外電子排布情況,討論問題:1、核外電子總是先排哪一個電子層,請你舉例說明。2、第二層最多可以排多少電子?3、最外電子層最多可容納的電子數(shù)目是多少鞏固練習(xí):請同學(xué)們在草稿紙中按要求將質(zhì)子數(shù)為12的鎂原子和質(zhì)子數(shù)為8的氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖畫出來思考:分析下圖三個不同區(qū)域中,各元素的最外層電子數(shù)和元素的分類有何關(guān)系?基礎(chǔ)練習(xí)元素的分類四、課堂小結(jié):讓學(xué)生談一談本節(jié)課的收獲與感悟。原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。原子彈爆炸正是利用原子核裂變時產(chǎn)生的巨大能量,這說明原子核還能再分。觀察表格分析思考原子中:核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) (不一定等于中子數(shù))原子核和核外電子所帶電量相等,電性相反。(核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等,即電量相等,電性相反)原子由質(zhì)子、中子和電子三種粒子構(gòu)成。在碳原子中,6個質(zhì)子和6個中子構(gòu)成了原子核,6個電子在原子核外的一定范圍的空間里作高速的運動。由于碳原子核內(nèi)有6個質(zhì)子,帶6個單位正電荷,而核外有6個電子,帶6個單位負(fù)電荷,兩者電量相等,電性相反,所以整個原子不顯電性。學(xué)生體會原子很小原子核更小閱讀54頁找出排布特點排布特點1:電子在核外是分層排布的認(rèn)真聆聽老師講解識記歌訣觀察思考問題比較和討論,回答:總結(jié)排布特點2: 1、原子的第一層最多排2個電子。 2、第二層最多排8個電子。3、最外層電子數(shù)最多不超過8個(只有1層的不超過2個電子)。觀察圖片思考并回答??偨Y(jié)元素的分類元素的化學(xué)性質(zhì)決定于 其原子的最外層電子數(shù)。培養(yǎng)學(xué)生的歸納總結(jié)的能力發(fā)言:收獲與感悟讓學(xué)生知道,科學(xué)知識都是通過科學(xué)研究得出的。培養(yǎng)學(xué)生分析圖表的能力,會從圖表中得出有效信息。培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。通過實例練習(xí),讓學(xué)生進(jìn)一步鞏固整個原子不顯電性的認(rèn)識。培養(yǎng)學(xué)生的分較能力??隙ê凸膭顚W(xué)生積極參與討論和交流。通過閱讀分析、比較歸納的方法來學(xué)習(xí)有關(guān)知識,培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、分析綜合能力和抽象思維能力從學(xué)生已有的知識著手,自主歸納得出結(jié)論,符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。自主學(xué)習(xí)合作共建知能應(yīng)用鞏固小結(jié)診斷評價作業(yè)布置與預(yù)習(xí)提綱板書設(shè)計 課題1:原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成 核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)二、核外電子的排布 1、電子層:電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 2、核外電子的分層排布:核外的電子在不同的電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象 3、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義 4、元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系教學(xué)札記培養(yǎng)學(xué)生觀察能力,分析綜合能力和抽象思維能力。充分利用教材提供的圖、表等資料教學(xué)手段,化抽象為直觀,初步學(xué)會運用類比、想象、歸納、概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。通過討論與交流,啟發(fā)學(xué)生的思維,逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。進(jìn)行世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性的辨證唯物主義觀點的教育。激發(fā)學(xué)生對微觀世界的探究欲和學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

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