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2019年高中化學(xué) 第二章 小專題大智慧 判斷物質(zhì)酸性強弱的方法專題專練 新人教版選修3 .doc

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2019年高中化學(xué) 第二章 小專題大智慧 判斷物質(zhì)酸性強弱的方法專題專練 新人教版選修3 .doc

2019年高中化學(xué) 第二章 小專題大智慧 判斷物質(zhì)酸性強弱的方法專題專練 新人教版選修31在下列無機含氧酸中,其酸性強弱順序正確的是()AH2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO3BH2SO4>HClO4>H2SiO3>H3PO4CHClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3DHClO4>H3PO4>H2SiO3>H2SO4解析:同一周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強。答案:C2已知含氧酸可用通式(HO)nXOm來表示,如X是S,則m2,n2,這個式子就表示H2SO4。一般而言,該式中m大的是強酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是()AHClO4BH2SeO3CH3BO3 DH3PO4解析:根據(jù)題目所給通式,HClO4表示為(HO)ClO3,m3;H2SeO3表示為(HO)2SeO,m1;H3BO3表示為(HO)3B,m0;H3PO4表示為(HO)3PO,m1。HClO4的m值最大,酸性最強。答案:A3判斷含氧酸酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。如下表所示。含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系:含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸結(jié)構(gòu)ClOH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸(1)亞磷酸H3PO3和亞砷酸H3AsO3分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性。由此可推出它們的結(jié)構(gòu)分別為:_,_。(2)H3PO3和H3AsO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是:_,_。(3)在H3PO3和H3AsO3中分別加入濃鹽酸,分析反應(yīng)情況_,寫出化學(xué)方程式:_。解析:(1)已知H3PO3為中強酸,H3AsO3為弱酸,依題給信息可知H3PO3中含1個非羥基氧原子,H3AsO3中不含非羥基氧原子。(2)書寫與過量NaOH溶液反應(yīng)的方程式,需要知道H3PO3和H3AsO3分別為幾元酸,從題給信息可知,含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含幾個羥基氫,則該酸為幾元酸,故H3PO3為二元酸,H3AsO3為三元酸。(3)H3PO3為中強酸,不與鹽酸反應(yīng); H3AsO3為兩性物質(zhì),可與鹽酸反應(yīng)。答案:(1) (2)H3PO32NaOH=Na2HPO32H2OH3AsO33NaOH=Na3AsO33H2O(3)H3PO3為中強酸,不與鹽酸反應(yīng),H3AsO3可與鹽酸反應(yīng)As(OH)33HCl=AsCl33H2O

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