2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 常見的酸 第2課時(shí) 硫酸練習(xí) (新版)浙教版.doc
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2019-2020年九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 常見的酸 第2課時(shí) 硫酸練習(xí) (新版)浙教版 1.硫酸的性質(zhì) (1)硫酸使指示劑變色:硫酸使紫色石蕊試液變紅色,不能使無(wú)色酚酞變色。 (2)酸+堿===__鹽+水__ H2SO4+2NaOH===__Na2SO4+2H2O__ (3)酸+某些鹽===__新鹽+新酸__ H2SO4+Ba(NO3)2===__BaSO4+2HNO3__[用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸檢驗(yàn)硫酸] (4)酸+金屬氧化物===__鹽+水__ H2SO4+CuO===__CuSO4+H2O__(黑色粉末逐漸消失,溶液呈藍(lán)色) (5)酸+某些金屬===__鹽+氫氣__ Zn+H2SO4===__ZnSO4+H2↑__(實(shí)驗(yàn)室用于制H2) 2.濃硫酸(H2SO4) (1)濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性,皮膚不慎沾上濃硫酸后,應(yīng)立即用__干布拭去__,再用__大量的水__沖洗,最后,在皮膚上涂抹碳酸氫鈉溶液或稀氨水,以中和酸。 (2)濃硫酸的稀釋:將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入__水中__,并不斷__用玻璃棒__攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速散失。原因是濃硫酸__極易溶于水并會(huì)放出大量的熱__。 (3)濃硫酸的__脫水性__:使紙張變黑。 (4)濃硫酸的__吸水性__:可作某些氣體的干燥劑。濃硫酸敞口放置使質(zhì)量__增加__,濃度__變小__。 A 練就好基礎(chǔ) 基礎(chǔ)達(dá)標(biāo) 1.下列關(guān)于酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( C ) A. 濃硫酸具有吸水性,濃鹽酸具有揮發(fā)性 B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于金屬除銹 C.稀鹽酸能夠使紫色石蕊溶液和無(wú)色酚酞溶液都變紅色 D.稀硫酸能夠與活潑金屬反應(yīng)制取氫氣 2.下列實(shí)驗(yàn)說(shuō)明濃硫酸有腐蝕性(脫水性)的是( D ) A. 濃硫酸慢慢注入水中產(chǎn)生大量的熱 B.用過氧化氫制取的氧氣通過濃硫酸得到干燥的氧氣 C.濃硫酸久置在空氣中質(zhì)量增加 D.用小木棍蘸少量濃硫酸,小木棍變黑 3.下列物質(zhì)加到稀硫酸中,有大量氣泡產(chǎn)生的是( B ) A. Cu B.Fe C.K2SO4 D.NaOH 4.下列物質(zhì)長(zhǎng)期敞口放置在空氣中,質(zhì)量增加而不變質(zhì)的是( A ) A. 濃硫酸 B.濃鹽酸 C.濃硝酸 D.澄清的石灰水 5.下列關(guān)于酸的性質(zhì)描述不正確的是( D ) A. 濃硫酸有吸水性和脫水性 B.濃鹽酸和濃硝酸都有揮發(fā)性 C.濃硫酸和稀硫酸都有酸性 D.濃硫酸和稀硫酸都與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 6.現(xiàn)用98%的濃硫酸配制500 mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14 g/mL)。下列說(shuō)法正確的是( D ) A. 實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器只有量筒和膠頭滴管 B.配制該稀硫酸需要加水400 mL C.配制時(shí)應(yīng)將水小心地加入濃硫酸中 D.該稀硫酸中溶液質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=5∶4 第7題圖 7.某課外研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定濃硫酸吸水性的有關(guān)數(shù)據(jù),繪制成如圖所示的函數(shù)圖像,其中橫坐標(biāo)表示時(shí)間,縱坐標(biāo)可表示:①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) ②溶液的質(zhì)量 ③溶液的體積?、苋芤褐兴馁|(zhì)量 其中可能正確的是( C ) A. ①②④ B.①②③ C.②③④ D.①③④ 8.硫酸、鹽酸是重要的化工原料。 (1)濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑,因?yàn)闈饬蛩嵊衉_吸水__性。 (2)寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①與鐵粉反應(yīng):__Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑__ ②與碳酸鈉溶液反應(yīng):__Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑__ ③與氯化鋇溶液反應(yīng):__H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl__ 上述反應(yīng)中,屬于酸的共同性質(zhì)的是__①②__(填編號(hào)) (3)鹽酸的下列用途中,不能用硫酸代替鹽酸的是__②③__(填編號(hào)) ①金屬表面除銹 ②制造藥物氯化鋅 ③除去NaCl中的少量NaOH B 更上一層樓 能力提升 第9題圖 9.往一定量的稀硫酸中加入過量的鋅粒,如圖是反應(yīng)過程中某種量Y隨加入鋅粒的質(zhì)量變化的關(guān)系,則Y不可能表示( A ) A. 硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.生成硫酸鋅的質(zhì)量 C.溶液的pH D.生成氫氣的質(zhì)量 10. 利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng),小科同學(xué)做了如圖甲所示的簡(jiǎn)易酸堿滅火器裝置,并進(jìn)行操作。操作結(jié)束后,對(duì)瓶中殘留液進(jìn)行如圖乙所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:A試管溶液變紅色,B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有( C ) 第10題圖 A. 鹽酸 B.碳酸鈉 C.硫酸 D.氯化鈉 11. 向裝有50g稀硫酸的小燒杯中,不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是 ( B ) A B C D 12.如圖所示,是為了驗(yàn)證稀硫酸化學(xué)性質(zhì)所做的三個(gè)實(shí)驗(yàn),回答下列問題。 第12題圖 (1)A實(shí)驗(yàn)最終能觀察到的現(xiàn)象是__溶液變藍(lán)__; (2)B實(shí)驗(yàn)?zāi)荏w現(xiàn)出稀硫酸具有的化學(xué)性質(zhì)是__能與金屬氧化物和金屬反應(yīng)__; (3)C實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl__; (4)若要證明C實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2 溶液過量,實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象是 取C中上層清液少量于試管中,滴加稀H2SO4,如果產(chǎn)生白色沉淀,則證明C實(shí)驗(yàn)中所加BaCl2溶液過量 。 C 開拓新思路 拓展創(chuàng)新 13.某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某黃銅(銅鋅合金)樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10 g樣品放入燒杯中,再取60 g稀硫酸分六次加入燒杯中,直至充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下: 1 2 3 4 5 6 加入稀硫酸的質(zhì)量(g) 10 10 10 10 10 10 剩余固體的質(zhì)量(g) 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75 (提示:銅不與稀硫酸反應(yīng)) (1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? (2)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 【解析】 由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為6.75 g,則鋅的質(zhì)量為: 10 g-6.75 g=3.25 g, 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%=32.5% (2)設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x, Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65 98 3.25 g x = x=4.9 g 稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 100%=9.8%。 答:(1)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%; (2)所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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