2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒》學(xué)案 新人教版.doc

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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《第二節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒》學(xué)案 新人教版 教學(xué)目標(biāo)： 1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒； 2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子，原子可以結(jié)合成分子，原子和離子通過得失電子可以相互轉(zhuǎn)換； 3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的； 4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。 過程與方法： 1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程； 2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。 3.以探究活動(dòng)為主線，不斷發(fā)現(xiàn)問題，運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法，再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過程中不斷獲取新知。 情感態(tài)度價(jià)值觀： 1.物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。 2.通過“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。 3.人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)教育中結(jié)合中科院通過原子繪的中國(guó)地圖及相對(duì)原子質(zhì)量的教學(xué)過程中我國(guó)化學(xué)家張青蓮教授組織對(duì)銦、銻等相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定和修正，對(duì)學(xué)生進(jìn)行民族自尊心和自豪感的愛國(guó)主義教育。 重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1.通過對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí), 逐步培養(yǎng)學(xué)生辯證統(tǒng)一思維方法。 2.對(duì)分子、原子、離子概念的理解與抽象思維能力的培養(yǎng)。 3.知道分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系。 4.知道原子的結(jié)構(gòu)，建立物質(zhì)無限可分的觀點(diǎn)。 5.能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。 教學(xué)過程： 教師活動(dòng) 一、分子 原子 1.復(fù)習(xí)知識(shí) 【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，那么分子和原子主要的不同在哪里呢？ 【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。 設(shè)計(jì)意圖： 復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí)，為下面的原子能否再分作好承接。 2. 【引入】分子很小，但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子，而原子在化學(xué)變化中無法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢？讓我們循著歷史的足跡，一起來學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過程。交設(shè)計(jì)意圖：使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。 3.交流討論 道爾頓：近代原子學(xué)說，認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。 【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電，你能解釋原子為什么不帶電嗎？ 盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核，α粒子轟擊金箔。 【設(shè)疑】你能對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎？ 在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。 【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核在原子中所占體積很小，但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。 講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程，討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。 【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成，電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。 【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向，一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，極少數(shù)α粒子被反彈回來。 設(shè)計(jì)意圖：針對(duì)史料交流談?wù)?，認(rèn)識(shí)原子構(gòu)成的事實(shí)，并通過“對(duì)原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，認(rèn)識(shí)到原子不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒。 4.引導(dǎo)探究 【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成？” 【課件】原子及原子核構(gòu)成的模型圖片。 【問題】原子核還能再分嗎？如果能再分，它又是由什么粒子構(gòu)成的呢？這些粒子有區(qū)別嗎？ 【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎？ 【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 【閱讀】原子核的構(gòu)成。 【回答】原子核還能再分；原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；其中質(zhì)子帶正電，中子不帶電。 【討論】原子核帶正電的原因 【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。 設(shè)計(jì)意圖：建立物質(zhì)無限可分的觀念，建立原子內(nèi)部構(gòu)成的直觀形象，理解原子內(nèi)部微粒數(shù)和電荷數(shù)的關(guān)系。 5.知識(shí)拓展 【講解】簡(jiǎn)單介紹核外電子的排布規(guī)律及稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素最外層電子數(shù)的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，了解1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖及各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的了解，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法，知道穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，為原子轉(zhuǎn)移電子變成離子的規(guī)律建立知識(shí)儲(chǔ)備。 三、離子 6.指導(dǎo)學(xué)習(xí) 【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍嫵鯪a和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖，并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。 【問題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否呈電中性? 【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子，下面我們通過視頻和動(dòng)畫來看一下，原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。 【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷，我們把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子；把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。 【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來表示離子。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。 【問題】鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫? 教學(xué)意圖： 知道原子得失電子會(huì)變成離子認(rèn)識(shí)一些常見原子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號(hào)、離子結(jié)構(gòu)示意圖。