2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五章 第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉導(dǎo)學(xué)案（新版）滬教版.doc

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第五章 第二節(jié) 金屬礦物 鐵的冶煉導(dǎo)學(xué)案（新版）滬教版1.學(xué)習(xí)目標(biāo)了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法。知道生鐵和鋼等重要的合金，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改善金屬特性的重要作用。認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。2. 重點(diǎn)難點(diǎn)：鐵的冶煉原理；工業(yè)煉鐵的化學(xué)原理。3.預(yù)習(xí)導(dǎo)航：如何實(shí)現(xiàn)從Fe2O3到Fe的轉(zhuǎn)變。Fe2O3與Fe的組成上均含有Fe元素，不同之處在于Fe少了O元素，要使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镕e，可從下列方面入手：（1）可在一定條件下，使Fe2O3直接失氧，轉(zhuǎn)變?yōu)殍F；（2）可加入某類物質(zhì)，讓其與Fe2O3中的O元素結(jié)合，主動(dòng)奪取Fe2O3中的“O”元素，使Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘貴e4.教學(xué)內(nèi)容 一課時(shí) 一、常見(jiàn)的金屬礦物1.自然界中金屬元素少數(shù)不活潑的金屬元素以 形式（例：Pt、 Au、Ag等）存在。2. 大多數(shù)以 的形式存在，金屬化合物以 的形式存在。原因：化學(xué)性質(zhì)較活潑常見(jiàn)的金屬礦物（全為混合物，寫出其主要成分的化學(xué)式）鐵礦石： 赤鐵礦 ，磁鐵礦 ，褐鐵礦 ，黃鐵礦 菱鐵礦 。銅礦：黃銅礦 ，孔雀石 ，赤銅礦 。鋁礦：水鋁石 ，明礬石 。 其他礦石：方鉛礦 。二、鐵的冶煉【用赤鐵礦煉鐵】（1）現(xiàn)象： ， 。 （2）化學(xué)方程式： 。（3）實(shí)驗(yàn)步驟： 。（4）注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)開(kāi)始：先 ，再 ，其目的是 ；實(shí)驗(yàn)結(jié)束：先 ，再 ，其目的是 。（5）尾氣處理（CO）： 、 。（6）生成物的檢驗(yàn)：CO2- 。Fe- 、 ?！竟I(yè)煉鐵】（1）設(shè)備： 。（2）原料： 、 、 、空氣。（3）原理：在 條件下，用還原劑 把Fe從鐵的氧化物中 出來(lái)。（4）產(chǎn)品；生鐵說(shuō)明：（1）尾氣主要為： 。 （2）焦炭的作用：產(chǎn)生 - ；提供 - 。 （3）石灰石的作用：造渣。（4）鐵礦石的選?。汉F量高、污染小等。 問(wèn)題：煉鐵通常選用赤鐵礦或磁鐵礦，而不選用黃鐵礦，為什么？ 。注：“百煉成鋼”所指的反應(yīng)主要是 ?！窘饘俚囊睙挕縜.加熱分解b.加熱還原c.濕法冶金d.電解法三、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計(jì)算 化學(xué)方程式反反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，不純物要換算成純凈物。物質(zhì)的純度（%）=純凈物質(zhì)量=不純物質(zhì)量=例 490萬(wàn)噸含氧化鐵60%的赤鐵礦，可煉出的生鐵含鐵多少萬(wàn)噸？增問(wèn)：可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少萬(wàn)噸？練習(xí)：現(xiàn)有含氧化鐵80%的赤鐵礦1.2105kg,問(wèn)理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少千克？（兩種方法）