2019年高考化學試題分類匯編（12月）E單元 物質結構元素周期律（含解析）.doc

2019年高考化學試題分類匯編（12月）E單元 物質結構元素周期律（含解析）目錄E單元物質結構元素周期律1E1 原子結構1E2 元素周期表和元素周期律12E3 分子結構化學鍵24E4 晶體結構30E5 物質結構元素周期律綜合34E1 原子結構【理綜卷（化學解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯考（xx12）】37【化學選修3物質結構與性質】（15分）在元素周期表前四周期中原子序數依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)， E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多，F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子。 （1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式。 （2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為，分子的立體結構為；C的單質與 BD化合物是等電子體，據等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時密度（填增大，不變或減?。治鲋饕颍ㄓ梦淖謹⑹觯?。 （3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如右圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為g/cm3(用含a 、NA的符號表示)。【知識點】晶體結構 原子核外電子排布、第一電離能 N4 E1 【答案解析】（1）3d54s1(2分) （2）C<O<N (1分) SP3雜化(1分) 三角錐形(2分) (2分) 減小 （1分） 水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減?。?分）（3）Cu2O (2分) (2分)解析：根據C-14常用于考古，結合B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代知B是C元素；D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，即D原子核外有8個電子，D為O元素；C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，結合原子序數關系知C為N元素； E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數最多（3d54s1），知E為Cr元素；F元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子（3d104s1），知F為Cu元素。（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為：3d54s1 ； （2）B、C、D分別為C、N、O ，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，但由于氮原子的2p軌道上有3個電子，為半充滿狀態(tài)，所以氮原子的第一電離能最大，第一電離能由小到大的順序為C<O<N ； A與C形成NH3，分子中N原子的雜化類型為SP3雜化，分子的立體結構為三角錐形；C的單質是N2，與 BD化合物是等電子體，BD是CO，電子式為： ； 水由液態(tài)形成晶體時密度減小，因為水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減小。（3）D、F分別是O、Cu；根據晶胞圖，每個晶胞中銅原子個數為4個，氧原子個數為：81/8+1=2，銅、氧原子個數比為2:1，所以化學是為Cu2O ；晶胞的質量為：（1442）/NA ，晶胞的體積為：；根據密度公式=m/v= ?！舅悸伏c撥】本題考查了晶體結構，原子核外電子排布、第一電離能等知識，綜合性強，根據題意得到各元素是關鍵。【理綜卷（化學解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯考（xx12）】12W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A四種元素中有兩種元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外層電子數可能為2或8，不可能為18CX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物【知識點】元素推斷E1 E2 C2【答案解析】B解析：四種元素的電子層數之和等于10，有兩種可能：1333；或2233。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數為2，其它次外層電子數都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了元素推斷，利用討論法分析，注意活潑金屬用電解法冶煉，工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質，而鉀、鈣、鈉、鎂通過電解氯化物的方法獲得。【理綜卷（化學解析）xx屆河北省唐山一中高三12月調研考試（xx12）】8、在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是A四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rw BX、Y、Z、W形成的單質最多有6種C四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強D四種元素均可與氫元素形成18電子分子【知識點】元素周期律E1 E2 【答案解析】D解析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數不大于18，設X的原子序數是a，則aa1a8，得a7，或a1aa8，得a9。若a7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數之和為20，所以W是C，符合題意。若a9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數之和為20，不合題意。原子半徑大小順序為P>C>N>O，A項錯誤；HNO3的酸性強于H3PO4，C項錯誤；C可以形成金剛石、石墨、C60等，B項錯誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，D項正確。【思路點撥】18電子分子有SiH4，、PH3、H2S、HCl ，然后，注意一些基團的組合，9電子的中性基團有 -OH（H2O.失去一個-H原子），NH2，-F，-CH3，CH3-CH3，CH3-OH，NH2-OH，HO-OH （H2O2），CH3F，H2N-NH2（N2H4），F2，HC3-NH2等等?！纠砭C卷（化學解析）xx屆廣東省佛山市第一中學高三上學期期中考試（xx11）】10.香花石被譽為“礦石熊貓”，由我國地質學家首次發(fā)現，它由前20號元素中的6種組成，其化學式為X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數與次外層相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是A原子半徑：Y>Z>R>TB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<TC最高價氧化物對應的水化物的堿性：X>ZDXR2、WR2兩化合物中R的化合價相同【知識點】元素推斷原子結構元素周期律E1 E2【答案解析】D解析：根據T無正價為氟元素；Z的最外層電子數與次外層相等，則Z為鈹元素；Y、Z、R、T位于同周期即同在第二周期，R最外層電子數為次外層的3倍，則R為氧元素；Y、Z為金屬元素，Y只能為鋰元素；X、Z位于同主族，則X為鎂元素或鈣元素；若X為鎂元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，推出W為氖元素不符合題意，若X為鈣元素，則由X與R原子序數之和是W的2倍，推出W為硅元素，即X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、鈹、氧、硅、氟；A、同周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，即YZRT，故A正確；B、W為硅元素、R為氧元素、T為氟元素，非金屬性FOSi，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性WRT，故B正確；C、X為鈣元素、Z為鈹元素，鈣的金屬性強，則最高價氧化物對應的水化物堿性XZ，故C正確；D、XR2、WR2兩化合物為CaO2、SiO2，因鈣元素為+2價、硅元素為+4價，則R的化合價分別為-1、-2價，即XR2、WR2兩化合物中R的化合價不相同，故D錯誤。故答案選D【思路點撥】本題考查了元素推斷、原子結構、元素周期律等知識，推出各元素以及理解元素周期律是關鍵?！净瘜W卷（解析）xx屆浙江省嘉興一中等五校xx屆高三上學期第一次聯考】22（12分）（1）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個氮原子的分子的化學式為，其沸點比氨氣（填“高”或“低”），該氫化物與足量鹽酸反應的化學反應方程式為（2）類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結構。某鏈狀結構氮氫化合物中，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物。該系列氮氫化合物化學通式為（n表示氮原子個數）（3）生活中廣泛使用烴類物質（CmHn）燃料，火箭發(fā)射時的高能燃料常用氮氫化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在測試飛行時墜毀的維珍銀河公司“太空船2號”商業(yè)載人飛船用N2H4燃料，但助燃劑選擇不當據說是事故原因之一。經分析該助燃劑分子由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數和CO2分子中原子最外層電子總數相同。該助燃劑的化學式為。上述燃燒反應產物綠色、環(huán)保，書寫該燃燒反應的化學方程式為（4）分子式為N4的氮元素同素異形體，結構等同于白磷，N4中每個原子滿足最外層8e-結構。則1molN4中含有對共用電子對。已知NH3、-NH2、一定條件下都可以和H+結合。則N4和足量的H+反應生成的粒子的化學式為?；瘜W家發(fā)現一種化學式為N4H4的離子化合物，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質熔融時的電離方程式為【知識點】分子結構、化學方程式書寫E1E3【答案解析】【解析】（1）N2H4 高N2H4+2HCl=N2H6Cl2（2）NnH n+2（n1且n為正整數）（3）N2O N2H4+2N2O=3N2+2H2O (4)6NA(6mol) N4H44- N4H4=NH4+N3-解析：（1）含2個氮原子的分子的化學式為N2H4；與氨氣都屬于分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點越大，故其沸點比氨氣高，與足量鹽酸反應的化學反應方程式為N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（2）當氮原子個數為1時，氫原子個數為3，當氮原子個數為2時，氫原子個數為4，當氮原子個數為3時，氫原子個數為5，當氮原子個數為4時，氫原子個數為6，當氮原子個數為n時，氫原子個數為n+2，所以其通式為NnH n+2（n1且n為正整數）；(3)由氮、氧原子組成，分子中原子最外層電子總數和CO2分子中原子最外層電子總數相同（16個），化學式為N2O，燃燒反應產物綠色、環(huán)保，則該燃燒反應的化學方程式為N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最外層5個電子，每個氮原子和三個氮原子分別形成一個共用電子對，所以每個氮原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，即結構式正四面體，則1molN4中含有6mol對共用電子對。N4和足量的H+反應生成的粒子的化學式為N4H44-，一定條件下1mol N4H4熔融電離生成兩種離子，其中一種為NH4+，則該物質熔融時的電離方程式為N4H4=NH4+N3-；【思路點撥】本題考查了較為綜合，涉及物質的組成和分類、原子結構、等問題，注意物質性質的遷移，題目難度中等，注意基礎知識的把握?！净瘜W卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】12.下列敘述不正確的是A16gCH4與18gNH4+所含質子數相等BCH4O和C2H6O都符合CnH2n+2O的通式，它們可能互為同系物C32S與33S的質子數相等，屬于同一種元素的不同原子D質量相等、體積不等的N2和C2H4的分子數一定相等【知識點】原子結構物質的量A1 E1【答案解析】A解析：1個CH4與1個NH4+所含質子數不相等，分別是10、11，A錯誤；同系物是結構相似，組成相差若干個CH2原子團的物質，CH4O是醇，C2H6O是醇或二甲醚，醇與醚不是同系物關系， B正確；C正確；質量相等的N2和C2H4的物質的量相等，則分子數一定相等，D正確?！舅悸伏c撥】掌握相關概念如同系物、同位素等是解題的關鍵。【化學卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】11.第A族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的A原子半徑B電子層數C核外電子數 D最外層電子數【知識點】物質結構元素周期律E1E2【答案解析】D解析：原子的最外層電子決定元素的性質，因此選D。【思路點撥】元素的性質與原子的最外層電子數有關，相對原子質量與質子數和中子數有關，質子數決定元素的種類。【化學卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】8.下列關于同分異構體、同系物、同素異形體、同位素的說法中錯誤的是A乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體 B.與互為同位素B氧氣與臭氧互為同素異形體 D. 乙烯與聚乙烯互為同系物【知識點】基本概念E1 K1【答案解析】D解析：同系物就是結構相似，分子相差一個或多個 CH2的物質的互稱，在有機物中存在，如烷烴，同分異構體就是分子式相同，但是結構式不同的兩種物質的互稱，同位素就是質子數相同，中子數不同的核素的互稱，如與互為同位素，同素異型體就是同種元素形成不同性質的單質，如氧氣與臭氧互為同素異形體，因此選D?！舅悸伏c撥】區(qū)分同分異構體、同系物、同素異形體、同位素的概念是根本。【化學卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】4.常用于測定動植物標本的年齡關于原子的說法正確的是A中子數為14B質子數為14C核外電子數為14D質量數為14【知識點】同位素E1【答案解析】D解析：的質量數是14，質子數是6，電子數是6，中子數是14-6=8，因此選D?！舅悸伏c撥】質量數=子數+中子數。【化學卷（解析）xx屆四川省成都外國語學校高三12月月考（xx12）】2.下列分類或歸類正確的是：鋁熱劑、純凈礦泉水、冰水混合物均為混合物NaOH、HD、IBr均為化合物 明礬、燒堿、硫酸均為強電解質 C60、金剛石、石墨均為碳的同素異形體 碘酒、淀粉溶液、水霧、納米材料均為膠體A B. C. D.【知識點】物質分類、電解質、膠體B1B4E1【答案解析】【解析】D 解析：鋁熱劑為鋁與金屬氧化物的混合物，礦泉水中含有水和礦物質，屬于混合物，冰水只有水這一種物質，為純凈物，故錯誤；HD是由同種氫元素組成的單質：氫氣，不是化合物，故錯誤；明礬、燒堿、硫酸均為強電解質，故正確；C60、金剛石、石墨均為碳元素的不同單質，互為同素異形體，故正確；碘酒是碘單質的酒精溶液，不屬于膠體，故錯誤；故答案選D【思路點撥】本題考查了化學基本概念的理解和應用，熟悉混合物、化合物、單質、化合物、電解質、非電解質等概念的分析即可判斷，掌握物質的組成是解題關鍵，難度不大?！净瘜W卷（解析）xx屆山西省山大附中高三上學期期中考試（xx11）】2下列有關化學用語表示規(guī)范正確的是A乙烯的結構簡式：C2H4B中子數為20的鉀原子：C次氯酸的結構式：HOCl D氯化鈉的分子式：NaCl【知識點】結構簡式、核素、結構式E1 【答案解析】C解析：A乙烯的結構簡式：CH2= CH2，錯誤；B中子數為20的鉀原子，質量數為19+20=39，符號為：1939K，故B錯誤；C次氯酸的結構式：HOCl，正確；D氯化鈉中沒有分子，故NaCl是氯化鈉的化學式，錯誤。【思路點撥】本題考查了化學用語的基本應用，把握化學用語的規(guī)范應用是解答的關鍵，基礎性較強，難度不大?！净瘜W卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學、新余四中）高三上學期第二次聯考（xx12）word版】17.(12分）有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，它們的原子序數依次增大，已知：A的原子中沒有中子，B的一種單質是硬度最大的物質，D原子的最外層電子數是其電子層數的三倍，E與A同一主族，其最高價氧化物對應的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強，G是地殼中含量最多的金屬元素。按下列要求填空：（1）寫出F的單質置換B的單質反應的方程式_。（2）C與F形成化合物與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應產生兩種鹽，反應的化學方程式是：_。（3）元素 G的氫氧化物制取方法是_(離子方程式)，含有G的硫酸鹽常用于水處理，原因是 _(離子方程式). （4）A與B、C 形成的簡單化合物的沸點的高低比較是前者_(填>、<、=)后者，原因是_ 。【知識點】元素推斷E1 C2 【答案解析】(1)Mg+CO2MgO+C；(2)Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(3) Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+NH4+；Al3+H2OAl(OH)3+3H+(4)小于氨分子間存在氫鍵解析：A的原子中沒有中子知A為H，B的一種單質是硬度最大的物質知B為C，D原子的最外層電子數是其電子層數的三倍知D為O，E與A同一主族，其最高價氧化物對應的水化物是水溶液在短周期元素中堿性最強知E為Na，G是地殼中含量最多的金屬元素知G為Al，根據原子序數關系C只能是N，F只能是Mg。(1)F的單質置換B的單質反應的方程式：Mg+CO2MgO+C；(2)C與F形成的化合物Mg3N2與一定體積一定濃度的鹽酸恰好完全反應產生兩種鹽，即Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；(4) Al(OH)3的制取方法是用鋁鹽與氨水反應：Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+NH4+；利用膠體的吸附性可以凈水，鋁離子水解得氫氧化鋁膠體，離子方程式是：Al3+H2OAl(OH)3+3H+；(4)A與B、C 形成的簡單化合物分別是CH4和NH3，二者中由于氨分子間存在氫鍵，NH3的沸點較高?！舅悸伏c撥】本題考查了元素推斷，鎂、鋁及其化合物的性質，比較簡單。【化學卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學、新余四中）高三上學期第二次聯考（xx12）word版】4從宏觀方面看物質是由元素組成的，從微觀方面看物質是由粒子構成的，下列有關說法不正確的是( ) A元素原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的 B元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數 C只由一種分子構成的物質一定是純凈物 D質子數等于電子數的微粒，可能是一種分子和一種離子【知識點】原子組成元素的性質E1 E3【答案解析】D解析：A、原子包含不同元素的不同原子和同種元素的不同原子，原子的多樣性是由構成原子的質子和中子數目引起的，故A正確；B、發(fā)生化學變化時，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，所以元素的化學性質主要取決于元素原子的最外層電子數，故B正確；C、只由一種分子構成的物質即只含一種物質，一定是純凈物，故C正確；D、分子或原子的質子數等于電子數，離子的質子數不等于電子數，質子數等于電子數的微粒不可能是一種分子和一種離子，故D不正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了原子組成、元素的性質決定因素等，屬于易錯題，必須加深理解?！净瘜W卷（解析）xx屆江西省南昌二中高三上學期第四次月考（xx11）】12下列說法中不正確的是( ) 質子數相同的微粒一定屬于同一種元素 共價化合物中不存在離子鍵 質子數相同，電子數也相同的兩種微粒，不可能是一種分子和一種離子 電子數相同的微粒不一定是同一種元素 非金屬元素之間不可能形成離子鍵 離子鍵是指陰陽離子間的靜電吸引力 水受熱不容易分解，原因是水分子間存在氫鍵ABCD【知識點】物質的組成與性質 E1 E3【答案解析】C解析：具有相同質子數的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等，如Na+、NH4+的質子數都是11，HF、Ne的質子數都是10，但不是同種元素，錯誤；非金屬元素之間可以形成離子鍵，如銨鹽中含有的都是非金屬元素，形成的化合物為離子化合物，錯誤；離子鍵不僅是指陰陽離子間的靜電吸引力，還包括陰陽離子間的靜電排斥力，錯誤；氫鍵只是影響物質的物理性質，與化學性質無關，水受熱不容易分解是水的化學性質，與氫鍵無關，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查物質結構中的基本概念，難度不大，注意基礎知識的掌握?！净瘜W卷（解析）xx屆江蘇省揚州中學高三上學期質量檢測（12月）（xx12）】2下列有關化學用語的表示正確的是 AN2的電子式：BCH4的比例模型： C中子數為45的溴原子：45 35Br D對羥基苯甲酸的結構簡式：【知識點】化學用語 E1 E3 【答案解析】B 解析：A、氮氣中氮原子之間通過三鍵均達到了8電子穩(wěn)定結構，電子式為，故A錯誤；B、甲烷為正面體結構，由原子相對大小表示空間結構為比例模型，則CH4分子的比例模型為，故正確；C、元素符號左下角數字表示質子數、左上角數字表示質量數，質子數為35、中子數為45的溴原子的質量數=35+45=80，所以該原子為：8035Br，故C錯誤；D、對羥基苯甲酸的結構簡式為：，錯誤。【思路點撥】本題考查了化電子式、比例模型、結構簡式及不同中子數的原子符號的書寫，基礎性較強，難度不大?！净瘜W卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯考（xx11）】3.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學家首次發(fā)現了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是A. B40、C70都屬于新型化合物B. C60和14C互稱同位素C. B40、C60、C70、N60都屬于烯烴 D. B40、C60、C70、N60都只含共價鍵【知識點】基本概念E1 E3【答案解析】D解析：A、B40、C70都只含一種元素屬于單質，故A錯誤；B、同種元素的不同原子互稱同位素，故B錯誤；C、烴是只含碳氫兩種元素的化合物，故C錯誤；D、B40、C60、C70、N60原子間通過共用電子對形成分子，都只含共價鍵，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了基本概念，注意理解同種元素的不同原子互稱同位素?！净瘜W卷（解析）xx屆湖南省衡陽市五校高三11月聯考（xx11）】1.有關化學用語的表示正確的是（ ） A甲烷分子的比例模型是 B二氧化碳的電子式： CCl的結構示意圖為： DHClO的結構式為HOCl【知識點】化學用語I1 E1【答案解析】D解析：A、圖示為甲烷的球棍模型，故A錯誤；B、碳原子與氧原子間都是兩對共用電子對，故B錯誤；C、氯原子和氯離子核電荷數都是17，故C錯誤；D、HClO分子中氧原子與氫原子間有1對共用電子對，氧原子與氯原子間有1對共用電子對，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了規(guī)范使用化學用語，注意球棍模型與比例模型的差異?！净瘜W卷（解析）xx屆湖北省重點高中高三上學期期中聯考（xx11）】3下列描述的有關物質中，屬于純凈物的是：A由同種元素組成的物質B只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質C由相同種類和相同數目的原子組成的分子D具有固定熔沸點的物質【知識點】物質的分類E1【答案解析】D解析：由同種元素如石墨和金剛石組成的物質是混合物，A錯誤；B項如氯化鐵和氯化亞鐵組成的物質是混合物，錯誤；C項如N2O和NO2組成的物質是混合物，錯誤；D正確。【思路點撥】純凈物是只含一種成分的物質。【化學卷（解析）xx屆河北省衡水中學高三上學期四調考試（xx12）word版】3下列說法中，不正確的是（）A短周期元素中，最外層電子數是其電子層數兩倍的元素共有3種B第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl-S2-Na+Mg2+Al3+C日本福島核電站釋放出的放射性核素互為同位素D相同條件下，通過測定同濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比較C和S的非金屬性強弱【知識點】元素周期表元素周期律E1 E2【答案解析】B解析：A、短周期元素中，最外層電子數是其電子層數兩倍的元素共有3種，每周期1種，故A正確；B、同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子排布相同時核電荷數大的離子半徑小，硫離子半徑應該大于氯離子半徑，故B不正確；C、同種元素的不同原子互為同位素，故C正確；D、通過測定二者溶液的PH得到碳酸和硫酸的酸性強弱，從而得到C和S的非金屬性強弱，故D正確。故答案選B【思路點撥】本題考查了元素周期表元素周期律等知識，掌握離子半徑比較方法：同周期元素的陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子排布相同時核電荷數大的離子半徑小。E2 元素周期表和元素周期律【理綜卷（化學解析）xx屆湖北省八校高三第一次聯考（xx12）】12W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期元素，已知：四種元素的電子層數之和為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個主族；四種元素的原子中半徑最大的是X原子。下列說法正確的A四種元素中有兩種元素在第二周期BW所在主族元素的原子次外層電子數可能為2或8，不可能為18CX、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能反應D工業(yè)上獲得X、Y單質的方法主要是電解其熔融的氯化物【知識點】元素推斷E1 E2 C2【答案解析】B解析：四種元素的電子層數之和等于10，有兩種可能：1333；或2233。后一種情況無法滿足X的原子半徑最大的條件。因此只有第一種符合要求，四種元素依次是H、Mg、Al、Si，故A錯誤；B、W是氫元素，第一主族元素的原子氫和鋰次外層電子數為2，其它次外層電子數都為8，不可能為18，故B正確；C、X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別是Mg（OH)2、Al(OH)3、H2SiO3,Al(OH)3不溶于弱酸和弱堿，故C錯誤；D、工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質，不能通過電解氯化鋁的方法獲得，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了元素推斷，利用討論法分析，注意活潑金屬用電解法冶煉，工業(yè)上通過電解氧化鋁獲得鋁單質，而鉀、鈣、鈉、鎂通過電解氯化物的方法獲得?！纠砭C卷（化學解析）xx屆河北省唐山一中高三12月調研考試（xx12）】8、在元素周期表短周期元素中，X元素與Y、Z、W三元素相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是A四種元素的原子半徑：rZ>rX>rY>rw BX、Y、Z、W形成的單質最多有6種C四種元素中，Z的最高價氧化物對應水化物酸性最強D四種元素均可與氫元素形成18電子分子【知識點】元素周期律E1 E2 【答案解析】D解析：在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y的原子序數之和等于Z的原子序數，所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期，原子序數不大于18，設X的原子序數是a，則aa1a8，得a7，或a1aa8，得a9。若a7，則X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數之和為20，所以W是C，符合題意。若a9，則X是F，Y是O，Z是Cl，三種元素原子的最外層電子數之和為20，不合題意。原子半徑大小順序為P>C>N>O，A項錯誤；HNO3的酸性強于H3PO4，C項錯誤；C可以形成金剛石、石墨、C60等，B項錯誤；四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子，D項正確。【思路點撥】18電子分子有SiH4，、PH3、H2S、HCl ，然后，注意一些基團的組合，9電子的中性基團有 -OH（H2O.失去一個-H原子），NH2，-F，-CH3，CH3-CH3，CH3-OH，NH2-OH，HO-OH （H2O2），CH3F，H2N-NH2（N2H4），F2，HC3-NH2等等。【化學卷（解析）xx屆重慶市重慶一中高三上學期期中考試（xx1240）word版】3(13 分) （原創(chuàng)）將全部由短周期元素組成的化合物 X 加熱分解，可得 A、B、C、D、E和H2O六種產物，其中 A、B、C 都是中學化學中常見的氧化物，氣體 D是單質E所含元素的氫化物。 （1）A是一種兩性氧化物，寫出 A與NaOH溶液反應的化學方程式 。 （2）B、C 都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強酸，則 B、C 分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是_。 （3）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，實驗室制取 D時可用如圖所示裝置收集，則氣體應從_(填“A”或“B”)通入。 （4）取一定量的X加熱分解，若生成 1 mol E，則必定同時生成mol （填物質化學式）。 （5）通過分析各分解產物的物質的量之比，發(fā)現 X 的化學式與硫酸鋁鉀相比只有一種陽離子不同，則 X 的化學式為 。若向 X 的濃溶液中加入過量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應的離子方程式為 。 【知識點】物質的檢驗、判斷、元素周期律C2E2【答案解析】【解析】（1）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2）第三周期、A族(3)B (4)3 SO2 (5)NH4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O解析：（1）兩性氧化物A為Al2O3，與強堿溶液反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，（2）由B、C都是酸性氧化物且組成元素相同，C 溶于水得強酸，可知B、C分別為SO2和SO3，硫元素在周期表中的物質是第三周期第A族，（3）D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故應從B管通入氣體收集 （4）根據以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結合X的組成類似于明礬，可知其化學式為：NH4Al（SO4）212H2O；氣體 D是單質E所含元素的氫化物，D是NH3，E是N2； 生成1molN2轉移6 mol電子，根據電子守恒守恒，生成SO2的物質的量為：6mol/(6-4)=3mol(5)由上分析，X 的化學式為NH4Al（SO4）212H2O，若向其濃溶液中加入過量的濃 Ba(OH)2溶液，該反應的離子方程式為：NH4+Al3+2SO42-+5OH-+2Ba2+=2BaSO4+AlO2-+NH3+3H2O 【思路點撥】本題考查了無機物推斷、未知物的檢驗，題目難度中等，注意掌握常見元素及其化合物的性質，正確理解題中信息是解題關鍵，要求學生具備扎實基礎知識和一定的分析、推理能力?！净瘜W卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】29.（10分）如表所示為元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請回答下列問題：（1）、的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示，下同）；（2）和的最高價含氧酸的酸性強弱為（用酸的化學式表示）；（3）、兩種元素按原子個數之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應的離子方程式 ；（4）由表中元素形成的物質可發(fā)生如圖中的反應，其中B、C、G是單質，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性寫出D溶液與G反應的化學方程式：；寫出檢驗A溶液中溶質的陰離子的方法：；常溫下，若電解1L0.1mol/L的A溶液，一段時間后測得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過程中轉移電子的物質的量為：；若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，則混合物X中含有的物質有：。【知識點】元素周期表（律）離子反應電解B1 E2D5F4J2【答案解析】（共10分）（1）（2分）NaClF （2）（2分）HClO4H2SO4（3）（2分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（4）（4分，每小題分） 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 取少量A溶液滴加幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成 0.01mol NaCl、Al（OH）3和H2O（水不寫不扣分）。解析：根據元素在周期表中的位置可推知：是H、是O、是F、是Na、是Al、是S、是Cl。（1）同周期的元素，原子序數越小，原子半徑越大；同主族由上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由大到小的順序為Na>Cl>F；（2）元素的非金屬性Cl>S，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以S、Cl的最高價含氧酸的酸性強弱為HClO4>H2SO4；（3）H2O2在酸性溶液中能將Fe氧化，該反應的離子方程式是H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）根據圖示各物質的關系可知：A是NaCl、B是Cl2、C是H2、D是NaOH、E是HCl、G是Al、F是NaAlO2、X是NaCl與AlCl3的混合物。NaOH溶液與Al單質反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；檢驗Cl-的方法是取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化的）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，就證明含有Cl-；NaCl溶液電解的方程式是：2NaCl2H2OCl2H22NaOH ，pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根據反應方程式可知：每產生1mol的NaOH,轉移電子1mol，由于產生了0.01mol的NaOH，所以轉移電子0.01mol。若上圖中各步反應均為恰好完全轉化，假設有2mol的NaCl,則產生NaOH為2mol；Cl2和H2都是1mol，二者反應得到的HCl是2mol; NaOH發(fā)生反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2得到2mol的NaAlO2，再發(fā)生反應：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3+NaCl，所以混合物X中含有的物質有Al(OH)3、NaCl、H2O.【思路點撥】根據元素周期表推出各元素，根據元素周期律判斷原子半徑大小、酸性強弱，根據電解反應方程式進行電子轉移的計算?！净瘜W卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】23.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示，下列說法錯誤的是AX、Y、Z三種元素中，Y的非金屬性最強BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物強CZ的最高正化合價為+6D常壓下Z的單質的熔點比Y的低【知識點】元素周期表（律）E2【答案解析】D解析：根據元素在周期表中的相對位置可知，X是He，Y是F，Z是S。F的非金屬性最強，A正確、B正確；S的最高正化合價為+6，C正確；常壓下S的單質是固體，F2是氣體，固體的熔點比氣體的高，D錯誤，所以答案選D?！舅悸伏c撥】元素推斷注意尋找突破口，如本題的“短周期”“位置如右下圖”。【化學卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】11.第A族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的A原子半徑B電子層數C核外電子數 D最外層電子數【知識點】物質結構元素周期律E1E2【答案解析】D解析：原子的最外層電子決定元素的性質，因此選D。【思路點撥】元素的性質與原子的最外層電子數有關，相對原子質量與質子數和中子數有關，質子數決定元素的種類?！净瘜W卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】6.下列排列的順序不正確的是A離子半徑：O2-Na+ Mg2+B堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C熱穩(wěn)定性：HClPH3H2S D結合氫離子能力：CO32-HCO3-SO42-【知識點】元素周期律E2【答案解析】C解析：相同電子層結構的微粒，核電核數大的半徑小，A正確；金屬性NaMgAl，金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，B正確；非金屬性：ClSP，非金屬性越強，則對應的氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，C錯誤；電離程度：HCO3-<H2CO3<HSO4-,D正確?！舅悸伏c撥】運用元素周期律作答?！净瘜W卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】2.化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關下列有關說法中不正確的是A聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物B煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞蹸高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性D太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置【知識點】化學與科學、技術、社會、環(huán)境E2M4【答案解析】B解析：煤的氣化是煤與水蒸氣反應生成氫氣和CO、液化是氫氣和CO反應生成甲醇，都是化學變化，B錯誤?！舅悸伏c撥】聚乙烯可作食品包裝袋、食物保鮮膜，但聚氯乙烯不可以，加熱、醇、醛、射線、酸堿、重金屬等都可使蛋白質變性。【化學卷（解析）xx屆浙江省慈溪市慈溪中學高三上學期期中考試（xx11）】1.發(fā)現元素周期律的科學家是A愛因斯坦B居里夫人C門捷列夫D侯德榜【知識點】科學史E2【答案解析】C解析：發(fā)現元素周期律的科學家是門捷列夫，C正確?！舅悸伏c撥】熟記科學家的主要貢獻?！净瘜W卷（解析）xx屆云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試（xx12）】9已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序數依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合價如下表。下列說法中正確的是元素甲乙丙丁戊化合價-4+1-4-2-1A同周期中，丁的最高價氧化物對應水化物的酸性最強B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:丙>丁C丙的氧化物能與戊的氫化物的水溶液能反應D原子半徑大小：甲<丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物【知識點】元素周期律E2【答案解析】D解析：根據主族元素的最高正價=主族序數、最低負價與最高正價的絕對值之和是8可知，甲、乙、丙、丁、戊分別是碳、鈉、硅、硫、氯；A、非金屬性：S<Cl，則酸性：H2SO4<HClO4，錯誤；B、非金屬性：C>Si，則穩(wěn)定性：CH4>SiH4，錯誤；C、SiO2不溶于鹽酸，錯誤；D、同主族由上到下原子半徑逐漸增大，即原子半徑大?。杭?lt;丙，且甲有多種氣態(tài)氫化物，如甲烷、乙烷等，正確?！舅悸伏c撥】根據主族元素的最高正價=主族序數、最低負價與最高正價的絕對值之和是8及原子序數遞增判斷元素。【化學卷（解析）xx屆山西省山大附中高三上學期期中考試（xx11）】24（14分）（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是（填元素名稱）。（2）某正二價陽離子核外電子排布式為Ar3d54s0,該金屬的元素符號為。（3）微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是。A NH4Cl晶體 B Na3AlF6晶體 C Na2CO310H2O晶體D CuSO4溶液 E CH3COOH溶液（4）部分共價鍵鍵能數據如下表： 鍵H-HN-HN-NN=NNN鍵能/kJmol-1436391159418945根據上表數據推算并寫出氨氣分解為氮氣和氫氣的熱化學方程式：。（5）乙醇和乙醚是同分異構體，但它們性質存在差異：分子式結構簡式熔點沸點水溶性乙醇C2H6OC2H5OH-1143784 C互溶二甲醚C2H6OCH3OCH3-1385-249微溶 乙醇和二甲醚沸點及水溶性差異的主要原因是。（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍色溶液。該深藍色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍色晶體析出，請畫出呈深藍色的離子的結構簡式。（7）石墨烯的應用為電子行業(yè)的發(fā)展帶來了重大的突破，其結構可以看作是單層的石墨，其中碳原子的雜化方式為；C60的晶體結構類似于干冰，則每個C60晶胞的質量為(用含NA的式子表示)。【知識點】元素電離能，微粒間的作用力，熱化學方程式，晶胞的計算 E2 E4 F2【答案解析】（1）鎂（1分） （2）Mn（2分） （3）E（2分）（4）2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)H=+93kJ/mol （2分，只要有一處錯誤得0分，如+、狀態(tài)、單位、配平等）（5）乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能。（2分，兩個要點各1分）（6）（2分）（7）sp2（1分，寫成sp2不得分） 2880/NA（2分）解析：（1）鎂原子的3s能級處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能比Al元素高， 同一周期自左而右第一電離能逐漸增大，故第一電離能MgNa，所以第一電離能最大的是Mg。（3）分子晶體中存在范德華力， NH4Cl晶體、Na3AlF6晶體、 Na2CO310H2O晶體都是離子晶體，故不存在范德華力；在CuSO4溶液中有水分子，故存在范德華力，但是沒有非極性鍵，CH3COOH溶液中有水分子，故存在范德華力，水分子和水分子之間可以形成氫鍵和配位鍵，在CH3COOH分子中含有碳碳之間的非極性鍵，故E正確。（4）反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以該反應的反應熱是H=23391kJ/mol -3436 kJ/mol+942 kJ/mol =+92kJ/mol，即熱化學方程式是2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) H=+93kJ/mol。（5）乙醇和二甲醚沸點不同的原因是乙醇分子間可以形成氫鍵，水溶性差異的主要原因是乙醇可以與水分子之間形成氫鍵。（7）C60晶體為面心立方排布，所以每個C60晶胞有4個C60分子 （面心3個，頂點1個），所以一個C60晶胞質量=460/ NA= 2880/NA?！舅悸伏c撥】本題考查了電離能的比較，微粒間的作用力的判斷，熱化學方程式的書寫及反應熱的計算，原子的雜化方式，晶胞的計算等知識內容，涉及到的知識點很多，但是基礎性較強，難度不大。【化學卷（解析）xx屆江西省五校（江西師大附中、臨川一中、鷹潭一中、宜春中學、新余四中）高三上學期第二次聯考（xx12）word版】10已知X、 Y、 Z、 W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖，下列說法正確的是（）A、若 HmXOn為強酸，則 X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數) B、若四種元素均為金屬，則 Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿C、若四種元素均為非金屬，則 W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸D、若四種元素中只有一種為金屬，則 Z與 Y 兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應【知識點】元素周期表E2 E5【答案解析】B解析：根據X、 Y、 Z、 W在周期表中的相對位置判斷X、 Y在第二周期，Z、 W在第三周期；A、若 HmXOn為強酸，則 X只能是氮元素，其氫化物氨氣溶于水顯堿性，故A錯誤；B、若四種元素均為金屬，X、 Y、 Z、 W分別為鋰、鈹、鈉、鎂，Z的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，一定為強堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則 W可能為磷元素，其最高價氧化物對應的水化物磷酸不是強酸，故C錯誤；D、若四種元素中只有一種為金屬，則X、 Y、 Z、 W分別為硼、碳、鋁、硅， Z與 Y 兩者的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁與碳酸不反應，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了元素周期表，采取討論法分析，按照周期表上的位置寫出短周期元素方便解答?！净瘜W卷（解析）xx屆江蘇省揚州中學高三上學期質量檢測（12月）（xx12）】10.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負價與Y的最高正價代數和為零，下列說法正確的是( )A原子半徑的大小順序：r(Y)r(Z)r(W)r(X)BZ的最高價氧化物的水化物酸性比W的強CX的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱DX分別與Y、Z形成的化合物中化學鍵類型相同【知識點】元素周期律和元素周期表的綜合應用E2 【答案解析】A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數相差4，設Y的最外層電子數為a，則X最外層電子數為a+4，則Y最高正化合價為+a，X的最低負化合價為（a+4）-8，又X的最低負價與Y的最高正價代數和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O。A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Y）r（Z）r（W）r（X），故A正確； B非金屬性WZ，故Z的最高價氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯誤； C非金屬性XW，故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強，故C錯誤； DX分別與Y、Z形成的化合物為MgO、SiO2，MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而SiO2的氧化物屬于共價化合物，含有共價鍵，故D錯誤；故選A?！舅悸伏c撥】本題考查了結構、性質和位置三者的關系的應用，側重對元素周期律的考查，注意元素的推斷，難度中等。不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合