2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案1 （新版）新人教版.doc

《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案1 （新版）新人教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案1 （新版）新人教版.doc（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《3.2 原子的結(jié)構(gòu)》教案1 （新版）新人教版 【教學(xué)目標(biāo)：】 知識(shí)與技能： 1、知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 2、記住原子及原子中各微粒的帶電情況。 3、記住在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 4、知道原子核外電子是分層排布的。 過(guò)程與方法 充分利用教材提供的圖、表等資料，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀。 初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類比、想象歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工； 3、通過(guò)討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、對(duì)學(xué)生進(jìn)行世界時(shí)物質(zhì)的、物質(zhì)的可分性等辯證唯物主義觀念的教育。 2、利用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的科學(xué)史實(shí)，體會(huì)科學(xué)發(fā)展的曲折性，體會(huì)科學(xué)在人類發(fā)展歷程中的重要貢獻(xiàn)。了解科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)精神。 教學(xué)重點(diǎn)、 1、從微觀角度來(lái)理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)； 2、相對(duì)質(zhì)量的計(jì)算 3、原子的構(gòu)成 教學(xué)難點(diǎn) 1、 原子的構(gòu)成。 2、 原子核外的電子排布。 課時(shí)安排：第1課時(shí) 教學(xué)過(guò)程 一、情景引入 有人認(rèn)為原子是微小的不可分割的實(shí)心球體，你認(rèn)為呢？ 二、自主探究 1、原子的構(gòu)成：原子是由居于原子中心的帶正電的 和核外帶 電的 構(gòu)成。 原子核是由 和 構(gòu)成。 2、在原子中核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)。 3、在含有多個(gè)電子的原子中，電子是 排布的。 4、一般地，金屬的原子最外層電子都少于 個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易 電子， 非金屬原子的最外層電子都多于 個(gè)，易 電子，都趨于達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 三、合作探究 （一）原子的構(gòu)成 1、閱讀課本P53完成下列問(wèn)題： （1）原子不是簡(jiǎn)單而不可分割的實(shí)心球體，那么，它由哪些部分構(gòu)成？ （2）原子核是由哪些粒子構(gòu)成的？構(gòu)成原子、原子核的各種粒子是否帶電?若帶電，是帶正電還是負(fù)電？ （3）用框圖式表示原子的構(gòu)成情況，并標(biāo)明各微粒的帶電情況。 （4）原子核所帶的正電荷從何而來(lái)？ （5）什么叫核電荷數(shù)？ （6）原子有多大？相對(duì)原子來(lái)說(shuō)，原子核的體積怎樣？ 2、從P53的表3—1，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律 （1）為什么原子不顯電性？ （2）氫原子核內(nèi)有幾個(gè)質(zhì)子？幾個(gè)中子？ （3）碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)是否相等？ （4） 所有原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)是否相等？ （5）不同原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)是否相等？ （6）不同原子的核外電子數(shù)是否相等？ （二）原子核外電子的排布 １．核外電子總是盡先排在能量較低的電子層，排滿第一層才能排第二層，排滿第二層才排第三層． *２．每個(gè)電子層最多可容納２ｎ２個(gè)電子（ｎ為層序數(shù)．即第一層ｎ＝１，第二層 ｎ＝２）第一 層上最多排2個(gè)電子，第二層上最多排8個(gè)電子。 *３．最外層電子數(shù)不超過(guò)８?jìng)€(gè)（第一層為最外層時(shí)，不超過(guò)2 個(gè)）次外層不超過(guò)18個(gè)電子。 4、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義： （1） 弧線表示電子層。 （2） 圓圈表示 ，圓圈內(nèi)的數(shù)字表示 。 （3）弧線上的數(shù)字表示 。 5、畫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 思考與討論： 1、原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電子數(shù)）與元素的分類有什么樣的關(guān)系？ 2、原子的結(jié)構(gòu)（特別是最外層電子數(shù)）與元素化學(xué)性質(zhì)有什么樣的關(guān)系？ 結(jié)論： *元素的化學(xué)性質(zhì)與原子 關(guān)系密切 *金屬元素最外層電子數(shù)一般 于4，易 電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) *非金屬元素最外層電子數(shù)一般 于4，易 電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng) *稀有氣體元素最外層電子數(shù) 于8（氦等于2），有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 是什么？ 4、 復(fù)習(xí)鞏固 1.填表 原子種類 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 核電荷數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 氮 7 14 鉀 19 39 氧 8 8 鐵 30 26 2. 下列說(shuō)法正確的是( ) A. 原子不能再分 B. 原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 C. 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值勤,沒(méi)有單位 D. 原子可以構(gòu)成分子,也可以直接構(gòu)成物質(zhì) 3. 下列關(guān)于原子的說(shuō)法中不正確的是( ) A. 原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒 B. 原子是化學(xué)變化中的最小微粒 C. 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 D. 所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。 4、組成一切原子必不可少的粒子是( ) A 質(zhì)子 B 質(zhì)子 電子 C 質(zhì)子 中子 電子 D 質(zhì)子 中子 5. 據(jù)英國(guó)《自然》雜質(zhì)報(bào)道,科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的"光格鐘。己知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88,其質(zhì)子數(shù)是38,則該原子的核外電子數(shù)為( ) A.38 B. 50 C. 126 D. 88 6. 我國(guó)在xx年發(fā)射了一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星,其任務(wù)之一是尋找一種新能源-氦3,其原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的,其原子核外電子數(shù)為( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 據(jù)報(bào)道,上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤,這種碘原子的核電荷數(shù)是53,相對(duì)原子質(zhì)量是125,下列關(guān)于這種原子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A. 質(zhì)子數(shù)是53 B. 核外電子數(shù)是53 C. 中子數(shù)是53 D. 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是125 8、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27,核電荷數(shù)為13,則鋁原子由 個(gè)質(zhì)子和 個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核,核外有 個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成.整個(gè)原子不顯電性的原因是 。 9、在“分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子”中找出符合下列各條件的粒子、填寫在相應(yīng)的橫線上。 (1)能直接構(gòu)成純凈物的粒子__________ (2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子__________ (3)化學(xué)變化中一定不變的粒子__________ (4)化學(xué)變化中一定改變的粒子___________ (5)在同一原子中，數(shù)目一定相等的是__________ 五、課堂小結(jié) 這節(jié)課你有何收獲？ 6、 板書設(shè)計(jì) 課題二 原子的構(gòu)成 1、 原子的構(gòu)成 1、 原子構(gòu)成 2、 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 3、 不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)也不同。 2、 核外電子的排布 1、 排布的特點(diǎn)：分層排布，能量低，離核近 2、 元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù) 七、教學(xué)反思