歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題3 離子反應(yīng)練習(xí)

  • 資源ID:32950476       資源大小:142KB        全文頁數(shù):8頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:10積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要10積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機(jī)號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認(rèn)打開,此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題3 離子反應(yīng)練習(xí)

精品文檔高考化學(xué)第一部分專題三 離子反應(yīng)一、選擇題1下列說法正確的一組是()不溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是弱電解質(zhì)二氧化碳溶于水能部分電離,故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和Cl,所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電強(qiáng)電解質(zhì)可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物A BC只有 D只有解析:本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)等相關(guān)知識。CaCO3、BaSO4雖不溶于水,但它們是強(qiáng)電解質(zhì),故錯(cuò);二氧化碳溶于水生成了碳酸,碳酸部分電離;是弱電解質(zhì),但二氧化碳是非電解質(zhì),故錯(cuò);氯化鈉在水分子的作用下電離出Na和Cl,所以氯化鈉是強(qiáng)電解質(zhì),故錯(cuò);0.00001 mol/L鹽酸中氫離子濃度小于1 mol/L CH3COOH中氫離子濃度,故錯(cuò);熔融的純硫酸不導(dǎo)電,故錯(cuò)誤;正確。綜上所述,選D。答案:D2(2015遼寧五校聯(lián)考)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測0.1 mol/L氨水的pH為11:NH3H2ONHOHB將Na塊放入水中,放出氣體:2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn),燈泡發(fā)光:CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體:2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析:本題考查方程式的正誤判斷,意在考查考生的判斷能力。pH11的氨水中,一水合氨存在電離平衡,一水合氨的電離方程式為NH3H2O=NHOH,A項(xiàng)正確;鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O=2NaOHH2,B項(xiàng)正確;氯化銅溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槁然~為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離,而與電解無關(guān),即CuCl2=Cu22Cl,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al能溶于強(qiáng)堿溶液生成偏鋁酸鹽和氧氣,Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2,D項(xiàng)正確。答案:C3(2015云南名校統(tǒng)考)下列關(guān)于離子方程式的評價(jià)正確的是()選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中:2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確;Cl2過量,F(xiàn)e2、I均被氧化B用Cu作電極電解NaCl溶液,陽極的電極反應(yīng)式:2Cl2e=Cl2正確;Cl優(yōu)先于OH放電C過量SO2通入到NaClO溶液中:SO2H2OClO=HClOHSO正確;H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg22HCO4OH= Mg(OH)22CO2H2O正確;Mg(OH)2比MgCO3更難溶解析:本題考查了離子方程式的正誤判斷及評價(jià),意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2,的溶液中,Cl2過量,F(xiàn)e2、I均被氧化,離子方程式中,F(xiàn)e2與I的系數(shù)比應(yīng)為12,A項(xiàng)錯(cuò)誤;用Cu作電極電解NaCl溶液時(shí),陽極上Cu優(yōu)先失去電子:Cu2e=Cu2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2通入到NaClO溶液中,SO2被氧化為SO,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D4(2015廊坊統(tǒng)考)下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳:2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BFeI2溶液中滴入過量溴水:2Fe22I2Br2=2Fe3I24BrCNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液:HSOBa2OH=BaSO4H2OD飽和石灰水與醋酸溶液混合:Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析:本題考查了離子方程式的正誤判斷,意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力,飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3,由于NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,且反應(yīng)中消耗溶劑H2O,故會析出NaHCO3晶體,A項(xiàng)正確;FeI2溶液中滴入過量溴水,F(xiàn)e2和I均完全被氧化,離子方程式中二者系數(shù)比應(yīng)為12,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液時(shí),Ba(OH)中Ba2和OH全部參加反應(yīng),離子方程式中Ba2和OH的系數(shù)比應(yīng)為12,C項(xiàng)錯(cuò)誤;飽和石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH形式存在,正確的離子方程式為OH CH3COOH=CH3COOH2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A5.(2015黃岡調(diào)研)下列離子方程式書寫不正確的是()A向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水:2I2HH2O2=I22H2OB碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合:HCOBa2OH=BaCO3H2OC向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD用鐵棒作陰極,碳棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl2H2OH2Cl22OH解析:本題考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識,意在考查考生正確、規(guī)范書寫離子方程式的能力。Al(OH)3不能溶于過量的氨水,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C6(2015株洲一模)下列離子組能大量共存且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是()選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、ClNaOH溶液HCOOH=COH2ODAg、F、NO過量濃氨水AgOH=AgOH解析:本題考查了離子共存和離子方程式的書寫等知識,意在考查考生對相關(guān)知識的掌握情況和分析判斷能力。Fe2、NO、K三者之間不反應(yīng),可以大量共存,加入稀硫酸后,溶液中有大量的H,則Fe2、NO、H發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,ClO也具有氧化性,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為:Ba2HCOOH=BaCO3H2O,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),加入過量濃氨水后,會生成銀氨絡(luò)離子,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A7(2015廣東六校聯(lián)考)下列離子在溶液中能大量共存的一組是()AK、H、ClO、SOBFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OHDAl3、NH、Cl、SO解析:本題考查了離子共存知識,意在考查考生對離子間反應(yīng)的掌握情況。H、ClO、SO等離子不能大量共存,A選項(xiàng)不合題意;Fe3與CO能發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng),Mg2與CO反應(yīng)生成MgCO3沉淀,B選項(xiàng)不合題意;HCO與OH反應(yīng)生成CO,CO與Ca2反應(yīng)生成CaCO3沉淀,C選項(xiàng)不合題意。答案:D8(2015沈陽一模)下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A加鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:Na、K、AlO、S2OBc(H)/c(OH)1010的溶液中:NO、Na、Fe2、SOC使甲基橙變紅的溶液中:Mg、NO、K、SOD強(qiáng)堿性溶液中:Ba2、Cl、SiO、Na解析:本題考查限定溶液中離子能否大量共存,意在考查考生的分析判斷能力。A項(xiàng),加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液,AlO、S2O在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在;B項(xiàng),c(H)/c(OH)1010的溶液為強(qiáng)酸性溶液,在強(qiáng)酸性溶液中NO具有強(qiáng)氧化性,能將Fe2氧化為Fe3;C項(xiàng),使甲基橙變紅的溶液顯酸性,各離子之間不反應(yīng),能大量共存;D項(xiàng),SiO和Ba2在堿性條件下會生成沉淀,不能大量共存。答案:C9(2015合肥一模)常溫下,下列微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()A在能使石蕊試液變紅的溶液中:Ba2、Cu2、NO、ClB在pH13的溶液中:K、Mg2、Cl、SOC在乙醛水溶液中:K、Na、Cl、Br2D在由水電離出的c(H)1102 molL1的溶液:Na、K、HCO、CH3COO解析:本題考查溶液中微粒共存知識,意在考查考生的分析判斷能力。A項(xiàng),使石蕊試液變紅的溶液為酸性溶液,四種離子能大量共存;B項(xiàng),pH13的溶液為堿性溶液,Mg2不能大量存在;C項(xiàng),乙醛含有醛基,具有還原性,Br2具有氧化性,乙醛與Br2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存;D項(xiàng),在由水電離出的c(H)11012 molL1的溶液中,水的電離受到抑制,該溶液可能為酸溶液(或強(qiáng)酸的酸式鹽溶液),也可能為堿溶液,CH3COO在酸性溶液中不能大量存在,HCO在酸性溶液和堿性溶液中都不能大量存在。答案:A10(2015唐山一模)在下列溶液中一定能大量共存的離子組是()A25 時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H)11012 mol/L的溶液:Na、NH、Br、COBFeCl3溶液中:K、Na、SCN、ClC遇酚酞變紅的溶液:Fe3、HCO、S2、Fe2D無色透明的溶液:Mg2、Al3、NO、H解析:本題考查了離子共存,意在考查考生對離子反應(yīng)的理解與應(yīng)用能力。25 時(shí)由水電離產(chǎn)生的c(H)11012 molL1的溶液,其pH可能為2或12,當(dāng)pH2時(shí),CO不能大量存在,當(dāng)pH12時(shí),NH不能大量存在,A項(xiàng)不符合題意;Fe3與SCN因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SCN)3而不能大量共存,B項(xiàng)不符合題意;遇酚酞變紅的溶液呈堿性,F(xiàn)e3、Fe2、HCO均不能大量存在,C項(xiàng)不符合題意;D項(xiàng)所給離子均無色,且能大量共存,符合題意。答案:D11(2015西安八校聯(lián)考)下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法中正確的是()A向某溶液中加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,該溶液中一定含有ClB向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生無色氣體,則該溶液中一定含有COC向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則該溶液中一定含有SOD向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中加幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,則該溶液中一定含有Fe2解析:本題考查離子檢驗(yàn),意在考查考生對離子檢驗(yàn)原理的理解能力。該白色沉淀還可以是Ag2SO4,因此溶液中含有SO時(shí)也會出現(xiàn)題述現(xiàn)象,A項(xiàng)錯(cuò)誤;該氣體可以是CO2或SO2等,因此該溶液中含有CO、HCO、SO或HSO等時(shí)均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生的白色沉淀可能為BaSO4或AgCl,因此溶液中含有SO或Ag時(shí)均會出現(xiàn)題述現(xiàn)象,C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明無Fe3,加入氯水后溶液變紅色,說明生成了Fe3,因此原溶液中含有Fe2,D項(xiàng)正確。答案:D12(2015江西八校聯(lián)考)某溶液中可能含有Na、NH、Ba2、SO、I、S2中的幾種。用pH試紙測試,溶液顯弱酸性;加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成,還需檢驗(yàn)的離子是()ANa BSOCBa2 DNH解析:本題考查離子的檢驗(yàn),意在考查考生的分析判斷能力。溶液顯弱酸性,說明有NH;加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象,說明溶液中無I和S2 ;根據(jù)溶液呈電中性知,溶液中一定有陰離子SO,則無Ba2,故還需檢驗(yàn)的離子是Na。答案:A13(2015可南八市聯(lián)考)強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Na、K、NH、Fe2、Al3、CO、SO、SO、Cl中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下:下列結(jié)論正確的是()AX中肯定存在Na、Fe2、Al3、NH、SOB氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體DC沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH)3DX中不能確定的離子是Al3、Na、K和Cl解析:本題主要考查離子檢驗(yàn)知識,意在考查考生的推理、判斷能力。強(qiáng)酸性溶液中不可能含有CO、SO,由加入過量硝酸鋇溶液后產(chǎn)生氣體及沉淀知X溶液中含有SO、Fe2,A是NO,D是NO2。由溶液B與過量NaOH溶液作用產(chǎn)生的現(xiàn)象知X溶液中含有NH,F(xiàn)是氨氣。由溶液H中通入CO2后產(chǎn)生沉淀不能確定X溶液中是否含有Al3。由觀察到黃色火焰不能確定X溶液中是否含有Na,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)過程中加入了NaOH。NH3只能直接被催化氧化為NO,B項(xiàng)錯(cuò)誤;沉淀可能是BaCO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X中肯定存在Fe2、NH、SO,不能確定Na、Al3、K、Cl是否存在,A項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確。答案:D二、填空題14(2015南昌零模)某無色溶液中可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、HCO等離子,當(dāng)向溶液中加入一定濃度NaOH溶液時(shí),生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。請回答下列問題:(1)ab段生成的沉淀的化學(xué)式為_;(2)cd段沉淀減少的化學(xué)反應(yīng)方程式為_;(3)簡述bc段沉淀物質(zhì)的量不變的原因_;(4)原溶液中一定含有的離子的物質(zhì)的量之比為_。解析:本題考查離子之間的反應(yīng)及離子的檢驗(yàn),意在考查考生的分析判斷能力。由于溶液為無色,則Fe3不存在;反應(yīng)過程中有沉淀生成,且部分沉淀溶解,則溶液中一定含有Al3、Mg2,一定不含HCO,又0a段無沉淀產(chǎn)生,則發(fā)生的反應(yīng)為HOH=H2O,再由圖象變化分析知,bc段為NH發(fā)生反應(yīng),則溶液中一定含有的離子為:H、NH、Mg2、Al3,再根據(jù)溶液呈電中性知,溶液中一定含有SO。(1)ab段生成的沉淀為Al(OH)3和Mg(OH)2。(2)cd段為沉淀的溶解,發(fā)生的反應(yīng)為:Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O。(3)bc段沉淀不發(fā)生變化的原因是加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3H2O。(4)0a:HOH=H2O;ab:Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3;bc:NHOH=NH3H2O;cd:Al(OH)3OH=AlO2H2O。結(jié)合圖象中各離子消耗NaOH溶液的體積及溶液呈電中性可計(jì)算出原溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為:n(H)n(Al3)n(Mg2)n(NH)n(SO)22349。答案:(1) Al(OH)3、Mg(OH)2(2)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O(3)加入的NaOH與原溶液中的NH反應(yīng)生成NH3H2O(4)n(H)n(Al3)n(Mg2)n(NH)n(SO)2234915(2015遼寧五校聯(lián)考)某工業(yè)廢水中可能含有如下離子中的若干種:Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO,有的離子濃度可能較大。甲同學(xué)為了研究工業(yè)廢水的成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):.取少量溶液,加入KSCN溶液無明顯變化。.另取溶液加入少量鹽酸,有無色氣體生成,該無色氣體遇空氣變成紅棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入過量濃氨水,有紅褐色沉淀生成。過濾,在所得濾液中加入鹽酸至酸性時(shí),再加入氫氧化鈉溶液,有藍(lán)色沉淀生成。(1)該廢水中一定不含有的離子是_,一定含有的離子是_。(2)乙同學(xué)查閱資料后建議用鋁粉除去廢水中的NO。過濾中的藍(lán)色沉淀,控制濾液的pH為10.7左右時(shí),加入鋁粉,產(chǎn)生氨氣和氮?dú)?,且體積比為14,寫出該反應(yīng)的離子方程式_。若除去0.2 mol NO,則要消耗鋁_g。解析:本題考查了離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算等,意在考查考生綜合運(yùn)用所學(xué)知識解決問題的能力(1)實(shí)驗(yàn)說明廢水中不含F(xiàn)e3;實(shí)驗(yàn)說明生成的無色氣體為NO,則廢水中一定含有Fe2、NO,一定不含CO、SiO;實(shí)驗(yàn)說明廢水中含有SO;實(shí)驗(yàn)說明廢水中含有Cu2。(2)根據(jù)題意可知,鋁粉與廢水中的NO在堿性條件下反應(yīng)放出氨氣和氮?dú)?,且氨氣與氯氣的體積比為14,則該反應(yīng)的離子方程式為16Al9NO7OH=16AlONH34N22H2O。根據(jù)方程式計(jì)算,若除去0.2 mol NO,則要消耗鋁的質(zhì)量為0.2 mol27 g/mol9.6 g。答案:(1)Fe3、CO、SiOFe2、Cu2、NO、SO(2)16Al9NO7OH=16AlONH34N22H2O9.6

注意事項(xiàng)

本文(精修版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題3 離子反應(yīng)練習(xí))為本站會員(仙***)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!