（新課標(biāo)Ⅲ）2019版高考化學(xué) 專題二十一 物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純課件.ppt

專題二十一物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純,高考化學(xué)(課標(biāo)專用),A組統(tǒng)一命題課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)(2017課標(biāo),13,6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是(),五年高考,答案C本題考查實(shí)驗(yàn)原理和離子檢驗(yàn)。FeCl3溶液與足量鐵粉發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+,Fe為還原劑,還原產(chǎn)物為Fe2+,還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性,A項(xiàng)不符合題意;根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知,鈉在CO2氣體中燃燒生成的黑色顆粒為C,O2,則CO2作氧化劑,表現(xiàn)出氧化性,B項(xiàng)不符合題意;NH4HCO3受熱分解生成NH3、H2O、CO2,其中NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),根據(jù)現(xiàn)象無(wú)法得出NH4HCO3顯堿性的結(jié)論,C項(xiàng)符合題意;向濃度相同的銀氨溶液中分別加入相同濃度的Cl-和I-,產(chǎn)生AgI沉淀而沒(méi)有產(chǎn)生AgCl沉淀,說(shuō)明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl),D項(xiàng)不符合題意。,關(guān)聯(lián)知識(shí)CO2作氧化劑的反應(yīng)CO2+2Mg2MgO+CCO2+4Na2Na2O+CCO2+C2CO,考點(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純1.(2015課標(biāo),26,14分,0.388)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.410-2,K2=5.410-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無(wú)色,熔點(diǎn)為101,易溶于水,受熱脫水、升華,170以上分解。回答下列問(wèn)題:(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有。裝置B的主要作用是。,(2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解產(chǎn)物中還有CO,為進(jìn)行驗(yàn)證,選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。,乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳、B、。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是。能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是。,(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)。草酸為二元酸。,答案(14分)(1)有氣泡逸出、澄清石灰水變渾濁CO2冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)(1分,1分,2分,共4分)(2)F、D、G、H、D、ICuO(3分,1分,共4分)H中黑色粉末變?yōu)榧t色,其后的D中澄清石灰水變渾濁(2分)(3)向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液,有氣泡產(chǎn)生(2分)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸的2倍(2分),解析(1)草酸分解產(chǎn)生CO2和H2O,則裝置C中觀察到的現(xiàn)象是有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;裝置B的主要作用是冷凝(水蒸氣、草酸等),防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗(yàn)。(2)為驗(yàn)證產(chǎn)物中有CO,需除去CO2并干燥后通過(guò)灼熱的CuO,通過(guò)檢驗(yàn)還原CuO后的產(chǎn)物中有CO2即可。CO有毒,要注意尾氣處理,故裝置的連接順序?yàn)锳、B、F、D、G、H、D、I。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)為CuO。CO能還原CuO,故H中的現(xiàn)象應(yīng)為黑色的固體粉末變紅,H后的D中的現(xiàn)象為澄清石灰水變渾濁。(3)依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,可將草酸加入到碳酸氫鈉溶液中,若產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,則證明草酸的酸性強(qiáng)于碳酸。欲證明草酸是二元酸,需證明草酸中有兩個(gè)羧基,用NaOH溶液滴定即可。,審題技巧審題過(guò)程中要利用題目給出的相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析。物理性質(zhì)中的熔、沸點(diǎn)和溶解性可為之后的分離提純分析提供參考。,疑難突破草酸分解實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物驗(yàn)證,其實(shí)是平時(shí)實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練中CO2、CO、H2O(g)混合氣體成分的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。一般先檢驗(yàn)H2O(g);再在確保沒(méi)有水蒸氣的情況下,定性檢驗(yàn)CO2,檢驗(yàn)時(shí)一般用澄清石灰水,檢驗(yàn)完CO2后要用NaOH溶液吸收含有的CO2;最后檢驗(yàn)CO,一般用氧化物(如CuO)處理。,2.(2014課標(biāo),26,13分,0.545)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下:,實(shí)驗(yàn)步驟:在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23片碎瓷片。開(kāi)始緩慢加熱A,回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體,靜置片刻,過(guò)濾除去MgSO4固體,進(jìn)行蒸餾純化,收集140143餾分,得乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器B的名稱是。(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是,第二次水洗的主要目的是。(3)在洗滌、分液操作中,應(yīng)充分振蕩,然后靜置,待分層后(填標(biāo)號(hào))。a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出,(4)本實(shí)驗(yàn)中加入過(guò)量乙酸的目的是。(5)實(shí)驗(yàn)中加入少量無(wú)水MgSO4的目的是。(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是(填標(biāo)號(hào))。,(7)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是(填標(biāo)號(hào))。a.30%b.40%c.60%d.90%(8)在進(jìn)行蒸餾操作時(shí),若從130便開(kāi)始收集餾分,會(huì)使實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率偏(填“高”或“低”),其原因是。,答案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉(3)d(4)提高醇的轉(zhuǎn)化率(5)干燥(6)b(7)c(8)高會(huì)收集少量未反應(yīng)的異戊醇,解析(2)反應(yīng)后A中液體是乙酸異戊酯、乙酸、硫酸、異戊醇、水的混合物,第一次水洗的目的是除去大部分乙酸、硫酸,用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去殘留的少量CH3COOH、H2SO4,第二次水洗的目的是除去殘留的少量NaHCO3。(3)靜置分層后,乙酸異戊酯在上層,應(yīng)先將水層從分液漏斗下口放出后,再?gòu)纳峡诘钩鲆宜岙愇祯ァ?4)加入過(guò)量乙酸,可提高異戊醇(價(jià)格較高)的轉(zhuǎn)化率。(5)加入無(wú)水MgSO4,可除去乙酸異戊酯中殘留的少量水(Mg-SO4+7H2OMgSO47H2O)。(6)蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處,通常球形冷凝管用于反應(yīng)裝置中冷凝反應(yīng)物蒸氣,直形冷凝管用于蒸餾裝置中冷凝餾分,故選擇b裝置。(7)乙酸過(guò)量,應(yīng)用異戊醇的量計(jì)算乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量。n(異戊醇)=0.05mol,故乙酸異戊酯的理論產(chǎn)量為0.05mol130g/mol=6.5g,本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為100%=60%。(8)若從130便開(kāi)始收集餾分,則產(chǎn)品中會(huì)混入異戊醇,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率偏高。,解題關(guān)鍵產(chǎn)品的分離、提純是本題的難點(diǎn),弄清產(chǎn)品的成分,根據(jù)各成分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)選擇合理的分離、提純方法,是解決物質(zhì)分離、提純問(wèn)題的關(guān)鍵。,知識(shí)拓展本題的原型是中學(xué)化學(xué)中“乙酸乙酯的制備”實(shí)驗(yàn)。在中學(xué)化學(xué)中,液體有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)很少,主要就是乙酸乙酯的制備,且是簡(jiǎn)易裝置,因此根據(jù)分離提純?cè)砑八脙x器可對(duì)本實(shí)驗(yàn)進(jìn)行多方面改進(jìn)。以此類推,對(duì)中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)進(jìn)行深入分析、研究,對(duì)解答高考實(shí)驗(yàn)題大有幫助,也是復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的好方法。,考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)1.(2018天津理綜,4,6分)由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(),B組自主命題省(區(qū)、市)卷題組,答案B本題考查Fe2+、S的檢驗(yàn),Ksp的應(yīng)用等。A項(xiàng),說(shuō)明原溶液中有Fe2+,但不能確定是否有Fe3+,不正確;B項(xiàng),說(shuō)明H2CO3制出了C6H5OH,正確;C項(xiàng),S2-與Cu2+直接反應(yīng)生成CuS黑色沉淀,不能說(shuō)明Ksp(CuS)(H2O),萃取后上層為水層,下層為CCl4層,因此上層接近無(wú)色,下層為紫紅色。I2單質(zhì)與NaOH反應(yīng)時(shí)適當(dāng)控制NaOH溶液濃度和用量,有利于NaI和NaIO3生成,將碘轉(zhuǎn)化為離子進(jìn)入水層。(4)I2單質(zhì)易升華,用蒸餾法從I2的CCl4溶液中分離I2,會(huì)導(dǎo)致碘的損失。,考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)1.(2012課標(biāo),7,6分)下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4,CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag+,C組教師專用題組,答案AB項(xiàng),能將I-氧化成I2的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán),如Cl2、O3、NO2、Fe3+等;C項(xiàng),CCl4層顯紫色,說(shuō)明原溶液中存在I2而不是I-;D項(xiàng),若溶液中含有S,加入BaCl2溶液,也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。,2.(2013大綱全國(guó),10,6分)下列操作達(dá)到目的的是(),答案A25gCuSO45H2O的物質(zhì)的量為=0.1mol,溶于100mL水后溶液的體積大于100mL,所得溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度小于1.0molL-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤;KNO3的溶解度受溫度的影響變化大,NaCl的溶解度受溫度的影響變化小,采取冷卻熱的飽和溶液的方法可使KNO3結(jié)晶析出,從而與NaCl分離,B項(xiàng)正確;2Mn+5H2O2+6H+2Mn2+5O2+8H2O,C項(xiàng)正確;Ca2+CCaCO3,D項(xiàng)正確。,3.(2014浙江理綜,13,6分)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子:Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8Al根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論的是()A.試樣中肯定存在N、Mg2+、S和NB.試樣中一定不含Al3+C.試樣中可能存在Na+、Cl-D.該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,答案B氣體1和氣體2都是NH3,氣體1來(lái)自N與Ba(OH)2的反應(yīng),氣體2來(lái)自N與Al在堿性條件下的反應(yīng);沉淀1來(lái)自試樣與Ba(OH)2的反應(yīng),且在酸性條件下能部分溶解,所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2;沉淀2來(lái)自堿性濾液與CO2的反應(yīng),沉淀2中一定有BaCO3,也可能有Al(OH)3,由上述分析知,N、N、Mg2+、S一定存在,Na+、Cl-、Al3+可能存在。,4.(2014北京理綜,28,15分)用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液,通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極,在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液,研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值):,(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是。(2)中,Fe3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽(yáng)極放電,生成的Cl2將Fe2+氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng):。(3)由推測(cè),Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電,原因是Fe2+具有性。(4)中雖未檢驗(yàn)出Cl2,但Cl-在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn),記錄如下:,NaCl溶液的濃度是mol/L。中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法:。與對(duì)比,得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn)):。,答案(1)溶液變紅(2)2Cl-2e-Cl2、Cl2+2Fe2+2Cl-+2Fe3+(3)還原(4)0.2取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)通過(guò)控制電壓,證實(shí)了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立;通過(guò)控制電壓,驗(yàn)證了Fe2+先于Cl-放電,解析(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅。(2)依題意可知,相關(guān)反應(yīng)為:2Cl-2e-Cl2、2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-。(3)Fe2+-e-Fe3+,Fe2+表現(xiàn)出還原性。(4)做對(duì)照實(shí)驗(yàn)時(shí),應(yīng)控制變量,除pH相同外,c(Cl-)也應(yīng)相同。0.1mol/LFeCl2溶液中c(Cl-)=0.2mol/L,故c(NaCl)=0.2mol/L。取少量陽(yáng)極附近的溶液,滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán),可證明中陽(yáng)極產(chǎn)物有Cl2。由實(shí)驗(yàn)、可知通過(guò)控制電壓,Fe2+可先于Cl-放電;實(shí)驗(yàn)表明,通過(guò)控制電壓,可使Cl-放電產(chǎn)生Cl2,Cl2再將Fe2+氧化成Fe3+,從而說(shuō)明通過(guò)控制電壓,產(chǎn)生Fe3+的兩種原因均成立。,5.(2014浙江理綜,26,15分)某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1。請(qǐng)回答如下問(wèn)題:(1)畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,寫(xiě)出氣體甲的電子式。(2)X的化學(xué)式是,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物。,答案(1)(2)CaFe(CO3)2CaFe(CO3)2CaO+FeO+2CO2(3)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3(4)2FeO+CO2Fe2O3+CO檢測(cè)Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表明產(chǎn)物中有Fe();檢測(cè)CO:將氣體通過(guò)灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色,解析本題可采用逆推法,無(wú)氧條件下溶液3中加入OH-產(chǎn)生白色沉淀2,白色沉淀2在空氣中被氧化為紅褐色沉淀即Fe(OH)3,則溶液3中含F(xiàn)e2+,固體2可能為FeO。溶液1中通入氣體甲先生成白色沉淀,繼續(xù)通氣體甲白色沉淀又溶解,溶液1可能為Ca(OH)2,氣體甲可能為CO2,則固體1可能為FeO和CaO的混合物,結(jié)合10.80gX分解得到6.40g固體1,可推知X應(yīng)為CaFe(CO3)2。(2)在惰性氣流中加熱主要是為了防止Fe2+被氧化。(3)Fe(OH)2在空氣中易被O2氧化為Fe(OH)3。(4)CO2與CaO反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng),只能為CO2將FeO氧化為Fe2O3或Fe3O4。檢驗(yàn)Fe2O3:將固體用稀鹽酸溶解,加入KSCN溶液若顯紅色,表示產(chǎn)物中有Fe();檢驗(yàn)CO:將氣體通過(guò)灼熱CuO,黑色固體變?yōu)榧t色。若CO2將FeO氧化為Fe3O4:3FeO+CO2Fe3O4+CO,則Fe3O4的檢驗(yàn)方法為:取樣品于試管中,加硫酸溶解,分為兩份,一份滴加KSCN溶液,另一份滴加KMnO4溶液,若前者溶液變紅,后者溶液紫紅色褪去,證明產(chǎn)物中有Fe3O4;CO檢驗(yàn)方法同上。,考點(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純1.(2013課標(biāo),13,6分,0.58)下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是(),答案DA中乙醇與水互溶,不能用作萃取劑;B中乙醇與乙酸乙酯互溶,不能用分液法分離;C中NaCl溶解度受溫度影響較小而KNO3溶解度受溫度影響較大,用結(jié)晶或重結(jié)晶的方法可除去雜質(zhì)NaCl;D中丁醇沸點(diǎn)與乙醚相差較大,故可用蒸餾法除去乙醚,D正確。,解題關(guān)鍵掌握常見(jiàn)分離方法的適用對(duì)象即可對(duì)各選項(xiàng)作出判斷。,知識(shí)拓展分離溶于水中的碘應(yīng)使用苯或CCl4等有機(jī)溶劑萃取;分離乙酸乙酯和乙醇應(yīng)使用蒸餾的方法。萃取分液后,有機(jī)層進(jìn)一步用蒸餾的方法獲得溶質(zhì),同時(shí)回收有機(jī)溶劑。,2.(2014大綱全國(guó),10,6分)下列除雜方案的是(),答案BA項(xiàng),先用NaOH溶液除去CO2,再用濃H2SO4干燥,A正確。NaOH溶液會(huì)與NH4Cl溶液反應(yīng),B錯(cuò)誤。C項(xiàng),飽和食鹽水可除去HCl,再用濃H2SO4干燥,C正確。NaHCO3(s)灼燒后剩余固體為Na2CO3,D正確。,3.(2015江蘇單科,16,12分)以磷石膏(主要成分CaSO4,雜質(zhì)SiO2、Al2O3等)為原料可制備輕質(zhì)CaCO3。,(1)勻速向漿料中通入CO2,漿料清液的pH和c(S)隨時(shí)間變化見(jiàn)下圖。清液pH>11時(shí)CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為;能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有(填序號(hào))。,A.攪拌漿料B.加熱漿料至100C.增大氨水濃度D.減小CO2通入速率(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí),過(guò)濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和(填化學(xué)式);檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是。(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是。,答案(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+CCaCO3+SAC(2)SHC取少量最后一次的洗滌過(guò)濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全(3)浸取液溫度上升,溶液中c(H+)增大,促進(jìn)固體中Ca2+浸出,解析(1)當(dāng)清液pH>11時(shí),溶液呈較強(qiáng)的堿性,說(shuō)明通入的CO2量還較少,不會(huì)生成HC,因此轉(zhuǎn)化的離子方程式為CaSO4+2NH3H2O+CO2CaCO3+2N+S+H2O或CaSO4+CCaCO3+S;要提高轉(zhuǎn)化速率,可通過(guò)攪拌漿料,以增大反應(yīng)物的接觸面積,或增大反應(yīng)物氨水的濃度來(lái)實(shí)現(xiàn),故選A、C,若加熱漿料至100,會(huì)造成NH3H2O的大量分解及NH3的逸出,不僅不能提高轉(zhuǎn)化速率,還會(huì)降低產(chǎn)品產(chǎn)率,故B項(xiàng)不正確,而D項(xiàng)顯然是不合理的。(2)當(dāng)清液pH接近6.5時(shí),溶液已呈弱酸性,說(shuō)明通入的CO2已足夠多,應(yīng)有HC生成,再結(jié)合轉(zhuǎn)化的離子方程式可知濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子應(yīng)為S和HC;檢驗(yàn)洗滌是否完全可通過(guò)檢驗(yàn)洗滌液中是否還含有S來(lái)判斷,具體方法見(jiàn)答案。(3)NH4Cl溶液中存在水解平衡N+H2ONH3H2O+H+,升溫,平衡右移,c(H+)增大,CaO+2H+Ca2+H2O,從而使溶液中c(Ca2+)增大。,A組20162018年高考模擬基礎(chǔ)題組,三年模擬,考點(diǎn)一物質(zhì)的檢驗(yàn)1.(2018四川瀘州高三第二次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè),9)現(xiàn)有某白色固體混合物,為了確定其成分進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):取少量樣品加足量水充分混合,觀察到有氣體產(chǎn)生,反應(yīng)后仍有部分固體未溶解,過(guò)濾;濾渣加入足量NaOH溶液,濾渣溶解;濾液中加足量稀硝酸酸化,再加幾滴AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀。該白色粉末可能是()A.AlCl3和NH4HCO3B.AlBr3和NaHCO3C.Ba(OH)2和(NH4)2CO3D.CaCl2和(NH4)2SO3,答案A溴化銀為淡黃色沉淀,不可能含有溴離子,B錯(cuò)誤;Ba(OH)2溶液和(NH4)2CO3溶液反應(yīng)生成的白色沉淀為碳酸鋇,碳酸鋇不溶于NaOH溶液,C錯(cuò)誤;CaCl2溶液和(NH4)2SO3溶液反應(yīng)生成的亞硫酸鈣白色沉淀不溶于NaOH溶液,D錯(cuò)誤;AlCl3溶液和NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w,過(guò)濾后濾渣為氫氧化鋁,能夠溶于足量NaOH溶液;濾液中含有Cl-,加稀硝酸酸化后,加幾滴AgNO3溶液,產(chǎn)生氯化銀白色沉淀,A正確。,2.(2017四川成都九校第四次聯(lián)合模擬,11)進(jìn)行下表中的實(shí)驗(yàn),將中溶液滴入中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際不相符的是(),答案AA項(xiàng),溶液呈紅色,而不是生成紅色沉淀,錯(cuò)誤;B項(xiàng),常溫下,濃硝酸能使Al鈍化,所以在產(chǎn)生少量紅棕色氣體后迅速停止,正確;C項(xiàng),稀硫酸與Na2S2O3溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2H+S2S+SO2+H2O,溶液逐漸變渾濁,正確;D項(xiàng),稀AlCl3溶液滴入濃氨水中,生成Al(OH)3沉淀,一水合氨是弱堿,不能溶解生成的Al(OH)3,正確。,3.(2016廣西五市5月聯(lián)考,13)如圖所示,將少量試劑a滴入到足量藥品b中,預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是(),答案D濃鹽酸和二氧化錳在常溫下不反應(yīng),A錯(cuò)誤;在明礬溶液中滴加少量燒堿溶液,只觀察到有白色沉淀生成,不能觀察到沉淀溶解,B錯(cuò)誤;常溫下,鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化,鋁片不會(huì)溶解,不會(huì)產(chǎn)生大量紅棕色氣體,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)正確。,4.(2016四川成都一診,6)X溶液中含有下表離子中的某5種,且濃度均為0.1mol/L(不考慮水的電離與離子水解)。向X溶液中加入足量稀鹽酸,有無(wú)色氣體生成,經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒(méi)有變化。下列敘述不正確的是(),A.X溶液中不可能含有HC、CB.生成無(wú)色氣體的離子方程式為:3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2OC.根據(jù)電荷守恒,原溶液中一定含Mg2+D.X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子,答案D加入足量稀鹽酸后,陰離子種類沒(méi)有變化,說(shuō)明溶液中不含OH-、HC、C,含有Cl-;有無(wú)色氣體生成,應(yīng)是N與Fe2+在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO氣體:3Fe2+N+4H+3Fe3+NO+2H2O,因此溶液中肯定還有N和Fe2+。由于Cl-、N、Fe2+的濃度均為0.1mol/L,此時(shí)電荷已守恒,但已知X溶液中含有5種離子,則還應(yīng)含有陰、陽(yáng)離子各一種,陰離子只能是S,則由電荷守恒可知,陽(yáng)離子是Ca2+或Mg2+,由于Ca2+與S不能大量共存,所以只能是Mg2+。綜上所述,溶液中含有兩種陽(yáng)離子:Fe2+、Mg2+,三種陰離子:Cl-、N、S,故D項(xiàng)不正確。,考點(diǎn)二物質(zhì)的分離和提純5.(2017四川綿陽(yáng)東辰第四次月考,4)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是(),答案DA項(xiàng),此滴定管為酸式滴定管,堿液不能盛放在酸式滴定管中,A錯(cuò)誤;碳酸氫鈉受熱分解,B錯(cuò)誤;分液時(shí),上層液體從上口倒出,C錯(cuò)誤。,6.(2016貴州六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)期末,12)下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?),A.圖1用于分離收集CO和CO2B.圖2可用于從食鹽水中提取NaCl晶體C.圖3用于收集NOD.圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離,答案AB項(xiàng),應(yīng)選用蒸發(fā)皿而不用坩堝,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),NO的密度比CO2小,應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液均可透過(guò)濾紙,應(yīng)滲析分離,故D錯(cuò)誤。,7.(2018云南曲靖第一次復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè),28)實(shí)驗(yàn)室可利用環(huán)己醇的氧化反應(yīng)制備環(huán)己酮,反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置略去)如下:,有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)下表:,*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)裝置B將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL環(huán)己醇的A中,在5565進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后,加入適量水,蒸餾,收集95100的餾分,得到主要含環(huán)己酮粗品和水的混合物。(1)裝置D的名稱是。(2)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H<0,反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升,副反應(yīng)增多。如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液?;蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是。(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作:,a.蒸餾、除去乙醚后,收集151156餾分b.水層用乙醚(乙醚的沸點(diǎn)為34.6,易燃燒)萃取,萃取液并入有機(jī)層c.過(guò)濾d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液e.加入無(wú)水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水上述提純步驟的正確順序是;b中水層用乙醚萃取的目的是;上述操作c、d中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有,操作d中,加入NaCl固體的作用是。(4)恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為。,答案(1)冷凝管(2)打開(kāi)分液漏斗頸上的玻璃塞,打開(kāi)下端的活塞,緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的恒沸物也被蒸出(3)dbeca提取水層中少量的有機(jī)物,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量漏斗、分液漏斗降低環(huán)己酮的溶解度,增加水層的密度,有利于分層(4)60.6%,解析(1)裝置D是冷凝管。(3)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過(guò)以下一系列的操作:往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液;水層用乙醚萃取,萃取液并入有機(jī)層;加入無(wú)水MgSO4固體,除去有機(jī)物中少量的水,過(guò)濾;蒸餾、除去乙醚后,收集151156餾分。所以,提純步驟的正確順序是dbeca。b中水層用乙醚萃取的目的是提取水層中少量的有機(jī)物,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量。過(guò)濾和萃取中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有漏斗、分液漏斗。操作d中,加入NaCl固體的作用是:降低環(huán)己酮的溶解度,增加水層的密度,有利于分層。(4)恢復(fù)至室溫時(shí),分離得到純產(chǎn)品體積為6mL,可以算出環(huán)己酮的質(zhì)量為5.7g,則其物質(zhì)的量為0.0582mol。10mL環(huán)己醇的質(zhì)量為9.6g,則其物質(zhì)的量為0.096mol,則環(huán)己酮的產(chǎn)率為100%60.6%。,1.(2018四川成都二診,10)對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如下。相關(guān)分析正確的是()A.步驟所加試劑可以是濃KOH溶液B.可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體C.步驟中的反應(yīng)為Al3+3HCAl(OH)3+3CO2D.Fe2+遇鐵氰化鉀溶液顯藍(lán)色,B組20162018年高考模擬綜合題組時(shí)間:25分鐘分值:65分一、選擇題(每小題5分,共20分),答案A步驟所加試劑可以是濃KOH溶液,反應(yīng)生成的無(wú)色氣體為氨氣,紅褐色沉淀為氫氧化鐵,X溶液為偏鋁酸鉀和氫氧化鉀的混合液,A正確;無(wú)色氣體是氨氣,可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無(wú)色氣體,B錯(cuò)誤;步驟中的反應(yīng)為Al+H2O+HCAl(OH)3+C,C錯(cuò)誤;Fe2+遇鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示易忽略第步加過(guò)量的堿溶液,認(rèn)為X溶液含有Al3+而錯(cuò)選C。,知識(shí)拓展物質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法:根據(jù)物質(zhì)性質(zhì),使被檢驗(yàn)物質(zhì)與加入的試劑作用,產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象,從而確定該物質(zhì)的存在。此外,物質(zhì)的物理性質(zhì)也是幫助檢驗(yàn)的重要依據(jù)。,2.(2018云南昆明高三3月復(fù)習(xí)教學(xué)質(zhì)量檢測(cè),9)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是(),答案DA項(xiàng)得到氫氧化鐵沉淀,A錯(cuò)誤;碳酸鈉溶液能與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉,除去CO2中混有的SO2常用飽和碳酸氫鈉溶液,B錯(cuò)誤;新制氯水中含有HClO,能把pH試紙漂白,無(wú)法讀出數(shù)值,C錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示B選項(xiàng)易忽略碳酸鈉溶液能與CO2反應(yīng),C選項(xiàng)易忽略HClO能把pH試紙漂白。,知識(shí)拓展物質(zhì)檢驗(yàn)常見(jiàn)的特殊現(xiàn)象有:(1)生成氣體。能夠生成氣體的離子很多,生成的氣體的性質(zhì)也常有相似之處,判斷時(shí)要注意排除干擾離子。(2)生成沉淀。許多金屬陽(yáng)離子或酸根陰離子都可生成具有特殊顏色或特殊性質(zhì)的沉淀,但同時(shí)也應(yīng)注意排除干擾離子。(3)顯現(xiàn)特殊顏色。加入試劑后特殊顏色的出現(xiàn)或消失是鑒別物質(zhì)的常用方法,如用淀粉檢驗(yàn)I2等。,3.(2017四川雙流月考,3)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.粗鹽提純,選和B.用CCl4提取碘水中的碘,選C.用NaOH溶液吸收少量Cl2,選D.分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,選,答案D粗鹽提純過(guò)程中的操作為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶,所以選和,A正確;碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,四氯化碳和碘不反應(yīng)、和水不互溶,所以提取碘水中的碘可采用萃取、分液的方法,則選,B正確;2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,所以用吸收氯氣,C正確;碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶,應(yīng)該采用分液的方法分離,即選,D錯(cuò)誤。,解題策略該題涉及物質(zhì)的分離和提純,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)采用合適的分離、提純方法即可。,4.(2017廣西桂林、崇左、百色聯(lián)考,12)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(),答案CA項(xiàng),在H+存在條件下,N與Fe2+反應(yīng)生成NO,NO與空氣中的氧氣接觸生成NO2,故A錯(cuò)誤;用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物時(shí),必須保證溶液呈堿性,故B錯(cuò)誤;向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁,發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3,故C正確;D項(xiàng),產(chǎn)生的氣體中除了乙烯外,還有可能混有乙醇和SO2,乙醇、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色,故D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)警示A項(xiàng),學(xué)生易忽略在H+存在條件下N能將Fe2+氧化;B項(xiàng),淀粉水解時(shí)加入的稀H2SO4作催化劑,檢驗(yàn)葡萄糖時(shí),必須在水解液中加過(guò)量的堿使溶液呈堿性,中和作催化劑的酸易忘記,是易錯(cuò)點(diǎn)。,解題關(guān)鍵找出檢驗(yàn)?zāi)繕?biāo)物時(shí)的干擾物質(zhì)是解題的關(guān)鍵,同時(shí)還需要注意實(shí)驗(yàn)操作的正誤對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的影響。,5.(2018云南高三畢業(yè)生統(tǒng)測(cè),26)(16分)某結(jié)晶水合物含有C、S、S、Fe2+、Fe3+、N、Ba2+中的三種離子,實(shí)驗(yàn)小組為確定其化學(xué)式做了如下實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確稱取6.125g樣品,配制成250mL溶液X。取20.00mL溶液X,加入足量鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象;再加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀;將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得白色固體0.5825g。取20.00mL溶液X,加入適量稀硫酸酸化后,用0.01000molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),重復(fù)滴定三次,消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。設(shè)計(jì)如圖所示的裝置,取20.00mL溶液X進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)后B裝置增重0.04250g。,二、非選擇題(共45分),取少量溶液X,滴加0.1molL-1KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再向其中滴加0.1molL-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)完成實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、。(2)實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(3)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)結(jié)束后,打開(kāi)止水夾通入N2的作用是。(4)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可計(jì)算出該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為。(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)AgSCN為白色難溶物,Ag+可以氧化SCN-和Fe2+。為探究SCN-和Fe2+的還原性強(qiáng)弱,該同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。,先斷開(kāi)電鍵K,向溶液X中滴加0.1molL-1KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明;閉合電鍵K后,若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),據(jù)此得出的結(jié)論是,溶液變紅的原因是(用離子方程式表示),該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)是。,答案(1)250mL容量瓶、膠頭滴管(2)當(dāng)最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí),溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生變化(3)使A裝置中產(chǎn)生的氨氣完全進(jìn)入B裝置被稀硫酸吸收(4)(NH4)2Fe(SO4)26H2O(5)溶液中無(wú)Fe3+Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN-Fe3+3SCN-Fe(SCN)3氧化性、還原性離子不直接接觸,避免發(fā)生沉淀反應(yīng)而導(dǎo)致離子濃度降低,解析(1)準(zhǔn)確稱取6.125g樣品,配制成250mL溶液X時(shí),需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(2)實(shí)驗(yàn)用0.01000molL-1KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入時(shí),溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色,且半分鐘內(nèi)不再發(fā)生變化。(3)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)結(jié)束后,打開(kāi)止水夾通入N2,使A裝置中產(chǎn)生的氨氣完全進(jìn)入B裝置被稀硫酸吸收。(4)取20.00mL溶液X,加入足量鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明不含C、S;再加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明含有S,不含Ba2+;將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得白色固體硫酸鋇0.5825g,即0.0025mol,則250mL溶液X中n(S)=0.0025mol=0.03125mol,m(S)=0.03125mol96gmol-1=3.00g。取20.00mL溶液X,加入適量稀硫酸酸化后,用0.01000molL-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),根據(jù)反應(yīng)Mn+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O,可知250mL溶液X中n(Fe2+)=0.01000molL-125.0010-3L5=0.015625mol,m(Fe2+)=0.015625mol56g/mol=0.875g。中取20.00mL溶液X進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)后B裝置增重0.04250g,則n(N)=n(NH3)=0.03125mol,m(N)=0.03125mol18gmol-1=0.5625g,故所含結(jié)晶水的質(zhì)量為6.125g-3.00g-0.875g-0.5625g=1.6875g,n(H2O)=,=0.09375mol,n(N)n(Fe2+)n(S)n(H2O)=0.03125mol0.015625mol0.03125mol0.09375mol=2126,故該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O。(5)先斷開(kāi)電鍵K,向溶液X中滴加0.1molL-1KSCN溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+;閉合電鍵K后,若觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn),說(shuō)明Fe2+的還原性強(qiáng)于SCN-,溶液變紅的原因是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。,審題技巧根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行定量計(jì)算時(shí)要運(yùn)用化學(xué)變化過(guò)程中的原子守恒方法。,知識(shí)拓展物質(zhì)檢驗(yàn)的技巧和要求:(1)先物理方法后化學(xué)方法。(2)先常溫后加熱。(3)先分組后“逐一”。(4)檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)常需排除干擾。(5)通過(guò)觀察顏色;反應(yīng)現(xiàn)象;能否共存;電荷守恒,推斷物質(zhì)中一定含有、一定不含有、可能含有某物質(zhì)(離子)。,6.(2017貴州遵義航天高中一模,28)(15分)鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中,工業(yè)上綜合利用鋁土礦的部分工藝流程如圖所示。(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性,該過(guò)程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下,請(qǐng)完成:Fe2+ClO-+Fe(OH)3+Cl-+(2)檢驗(yàn)濾液B中是否還含有Fe2+的方法為。(3)使濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,選用的最好試劑為(填代號(hào))。a.氫氧化鈉溶液b.硫酸溶液c.氨水d.二氧化碳(4)由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、,(填操作名稱)、洗滌。(5)濾渣的主要成分是(填化學(xué)式),其與NaOH固體焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為(填代號(hào)),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,答案(1)215H2O214H+(2)取少量濾液B,加入KSCN溶液,若不變紅,再加入氯水,仍然不變紅,說(shuō)明濾液B中不含F(xiàn)e2+(3)c(4)過(guò)濾(5)SiO2BSiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,解析(1)濾液A中含有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鋁,在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性,次氯酸根離子氧化亞鐵離子反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2+ClO-+5H2O2Fe(OH)3+Cl-+4H+。(3)濾液B顯酸性,要使濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出、應(yīng)加入堿性試劑,故b、d不符合;Al(OH)3能溶于NaOH溶液,故a不符合;氨水是弱堿溶液,不能溶解氫氧化鋁,過(guò)量的氨水和鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾得到氫氧化鋁固體,c符合。(5)濾渣的主要成分是SiO2。蒸發(fā)皿中含有的二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng),A不符合;鐵坩堝可以用于焙燒二氧化硅和氫氧化鈉,B符合;玻璃中含有的二氧化硅會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng),C不符合;燒杯不能用于固體高溫加熱,D不符合。,思路分析圖示工藝流程為:鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)加入稀鹽酸,得到的濾渣為二氧化硅,濾液A中含有鋁離子、鐵離子、亞鐵離子和氯離子;加入漂白液后亞鐵離子被氧化生成氫氧化鐵沉淀,鐵離子也生成氫氧化鐵沉淀;濾液B中含有氯化鋁;二氧化硅與氫氧化鈉焙燒生成硅酸鈉。,知識(shí)拓展物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別的答題模板:液體:取少量液體試劑于試管中滴入XX試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論;固體:取少量固體于試管中,加水溶解滴入XX試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論;氣體:將氣體通入XX溶液中描述現(xiàn)象得出結(jié)論。,7.(2017廣西南寧二中、玉林高中聯(lián)考,27)(14分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使得鋰電池的回收利用一直是科學(xué)家關(guān)注的焦點(diǎn)。磷酸鐵鋰是鋰電池中最有前景的正極材料,磷酸鐵是其前驅(qū)體,充放電時(shí)可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。某研究性小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(圖中簡(jiǎn)稱廢料,成分為L(zhǎng)iFePO4、碳粉和鋁箔)進(jìn)行了金屬資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:已知:FePO4可溶于稀H2SO4,不溶于水和其他的酸。,Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分別為34.2g、22.7g和1.54g,在373K下,Li2CO3的溶解度為0.72g。KspAl(OH)3=10-32,KspFe(OH)3=410-38。(1)操作1為。(2)濾液A中通入過(guò)量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)可以提高操作1浸出率的方法有(寫(xiě)出3種)。(4)寫(xiě)出操作3中的離子方程式:。(5)該鋰電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為。(6)操作4中應(yīng)選擇試劑為。(7)沉淀C的成分為。,答案(1)過(guò)濾(2)CO2+2H2O+NaAlO2NaHCO3+Al(OH)3(3)升溫,攪拌,增大NaOH溶液的濃度,增加時(shí)間等(寫(xiě)3種)(4)2LiFePO4+H2O2+2H+2Fe3+2Li+2P+2H2O(5)LiFePO4-e-FePO4+Li+(6)NaOH溶液(7)Li2CO3,解析(1)操作1后得到濾渣和濾液,說(shuō)明是過(guò)濾。(2)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,通入過(guò)量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的方程式為CO2+2H2O+NaAlO2NaHCO3+Al(OH)3。(3)提高操作1浸出率的方法有升溫、攪拌、增大NaOH溶液的濃度、增加時(shí)間等。(4)正極廢料在加入氫氧化鈉溶液時(shí),鋁被溶解,濾渣A中含有LiFePO4、碳粉,在操作3中LiFe-PO4被H2O2氧化,反應(yīng)的離子方程式為2LiFePO4+H2O2+2H+2Fe3+2Li+2P+2H2O。(5)該鋰電池充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-e-FePO4+Li+。(6)濾液B中含有鐵離子和氫離子,操作4是將鐵離子沉淀,可以選擇氫氧化鈉溶液。(7)根據(jù)流程圖和信息可知沉淀C為L(zhǎng)i2CO3。,解題策略本題屬于無(wú)機(jī)化工實(shí)驗(yàn)題,解題的方法是弄清生產(chǎn)流程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和分離、提純產(chǎn)品的化工工藝,然后再結(jié)合題設(shè)的問(wèn)題,逐一推敲解答。,解題關(guān)鍵解題的關(guān)鍵在于認(rèn)真對(duì)比分析原料與產(chǎn)品的組成,從中找出將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中雜質(zhì)的基本原理和所采用的工藝生產(chǎn)措施。,