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2019-2020年九年級化學(xué)全冊《5.2 化學(xué)反應(yīng)的表示》學(xué)案 魯教版.doc

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2019-2020年九年級化學(xué)全冊《5.2 化學(xué)反應(yīng)的表示》學(xué)案 魯教版.doc

2019-2020年九年級化學(xué)全冊5.2 化學(xué)反應(yīng)的表示學(xué)案 魯教版【復(fù)習(xí)】:1、 口答:(1)質(zhì)量守恒定律的含義(2)理解質(zhì)量守恒定律注意什么?2 、 用符號表示下列反應(yīng): 點燃【引入問題】:用 P + O2 P2O5來表示該反應(yīng)遵循不遵循質(zhì)量守恒定律?說明理由【板書】:二、如何表示化學(xué)反應(yīng):【活動天地1】:觀察下列化學(xué)反應(yīng)的表示方法,回答問題: 點燃 觀察:(1)碳 + 氧氣 二氧化碳COOOO C (2) + 點燃 點燃 (3) C + O2 = CO2問題:1、說出每種方法的優(yōu)缺點2、哪種方法最科學(xué)?【小結(jié)】:化學(xué)方程式:【板書】:1、概念【自學(xué)文本、回答問題】:文本:閱讀課本96頁內(nèi)容,【板書】:2、結(jié)構(gòu)【活動天地2】: 觀察以下反應(yīng)的化學(xué)方程式,歸納化學(xué)方程式的結(jié)構(gòu) 點燃 觀察 :1、 C + O2 = CO2 點燃 2、4P + 5O2 = 2P2O5 點燃 3、2H2O = 2H2 + O2 4、2NaOH + CuSO4 = NaSO4 + Cu(OH)2 回答:(1)化學(xué)方程式中出現(xiàn)的化學(xué)用語 ,代表的含義 , 出現(xiàn)的運算符號 ,“+”代表的含義 ,讀作 ,“=”代表的含義 ,讀作 , 各在情況下出現(xiàn),各代表的含義 ,除此之外還看出了什么 。(2)以上反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律嗎?從什么地方看出來的?(3)書寫化學(xué)方程式應(yīng)注意什么?【小結(jié)】:書寫化學(xué)方程式應(yīng)注意:1、正確書寫化學(xué)式, 2、做到質(zhì)量守恒, 3、注明反應(yīng)條,件,4、標(biāo)好狀態(tài)符號, 5、以客觀事實為依據(jù)。【板書】:3、書寫原則文本:課本97頁最后一段:【小結(jié)】:書寫原則:1、以客觀事實為依據(jù) 2、遵循質(zhì)量守恒定律【板書】:4、書寫【活動天地3】:(1)試寫鎂在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式(2)試寫氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式【小結(jié)】:化學(xué)方程式的書寫步驟:寫(化學(xué)式)、配(配平)、注(反應(yīng)條件)、標(biāo)(狀態(tài)符號)、檢(檢查)?!驹诰€測試】:把復(fù)習(xí)部分的符號表示式變成化學(xué)方程式【板書】:5、意義【小結(jié)】:化學(xué)方程式意義:質(zhì)的意義,一個化學(xué)反應(yīng);量的意義,反應(yīng)物生成物之間的質(zhì)量比,反應(yīng)物生成物的微粒個數(shù)比,【板書】:6、讀法【活動天地6】:讀一讀: 點燃1、C + O2 = CO212 32 44 點燃 2、 2H2 + O2 = 2H2O 4 32 36【小結(jié)】:化學(xué)方程式讀法:1、質(zhì)的讀法,把反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件統(tǒng)統(tǒng)讀出來。 2、量的讀法,把反應(yīng)物生成物之間的質(zhì)量比讀出來?!眷柟逃?xùn)練】:1、在化學(xué)反應(yīng)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2X + 4H2O 中,X的化學(xué)式為( )A、N2O3 B、NO C、N2 D、NO22、某化合物在純氧中燃燒生成CO2和SO2,則該化合物中一定含有 和 兩種元素,可能含有 元素?!局悄芴嵘浚?、 、 、 分別表示A、 B、 C三種物質(zhì)的分子,下圖形象地表示某化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及數(shù)目的變化:反應(yīng)前 反應(yīng)后(1)、該反應(yīng)的化學(xué)方程式中A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比: (2)、該反應(yīng)遵循不遵循質(zhì)量守恒定律 為什么 (3)C物質(zhì)可能不可能是氧化物 (4)通過圖示,你還能獲得哪些信息 2 . 在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種文物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)如下:下列說法不正確的是( )A、該反應(yīng)為分解反應(yīng) B、該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律 C、X中未測值為零 D、若Q為氧氣則反應(yīng)為氧化反應(yīng)

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