2019-2020年中考化學試題分類匯編 考點25 元素周期表與微粒結(jié)構示意圖的綜合（含解析）.doc

2019-2020年中考化學試題分類匯編 考點25 元素周期表與微粒結(jié)構示意圖的綜合（含解析）一、選擇題1.（xx金昌）下圖中的、是兩種粒子的結(jié)構示意圖，是鈣元素在元素周期表中的信息。下列說法錯誤的是（ ）A.圖中X一定等于10 B.圖中最外層電子數(shù)可能是7 C.圖中方框內(nèi)應該填Ca D.圖、圖中兩元素可能形成AB型化合物【答案】A2.（xx河北）如圖所示的是原子結(jié)構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是 A. 氧原子核外有6個電子 B. 硫、氧均屬于非金屬元素 C.硫原子的相對原子質(zhì)量為32.06gD.硫、氧兩種元素形成的S03中硫元素為+4價【答案】B【解析】此題考察原子的核外電子排布，相對原子質(zhì)量，以及元素周期表中每一小格獲取的信息。A.氧原子核外有兩個電子層，共有8個電子，第一層2個，第二層6個電子，故錯誤；B.硫和氧都沒有帶“钅”字旁，屬于非金屬元素，故正確C.根據(jù)周期表中一格獲得的信息是硫的相對原子質(zhì)量死32.06，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是 “克”，故錯誤；D.氧元素最外層為6個電子極易得到兩個電子，在形成化合物時顯-2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零，可以計算出SO3中硫的化合價是+6價，故錯誤；所以B正確。3（xx濟南）如圖是鈉原子結(jié)構示意圖及在元素周期表中的部分信息，下列判斷中，不正確的是（ ）A鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子B鈉原子和鈉離子電子層數(shù)不相同C鈉元素在化合物中常顯1價D鈉的相對原子質(zhì)量為22.99【答案】C【解析】A選項，鈉原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，故A正確B選項，鈉原子有3個電子層，鈉離子有2個電子層，故B正確C選項，鈉元素在化合物中常顯+1價，故C錯誤D選項，由圖可知，鈉的相對原子質(zhì)量為22.99，故D正確4（xx丹東）如圖所示，甲是某元素在周期表中的相關信息，乙是該元素原子的結(jié)構示意圖。以下說法正確的是（ ） A該元素屬于金屬元素 B該元素的相對原子質(zhì)量為35.45g C該元素的原子在化學反應中易失去電子 D該元素的原子核外有三個電子層【答案】D【解析】氯元素屬于非金屬元素；該元素的相對原子質(zhì)量為35.45，有單位1，可以省略不寫；該元素的原子最外層電子數(shù)為7，在化學反應中易得到一個電子，變成氯離子；該元素的原子核外有三個電子層。5.（xx綿陽）銅在電氣工業(yè)中有非常重要的用途。請結(jié)合圖中信息判斷，下列敘述正確的是（ ）A.黃銅片的硬度比純銅片大B.銅是人體內(nèi)的一種微量元素，攝入越多越好C.銅的原子序數(shù)為29，一個銅原子的質(zhì)量為63.55gD.銅原子的最外層只有1個電子，所以它的化合物中只顯+1價【答案】A【解析】本題考查元素周期表及原子結(jié)構的知識。一般情況下，合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度，黃銅是銅鋅合金，其硬度大于銅，A正確；微量元素在人體中含量較少，但人體缺少或過多攝取都會對人體健康造成危害，B錯誤；銅在元素周期表中排第29位，原子序數(shù)為29；其相對原子質(zhì)量為63.55，該值為一個銅原子的質(zhì)量與C12原子質(zhì)量1/12的比值，C錯誤；銅原子的最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去電子，在化合物中的化合價通常為+1價或+2價，D錯誤。6（xx天水）硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能。其原子結(jié)構示意圖及在元素周期表的信息如圖，下列說法錯誤的是A.硒屬于非金屬元素 B.硒原子核內(nèi)有34個質(zhì)子C.硒原子核外有4個電子層 D.硒的相對原子質(zhì)量是78.96g【答案】D【解析】A項中，金屬元素最外層電子數(shù)一般為13個（氫、氦除外），非金屬元素最外層電子數(shù)一般為48個，而硒元素原子最外層有6個電子，應該屬于非金屬元素，正確。B項中，對于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。由硒元素的原子結(jié)構示意圖（原子結(jié)構示意圖是表示 原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)， 弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。），小圈內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34.或把其核外電子數(shù)相加得到的數(shù)值為2+8+18+6=34，也能說明硒原子核內(nèi)有34個質(zhì)子，正確。C項中，在原子結(jié)構示意圖中，原子核外有幾條弧線說明它就有幾個電子層。由硒元素的原子結(jié)構示意圖中，硒原子核外有4條弧線說明硒原子核外有4個電子層，正確。D項中，元素周期表中，元素名稱下面的數(shù)字表示的是相對原子質(zhì)量，又因為相對原子質(zhì)量表示的是一個相對值，并不是原子的試劑質(zhì)量，故單位不能為g，單位為1.故硒的相對原子質(zhì)量是78.96，錯誤。7.(xx廣東 ) 有機鍺具有抗腫瘤活性這元素的部分信息見題8圖。則下列說法錯誤的是A.x=2 B. 鍺原子的電子數(shù)為32 C.人體中鍺是常量元素 D.鍺原子的中子數(shù)為41【答案】C【解析】本題主要考查元素周期表中單元格信息，原子結(jié)構示意圖。A. x為鍺原子的第一層電子數(shù)，為2，此項正確。B.鍺原子的核電荷數(shù)為32，核外電子數(shù)為32，此項正確。C. 這不是人體中的常量元素，此項錯誤。D. 鍺的相對原子質(zhì)量為73，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為32，則中的數(shù)為73-32=41。，此項正確。8（xx深圳）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。下圖為碘在元素周期表中的相關信息及原子結(jié)構示意圖，據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）A. 碘是一種金屬元素 B. 碘原子的核外有7個電子層C. 碘原子的核電荷數(shù)為53 D. 碘的相對原子質(zhì)量為126.9g【答案】C【解析】A. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘的最外層電子數(shù)是7，是一種非金屬元素，錯誤； B. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘原子的核外有5個電子層，錯誤；C. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘原子的原子序數(shù)是53，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=53，正確； D. 由圖中所給的元素周期表格可知，碘的相對原子質(zhì)量為126.9，相對原子質(zhì)量單位不是g，錯誤。9（xx貴港）硫原子的結(jié)構示意圖及在元素周期表中的信息如下圖，從圖中獲得的信息不正確的是（ ）A.在硫原子的核外電子排布中，a=2、b=8B.硫原子在化學反應中易得到2個電子變成S2-C.硫原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16D.硫元素在元素周期表中位于第六周期【答案】D【解析】本題考查的是元素周期表及原子結(jié)構示意圖，根據(jù)元素周期表可以獲得元素符號、元素名稱、原子序數(shù)及相對原子質(zhì)量等相關信息，根據(jù)原子結(jié)構示意圖可以獲得質(zhì)子數(shù)及核外電子排布情況。A.硫原子的核外電子排布中，第三層排6個電子，則第一層排2個電子、第二層排8個電子，故A說法正確；B.硫原子最外層有6個電子，在化學反應中易得到2個電子形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構，故B說法正確；C.原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，硫原子核外電子數(shù)=2=8+6=16，故C說法正確；D.硫原子核外有三層電子，故位于元素周期表的第三周期，故D說法錯誤。10（xx懷化）亞硒酸鈉(Na2SeO3)可用于提升人體免疫力，硼元素有防癌、抗癌的作用，它在元素周期表的部分信息及原子結(jié)構示意圖如圖所示。下列說法不正確的是ANa2SeO3中Se化合價為 4Bn的值為6CSe是一種金屬元素DSe的相對原子質(zhì)量為78.96【答案】C【解析】鈉顯+1價，氧顯-2價，根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為零可以求得硒顯+4價，A選項正確；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以2+8+18+m=34，求得m=6，B選項正確；硒元素名稱沒有帶 “钅”字旁，是非金屬元素，C選項錯誤；元素周期表的一個小格我們可以知道元素符號、原子序數(shù)、元素名稱，以及相對原子質(zhì)量，D選項正確。二、填空題1.（xx婁底）鋁是一種常見的金屬，用途十分廣泛。請回答下列問題：(1) 右圖是鋁在元素周期表中的信息以及原子結(jié)構示意圖。鋁的相對原子質(zhì)量是 。下列原子結(jié)構示意圖所對應的元素與鋁元素化學性質(zhì)相似的是 。（填字序號）(2）氮化鋁（AlN）是一種良好的耐熱沖擊材料，氮化鋁中鋁元素的化合價為+3價，則N元素的化合價為 價。(3）氮化鋁遇水緩慢反應產(chǎn)生一種白色膠狀物質(zhì)氫氧化鋁和氨氣（NH3），則該反應的化學方程式為 ?！敬鸢浮?6.89（2分） D （2分） -3（2分） AlN+3H2O=NH3+Al(OH)3（2分） 【解析】此題考查的是金屬的化學性質(zhì)，元素周期表的相關信息，化學反應方程式的書寫。（1）由圖中所給的元素周期表格可知，鋁的相對原子質(zhì)量是26.89；原子的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)相關，最外層電子數(shù)相同的原子化學性質(zhì)相似，鋁的最外層電子數(shù)為3，故與D的化學性質(zhì)相似；（2）根據(jù)化合物的化合價之和為0可計算出，當鋁元素化合價為+3時，氮元素的化合價為-3價； （3）氮化鋁與水反應生成氫氧化鋁和氨氣，化學方程式為AlN+3H2O=NH3+Al(OH)3。 2（xx武漢） 下圖1是氧元素在元素周期表中的相關信息，圖2是該元素形成的一種粒子的結(jié)構示意圖。（1）在元素周期表中氧元素的原子序數(shù)為 。（2）圖2所示粒子為 （填“離子”或“原子”）（3）由氧元素組成的一種氣體單質(zhì)可以支持燃燒，寫出實驗室制取該氣體的一個化學方程式 ?！敬鸢浮浚?）8（1分）；（2）離子（1分）；（3）2CO+O2點燃2CO2（2分）【解析】本題主要考查元素周期表及原子結(jié)構示意圖表示的意義；（1）因為在原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，氧元素的質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=8；（2）圖2中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)，屬于陰離子；（3）氧元素組成的單質(zhì)是氧氣，一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，方程式為：2CO+O2點燃2CO2。3（xx陜西）在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點。（1）圖A所示是今年5月新命名的元素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 。（2）圖中屬于同種元素的微粒是 （填字母）。（3）由B、C兩種微粒構成的物質(zhì)屬于 （填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）?！敬鸢浮浚?）115 （2）CD （3）鹽【解析】（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，由圖可知原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為115；（2）元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，由原子結(jié)構示意圖可知，+17表示核電荷數(shù)，所以圖中屬于同種元素的微粒是C D;(3)根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)，結(jié)合B、C的原子結(jié)構示意圖可知B 為鎂元素（Mg），C是氯元素（Cl），鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，B和C構成的物質(zhì)是由酸根離子Cl-和金屬離子Mg2+構成的，屬于鹽。4.（xx六盤水）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。溴元素的相關信息如圖一所示，回答下列問題：（l）溴的相對原子質(zhì)量是_。（2）溴元素的化學性質(zhì)與圖二哪種元素的化學性質(zhì)相似_（填序號）。 （3）溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學式為：_。（4）若圖二中C表示離子，則離子符號是_?！敬鸢浮浚?）79.90；（2）B；（3）KBr；（4）S2-；【解析】(1)由圖可知溴的相對原子質(zhì)量是79.90；（2）元素的化學性質(zhì)由最外層電子決定，最外層電子數(shù)相同的有相似的化學性質(zhì)，所以溴元素的化學性質(zhì)與圖二中B元素的化學性質(zhì)相似；（3）根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，有圖可知A元素是K元素，化合價顯示+1價，而溴元素化合價顯示-1價，根據(jù)正化合價在左，負化合價在右，所以溴元素與圖二中A元素形成化合物的化學式為KBr；（4）根據(jù)質(zhì)子數(shù)=于核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可知C原子的最外層那個電子數(shù)是6，大于4，容易的到2個電子，形成帶2個單位負電荷的陰離子S2-。5.(xx湘潭)下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題。（1）畫出硫離子（S2-）的結(jié)構示意圖_；（2）氖原子（Ne）的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_，與它核外電子數(shù)相同的粒子有多種。請你寫出其中一種陰離子的符號_；（3）12號元素的原子在化學反應中比較容易_（填“得到”或“失去”）電子，由它和氮元素形成化合物的化學式是_?！敬鸢浮?1) (2)10，O2（2分） (3)失去，Mg3N2（2分）【解析】（1）硫離子核外存在18個電子,核內(nèi)有16個質(zhì)子,最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構,其離子結(jié)構示意圖為：（2）氖原子(Ne)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為;核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子,陰離子可能是氧離子、氟離子;（2） 原子序數(shù)為12的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12;其原子最外層電子數(shù)是2,在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子,由它和氮元素形成化合物的化學式是Mg3N2。6（xx東營） 元素周期表是學習和研究化學的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。（1）很多科學家對元素周期期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻，請寫出其中一位科學家的名字：_。（2）學習化學后，我們學會了從微觀角度認識事物。根據(jù)下列四種粒子的結(jié)構示意圖，回答問題。它們屬于同種元素的是_(填序號，下同)。圖C是某元素的原子結(jié)構示意圖，該元素在元素周期表中的位置是_(選填或或)。（3）原子序數(shù)為12的元素的原子在化學反應中易_(填“得”或“失”)電子，形成離子符號是_。該元素在化合物中的化合價為_價，該元素和原子序數(shù)為9的元素組成的化合物是_(填化學式)。（4）探究金屬鈉與水反應時，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，收集氣體并點燃，有明顯爆鳴聲，向反應后溶液中滴加酚酞試劑，溶液呈紅色。由此推斷，鈉與水反應的化學方程式為_；由以上信息，你對物質(zhì)的結(jié)構與性質(zhì)之間的關系有什么認識_。 【答案】（1）門捷列夫或張青蓮（1分）（2）AC（1分） （1分）（3）失（1分或失2個） Mg2+（1分）+2（1分） MgF2（1分）（4）2Na+2H2O=2NaOH+H2（2分）結(jié)構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構（1分）【解析】本題主要考查了物質(zhì)的組成、構成及元素周期表的關知識。（1）門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表，張青蓮準確測定了某元素的相對原子質(zhì)量，對元素周期期表的發(fā)現(xiàn)和完善做出了重大貢獻；（2）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，AC的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，因此它們屬于同種元素，圖C核外有三個電子層，最外層有7個電子，因此它屬于第三周期，第七族，故應在元素周期表的處；（3）原子序數(shù)為12的元素的原子的最外層上有2個電子，在化學反應中易失去電子，形成陽離子，其符號是 Mg2+，該元素在化合物通常表現(xiàn)為+2價，原子序數(shù)為9的元素就氟，其最外層上有7個電子，在形成化合物時的化合價是-1價，因此鎂與氟形成化合物的化學式為MgF2；（4）根據(jù)題給信息不難判斷，鈉放到水中后，與水發(fā)生化學反應生成了氫氣和氫氧化鈉，根據(jù)以上信息書寫化學方程式，通過以上分析可以看出物質(zhì)的結(jié)構決定性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)體現(xiàn)或反映物質(zhì)的結(jié)構。7（xx臨沂）下列是鈉元素、氯元素在元素周期表中的信息及有關粒子的結(jié)構示意圖。請回答下列問題：（1）D所表示的粒子是_（填寫化學符號），氯原子的結(jié)構示意圖是_（填序號）。（2）D、F形成化合物的化學式是_。（3）與元素的化學性質(zhì)關系最密切的是_（填序號）。原子的核外電子數(shù) 元素的相對原子質(zhì)量 元素的原子序數(shù) 原子的最外層電子數(shù)【答案】（1）Na+（1分）；E（1分）；（2）NaCl（1分）；（3）（1分）?！窘馕觥勘绢}主要考查原子的構成、離子符號的書寫及化學式等。（1）D所表示的粒子有11個質(zhì)子，10個電子，故為Na+；原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，故氯原子的結(jié)構示意圖為E，F(xiàn)是氯離子的結(jié)構示意圖；（2）D為Na+，F(xiàn)為Cl-，兩者形成的化合物的化學式為NaCl；（3）元素性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關系，所以決定元素化學性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。8（xx郴州）下圖中，是鈉元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結(jié)構示意圖。試回答下列問題：（1）鈉元素的原子序數(shù)為 ；（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是 （寫字母編號）；（3）A和B兩種粒子的 相同，所以它們有相似的化學性質(zhì)；在化學反應中它們?nèi)菀?（填“得到”或“失去”）電子；（4）C所表示的粒子是 （填“原子”或“離子”）。 【答案】（1）11；（1分）BC；（1分）（2） 最外層電子數(shù)；（1分）得到；（1分）離子（1分）【解析】本題考查元素周期表的特點及其應用、原子結(jié)構示意圖與離子結(jié)構示意圖。（1）在元素周期表中，每一個格左上角的數(shù)字代表原子序數(shù)，所以鈉元素的原子序數(shù)為11；（2）同種元素的粒子的質(zhì)子數(shù)相同，所以A、B、C中屬于同種元素的粒子是BC；（3）最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)大于4時，易得電子；（4）C所表示的粒子示意圖可知，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，所以是離子。9（xx自貢） 如圖是元素周期表的一部分,請回答：（1）處元素和處元素形成常見化合物的化學式為_，該化合物中處元素的化合價為_；（2） 表示如表中_(填表中序號)的原子結(jié)構示意圖，該原子易_(填“得”或“失”)電子。（3）形成的離子符號為_?！敬鸢浮浚?）Al2O3（1分）；+3（1分）；（2）（1分）；得（1分）；Cl-（1分）【解析】本題主要考查元素周期表、原子結(jié)構示意圖表示的含義、化學符號的書寫方法；（1）處為氧元素，處為鋁元素，二者形成化合物氧化鋁，其化學式為Al2O3；氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價；（2）該原子結(jié)構示意圖表示的是氯原子，最外層電子是7，在化學反應中易得到1個電子，形成離子Cl-，氯原子在元素周期表中的原子序號為。 10（xx聊城）地殼中元素含量（質(zhì)量分數(shù)）由高到低依次是氧、硅、鋁、鐵等。下圖分別是硅元素在元素周期表中的信息和鋁元素的原子結(jié)構示意圖。請回答下列問題：(1)硅原子的核外電子數(shù)是_。(2)鋁離子的符號_(3)鐵在地殼中主要以鐵礦石的形式存在，其中赤鐵礦的主要成分是Fe2O3。Fe2O3中鐵元素化合價_價。【答案】(6分)(1)14 (2)Al3+ (3)+3【解析】（1）由圖可知硅的原子序數(shù)是14，根據(jù)原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以硅原子的核外電子數(shù)是14；（2）由圖可知鋁原子的最外層電子數(shù)是3，在化學反應中容易失去最外層的3個電子，帶上3個單位的正電荷，形成鋁離子Al3+；（3）根據(jù)化合物中，各元素正負化合價的代數(shù)和為零，在Fe2O3中氧元素的化合價為-2價，設鐵元素的化合為x，故2x+（-23）=0，x=+3，F(xiàn)e2O3中鐵元素化合價是+3.11.（xx泰安）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，請回答有關問題。（1）下列各組具有相似化學性質(zhì)的元素是_（填字母序號）； A.Na、Cl B.O、S C.F、Cl D.Cl、Ar（2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律_；（3）第7號元素與第12號元素的原子形成化合物的化學式為_；（4）某粒子的結(jié)構示意圖為，當x-y=8時，該粒子的符號為_；（5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是_（填字母序號）。 A.NO和O2 B.CO 和N2 C.SO2和CO2 D.PO43-和SO42-【答案】（1）B、C（1分）（2）每個原子核外都有三個電子層（1分）（3）Mg3N2（1分）（4）S2-(1分)（5）B、D（1分）【解析】（1）最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質(zhì)，O原子和S原子的最外層電子數(shù)都是6，F(xiàn)原子和Cl原子最外層電子數(shù)都是7，所以，選項B、C正確；（2）元素周期表中元素所在的周期數(shù)等于原子核外的電子層數(shù)，所以第三周期中的8種元素的原子核外都是3個電子層；（3）7號元素是N元素，12號元素是鎂元素，鎂元素在化合物中顯+2價，氮元素在與金屬形成化合物時顯-3價，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，兩種元素形成化合物的化學式為Mg3N2；（4）原子結(jié)構示意圖中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù)，即x=2+8+y，x-y=10，當x-y=8時，該微粒最外層達到了2個電子得到穩(wěn)定結(jié)構，形成了帶2個單位負電荷的陰離子，此時y=8，則x=16，質(zhì)子數(shù)為16 的是硫原子，硫原子核外得到2個電子后形成硫離子(S2-)；（5）NO分子的電子總數(shù)為：7+8=15，O2分子中電子總數(shù)為：82=16，A不符合題意；CO分子中電子總數(shù)為：6+8=14，N2分子中電子總數(shù)為：72=14，B符合題意；SO2分子中電子總數(shù)為：16+82=32，CO2分子中電子總數(shù)為：6+82=20，C不符合題意；PO43-離子中電子總數(shù)為：15+84+3=42，SO42-離子中電子總數(shù)為：16+84+2=42，D符合題意。12（xx玉林）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。請分析圖中信息回答相關問題。（1）硫元素的質(zhì)子數(shù)是_，它屬于_（填“金屬”或“非金屬”)元素，在化學反應中容易_（填“得到”或“失去”）電子。（2）原子序數(shù)為l、7、8的三種元素形成的堿的化學式為_。（3）在同一族中，各元素的原子最外層電子數(shù)_ ( He除外）【答案】(1)16 (1分) 非金屬 (1分) 得到 (1分) (2) NH3H2O (1分) (3)相同 (1分) 【解析】此題考查的元素周期表的相關信息。（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，硫元素的原子序數(shù)為16，則質(zhì)子數(shù)也為16，硫元素為非金屬元素，硫原子的最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學反應中容易得到2電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構；（2）原子序數(shù)為l、7、8的三種元素分別H、N、O，這三種元素形成的堿為氨水，化學式為NH3H2O；（3）根據(jù)元素周期表的排布規(guī)律可知，同一族中，各元素的原子最外層電子數(shù)相同。13. （xx綏化）含氟物質(zhì)的合成，對推動科技進步發(fā)揮著巨大作用。(1)圖1是氟元素在元素周期表中的相關信息，請畫出氟元素的原子結(jié)構示意圖 。由氟原子結(jié)構示意圖可知，氟原子在化學反應中易 電子（選填“失去”成“得到”）。(2)氟原子的化學性質(zhì)與圖2中的 微粒的化學性質(zhì)相似。 (選填字母序號)(3)氟是人體必須的 元素。（選填“常量”或“微量”）【答案】(1) （1分）；得到（1分）；(2)D（1分）；(3)微量（1分）【解析】本題考查的是元素，掌握元素周期表中每個單元格的信息、核外電子排布規(guī)律、元素與人體健康的關系。（1）從圖1可以看出氟原子中質(zhì)子數(shù)是9，則氟原子核外有9個電子，第一層排2個電子、第二層排7個電子，故氟原子的結(jié)構示意圖是；氟原子的最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構；（2）元素的化學性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關系，故與氟原子化學性質(zhì)相似的微粒是D；（3）氟是人體中必須的微量元素。14.（xx湘潭）下表為元素周期表中部分元素的相關信息，請利用下表回答相關問題。（1）畫出硫離子（S2-）的結(jié)構示意圖_；（2）氖原子（Ne）的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_，與它核外電子數(shù)相同的粒子有多種。請你寫出其中一種陰離子的符號_；（3）12號元素的原子在化學反應中比較容易_（填“得到”或“失去”）電子，由它和氮元素形成化合物的化學式是_?！敬鸢浮?1) （1分） (2)10，O2（2分） (3)失去，Mg3N2（2分）【解析】（1）硫離子核外存在18個電子,核內(nèi)有16個質(zhì)子,最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構,其離子結(jié)構示意圖為：（2）氖原子(Ne)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為;核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子,陰離子可能是氧離子、氟離子;（3） 原子序數(shù)為12的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12;其原子最外層電子數(shù)是2,在化學反應中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子,由它和氮元素形成化合物的化學式是Mg3N2。15（xx遂寧）遂寧市大英縣境內(nèi)郪江河畔的“中國死海”，是北緯30度上又一神奇的景觀。(1)“中國死海”中天然鹽鹵水的溶質(zhì)以氯化鈉為主，并富含鉀、鈣、碘、溴等40多種礦物質(zhì)和微量元素，對人體健康起到非常重要的改善和調(diào)節(jié)作用。碘元素在元素周期表中的信息和原子結(jié)構示意圖如下，下列說法正確的是_。A.碘的相對原子質(zhì)量為126.9gB.人體缺碘易導致骨質(zhì)疏松C.碘在化學反應中形成的陰離子符號為I-D.個碘原子核內(nèi)有53個中子(2)“中國死?！钡默F(xiàn)代水上運動、休閑、度假、娛樂、保健等水文化旅游元素提升了人們的生活品質(zhì)，但也容易對郪江造成污染。請?zhí)岢鲆粭l保護水資源的建議_。(3)小西同學從郪江中取少量水樣，觀察到水樣渾濁，有固體小顆粒。為除去這些不溶性雜質(zhì)，她應該采取實驗操作的名稱是_。(4)浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源，是巨大的天然寶庫。從海水中提取溴，其中一 種方案涉及到的化學反應為：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，已知非金屬單質(zhì)也有類似金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的反應規(guī)律，由此可判斷Cl2、Br2的活動性順序是： Cl2Br2（填 “>” 、 “<” 或“=”)。 【答案】（1）C （2分）（2）使用無磷洗衣粉（2分）（3）過濾 （2分）（4）>（2分） 【解析】此題考察元素周期表的相關信息，以及水資源的保護。（1） A.相對原子質(zhì)量的單位是1，不是g，所以選項錯誤；B.缺碘可以導致甲狀腺腫大，缺鈣可以導致骨質(zhì)疏松，所以選項錯誤；C.從結(jié)構示意圖可以看出，碘元素最外層有7個電子，在化學反應中容易得到1個電子，所以離子符號為I-,選項正確；D.碘的原子序數(shù)是53，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)也是53，中子數(shù)約等于相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù)，所以不是53選項錯誤，所以本題選擇C;（2） 保護水資源的方法有很多，比如工業(yè)水應用新技術、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥農(nóng)藥，生活污水集中處理排放等；（3） 過濾是把不溶于水的物質(zhì)和能溶于水的物質(zhì)分離的一種方法，所以操作名稱是過濾；（4） 氯氣能置換出單質(zhì)溴，所以氯氣的活動性大于溴單質(zhì)；16（xx葫蘆島）適量食用富含硒元素的食品，可以延緩衰老，下圖是硒元素在元素周期表中的部分信息及硒原子的結(jié)構示意圖。請回答：（1）硒原子的原子序數(shù)是 。（2）圖二中n的值為 ，硒原子在化學反應中易 （填“得到”或“失去”）電子形成離子，其離子符號是 。【答案】（1）34（1分）；（2）18（1分）；得到（1分）；Se2（1分）【解析】本題主要考查元素周期表和原子結(jié)構示意圖表示的意義；（1）元素周期表中左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，右上角表示元素符號，文字表示元素名稱，數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，由元素周期表提供的信息可知，硒原子的原子序數(shù)是34；（2）原子結(jié)構示意圖中圈內(nèi)表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，圈外表示每一層上容納的電子數(shù)，圖二中倒數(shù)第二層的電子數(shù)為n，且核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以n的值為：34-2-8-6=18；硒原子的最外層電子數(shù)為6>4，所以在化學反應中易得到電子形成帶負電荷的陰離子，其離子符號為：Se2；17.（xx長春）分析右圖，回答下列問題。（1）氫原子的質(zhì)子數(shù)為 ；（2）Li的氧化物的化學式為 ；（3）鈉元素位于元素周期表的第 周期?！敬鸢浮浚?）1；（1分）（2）Li2O；（1分）（3）三。（1分）【解析】此題主要考查元素周期表相關知識。（1）根據(jù)原子結(jié)構示意圖的表示法：小圓圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故氫原子的質(zhì)子數(shù)為1；（2）化學式的寫法：正價在前，負價在后，先約簡再交叉，Li的氧化物中鋰顯+1價，氧顯-2價，所以化學式是Li2O；（3）因為從結(jié)構圖知：鈉原子核外有三個電子層；在元素周期表中，原子的電子層數(shù)決定周期數(shù)，故鈉元素位于元素周期表的第三周期。18.（xx內(nèi)江）元素周期表中，某周期元素的原子結(jié)構示意圖如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）該周期有_種元素。（2）該周期的元素從左至右，其原子核外電子排布的變化規(guī)律是_。【答案】（1）八（3分） （2）電子層數(shù)均為3層，最外層電子數(shù)由1逐漸增加至8（3分）【解析】本題考查元素的概念及元素周期表的排布特點。（1）不同種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，故該周期共有八種元素；（2）該周期的元素從左至右，其原子核外的電子層數(shù)均為3層，最外層電子數(shù)由1至8逐次增大。19（xx營口）下圖是元素周期表中，118號元素的原子結(jié)構示意圖，請回答下列問題：（1）原子序數(shù)為17的元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素。表中與該元素化學性質(zhì)相似的元素是 （填元素名稱）（2）X3-和氖原子的核外電子排布相同，則X的元素符號是 。（3）同一周期從左到右，各元素原子的 依次遞增?！敬鸢浮浚?）非金屬（1分）；氟（1分）；（2）N（1分）；（3）最外層電子數(shù)（或核外電子數(shù)或質(zhì)子數(shù)）（1分）【解析】本題主要考查元素周期表表示的意義及其應用；（1）原子序數(shù)為17的元素是氯元素，最外層電子數(shù)>4，屬于非金屬元素，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質(zhì)相似，所以氟元素與氯元素化學性質(zhì)相似；（2）X3-是X原子得到3個電子形成的陰離子，X3-和氖原子的核外電子排布相同，氖原子核外有10個電子，則X原子中的核外電子數(shù)為10-3=7，所以該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7，是氮元素，元素符號是N；（3）由元素周期表提供的信息可知，同一周期從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核外電子數(shù)依次遞增。20（xx荊州）如圖為A、B、C、D四種粒子的結(jié)構示意圖以及硒元素在元素周期表中的信息，請按要求填空：（1）A、B、C、D四種粒子中，屬于同種元素的是AD（填序號），C粒子的符號為O2（2）由A元素和B元素形成的化合物的化學式為Al2S3 （3）該硒原子的中子數(shù)是45【解析】（1）質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素，由圖可知，A、D兩種粒子的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素；C粒子的質(zhì)子數(shù)是8，核外的電子數(shù)是10，屬于氧離子，符號可表示為：O2； （2）由粒子的結(jié)構示意圖可知，A的質(zhì)子數(shù)是16，屬于硫元素，化合價為2價，B的質(zhì)子數(shù)是13，屬于鋁元素，化合價為+3價，形成的化合物為硫化鋁，化學式為：Al2S3；（3）從圖中可以得知硒的原子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=34，硒元素的相對原子質(zhì)量是 79，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，該硒原子的中子數(shù)是7934=45答案：（1）A、D；O2（2）Al2S3 （3）4521. （xx十堰）下圖1是元素周期表中硒元素的部分信息，圖2 是硒原子的結(jié)構示意圖。據(jù)圖回答問題：（1）硒元素位于周期表中的第_周期；（2）圖2中n的值為 ；（3）根據(jù)以上信息，結(jié)合已學的知識分析，下列說法正確的是_（填序號） A.硒元素屬于金屬元素 B.硒原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34 C.硒元素與氧元素的化學性質(zhì)相似D.硒原子在反應中容易失去電子【答案】（1）四（或4） （2）6 （3）B C【解析】根據(jù)硒元素的原子結(jié)構示意圖判斷有四個電子層屬于第四周期；（2）根據(jù)元素的原子序數(shù)=原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)判斷硒元素的原子序數(shù)=原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=34，進而計算m=34，n=6；（3）根據(jù)硒元素的單元格信息判斷硒元素屬于非金屬元素；硒原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為34；硒元素最外層電子數(shù)為6與氧元素的化學性質(zhì)相似；硒原子在反應中得到電子，形成陰離子。故選BC。22（xx撫順）下圖A是碘元素在元素周期表中的信息，BE是四種粒子的結(jié)構示意圖。請回答。（1）從A中可知，碘的相對原子質(zhì)量為 。（2）BE四種粒子中：屬于同種元素的是 （填字母，下同）。核外電子排布相同的是 。易得電子形成陰離子的是 ?！敬鸢浮浚?分）（1）126.9（2）CE BE D【解析】（1）據(jù)圖判斷碘元素的原子序數(shù)為53，化學符號是I，相對原子質(zhì)量是126.9；（2）據(jù)圖判斷B-F-(氟離子)，C-Na（鈉原子），D-S（硫原子），E-Na-(鈉離子)；屬于同種元素的是Na（鈉原子）和Na-(鈉離子)、核外電子排布相同的是F-(氟離子)和 E-Na-(鈉離子)、易得電子形成陰離子的是S（硫原子）。23（xx宜賓）下圖為元素周期表的一部分，回答下列問題：（1）Y的原子結(jié)構示意圖是 ，在化學反應中該原子容易 （填“失去”或“得到”）電子。 （2）Z的原子序數(shù)是 ，W2-離子的核外電子總數(shù)是 。 （3）M、X、Y、Z、W中某兩種元素組成的物質(zhì)能夠用于人工降雨，該物質(zhì)是 （填化學式），構成該物質(zhì)的微粒是 （填“分子”、“原子”或“離子”） （4）汽車安全氣囊中裝有ZX3，受到撞擊時，傳感器發(fā)出加熱指令，引發(fā)ZX3迅速分解，生成兩種單質(zhì)，放出的氣體能在30毫秒內(nèi)充滿氣囊，該反應的化學方程式 。 【答案】（1）；得到（2）11；18（3）CO2；分子（4）2NaN3撞擊2Na+3N224（xx廣元）近年來，“富硒茶葉”“富硒蔬菜”等產(chǎn)品倍受人們青睞，如圖是元素周期表中硒的相關信息和硒原子結(jié)構示意圖回答下列問題：（1）圖中x=34，y=6（2）由硒元素與鈉元素組成的化合物的化學式為Na2Se【解析】（1）根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字為34，表示原子序數(shù)為34；根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均為34，則x=34；34=2+8+18+y，y=6（2）硒原子的最外層電子數(shù)是6，在化學反應中易得到2個電子而形成帶2個單位負電荷的陰離子，則硒元素的化合價為2價，鈉元素顯+1價，則組成的化合物的化學式為Na2Se【答案】（1）34；6（2）Na2Se25（xx盤錦）根據(jù)如圖信息回答問題：（1）硫的相對原子質(zhì)量是（2）圖1所示的粒子結(jié)構示意圖表示的是（填“陰離子”或“陽離子”）（3）硫原子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子（4）寫出鈉元素于硫元素組成化合物的化學式并標出硫元素的化合價?！窘馕觥浚?）硫的相對原子質(zhì)量是32.06；（2）圖1所示的粒子結(jié)構示意圖表示的是鈉原子失去1個電子后形成的鈉離子，鈉離子帶正電荷，屬于陽離子；（3）硫原子最外層電子數(shù)是6，在化學反應中容易得到電子；（4）鈉原子在反應中容易失去1個電子，帶上1個單位正電荷，化合價表現(xiàn)為+1，硫原子在反應中容易得到2個電子，帶上2個單位負電荷，化合價表現(xiàn)為2，鈉元素于硫元素組成化合物的化學式及其硫元素化合價可以表示為。【答案】（1）32.06（2）陽離子（3）得到（4）26（xx柳州）如圖中的和依次是硅元素和鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構示意圖。（1）硅元素的原子序數(shù)為14，鈣元素的相對原子質(zhì)量為40.08。（2）A、B、C、D中屬于金屬元素的粒子是B。（3）a的數(shù)值可以是7。（4）結(jié)構決定性質(zhì)，從原子結(jié)構示意圖可以推測元素的化學性質(zhì)。在元素周期表前20號元素中，最活潑的非金屬元素是F（填元素符號），判斷的依據(jù)是同周期元素自左而右金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族自上而下金屬性增強，非金屬性減弱?！窘馕觥浚?）由題目中硅元素、鈣元素在元素周期表中的信息，可知：氧元素的原子序數(shù)是14、鈣元素的相對原子質(zhì)量是40.08。（2）根據(jù)質(zhì)子數(shù)可知元素名稱A、B、C、D分別是氟、鎂、氯、氬元素，屬于金屬元素的粒子是B；（3）根據(jù)原子中“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，所以D的粒子是原子，結(jié)合D原子的結(jié)構示意圖可知2+8+a=17，所以a=7；（4）同周期元素自左而右金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族自上而下金屬性增強，非金屬性減弱；故前20號元素中，最活潑的非金屬元素是氟；【答案】（1）14；40.08；（2）B；（3）7； （4）F；同周期元素自左而右金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族自上而下金屬性增強，非金屬性減弱。27（xx日照）鋰電池廣泛應用于通信、電動車行業(yè)，圖是鋰元素在元素周期表中的部分信息，圖是鋰原子的結(jié)構示意圖，請回答下列問題：（1）Li屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”）；（2）A、B、C三種粒子中表示陰離子的是C（填“A”、“B”、“C”）（3）B元素與地殼中含量最高的元素組成化合物的化學式是Na2O；（4）A、B、C三種粒子中與圖所示的鋰元素化學性質(zhì)相似的是B（填“A”、“B”或“C”）【解析】（1）Li是鋰元素的元素符號，鋰元素屬于金屬元素；（2）A質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，屬于陽離子；B質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，屬于原子；C質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，屬于陰離子。（3）B是鈉元素，地殼中含量最高的元素是氧元素，在化合物中，鈉元素顯+1價，氧元素顯2價；（4）最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)，鋰原子的最外層有1個電子，與B原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相似，在化學反應中易失去個電子變成陽離子?！敬鸢浮浚?）金屬（2）C（3）Na2O（4）B28（xx遼陽）如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構示意圖和鈦元素在元素周期表中的信息，請回答下列問題（1）A、B、C、D四種粒子，共表示三種元素（2）D在反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子（3）A、B、C、D四種粒子中具有相對穩(wěn)定結(jié)構的是A（填字母）（4）以上四種粒子中B屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素（5）鈦元素的相對原子質(zhì)量是47.87?！窘馕觥浚?）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同，由圖示可知四種微粒中共有質(zhì)子數(shù)是13、17和16的三種元素；（2）D是鋁原子，鋁原子的最外層電子數(shù)是3小于4，在化學反應中易失去電子；（3）根據(jù)核外電子層排布，最外層為電子數(shù)為8屬于穩(wěn)定結(jié)構，由粒子結(jié)構示意圖可知具有穩(wěn)定結(jié)構的是A；（4）由圖示可知：B是氯元素，屬于非金屬元素；（5）根據(jù)元素周期表中各部分的意義可知鈦元素的相對原子質(zhì)量是47.87?！敬鸢浮浚?）三（2）失去（3）A（4）非金屬（5）47.8729（xx本溪）根據(jù)圖中提供的信息，請回答下列問題：（1）圖一是鎂元素在元素周期表中的部分信息及鎂原子的結(jié)構示意圖鎂的相對原子質(zhì)量為24.31，鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12，鎂原子在化學反應中易失去（填“得到”或“失去”）電子。（2）圖二是某化學反應的微觀示意圖該化學變化中發(fā)生改變的粒子是分子（填“原子”或“分子”），反應后生成的b與c的粒子個數(shù)比為2：1?！窘馕觥浚?）由題干信息可知，鎂的相對原子質(zhì)量為24.31；鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12；鎂原子的最外層有2個電子，在化學反應中易失去2個電子；（2）由微觀反應示意圖可知，化學變化的實質(zhì)是分子分成原子，然后原子重新組合成新的分子；反應后生成的b與c的粒子個數(shù)比為2：1?！敬鸢浮浚?）24.31；12；失去（2）分子；2:1