2019-2020年九年級化學下冊10.1常見的酸和堿導學案新人教版.doc

《2019-2020年九年級化學下冊10.1常見的酸和堿導學案新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年九年級化學下冊10.1常見的酸和堿導學案新人教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級化學下冊10.1常見的酸和堿導學案新人教版 一、學習目標 1.初步認識酸和堿是生活中常見的化合物。 2.初步認識常見的酸堿酸堿指示劑,了解常見酸堿酸堿指示劑的變色規(guī)律。 3.了解鹽酸和硫酸的物理性質和用途。 重點：酸堿酸堿指示劑的變色規(guī)律 難點：會使用酸堿指示劑區(qū)分酸溶液和堿溶液 二、 自主學習 1.生活中酸和堿的常識（自主學習P50，完成相關知識點） (1)調味用的食醋中含有 ，水果中含有各種 ；它們屬于酸。 (2)石灰水中含有 ，爐具清潔劑中含有 ，它們都屬于堿。 2.酸堿指示劑作用（自主學習P50，完成相關知識點） 能跟 或 起作用而顯示不同顏色的物質，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。常見的指示劑有 和 。 三、合作探究 (一）酸、堿與指示劑作用 觀察實驗10-1,完成教材P51表格。 紫色石蕊溶液 無色酚酞溶液 食醋 石灰水 鹽酸 氫氧化鈉溶液 結論：酸（酸性）溶液能使紫色石蕊溶液變成 ，不能使無色酚酞溶液 ；堿（堿性）溶液能使紫色石蕊溶液變成 ,使無色酚酞溶液變成 。 注意辨別：發(fā)生變色的是酸和堿溶液還是酸堿指示劑？ （二）常見的酸 1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質和用途 （觀察P52 實驗10-2，完成相關內容） 鹽酸： 色 體,有 氣味,濃鹽酸易 , 是重要化工產(chǎn)品，用于金屬 ，制造藥物，人體胃液中含有 ，可幫助消化。 硫酸： 色粘稠油狀 體, 氣味, 濃硫酸有 性，在實驗室常用它做 ,是重要化工原料，用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料，冶煉金屬、精煉石油和 。 (交流討論)：打開瓶蓋后，濃鹽酸瓶口出現(xiàn)的是，是怎么形成的？保存時要注意什么？ 【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 【課堂檢測】 1.紫色石蕊溶液遇酸（酸性）溶液 ，遇堿（堿性）溶液 。無色酚酞溶液遇酸（酸性）溶液 ，遇堿（堿性）溶液 。 2.寫出常見的酸的化學式 鹽酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸 磷酸 3. 下列物質中，屬于酸的是（ ） A.H2CO3 B.NaHCO3 C.P2O5 D.Ba(OH)2 4. 向2mL氨水（顯堿性）中滴入5-6滴紫色石蕊溶液，充分振蕩后溶液將變成（ ） A.紅色 B.紫色 C.無色 D.藍色 5.下列對鹽酸的敘述，正確的是（ ） A.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液 B.純凈的鹽酸往往帶有黃色 C.鹽酸使無色酚酞溶液變紅 D.鹽酸具有強烈的吸水性和揮發(fā)性 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 第2課時 濃硫酸的腐蝕性、酸的化學性質 一、學習目標 1.了解濃硫酸的腐蝕性及濃硫酸的稀釋。 2.掌握酸的化學性質，知道酸具有相似的化學性質的原因。 重點：濃硫酸的稀釋。 難點：酸的化學性質，化學方程式的書寫 2、 自主學習 1. 濃硫酸具有強烈 ，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的水分，生成黑色的炭。使用時要十分小心。 2. 稀釋濃硫酸時只能將 緩慢注入 中，并用玻璃棒不斷攪拌，防止液體向四周飛濺。 3、 合作探究 1.濃硫酸的稀釋 稀釋濃硫酸時，切不可將水注入濃硫酸，如果將水注入濃硫酸里，由于水的密度比濃硫酸的 ，水會浮在濃硫酸的上面， 濃硫酸溶于水會___________(放出熱量或吸收熱量）使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺 。 （交流討論）不慎將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，如何處理？ 2、酸的化學性質 （1）觀察實驗，完成表格。 滴加紫色石蕊溶液 滴加無色酚酞溶液 稀鹽酸 稀硫酸 ⑵回憶第八單元知識，完成相關方程式（交流討論：所有的金屬都能和酸反應嗎？如不能，需遵循什么條件才能反應？） 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 鋁 鋅 鐵 點撥：鐵發(fā)生置換反應時，生成物中的鐵元素顯正二價。思考:上面反應屬于什么反應類型？實驗室制氫氣原料用什么？ ⑶鐵銹的主要成分是_________。（觀察相關實驗，完成表格，交流：反應有什么共同特點） 現(xiàn)象 化學方程式 鐵銹+稀鹽酸 鐵銹+稀硫酸 氧化銅+稀硫酸 討論：（1）上面反應的生成物有什么共同之處？反應前后所有元素的化合價是否改變？ （2）利用上面的反應可以清除鐵制品表面的銹，除銹時能否將鐵制品長時間浸在酸中？為什么？ ⑷根據(jù)實驗和討論，試歸納酸相似的化學性質： ① 酸能 ；②酸能___________________③酸能_____________________； ④酸能和堿反應 ⑤酸能和鹽反應 備注：當溶液中含有Fe3+時，溶液顯 色； 當溶液中含有Fe2+時，溶液顯 色； 當溶液中含有Cu2+時，溶液顯 色； 【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 【課堂檢測】 1.下列說法中，錯誤的是（ ） A.濃鹽酸和濃硫酸都應密封保存，因為它們都具有揮發(fā)性 B.人的胃液中含有少量鹽酸，可以促進食欲、幫助消化 C.鹽酸和硫酸都可用于金屬除銹 D.稀釋濃硫酸時，一定要沿燒杯壁將濃硫酸緩慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。 2. 下列關于硫酸的說法錯誤的是（ ） A.濃硫酸具有吸水性 B.硫酸都可用于除鐵銹 C.濃硫酸倒入水中，溶液溫度會降低 D.稀硫酸與氯化鋇溶液混合得白色沉淀 3.下列物質能用金屬和稀鹽酸直接反應制得的是（ ） A.FeCl3 B.ZnCl2 C.AgCl D.CuCl2 4． 下列溶液暴露在空氣中，可以使溶液質量增大的是（　?。? A.蔗糖溶液B.濃鹽酸C.濃硫酸D.飽和食鹽水 5．“雪碧”是一種無色的碳酸飲料，將少量“雪碧”滴入紫色石蕊試液中，然后再加熱，溶液顏色的變化是（ ） Ａ. 先變藍后變紫 Ｂ. 變紅后顏色不再改變 Ｃ. 先變無色后變紅　 Ｄ. 先變紅后變紫 6.有一包黑色粉末，經(jīng)測定成分可能是木炭粉或氧化銅中的一種或兩種，請設計實驗證明其成分 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 第3課時 常見堿及堿的化學性質 一、學習目標 1. 認識并記憶常見的堿，理解記憶堿的化學性質。 2. 通過實驗歸納堿的化學性質，學會從一般到規(guī)律的方法。 重點：堿的通性 難點：書寫化學方程式 二、自主學習 1、幾種常見的堿(自主學習P55，完成相關知識點） （1）氫氧化鈉，化學式 ，俗名叫 、 、 。它具有強烈的 。如果不慎沾到皮膚上，要用 沖洗，再涂上 。 （2）氫氧化鈣，化學式 ,俗名叫 、 ，也具有腐蝕性 。氫氧化鈣是 狀物質， 溶于水，其水溶液俗稱 ；制取氫氧化鈣的化學方程式： 。三、合作探究 1.幾種常見的堿 （1）氫氧化鈉（觀察實驗10-5，完成相關表格，認識氫氧化鈉的物理性質） 實驗 現(xiàn)象 分析 氫氧化鈉的顏色和狀態(tài) 將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒 將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手輕觸試管外壁 ?氫氧化鈉曝露在空氣中容易 ，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫 。因此，氫氧化鈉可作某些氣體的 。 （交流討論：還有哪些物質可作為干燥劑？） ?氫氧化鈉在空能吸收氣中二氧化碳而生成碳酸鈉，應該 保存。 ?氫氧化鈉的用途：它是一種重要的化工原料，應用于肥皂、石油、造紙等。它能與油脂反應，可用來 。爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。 （2）氫氧化鈣（觀察實驗10-6，完成相關表格） 現(xiàn)象 顏色、狀態(tài) 在水中的溶解情況 向澄清溶液中通入CO2 氫氧化鈣的用途：建筑上用 與沙子混合砌磚，用_________粉刷墻壁。在樹上涂刷含有硫磺粉等的石灰漿，可保護樹木，防止凍傷，也防止害蟲生卵?？捎胈________與_________等配制具殺菌作用的波爾多液農(nóng)藥。熟石灰還可用于改良___________。 （3）常見的堿除了氫氧化鈉（化學式______）、氫氧化鈣（化學式_______），還有氫氧化鉀（化學式______）、氨水（化學式_______）等。 2.堿的化學性質 （自主學習教材P56，完成相關知識點） （1）堿溶液能使紫色石蕊溶液________，使無色酚酞溶液_________。 （2）堿能與某些氧化物反應 ① 回憶檢驗二氧化碳的反應。 寫出化學方程式 ； ② 氫氧化鈉也能與二氧化碳反應， 化學方程式為 ； ③ 試寫出氫氧化鈉與二氧化硫反應方程式 。 （3） 堿能和酸反應； 寫出氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程： 。 （4）堿能和鹽反應 寫出氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程： 。 【課堂小結】通過本節(jié)課的學習，你收獲了什么？ 【回顧反思】想想你有哪些疑惑？還有什么知識想進一步探究？ 【課堂檢測】 1．下列有關氫氧化鈉的描述中錯誤的是（ ） A．易溶于水，溶解時放出大量的熱 B．對皮膚有強烈的腐蝕作用 C．水溶液能使石蕊溶液變紅 D．能去除油污，可作爐具清潔劑 2.物質存放在燒杯中一段時間后，質量變大且變質的是 （ ） ①濃鹽酸 ②濃硫酸 ③燒堿 ④食鹽 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 A．①⑥ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④ 3.下列氣體中，不能用固體氫氧化鈉干燥的是 （ ） A.CO2 B.H2 C.O2 D.CO 4. 怎樣鑒別石灰水和氧氧化鈉溶液？