2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 (新版)新人教版(I).doc
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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案 (新版)新人教版(I) 教學(xué)目標: 1、 知識與技能: (1) 知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng),與稀鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng);與鹽溶液的反應(yīng)。 (2) 掌握常見金屬活動性順序表,并學(xué)會利用金屬活動性順序解決一些實際問題。 2、 過程與方法: (1)通過對舊知的回憶、家庭小實驗及錄像 發(fā)生猜想(金屬活動性順序) 設(shè)計實驗 驗證金屬活動性順序存在和用途1 猜想金屬活動性順序的用途2 設(shè)計實驗 驗證金屬活動性順序的用途2 (2)通過對金屬與氧氣、稀硫酸(稀鹽酸)、鹽溶液反應(yīng)的三步實驗探究,逐步完善金屬活動性順序表,使學(xué)生感到水到渠成,易于接受。 3、 情感態(tài)度與價值觀: 通過家庭小實驗,引導(dǎo)學(xué)生主動參與知識的獲取過程;通過對金屬活動性研究的過程,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法,培養(yǎng)學(xué)生進行科學(xué)探究的能力;通過實驗和游戲,培養(yǎng)學(xué)生團隊合作精神。 課前準備: 教師準備:布置家庭小實驗(見下) 學(xué)生準備:把鎂條、鋁片、鐵片、銅片(先用砂紙除去表面氧化膜)和黃金飾品(自備)掛在家中(干燥的空氣中)觀察現(xiàn)象并記錄到下表中。 提示:重點觀察各金屬表面的金屬光澤是否有變化 第一天 第二天 第三天 第四天 第五天 Mg Al Fe Cu Au 教學(xué)過程: 第一課時 師生活動 設(shè)計意圖 [引入]: 通過上節(jié)課的學(xué)習(xí),我們知道金屬的用途不僅與它們的物理性質(zhì)有關(guān),而且還與他們的化學(xué)性質(zhì)有密切的關(guān)系。今天我們來重點研究它們的化學(xué)性質(zhì)。 [投影]家庭小實驗表格。每小組匯報交流。 通過家庭小實驗讓學(xué)生感知生活中的化學(xué),激發(fā)學(xué)生的探究欲望。 [錄象回顧] Fe、Cu、Au在氧氣中加熱的實驗 [交流與討論] [話題1] 金屬為什么會失去光澤? [話題2] 為什么在相同條件下,不同金屬失去光澤的順序有差異? [ 猜想 ] 結(jié)合上述實驗,請你對五種金屬的排序是______________________________。 [小結(jié)與歸納] 根據(jù)Mg、Fe、Cu、Au與氧氣反應(yīng)的難易程度我們看出,鎂、鋁比較活潑,鐵、銅次之,金最不活潑。(真金不怕火煉) [過渡] 鎂與鋅,鐵與銅到底誰更活潑些呢? 我們能否設(shè)計一個實驗,來解決上述問題呢? [啟發(fā)]資料(圖片資料鋅與酸反應(yīng)) 小組討論: ①設(shè)計實驗方案; ②匯報交流 ③教師根據(jù)學(xué)生交流情況,探討推薦學(xué)生設(shè)計方案; [活動與探究](見表一) 一、 三組用稀鹽酸,二、四組用稀硫酸。 [匯報交流] 能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有:__________________________ ; 不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有: ________________________。 根據(jù)反應(yīng)發(fā)生的劇烈程度,將以上金屬按活潑性排序:_____________。 由上述探究也可以得出: ___________的金屬活動性比_____強,它能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫; 的金屬活動性比_____弱,它不能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。 關(guān)于金屬與酸溶液反應(yīng),你得出的結(jié)論是:___________________________________ [歸納] Mg > Zn > Fe > (H) > Cu 金屬活動性由強到弱 [演示](補充實驗 ) 銅和稀硫酸 銀和稀硫酸 [問題]怎么確定銅和銀哪個更活潑? [資料]鐵和硫酸銅反應(yīng) 討論猜想規(guī)律; [活動與探究](見表二) 結(jié)論: 通過上述實驗,你得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序為:________________ 關(guān)于金屬與鹽溶液的反應(yīng),你得出的結(jié)論是: ____________________ ____ ____ 回顧舊知感悟金屬的活動性,進行猜想。 使學(xué)生學(xué)會通過小組合作分析、解決問題。進一步熟悉實驗探究的步驟,讓學(xué)生形成:進行實驗——分析現(xiàn)象——尋找規(guī)律——得出結(jié)論的實驗思路。 回顧舊知,猜想和運用已學(xué)規(guī)律 介紹金屬的活動性順序, [總結(jié)] 經(jīng)過許多類似的實驗探究,我們歸納出常見金屬在水溶液中的活動性順序 K > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > Sn > Pb > (H) Cu > Hg > Ag >Pt > Au 金屬活動性由強減弱 [記憶]比一比,賽一賽 [交流與小結(jié)] 本節(jié)課你學(xué)到了什么? 通過對鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng),與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng);與鹽溶液的反應(yīng)的探究,歸納出金屬活動性順序。 使學(xué)生體會知識的形成過程,把學(xué)生在實驗中獲得的零亂知識形成體系。 課堂練習(xí): 1、金屬活動性大于鐵,小于鋁的是 ( ) A.Zn B.K C.Cu D.Mg 2、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小,設(shè)計了下列四個實驗: (1)將金屬B放入C的鹽溶液中,看能否置換出C (2)將金屬B放入酸中,看能否置換出酸中的氫 (3)將金屬A放入B的鹽溶液,看能否置換出B (4)將金屬C放入A的鹽溶液中,看能否置換出A 你認為上述可以不做的實驗是( ) A、(1) B、(2) C、(3) D、(4) 3、《教與學(xué)》P21 12 (2改成B是常見的金屬,請寫出它的化學(xué)式_________________) 4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 ( ) A.金的熔點高 B.金的硬度大 C. 金的密度大 D.金不活潑,高溫時也不與氧氣反應(yīng) 5《教與學(xué)》P20 1、2 表一 活動與探究一: 一、三組用稀鹽酸,二、四組用稀硫酸。 稀鹽酸 稀硫酸 情況記錄 (實驗現(xiàn)象) 結(jié)論或解釋 有關(guān)化學(xué)方程式 情況記錄 (實驗現(xiàn)象) 結(jié)論或解釋 有關(guān)化學(xué)方程式 表二 活動與探究二: 活動內(nèi)容 及步驟 實驗現(xiàn)象 預(yù)測 情況記錄 (實驗現(xiàn)象) 結(jié)論或解釋 (有關(guān)化學(xué)方程式) 把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過一會兒取出,觀察 把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過一會兒取出,觀察 把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過一會兒取出,觀察 第二課時 師生活動 設(shè)計意圖 【小游戲】分別發(fā)給8個學(xué)生八種金屬K、Na、Al、Fe、Pb、Cu、Ag、Au的卡片,請8位同學(xué)按金屬活動性大小排序,規(guī)定左邊的金屬活動性最強。完成以后,再請其他同學(xué)補充其他的金屬。 今天我們來探討一下運用金屬活動性順序可以做些什么。 [演示]鋅與稀硫酸反應(yīng),檢驗產(chǎn)生的氣體。 [提問]除了生成氫氣外,是否還生成其他物質(zhì)呢? 學(xué)生猜想, 請2位學(xué)生上臺操作:分別加熱試管中硫酸鋅溶液和蒸餾水, 學(xué)生觀察現(xiàn)象,并匯報。 師講述。 學(xué)生寫出化學(xué)方程式。 通過游戲的形式調(diào)節(jié)課堂氣氛,鞏固金屬活動性順序。 培養(yǎng)學(xué)生動手能力,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。通過對比實驗初步了解溶液。 [投影]教材P11卡通圖,鐵與硫酸、鎂與硫酸反應(yīng)的文字表達式 學(xué)生寫出化學(xué)方程式 1、略 2、略 3、銅不與稀硫酸反應(yīng)。 [投影]上面的三個化學(xué)方程式 學(xué)生討論,為什么鋅、鐵、鎂能與稀硫酸反應(yīng),而銅不能? 小結(jié):金屬活動性順序表用途2 [提問]對于以上反應(yīng),從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別(單質(zhì),化合物)的角度分析,這些反應(yīng)有何特點? 小組討論匯報 單質(zhì)+化合物 另一單質(zhì)+另一化合物 [歸納小結(jié)]置換反應(yīng) :教材P11 [過渡]我們知道 Zn、Fe、Mg也能與鹽酸(HCl)反應(yīng),它們也能置換出鹽酸中氫 [投影]文字表達式: 鐵+鹽酸 氯化亞鐵+氫氣 鎂+鹽酸 氯化鎂+氫氣 鋅+鹽酸 氯化鋅+氫氣 學(xué)生寫化學(xué)方程式并討論現(xiàn)象 [演示]P11鋁和硫酸銅 銅和硝酸銀 銅和硫酸鋁 學(xué)生觀察現(xiàn)象,能反應(yīng)的寫出其化學(xué)方程式,并寫出反應(yīng)基本類型。 (提示): 鋁+硫酸銅 銅+硫酸鋁 銅+硝酸銀 銀+硝酸銅 銅和硫酸鋁不反應(yīng) 學(xué)生討論: 為什么鋁能置換出硫酸銅中的銅,而銅不能置換出硫酸鋁中的鋁? 小結(jié):金屬活動性順序表的用途。 1、 歸納:常見的金屬活動性順序表的應(yīng)用1、2、3 [本節(jié)小結(jié)] 1、 置換反應(yīng) 2、 學(xué)習(xí)書寫兩類置換反應(yīng)的化學(xué)方程式,并鞏固對這兩類置換反應(yīng)能否發(fā)生的判斷依據(jù)。 以文字表達式為鋪墊幫助學(xué)生完成化學(xué)方程式 通過小組討論交流使學(xué)生認識置換反應(yīng)的特點,進一步理解其概念 課堂練習(xí): 《教與學(xué)》P21 7、6、5、4、8 教學(xué)反思- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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